可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni-59
第Ⅰ卷(選擇題)
一、選擇題(在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)
1. 從化學的視角分析，下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐中的水垢時，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入鹽酸去除
B. 可作供氧劑
C. 人體攝入的油脂、蛋白質必須先經過水解才能被吸收
D. 石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
【答案】D
2. 下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是
A. 少量通入溶液中：
B. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：
C. 向溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
D. 用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板：
【答案】D
3. 短周期元素M、X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素的原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)，W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，六種元素原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. X的氫化物沸點比Y的氫化物沸點低
B. 含有M與Y元素化合物中可能存在離子鍵
C. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q單質在一定條件下不會發(fā)生置換反應
D. Z與Q形成的化合物分子熔融狀態(tài)下會導電
【答案】B
4. 下列實驗中，現(xiàn)象及相應結論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
5. 用苯炔和M合成化合物N的方程式如圖：
+(-Ph苯基)
下列說法中不正確的是
A. 1mlN最多消耗2mlNaOH
B. 1ml苯炔在氧氣中充分燃燒消耗氧氣7ml
C. 化合物M能發(fā)生還原反應、取代反應、加成反應、氧化反應
D. 合成化合物N的反應類型是加成反應
【答案】A
6. 2017-2020年，國家相繼出臺一系列政策，扶持光伏發(fā)電項目建設。圖1是太陽能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實現(xiàn)能量的轉化和儲存。下列有關說法正確的是
A. 圖2交換膜一定為陽離子交換膜
B. 圖2右池電極反應為：
C. Y接太陽能電池N極
D. 每轉移1ml電子，圖2右池溶液中n(H+)的變化量為4ml
【答案】B
7. 常溫下，向a mL濃度均為0.1ml·L-1的NaOH和一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液中逐滴加入bmL0.1ml·L-1鹽酸(已知一水合二甲胺在水中電離與一水合氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=2.0×10-5)。下列說法不正確的是
A. b=0的溶液中有c(Na+)+c[(CH3 )2NH]=c(OH-)-c(H+)
B. b=a所得溶液的pH值無法計算
C. b=1.5a所得溶液中有c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH·H2O]
D. b=2a時水的電離程度最大
【答案】B
二、填空題
8. 我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環(huán)綠色工藝流程：
某?；瘜W興趣小組根據該流程在實驗室中進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
(1)用所給實驗裝置圖進行流程中的“一次反應”
①裝置A中的橡皮管a的作用是_______。
②裝置B中加入CCl4的目的是_______。
③裝置C中的試劑b是_______。
④裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)在“二次反應”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽[Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O]，分離該復鹽與溶液的操作為_______。
(3)用所給實驗裝置圖進行流程中的“煅燒(350℃)”
①煅燒時，要邊加熱邊通氮氣，理由是_______。
②依據該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應”與“煅燒(350℃)”的實驗中均采用如圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是_______。
(4)分析流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應的化學方程式_______。
【答案】 (1). 平衡氣壓，使氨水能順利滴加 (2). 防止溶液倒吸 (3). 飽和NaHCO3溶液 (4). Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 (5). 過濾 (6). 排出分解產生的氨氣，防止氨氣重新與硫酸氫鈉反應 (7). Na2SO4 (8). Na2SO4+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO4
9. 碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①“還原焙燒”主反應為：。
②可能用到的數據如表：
回答下列問題：
(1)在實驗室進行步驟A，需要用到的儀器為_______(選填“瓷堝”或“鐵坩堝”)。
(2)步驟C中得到濾渣的主要成分為_______，步驟D中發(fā)生反應的離子方程式為_______。
(3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為_______。“10%NaOH溶液”宜用_______(填序號)代替。
A.CuO B. MnO2 C. Mn(OH)2 D.HCl
(4)不用碳酸鈉溶液替代溶液，可能的原因是_______。
(5)如圖，用Fe、C(碳)作電極電解含MnO的污水，使之轉化為Mn(OH)2沉淀而除去的裝置示意圖。污水中MnO轉化為沉淀的離子方程式為_______。
(6)測定某產品中釩元素的含量：稱取15.30g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入溶液。最后用溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為100.00mL。假設雜質不參與反應。則產品中含釩元素的質量分數是_______。
【答案】 (1). 鐵坩堝 (2). CaSO4和Cu (3). MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (4). 3.7≤pH＜8.3 (5). C (6). 碳酸鈉溶液中c(OH-)較大，會產生Mn(OH)2沉淀 (7). 5Fe2++ MnO+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓ (8). 50.0%
10. 是一種廉價的碳資源，其綜合利用可以減少碳排放，對保護環(huán)境有重要意義。
(1)堿液吸收。用NaOH溶液捕獲，若所得溶液中，則溶液_______。(室溫下，的；)
(2)催化轉化。以、為原料在催化劑作用下合成涉及的主要反應如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題：
①_______kJ/ml。
②在絕熱恒容的密閉容器中，將按物質的量之比1∶3投料發(fā)生反應Ⅰ，下列能說明反應已達平衡的是_______(填序號)。
A.體系的溫度保持不變
B.體系的密度保持不變
C.單位時間內體系中消耗的同時生成
D.混合氣體平均相對分子量保持不變
E.和轉化率相等
③不同壓強下，按照投料，實驗測定的平衡轉化率和的平衡產率隨溫度(T)的變化關系如圖所示。
其中縱坐標表示的平衡產率的是_______(填“X”或“Y”)；壓強、、由大到小的順序為_______；溫度高于時，Y幾乎相等的原因是_______。
(3)超干重整的催化轉化如圖所示：
①關于上述過程Ⅱ的說法正確的是_______(填序號)。
A.CO表示未參與反應
B.
C.實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離
D.、CaO為催化劑，降低了反應的
②在體積為1L剛性密閉容器中，充入和，加入催化劑并加熱至使其發(fā)生反應，容器內的總壓強p隨時間t的變化如表所示：
該溫度下的平衡常數_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，計算結果保留一位小數)。
【答案】 (1). 10 (2). +40.9 (3). AD (4). X (5). (6). 溫度高于時以反應Ⅲ為主，又反應Ⅲ前后氣體分子數相等，壓強對平衡沒有影響 (7). BC (8). 28.4
11. C、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)金屬可導電、導熱，有金屬光澤和延展性，這些性質都可以用“_______理論”解釋。
(2)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合_____(選填編號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為_______。
A. B. C. D.
(3)無水CCl2的熔點是735℃，沸點1049℃，CCl2屬于_______晶體；砷酸分子中As原子的雜化方式為_______雜化。
(4)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，分子占據頂點和面心處，占據的是分子圍成的正四面體空隙和_______空隙(填幾何空間構型)。
(5)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為_______，晶胞參數為428pm，則晶體密度為_______ g/cm3 (表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式)
【答案】 (1). 金屬鍵 (2). C (3). 12 (4). 離子 (5). sp3 (6). 正八面體 (7). 8∶3 (8).
12. 某藥物中間體Ⅰ合成路線如圖所示：
已知：
回答下列問題：
(1)A的名稱為_______；C的結構簡式_______；E的官能團名稱為_______。
(2)反應③的化學反應類型為_______；④中濃硫酸的作用是_______。
(3)寫出反應⑤可能的化學方程式_______(寫出一個方程式即可)。
(4)寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_______。(寫兩個)
①含有六元含氮雜環(huán)；②無N-N鍵；③1H-NMR譜顯示分子中含有4種氫原子。
(5)參照上述合成路線和信息，以丙烯為原料合成化合物的路線流程圖_______(無機試劑任用，流程圖形式見題干)。
【答案】 (1). 2-甲基丙烯酸 (2). (3). 酯基、羰基 (4). 加成反應 (5). 催化劑和脫水劑 (6). +H2或+H2或+H2； (7). (8). CH3CH=CH2CH3CCH
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
對于二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，縮小容器體積
混合氣體顏色逐漸加深
符合勒夏特列原理
B
溶液和KSCN溶液混合反應后，再加入少量KCI固體
溶液紅色變淺
增大生成物濃度，平衡逆向移動
C
向某無色溶液中滴加濃鹽酸
產生能使品紅溶液褪色的氣體
不能證明原溶液中含有或
D
向BaCl2溶液中先通入足量NH3，再通入SO2氣體
無沉淀生成
不能和反應生成和HCl
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全pH
3.7
9.7
7.4
9.8
反應時間
0
2
4
6
8
10
12
總壓強p/kPa
10.0
11.5
12.3
13.0
13.6
14.0
14.0

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