云南省昆明市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第二次測(cè)試化學(xué)試卷（含解析）

這是一份云南省昆明市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第二次測(cè)試化學(xué)試卷（含解析），共15頁。試卷主要包含了請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上，下列物質(zhì)互為同位素的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
昆明市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第二次測(cè)試化學(xué)試卷考試時(shí)間：60分鐘  注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題1．2019年世界地球日主題：珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源.下列說法符合這一主題的是A．使用一次性碗筷可以方便人們的生活 B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染C．節(jié)日燃放煙花爆竹可以增加喜慶氣氛 D．大量施用農(nóng)藥、化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量2．乙苯與在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A． 比 穩(wěn)定B．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快C．選擇合適催化劑可提高單位時(shí)間內(nèi)取代物2的含量D．若升溫時(shí)取代物2的含量提高，則原因是反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)3．下列物質(zhì)互為同位素的是A．13N和14N B．金剛石和石墨 C．H2O和H2O2 D．CO和CO24．氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C．光照和的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D．常溫下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)5．室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說法正確的是A．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B．室溫下，C．a點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D．b點(diǎn)溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．溶液中通入少量：B．溶液中通入少量：C．向稀溶液中加入鹽酸：D．碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱：7．用為的濃溶液吸收一定量的氯氣，充分反應(yīng)后溶液中只含有、、三種溶質(zhì)。下列判斷不正確的是A．可能為9：4：1B．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，則C．被吸收的氯氣的物質(zhì)的量為D．可能為14：9第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題8．溶液配制是實(shí)驗(yàn)室必須完成的一項(xiàng)工作，請(qǐng)完成以下內(nèi)容：(1)某實(shí)驗(yàn)所用1.0mol/L鹽酸是用36.5%密度為1.19g/mL的濃鹽酸配置的，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__，配制480mL1.0mol/L稀鹽酸需要量筒量取該濃鹽酸__mL。配制溶液時(shí)除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要用到的玻璃儀器為__。(2)下列哪些操作會(huì)使所配置的溶液的濃度偏小__。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F．燒杯中有少量水 三、工業(yè)流程題9．實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取Mn2O3和單質(zhì)硫，其實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：① 在堿性條件下，二價(jià)錳以Mn(OH)2形式穩(wěn)定存在，三價(jià)錳以MnOOH形式穩(wěn)定存在。Mn(OH)2和MnOOH均難溶于水和堿性溶液。②無水MnSO4晶體熔點(diǎn)700 ℃，在不同溫度下它和MnOOH固體受熱發(fā)生分解：4MnSO42Mn2O3＋4SO2↑＋O2↑；2MnOOHMn2O3＋H2O↑。(1)溶浸過程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及單質(zhì)S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)室溫下，為使雜質(zhì)離子濃度小于1×10－6mol·L－1，除鐵步驟中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－16、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀)(3)為提高Mn2O3的產(chǎn)率，流程中兩次過濾操作后均需對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌，并________。(4)(NH4)2S溶液浸取過濾Ⅰ得到的濾渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2S ＋xS(NH4)2Sx＋1，單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為多硫化銨[(NH4)2Sx＋1]轉(zhuǎn)移到液相中。實(shí)驗(yàn)時(shí)采用過量的飽和(NH4)2S溶液浸取的目的是________。將多硫化銨溶液置于如圖所示的裝置中，控制在90 ℃條件下分解，單質(zhì)硫的提取率可達(dá)98%。實(shí)驗(yàn)中適宜的加熱方式為____________________。(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由MnSO4溶液制備較純凈Mn2O3的實(shí)驗(yàn)方案：向MnSO4溶液中________，72 h后得到產(chǎn)品Mn2O3。(須使用的試劑：0.2 mol·L－1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、熱水) 四、原理綜合題10．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)；氨氣及銨鹽同時(shí)也是空氣和水體污染物，需用化學(xué)方法除去。Ⅰ．氨熱分解法制氫氣：(1)已知反應(yīng) kJ/mol，在___________(較高/較低)溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1mol 通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)______(用含的代數(shù)式表示)②時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢(shì)的曲線是______(用圖中a、b、c、d表示)。③下列措施一定可以提高平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的是___________。a．適當(dāng)升高溫度    b．適當(dāng)降低溫度    c．加入催化劑        d．降低壓強(qiáng)   e．將生成物中的氮?dú)庖夯蛛x出體系(3)Ⅱ：某研究小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，使氨氮(包含、等微粒)完全氧化成氮?dú)舛鴾p少水污染。氧化過程中進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖所示：(已知：HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)；NH3比更易被氧化)①氨氮去除率隨進(jìn)水pH的增大先降低后升高的原因?yàn)?/span>___________。②電化學(xué)除氨原理為：氨氮被電極表面產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化而去除，實(shí)際過程中在氨氮廢水中投加氯離子，能顯著提高去除效率，其原因是___________。(排除導(dǎo)電性變化原因) 五、有機(jī)推斷題11．地諾帕明()是治療心力衰竭的藥物。該化合物的一種合成路線如下圖所示：已知：Bn為芐基()回答下列問題：(1)地諾帕明分子中的含氧官能團(tuán)為___________(填官能團(tuán)名稱)，B合成C的反應(yīng)類型為___________，Bn-Cl的作用是___________。(2)上述流程中，化合物A的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)的酯有___________種。其中，1H-NMR有四組峰，且在加熱條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(3)上述流程中，C和D反應(yīng)合成E的方程式為___________。(4)化合物F可能具有的性質(zhì)為___________(填標(biāo)號(hào))a．水溶液顯酸性b．遇FeCl3溶液顯紫色c．一定條件下，1mol化合物F最多能與6 mol H2反應(yīng)  (5)已知(a)，(b),根據(jù)已知條件，寫出以化合物A為原料經(jīng)3步合成地諾帕明的合成路線(其它試劑任選) ______。
參考答案：1．B【詳解】A．使用一次性碗筷會(huì)破壞森林，不利于環(huán)保，A不符合題意；B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染，提高資源利用率，B符合題意；C．節(jié)日燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生污染物，C不符合題意；D．大量施用農(nóng)藥、化肥會(huì)污染水源和土壤，應(yīng)該合理使用，D不符合題意；故選B。2．D【詳解】A．由圖示原理知，取代物1為 ，取代物2為 ，取代物2能量低，穩(wěn)定，故 比 穩(wěn)定，A正確；B．反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②小，故反應(yīng)①反應(yīng)速率比反應(yīng)②快，B正確；C．選擇合適催化劑，可降低反應(yīng)②活化能，加快反應(yīng)②反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)取代物2的產(chǎn)率，C正確；D．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升溫，平衡均逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。3．A【詳解】A．13N和14N是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，13N和14N互為同位素，A正確；B．金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；    C．H2O和H2O2是由氫氧兩種元素組成的不同化合物，C錯(cuò)誤；D．CO和CO2是由碳氧兩種元素組成的不同化合物，D錯(cuò)誤；故選A。4．D【詳解】A．將銅絲加熱至紅熱，然后趁熱插入盛有氯氣的集氣瓶中，看到銅絲在氯氣里劇烈燃燒，并生成棕黃色的煙，A正確；B．氯氣溶于水后，能與水發(fā)生歧化反應(yīng)，生成HClO和HCl，由于HClO見光易分解，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，B正確；C．光照盛有和混合氣體的集氣瓶，因迅速化合并放出大量的熱而使氣體體積迅速膨脹，從而引起爆炸，C正確；D．常溫下，干燥的氯氣與Fe不能發(fā)生反應(yīng)，若加熱或氯氣潮濕，則可發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選D。5．B【分析】二甲胺[(CH3)2NH]為一元弱堿，二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，二甲胺[(CH3)2NH]電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH-，電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]=，(CH3)2NH2Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析解答。【詳解】A．用二甲胺溶液滴定鹽酸溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．(CH3)2NH2Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，圖中a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L、并且二甲胺溶液過量、c[(CH3)2NH]=c(Cl-)==0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的濃度c[(CH3)2NH?H2O]==0.5(m-0.1)mol/L，電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH-，則電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]===×10-7，故B正確；C．強(qiáng)酸弱堿鹽能夠促進(jìn)水的電離，并且其濃度越大、促進(jìn)作用越強(qiáng)，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成(CH3)2NH2Cl，此時(shí)溶液呈酸性，圖中a點(diǎn)呈中性、二甲胺過量，所以a點(diǎn)以前的某點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；D．圖中b點(diǎn)溶液的pH=8、呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中主要離子為(CH3)2NH和Cl-，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c[(CH3)2NH]＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．C【詳解】A．還原性：I->Fe2+，故離子方程式為Cl2+2I-=I2++2Cl-，A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液中通入少量SO2反應(yīng)生成HClO、Na2SO4和NaCl，故離子方程式為SO2 +3ClO-+H2O=2HClO +SO +Cl-，B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，硝酸根能氧化二價(jià)鐵離子，故離子方程式為3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫根不能拆，故離子方程式為HCO +NH +2OH-=NH3 +H2O+CO ，D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A．若=9：4：1，則該反應(yīng)為，電子守恒，故A正確；B．若溶質(zhì)只為、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，的完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.3mol，若溶質(zhì)只為、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，的完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5mol，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，則，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)和，可知任何情況下的完全反應(yīng)時(shí)吸收的氯氣為0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)，的完全反應(yīng)時(shí)，，故D正確；故選C。8．     11.9mol/L     42.0     500mL容量瓶、膠頭滴管     ACD【分析】實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，濃鹽酸配制稀鹽酸屬于溶液定量稀釋，一般步驟為計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，結(jié)合步驟分析解答。【詳解】(1)依據(jù)c=計(jì)算36.5%密度為1.19g/mL的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，11.9mol/L×V=1.0mol/L×500mL，解得需要量筒量取該濃鹽酸的體積V=42.0mL；配制過程中量取需要用到量筒和膠頭滴管，稀釋用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到500mL容量瓶，因此除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要用到的玻璃儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：11.9mol/L；42.0；500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度，導(dǎo)致濃鹽酸體積偏小，HCl的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小；B．由于定容時(shí)還要加水，因此容量瓶未干燥即用來配制溶液對(duì)結(jié)果無影響；C．濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長，HCl揮發(fā)，HCl物質(zhì)的量偏小，濃度偏?。?/span>D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏??；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；F．燒杯中有少量水，對(duì)結(jié)果無影響；故答案為：ACD。9．     3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4=3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O     3.0<pH<7.1     將洗滌后的濾液合并入過濾后的濾液中     增大單質(zhì)硫的浸取率     水浴加熱     加入過量3%過氧化氫溶液和0.2 mol·L－1氨水，不斷攪拌，直至生成大量沉淀，過濾，用熱水洗滌沉淀2～3次，直至濾液中滴加BaCl2溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉淀轉(zhuǎn)移入加熱裝置，控制溫度在250 ℃加熱【分析】（1）溶浸時(shí)加入的是軟錳礦、黃鐵礦、硫酸，依據(jù)加入的物質(zhì)和生成的物質(zhì)寫出化學(xué)方程式；（2）當(dāng)鐵離子濃度小于10-6mol/L，鐵離子認(rèn)為完全除去，c3(OH-)=，c(H+)=，計(jì)算pH；（4）加熱的溫度在100℃以下，利用水浴加熱。【詳解】（1）溶浸過程中加入的有MnO2和 FeS2，生成MnSO4、Fe2(SO4)3及單質(zhì)S，依據(jù)電子守恒進(jìn)行配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4=3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O，故答案為：3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4=3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O；（2）c3(OH-)===10-33，c(OH-)=10-11 ，c(H+)===10-3，pH=3.0，錳離子沉淀時(shí)pH值是7.1，所以除去雜質(zhì)鐵離子調(diào)節(jié)pH值的范圍是3.0-7.1，故答案為：3.0<pH<7.1；(3)為提高Mn2O3的產(chǎn)率，對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾后的濾液中，故答案為：將洗滌后的濾液合并入過濾后的濾液中；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)采用過量的飽和(NH4)2S溶液浸取過濾Ⅰ得到的濾渣S，因?yàn)?/span>(NH4)2S ＋xS(NH4)2Sx＋1，單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為多硫化銨[(NH4)2Sx＋1]轉(zhuǎn)移到液相中，目的是增大單質(zhì)硫的浸取率，因?yàn)榭刂茰囟仍?/span>90 ℃，可以用水浴加熱，故答案為：增大單質(zhì)硫的浸取率；水浴加熱；（5）無水MnSO4加熱分解雖然也能得到Mn2O3，但加熱溫度較高，而且會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，所以采取把MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH，然后在250 ℃下加熱分解制得。把MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH，錳元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑過氧化氫，加入氨水，生成MnOOH，控制溫度250℃，使其分解得到Mn2O3，故答案為：加入過量3%過氧化氫溶液和0.2 mol·L－1氨水，不斷攪拌，直至生成大量沉淀，過濾，用熱水洗滌沉淀2～3次，直至濾液中滴加BaCl2溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉淀轉(zhuǎn)移入加熱裝置，控制溫度在250 ℃加熱。10．(1)較高(2)          b     a(3)     pH為1.25～2.75時(shí)，隨著pH升高，NaClO含量增大，HClO含量降低，氧化性減弱，去除率下降；pH為2.75～6.00時(shí)，氨氮廢水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化(分兩部分答出物質(zhì)存在形式隨pH變化的相關(guān)內(nèi)容即給滿分)     氯離子在陽極產(chǎn)生氯氣、次氯酸或次氯酸根(提到其中任何一個(gè)氧化性物質(zhì)即得滿分)等強(qiáng)氧化劑，能有效地氧化去除氨氮 【解析】(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＜0，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的外界條件是較高溫度條件下；(2)①根據(jù)圖象可知，在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的平衡分壓為120 kPa，由于氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，則n(H2)=，用H2的濃度變化表示0～時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=；②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，則N2的壓強(qiáng)迅速變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，然后是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)比t1時(shí)的2倍小，則圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是b；③a．適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡會(huì)向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致H2的體積分?jǐn)?shù)增大，a符合題意；b．適當(dāng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；且化學(xué)平衡會(huì)向放熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致H2的體積分?jǐn)?shù)減小，b不符合題意；c．加入催化劑會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此不能提高平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)，c不符合題意；d．降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減??；化學(xué)平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)增大，d不符合題意；e．將生成物中的氮?dú)庖夯蛛x出體系，化學(xué)反應(yīng)速率減?。换瘜W(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)增大，e不符合題意；故合理選項(xiàng)是a；(3)①根據(jù)圖示可知：在溶液pH為1.25～2.75時(shí)，隨著pH升高，NaClO含量增大，HClO含量降低，氧化性減弱，去除率下降；當(dāng)溶液pH為2.75～6.00時(shí)，氨氮廢水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化；②電化學(xué)除氨原理為：氨氮被電極表面產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化而去除，實(shí)際過程中在氨氮廢水中投加Cl-，能顯著提高去除效率，這是由于Cl-能在陽極產(chǎn)生Cl2、HClO或ClO-等強(qiáng)氧化性物質(zhì)，能有效地氧化去除氨氮，因而能顯著提高氨氮去除效率。11．     羥基、醚鍵     氧化反應(yīng)     保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化     6          +→+H2O     a     【分析】和Bn-Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，和SeO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成，和D(C10H15NO2)反應(yīng)生成，則D為。【詳解】(1)分子中的含氧官能團(tuán)為：羥基、醚鍵；和SeO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；Bn-Cl的作用是保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；(2)的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)的酯有、、、、、，共6種；其中，有1H-NMR有四組峰，說明含有四種不同環(huán)境的H原子，且在加熱條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(3)有分析可知D為，和反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為+→+H2O；(4)a．F為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，a項(xiàng)正確；b．F中沒有酚羥基，遇FeCl3溶液不會(huì)顯紫色，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．1個(gè)F中含有3個(gè)苯環(huán)，所以一定條件下，1mol化合物F最多能與9mol H2反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a；(5)和發(fā)生取代反應(yīng)生成，和發(fā)生取代反應(yīng)生成， 和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成，合成路線為。