魯教版九年級(jí)下冊(cè)第七單元常見的酸和堿第一節(jié) 酸及其性質(zhì)課堂教學(xué)ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（1）HCl=H+ + Cl-H2SO4=2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-硫酸根硝酸根鹽酸根H2CO3=2H+ + CO32-碳酸根酸的構(gòu)成：酸中含有的陰離子稱為酸根，則酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成。H+HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸一、常見的酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？你知道嗎？鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)粘稠液態(tài) 無(wú)色濃鹽酸無(wú)色液態(tài)無(wú)氣味有白霧無(wú)現(xiàn)象 38% 揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性氣味其他濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度粘稠液態(tài) 無(wú)色濃鹽酸無(wú)色液態(tài)無(wú)氣味有白霧無(wú)現(xiàn)象 38% 揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性氣味濃硫酸可做一些氣體干燥劑濃硫酸其他濃硫酸濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的脫水性濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。會(huì)穿洞,并變成黑色變黑由白色變成黑色注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里事故的處理：水沖洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液濃硫酸的稀釋把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減小”或“不變”。減小不變不變?cè)黾訙p小增加減小減小紫色石蕊試液變紅無(wú)色酚酞試液不變色鎂條溶解，有大量氣泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有氣泡生成，溶液慢慢變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實(shí)驗(yàn)探究7-1Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑紫色石蕊試液變紅無(wú)色酚酞試液不變色鎂條溶解，有大量氣泡生成。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O有氣泡生成，溶液慢慢變?yōu)闇\綠色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HClHCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3觀察下列化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點(diǎn)？A + CAB+CDBD化合物化合物兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)?？伎寄銖?fù)分解反應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2OH2CO3 鹽的定義？像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物，也是鹽。議一議課本選取鎂、鐵、生銹鐵釘、碳酸鈉、硝酸銀和氯化鋇溶液來(lái)進(jìn)行酸的性質(zhì)探究對(duì)比,每一種具體物質(zhì)背后代表的是哪類物質(zhì)？議一議常見酸的主要用途

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