化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的酸，化學(xué)性質(zhì)相同嗎？
工業(yè)品為黃色（含有Fe3+）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的鹽酸，具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
探究活動(dòng)——鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
稀鹽酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；
稀鹽酸不能使無(wú)色酚酞試液變色。
鎂條溶解，有大量氣泡產(chǎn)生
向分別盛有鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。
鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色
金屬鎂、碳酸鈉、鐵銹、硝酸銀溶液都能在常溫下與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，你能寫(xiě)出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2OAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
仔細(xì)觀察稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點(diǎn)？
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
它是發(fā)生在溶液中，且是由兩種化合物相互交換成分，生成了另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。
可表示為：AB+CD=AD+CB
下列哪些反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（2）Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O（3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（4）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
Mg＋2HCl＝ MgCl2 ＋H2↑ Na2CO3 ＋2HCl＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl＝ FeCl3 ＋3H2O AgNO3＋HCl＝ AgCl↓ ＋HNO3
金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)，在化學(xué)上叫做鹽。
（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。
（1）能使紫色石蕊試液變紅；
（2）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；
（3）能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；
硫酸具有和鹽酸相似的化學(xué)性質(zhì)嗎？其他的酸呢？
因?yàn)樗嵩谌苡谒畷r(shí)，都解離出了共同的陽(yáng)離子——?dú)潆x子，正是由于氫離子的存在，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱(chēng)作酸的通性。
欲知詳情，請(qǐng)聽(tīng)下回分解
濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的用途廣泛
生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬等；
濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑
制造含氯的藥物，如潔廁靈等
用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領(lǐng)域
1. 酸溶液中都含有氫離子（H+），因此酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2. 鹽酸、硫酸等是重要的酸，具有廣泛的用途。3. 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)， 叫做復(fù)分解反應(yīng)。
本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？
1.(貴港中考) 鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，這是因?yàn)辂}酸中含有大量的（ ）A.氫原子 B.氫分子C.氫離子 D.氯離子Cl-
2.(貴港中考)對(duì)鹽酸的敘述正確的是（ ） A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B．鹽酸能和所有的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣 C．鹽酸使無(wú)色酚酞試液變紅 D．濃鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性
3.(貴港中考)稀鹽酸可以和多種物質(zhì)反應(yīng)，下列物質(zhì)放入到稀鹽酸中，無(wú)氣體生成的是( )A.鋁 B.碳酸鈉 C.鐵銹 D.石灰石
4．(貴港中考) 硫酸和鹽酸都是重要的化工原料，都可用于金屬表面的除銹等。請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,該反應(yīng)的基本類(lèi)型是 。
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
探究活動(dòng)——硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
稀硫酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；
稀硫酸不能使無(wú)色酚酞試液變色。
鎂條溶解，有大量氣泡生成
分別向盛有鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、氯化鋇（BaCl2）溶液的4支試管中各加入少量稀硫酸，觀察并記錄現(xiàn)象。
你能寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
70%以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域
4．(貴港中考) 硫酸和鹽酸都是重要的化工原料，都可用于金屬表面的除銹等。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸、鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
2．(貴港中考) 鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀
3．(貴港中考) 酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于CH3COOH性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是（ ）A．能使紫色石蕊溶液變紅色B．能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2C．能與鋁粉反應(yīng)生成H2D．能與乙醇反應(yīng)生成H2O

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第一節(jié) 酸及其性質(zhì)

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