?云南省楚雄彝族自治州2023屆高三下學期質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．中國科學家首次成功研制并產(chǎn)業(yè)化了全淀粉可生物降解材料-----“淀粉塑料”。糖果“塑料盒”可以降解，快遞“泡沫塑料”可以吃入口中，藥物膠囊有了成本低且安全的替代品。下列有關敘述錯誤的是
A．“淀粉塑料”降解最終產(chǎn)物為CO2和H2O
B．葡萄糖、麥芽糖和淀粉互為同系物
C．推廣使用“淀粉塑料”有助于節(jié)能和環(huán)保
D．“淀粉塑料”屬于環(huán)保型高分子材料
2．某研究所合成的AM分子(結(jié)構如圖所示)在科學研究中有重要應用。下列有關AM的敘述正確的是

A．AM是苯的同系物
B．AM能發(fā)生水解反應
C．AM分子中苯環(huán)上的一氯代物有5種
D．1 mol AM最多能與22 mol H2發(fā)生加成反應
3．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結(jié)論均合理的是
選項
A
B
C
D
實驗操作




現(xiàn)象
滴入KNO3溶液后，銅片溶解，且有氣泡冒出
滴入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象
振蕩后 靜置，溶液分層，上層呈紫紅色，下層無色
溶液紅色逐漸褪去
結(jié)論
KNO3是該反應的氧化劑
酸：H2CO3水
Cl2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
4．一種水性電解液Al- PbO2 離子選擇隔膜電池如圖所示{ KOH溶液中，Al3+以[Al(OH)4]-的形式存在)。電池放電時，下列敘述正確的是

A．27 g Al參與反應，有1 mol 從室2向室1遷移。
B．負極的電極反應式為2Al- 6e-+8OH-=2[ Al(OH)4]-
C．一段時間后，室2溶液濃度一定會減小
D．電路上轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上PbO2電極質(zhì)量凈減32g
5．科學家利用BN和TiO2創(chuàng)造了一種可快速分解世界上最難降解的污染物M的復合光催化劑。M由R、X、Y、Z4種短周期主族元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z的單質(zhì)能與同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應。M的結(jié)構式如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．最高正化合價：Z>Y>X>R
B．電負性：Z> Y> X
C．原子半徑：X>Y> Z> R
D．M是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物
6．銻---鉀合金可用作鉀離子電池的電極材料，圖a為其晶胞結(jié)構，圖b為晶胞的一部分，下列有關說法正確的是

A．晶胞密度為g·cm-3
B．Sb原子的配位數(shù)為6
C．最鄰近的Sb原子構成的最小空間結(jié)構為正四面體
D．從電子排布推斷，K的第一電離能比Sb大
7．常溫下，向10 mL0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，溶液的pH與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)
B．當溶液pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-)
C．常溫下，H2XO3的Ka2小于1.0×10-7
D．b點溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c()

二、實驗題
8．FeCl2是一種凈水劑。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2(二氯苯)
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔點/℃
-45
53
304
670
沸點/℃
132
173
316，易升華
700
某小組用兩種方法制備無水FeCl2。
實驗(一)氫氣還原法：
原理為H2 +2FeCl32FeCl2+2HCl。 已知： 焦性沒食子酸溶液用于吸收O2。實驗室用粗鋅和鹽酸反應制備氫氣，裝置如下(裝置可以重復使用)：

(1)氣流從左至右，裝置連接順序為B→A→E→___________??→ ___________ →___________ →___________→F。__________
(2)A中長頸漏斗的作用是___________。
(3)用簡單物理方法驗證粗產(chǎn)品中是否含有鐵粉：___________。
實驗(二)氯苯還原法：
原理為2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HCl↑。裝置如圖，在三頸燒瓶中放入Wg無水氯化鐵和過量的氯苯，反應開始前先通N2一段時間，控制反應溫度在129℃~135℃，加熱3h， 反應完成后繼續(xù)通一段時間N2至裝置冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。

(4)實驗室用氯化銨和亞硝酸鈉溶液共熱制備N2，制備N2的離子方程式為___________。 反應結(jié)束后，甲中混合物經(jīng)冷卻、過濾、干燥得到純凈的產(chǎn)品。從剩余混合物中分離出二氯苯的方法是___________。
(5)該實驗存在缺陷，改進方法是在甲、乙之間增加一個裝有下列試劑的干燥管且要在乙中錐形瓶得到鹽酸，該干燥管中的試劑可能為___________(填標號)。
a．濃硫酸????b．無水氯化鈣??????c．堿石灰????d．五氧化二磷
(6)反應結(jié)束后，將錐形瓶中的溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液于另一錐形瓶中，滴幾滴甲基橙，用c mol· L-1的NaOH標準溶液滴定，消耗V mL NaOH溶液。理論上FeCl3的轉(zhuǎn)化率為___________ %。

三、工業(yè)流程題
9．在鍍鎳生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生的硫酸鎳廢料(含Cu2+ 、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等雜質(zhì)離子)是一種寶貴的可再生資源，某實驗小組用粗硫酸鎳廢料制備硫酸鎳(NiSO4·6H2O)，其流程如圖所示：

(1)“濾渣1”的主要成分是___________ (寫化學式)， 中S原子采用___________雜化。
(2)基態(tài)Ni2+的價電子排布式為___________。
(3)寫出“硫化”過程中Fe3+與H2S反應的離子方程式：___________。
(4)“氟化”的目的是除去Ca2+、Mg2+ ，已知25℃時， Ksp(CaF2)=3.95× 10-11 ；Ksp (MgF2)=6.40×10-9。當Mg2+剛好完全沉淀(濃度小于等于10-5 mol·L-1 )時，Ca2+的濃度為___________(保留兩位有效數(shù)字)mol· L-1。氟化鈣的晶胞結(jié)構如圖所示，該晶體屬于___________ (填“離子”或“ 共價”)晶體，每個Ca2+周圍距離最近且等距的F- 有___________個。


四、原理綜合題
10．O3具有殺菌消毒作用，但是O3含量過大時對人體有害。已知O3的氧化能力比O2的強，O3氧化2-甲基-2-丁烯(C5H10)的有關反應如下：
①C5H10(g) +2O3 (g) CH3COCH3(g)+CH3CHO(g)+2O2(g)???ΔH1 X，B正確；
C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則C、O、F、H的原子半徑依次減小即X>Y> Z> R，C正確；
D．M含有碳碳非極性鍵、氧氫鍵等極性鍵，它是共價化合物，D正確；
故答案為：A。
6．C
【詳解】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Sb、個K，則晶體密度為，A錯誤；
B．以底面Sb原子為例，距其等距且最近的K原子上下層各有4個，故配位數(shù)為8，B錯誤；
C．由圖b可知，最鄰近的Sb原子構成的最小空間結(jié)構為正四面體，C正確；
D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，K的第一電離能比Sb小，D錯誤；
故選C。
7．C
【分析】a點溶質(zhì)為等量的NaHXO3和NaCl，b點溶質(zhì)為H2XO3和NaCl；
【詳解】A．由起點可知0.1 mol·L-1Na2XO3溶液為堿性，說明Na2XO3為強堿弱酸鹽，存在兩步水解反應，且水也存在電離，則c(OH-)> c()，則0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c(OH-)> c()>c(H＋)，A錯誤；
B．由電荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl-)＋c(OH-)，常溫下當溶液pH=7時，為中性即c(H＋) =c(OH-)，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋2c()＋c(Cl-)，B錯誤；
C．當加入鹽酸的體積為10mL時，溶質(zhì)為NaHXO3和NaCl，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，則Kh1> Ka2，則H2XO3的Ka2小于1.0×10-7，C正確；
D．b點n(Cl-)是含X元素微粒的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒，b點溶液中：c(Cl-)=2[c(H2XO3)＋c()＋c()]，D錯誤；
故選：C。
8．(1)D、C、G、C
(2)指示導管是否堵塞
(3)用磁鐵接近產(chǎn)品，若有黑色粉末被吸起來，說明有鐵粉生成或其他合理答案
(4) + N2↑+2H2O 蒸餾
(5)bd
(6)

【分析】亞鐵離子容易被空氣中氧氣氧化，裝置B中鋅和鹽酸生成氫氣，通過A裝置除去揮發(fā)的氯化氫，通過E除去雜質(zhì)氣體硫化氫，通過D吸收空氣中的氧氣，通過C將氫氣干燥，干燥的氫氣進入G反應生成氯化亞鐵，再使用C裝置隔絕后續(xù)裝置中水，剩余氣體使用F收集，故裝置連接順序為B→A→E→D→C→G →C→F。
【詳解】（1）由分析可知，氣流從左至右，裝置連接順序為B→A→E→D→C→G →C→F。
（2）A中長頸漏斗與大氣相連，其作用是平衡壓強，指示導管是否堵塞；
（3）鐵粉能被磁鐵吸引而氯化亞鐵不能，故簡單物理方法驗證粗產(chǎn)品中是否含有鐵粉方法為：用磁鐵接近產(chǎn)品，若有黑色粉末被吸起來，說明有鐵粉生成；
（4）氯化銨和亞硝酸鈉溶液共熱發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，同時生成水，離子方程式為+N2↑+2H2O；根據(jù)圖表可知，氯苯、二氯苯的沸點不同，故從剩余混合物中分離出二氯苯的方法是蒸餾；
（5）甲、乙之間增加一個干燥管且要在乙中錐形瓶得到鹽酸，則干燥劑能干燥氯化氫且不和氯化氫，濃硫酸為液體干燥劑不合適，堿石灰會吸收氯化氫不合適，故選bd；
（6）氯苯還原法原理為2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HCl↑，滴定原理為NaOH+HCl=NaCl+H2O，故存在2FeCl3~NaOH，用c mol· L-1的NaOH標準溶液滴定，消耗V mL NaOH溶液，則反應的氯化鐵的物質(zhì)的量為，則理論上FeCl3的轉(zhuǎn)化率為。
9．(1) CuS和S sp3
(2)3d8
(3)H2S+2Fe3+=2Fe2+ +S↓+2H+
(4) 6.2×10-8 離子 8

【分析】硫酸鎳廢料加入硫酸溶解后加入硫化氫氣體，銅離子和硫化氫生成硫化銅沉淀、Fe3+與H2S發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，故得到濾渣1含有CuS和S，濾液加入氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，加入Ni(OH)2調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液2加入氟化鎳，將鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液3加入萃取劑將鎳離子萃取入有機相，反萃取得到含有鎳離子的水相，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到NiSO4·6H2O；
【詳解】（1）由分析可知，“濾渣1”的主要成分是CuS和S， 中S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化；
（2）Ni2+為鎳原子失去2個電子后形成的離子；基態(tài)Ni2+的價電子排布式為3d8；
（3）鐵離子具有氧化性、硫化氫具有還原性，“硫化”過程中Fe3+與H2S發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，離子方程式：H2S+2Fe3+=2Fe2+ +S↓+2H+；
（4）當Mg2+剛好完全沉淀(濃度小于等于10-5 mol·L-1 )時，，則Ca2+的濃度為mol· L-1；
氟化鈣是由鈣離子和氟離子形成的離子化合物，該晶體屬離子晶體，以底面面心鈣離子為例，上下層各有距離最近且等距的F- 4個，故共8個。
10．(1)ΔH1+ΔH2
(2)AD
(3) 該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動 < 該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強，平衡向正反應方向移動
(4)3
(5)108
(6)3H2O- 6e- =6H++O3 ↑

【詳解】（1）已知：
①C5H10(g) +2O3 (g) CH3COCH3(g)+CH3CHO(g)+2O2(g)???ΔH1
②CH3CHO(g) +O3(g) CH3COOH(g)+O2(g)????ΔH2
由蓋斯定律可知，①+②得：C5H10(g) + 3O3(g) CH3COCH3 (g) +CH3COOH(g) +3O2(g)，則ΔH=ΔH1+ΔH2；
（2）A．當反應完全進行時，O2的體積分數(shù)等于50%，由于反應為可逆反應，進行不完全，故達到平衡時，O2的體積分數(shù)小于50%，A正確；
B．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，B錯誤；
C．加入催化劑可以改變反應的速率，故在反應達到平衡之前，可以能提高單位時間內(nèi)2-甲基- 2-丁烯的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；
D．平衡后，及時分離出CH3COOH，導致平衡正向移動，從而能提高CH3COCH3的平衡產(chǎn)率，D正確；
故選AD；
（3）①該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故在一定壓強下，隨著溫度升高， C5H10的平衡轉(zhuǎn)化率降低；
②反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，相同條件下，減小壓強，平衡向正反應方向移動，使得C5H10的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p1

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