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參考答案：1．D【詳解】A．酒精與水互溶，不能作為萃取劑將碘從水中萃取出來，A錯誤；B．酒精和水的沸點相差不大，需要加入生石灰再進行蒸餾，否則無法得到無水酒精，B錯誤；C．氯化鈉的溶解度隨著溫度變化影響不大，所以不能利用降溫結(jié)晶的方法，而需利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉晶體，C錯誤；D．加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣的同時，得到氯化鉀，二氧化錳作為催化劑，不溶于水，所以得到的固體混合物可利用溶解、過濾的方法得到濾渣二氧化錳，D正確；故選D。2．C【分析】①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號；如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；⑥含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小。【詳解】A．碳鏈選取錯誤，正確名稱為3，4—二甲基己烷，故A錯誤；B．主鏈選取要包含碳碳雙鍵在內(nèi)，官能團的位次最?。幻Q為3—甲基—1—丁烯，故B錯誤；C．主鏈選取要包含羧基在內(nèi)，名稱為2—甲基丁酸，故C正確；D．支鏈編號之和要最小，名稱為1，3—二甲苯，故D錯誤；故選C。3．C【分析】由題干信息可知，M極發(fā)生的是由Q轉(zhuǎn)化為的過程，該過程是一個還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)為：+2H2O+2e-=+2OH-，故與M極相連的a電極為負極，N極為陽極，電極反應(yīng)為：-2e-=+2H+，b極為電源正極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，a為電源負極，A正確；B．由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；C．由分析可知，整個過程CO2未被還原，在M極發(fā)生反應(yīng)為CO2+OH-=，C錯誤；D．由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應(yīng)為：CO2+OH-=被吸收，向陽極移動，N極上發(fā)生的反應(yīng)為：+H+=H2O+CO2↑，故分離出的從出口2排出，D正確；故答案為：C。4．C【詳解】A．環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到己二酸，故A正確；B．環(huán)己烷分子中只含有C-C鍵和C-H鍵，是飽和烴，但在一定條件下可以和氫氣加成生成正己烷，故B正確；C．苯和水不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能由苯跟水發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，故C錯誤；D．“綠色”合成路線中環(huán)己烷生成己二酸，碳原子數(shù)不變，其碳原子的利用率為100%，故D正確；答案選C。5．D【詳解】A．CS2中心原子C原子價層電子對數(shù)是2，是sp雜化，分子為直線形非極性分子，微粒間的作用力為范德華力，A錯誤；B．ClO中心原子Cl原子價層電子對數(shù)是4，是sp3雜化，配位原子數(shù)3，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，B錯誤；C．氯化硼(BCl3)的B原子價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，是sp2雜化，分子呈平面三角形，C錯誤；D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子有四個配位原子，呈正四面體形，SO有三個配位原子，呈三角錐形，D正確；故選D。6．D【分析】用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素，由圖可知，開始時氨水消耗溶液中的酸，pH為6時，Pb2+與氨水反應(yīng)生成Pb(OH)+，在pH=7時生成Pb(OH)2，在pH=10時，Pb(OH)2達到最多，Pb(OH)+，反應(yīng)完全，pH＞10時，Pb(OH)2開始減少生成，pH繼續(xù)增大，逐漸生成。【詳解】A．氨水中，由電荷守恒可知，故A正確；B．由圖可知，在pH＜7時，Pb2+的物質(zhì)的量分數(shù)最高，故B正確；C．在pH=10時，Pb(OH)2達到最多，Pb(OH)2難溶于水，除鉛效果最好，故C正確；D．時，溶液存在電荷守恒：，故D錯誤；故選：D。7．C【分析】還原性：SO＞I－．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)，故氯氣先和SO反應(yīng)，當SO反應(yīng)完全后，氯氣再和I－反應(yīng)。而amolK2SO3完全反應(yīng)時能消耗amol氯氣，amolKI完全反應(yīng)時能消耗mol氯氣。即當amolKI和amolK2SO3完全反應(yīng)時，共消耗1.5amol氯氣。【詳解】A．當a≥b時，氯氣的量不足，只能氧化SO為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－，故A正確；B．當5a=4b即a=0.8b時，0.8bmol SO消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmol SO，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmol I－為I2，故離子方程式為：4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－，故B正確；C．當b=a時，此時Cl2能將全部SO氧化為SO，轉(zhuǎn)移電子最少，為2amol，當b=amol時Cl2可完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子最多，為3amol，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2amol≤n(e-)≤3amol，故C錯誤；D．當a＜b＜a時，SO全部被氧化為硫酸根，而I－不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為(b-a)mol，則能氧化的I－的物質(zhì)的量為2(b-a)mol，故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為a-2(b-a)=(3a-b)mol，由于氯氣完全反應(yīng)，故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol，故溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b)：2b，故D正確；綜上所述答案為C。8． 三頸燒瓶 a d e c b g C中長頸漏斗內(nèi)液面上升 降低反應(yīng)體系溫度，防止溫度過高，亞硝酰硫酸分解變質(zhì) 吸收尾氣中的SO2等酸性氣體、防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應(yīng) 玻璃棒、100mL容量瓶 【分析】該實驗將SO2通入濃硝酸和濃硫酸混合液中，制備少量HOSO3NO，則裝置A為SO2制備裝置，HOSO3NO易與水反應(yīng)，則通入SO2制備HOSO3NO時，應(yīng)先利用C裝置除去SO2中的水，除去水后將SO2通入B裝置中，制備HOSO3NO，在裝置B后接裝置D，可防止空氣中的水蒸氣進入B中，并吸收尾氣中的SO2等酸性氣體，防止污染空氣，儀器的連接順序為a d e c b g。【詳解】(1)儀器Ⅰ是三頸燒瓶；(2)由分析可知，上述儀器的連接順序為a d e c b g；(3)A中反應(yīng)過快，生成SO2的量較多，體系內(nèi)壓強過大，C中長頸漏斗內(nèi)液面上升；(4)HOSO3NO超過73.5℃易分解變質(zhì)，裝置B用冷水浴可降低反應(yīng)體系溫度，防止溫度過高，亞硝酰硫酸分解變質(zhì)；裝置D可吸收尾氣中的SO2等酸性氣體，防止污染空氣，并且HOSO3NO易與水反應(yīng)，裝置D可防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應(yīng)；(5)①配制100mL上述KMnO4標準溶液時，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；②，過量的KMnO4用0.2500mol?L-1Na2C2O4標準溶液滴定，消耗草酸鈉標準溶液的體積為V2 mL，則過量的KMnO4的物質(zhì)的量為，與HOSO3NO反應(yīng)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為，HOSO3NO的物質(zhì)的量為，則HOSO3NO的純度為。9．(1) 增大接觸面積，使空氣中CO2被充分捕捉吸收 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-46kJ·mol-1(3)A(4)AD(5) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2(6) Ni—CeO2 320℃ 【分析】本實驗通過將空氣通入飽和的碳酸鉀溶液，將生成的碳酸氫鉀溶液通入分解池在加入高溫水蒸氣，將生成的二氧化碳通入合成塔與氫氣在催化劑加熱情況下反應(yīng)生成甲醇和水，據(jù)此分析回答問題。【詳解】（1）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收的目的是增大接觸面積，使空氣中CO2被充分捕捉吸收；吸收池中碳酸鉀、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，化學方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（2）根據(jù)題干合成塔中信息可知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=kJ·mol-1，故熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-46kJ·mol-1；（3）根據(jù)題干中已知信息以及上一步總的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知①=總-②，故H1=-46-(-90)=44 kJ·mol-1，在多步反應(yīng)歷程中，慢反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，且H1為正值，H2和H是負值，故選A；（4）由題意分析可知，可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的符合題意，氫氧化鈉溶液和濃氨水可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，NH4Cl溶液和CH3CH2OH與二氧化碳不反應(yīng)，故選AD；（5）由圖中箭頭指向可知，反應(yīng)物為CO2和4H2，生成物為CH4和2H2O，化學方程式為CO2+4H2 CH4+2H2O；根據(jù)化合價正負代數(shù)和為0可知，反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是MgOCH2；（6）根據(jù)圖示信息可知，催化劑Ni—CeO2對應(yīng)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率較高；320℃使二氧化碳轉(zhuǎn)化率達到最大。10． 3.2g 13.8【分析】溶液中所含離子為Cu2+、Na+、H+、SO42-、Cl-、OH-，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子先于氫氧根放電，發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-==Cl2↑，當氯離子完全反應(yīng)后，氫氧根放電發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-==O2↑+4H+；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子先于氫離子放電，發(fā)生Cu2++2e-==Cu，當銅離子完全反應(yīng)后，氫離子放電發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-==H2↑；【詳解】(1)溶液中n(Cl-)=cV=0.5L×1 mol·L-1=0.5mol，完全反應(yīng)可生產(chǎn)n(Cl2)=0.25mol，標況下的體積V(Cl2)=nVm=0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L，所以當陽極收集到4.48 L(標況下)氣體時，溶液中的氯離子未完全反應(yīng)，陽極只發(fā)生2Cl--2e-==Cl2，4.48L氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移電子為0.4mol；溶液中的n(Cu2+)= cV=0.5L×0.1 mol·L-1=0.05mol，根據(jù)陰極方程式Cu2++2e-==Cu可知，當銅離子完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，所以當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時銅離子已完全反應(yīng)，即生成銅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.05mol，銅單質(zhì)的質(zhì)量=nM=0.05mol×64g·mol-1=3.2g，故答案為：3.2g；(2)根據(jù)(1)可知當當陽極收集到4.48 L(標況下)氣體時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，且銅離子完全反應(yīng)，銅離子完全反應(yīng)后，陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-==H2，且該過程轉(zhuǎn)移0.4mol-0.1mol=0.3mol電子，根據(jù)電極方程式可知消耗0.3mol氫離子，該溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，消耗0.3mol氫離子，則產(chǎn)生0.3mol氫氧根，所以此時溶液中c(OH-)=，則溶液中c(H+)=，pH=-lg c(H+)= 13.8，故答案為：13.8；【點睛】解決該題時要注意溶液中參與電極反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，明確該題中陰極發(fā)生了兩個反應(yīng)是解題關(guān)鍵。11．(1)46(2)C2H6O(3)C2H6O(4) 3 1∶2∶3(5)CH3CH2OH 【分析】根據(jù)質(zhì)譜圖可知，最大質(zhì)荷比即為有機物A的相對分子質(zhì)量；根據(jù)2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，最后確定A的實驗式；結(jié)合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，以此解題。（1）在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以有機物A的相對分子質(zhì)量為46，故答案為：46；（2）n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g?mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g?mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，所以其實驗式即為分子式，即分子式為：C2H6O；（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖可知，有機物A中有3種不同類型的氫原子，其個數(shù)之比是1∶2∶3；（5）A的分子式為C2H6O，有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個峰，而且3個峰的面積之比是1∶2∶3，根據(jù)圖二，CH3CH2OH符合題意，故答案為：CH3CH2OH。
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