?廣東實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期12月月考
化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．10月31日15時37分，中國空間站夢天實驗艙在海南文昌航天發(fā)射場由長征五號B運(yùn)載火箭發(fā)射升空。中科院金屬所鈦合金氫泵渦輪、高溫合金管材和鍛件、鎂合金表面處理技術(shù)應(yīng)用于此次夢天實驗艙任務(wù)中。下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是
A．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能
B．一般來說，合金的熔點(diǎn)比它的成分金屬的低
C．鈦合金、鎂合金硬度大，耐酸堿
D．鋼是用量最大、用途最廣的合金
【答案】C
【詳解】A．之所以把金屬制造為合金，就是因為合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，A正確；
B．一般來說合金熔點(diǎn)比它的成分金屬的低，B正確；
C．鈦合金、鎂合金硬度大，合金的化學(xué)性質(zhì)為成分金屬的性質(zhì)總和，如鎂合金能與酸反應(yīng)，C錯誤；
D．目前鋼是用量最大、用途最廣、產(chǎn)量最大的合金，D正確；
故答案為：C。
2．中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。下列有關(guān)說法錯誤的是。
A．《夢溪筆談》記載“方家以磁石磨針鋒，則能指南”，磁石的主要成分為
B．《中醫(yī)藥典》記載木耳具有“和血養(yǎng)營”(治療貧血癥)功效，黑木耳富含鐵元素
C．《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”，說明鐵的還原性強(qiáng)于銅
D．《本草圖經(jīng)》“綠礬”項記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，綠礬的化學(xué)式為，屬于混合物
【答案】D
【詳解】A．四氧化三鐵又名磁鐵，磁石的主要成分為，A正確；
B．黑木耳富含鐵元素，飲食鐵元素可以防止貧血，B正確；
C．曾青得鐵，則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的還原性強(qiáng)于銅，C正確；
D．是一種物質(zhì)，屬于純凈物，D錯誤；
故選D。
3．如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中不正確的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1
B．操作2中玻璃棒的下端應(yīng)該抵在容量瓶的刻度線下方
C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水
【答案】C
【詳解】A．10.6 gNa2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=，由于溶液體積是100 mL，則配制溶液的濃度c(Na2CO3)=，其Na+的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1，A正確；
B．為減小實驗操作誤差，操作2中引流使用玻璃棒的下端應(yīng)輕輕抵在容量瓶的刻度線下方，B正確；
C．操作4如果仰視，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配得溶液濃度偏低，C錯誤；
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于溶液粘在容量瓶的瓶頸的刻度線以上了。由于溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，因此不影響溶液的濃度，此時若繼續(xù)加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，最終使得配制的溶液濃度偏低，D正確；
故合理選項是C。
4．下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述，正確的是。
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B．鋁合金密度小，硬度大，耐腐蝕，是制造飛機(jī)的理想材料
C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量比為3∶1
D．鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁制器皿可以長時間盛放酸堿性溶液
【答案】B
【詳解】A．鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故A錯誤；
B．鋁合金具有密度小、硬度大、耐腐蝕的特性，是制造飛機(jī)的理想材料，故B正確；
C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量比為1∶1，故C錯誤；
D．氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D錯誤；
故選B。
5．下列化合物不可以由化合反應(yīng)制得的是
A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Al(OH)3
【答案】D
【詳解】A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A不符合題意；
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，B不符合題意；
C．2Fe+3Cl2=2FeCl3，條件為點(diǎn)燃，C不符合題意；
D．氧化鋁不溶于水，不能通過化合反應(yīng)制備氫氧化鋁，D符合題意；
故選D。
6．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是。
A．氫氧化鋁難溶于水，可用于制胃酸中和劑
B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用來制造耐火磚和坩堝
C．具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的消毒劑
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
【答案】B
【詳解】A．氫氧化鋁能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，A錯誤；
B．氧化鋁熔點(diǎn)高、耐高溫，可用來制造耐火磚和坩堝，B正確；
C．和水生成強(qiáng)腐蝕性氫氧化鈉，不能凈水，C錯誤；
D．氧化鐵為紅色固體，可用于制作紅色涂料，D錯誤；
故選B。
7．下列離子方程式書寫正確的是。
A．鋁粉投入NaOH溶液中：
B．溶液中加入足量氨水：
C．往溶液中加入銅粉：
D．溶液與反應(yīng)：
【答案】D
【詳解】A．鋁和氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，，A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，B錯誤；
C．溶液中加入銅粉生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，C錯誤；
D．溶液與反應(yīng)，生成FeCl3，離子方程式為：，D正確；
故選D。
8．鐵元素是人體重要微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，人體內(nèi)的鐵大部分是價的鐵，易被人體吸收，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是。
A．缺鐵性貧血癥可以服用維生素C將難吸收的氧化為，促進(jìn)鐵元素的吸收
B．用溶液刻蝕覆銅板是因為的氧化性比強(qiáng)
C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成
D．鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成和
【答案】B
【詳解】A．維生素C有還原性，把鐵離子還原成易吸收的亞鐵離子，A錯誤；
B．氯化鐵和銅生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵做氧化劑，說明的氧化性比強(qiáng)，B正確；
C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成，C錯誤；
D．鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成和，D錯誤；
故選B。
9．高鐵酸鉀是一種比、、氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉(離子反應(yīng)為)，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的，可析出高鐵酸鉀。高鐵酸鉀溶于水發(fā)生下列反應(yīng)：(未配平)。下列說法不正確的是。
A．高鐵酸鉀中Fe為價
B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．物質(zhì)A為
D．處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水中溶解的等，并使懸浮雜質(zhì)沉降達(dá)到凈水的目的
【答案】B
【詳解】A．高鐵酸鉀中鉀、氧元素化合價分別為+1、-2，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知Fe為價，A正確；
B．根據(jù)可知，鐵元素化合價由+3變?yōu)?6發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價由+1變?yōu)?1發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤；
C．反應(yīng)在鐵元素化合價由+6變?yōu)?3，則氧元素化合價由-2變?yōu)?，化合價升高得到氣體氧氣，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平：，物質(zhì)A為，C正確；
D．具有強(qiáng)氧化性，處理水時不僅能消毒殺菌，生成的氫氧化鐵膠體還能除去水中溶解的等，并使懸浮雜質(zhì)沉降達(dá)到凈水的目的，D正確；
故選B。
10．用20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的ZnSO4、K2SO4和Fe2(SO4)3三種溶液中的完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶1∶3 D．3∶3∶1
【答案】D
【詳解】由題意可知，氯化鋇溶質(zhì)的物質(zhì)的n(BaCl2)=0.01L×0.1 mol·L-1=0.001mol；假設(shè)ZnSO4、 K2SO4和Fe2(SO4)3三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L，溶液的體積均為1L，所以三種溶液中所含硫酸根離子的量分別為：n(SO)=c1mol，n(SO)=c2mol，n(SO)= 3c3mol；由于鋇離子的量均相同，根據(jù)反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓分析可知，3c3=c2=c1，因此ZnSO4、K2SO4和Fe2(SO4)3三種溶液中的三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是：3∶3∶1；
故選D。
11．下列溶液中，可能大量共存的離子組是。
A．使石蕊試液變紅的溶液中、、、
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、
【答案】B
【詳解】A．使石蕊試液變紅的溶液為酸性，含有大量氫離子，氫離子和次氯酸根離子生成弱酸HClO，A錯誤；
B．酸性溶液中，氫離子和硝酸根離子、鋁會生成一氧化氮?dú)怏w；則加入鋁粉能放出氫氣的溶液，溶液為堿性存在氫氧根離子，OH-、、、、相互不反應(yīng)，能夠共存；B正確；
C．含有的溶液中含量硫酸根離子，硫酸根離子和生成硫酸鋇沉淀，不共存，C錯誤；
D．鐵離子和硫氰酸根離子會生成紅色物質(zhì)，不共存，D錯誤；
故選B。
12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所進(jìn)行的推理合理的是。
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗推理
A
在KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加溶液
滴加溶液后溶液由無色變深藍(lán)色
的氧化性比強(qiáng)
B
向盛有溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色
原溶液已被空氣中氧化變質(zhì)
C
將通入到酸性溶液中
溶液紅色褪去
具有漂白性
D
向溶液中滴加KSCN溶液，再滴加溶液
溶液先變淺紅色，滴加后變?yōu)樯罴t色
實驗所用的已全部變質(zhì)

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A．溶液由無色變深藍(lán)色，說明鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，鐵元素化合價降低做氧化劑、碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，則的氧化性比強(qiáng)，故A正確；
B．氯水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，故不能說明溶液已被空氣中氧化變質(zhì)，故B錯誤；
C．溶液紅色褪去，是二氧化硫和強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；
D．溶液先變淺紅色，滴加后變?yōu)樯罴t色，說明加入過氧化氫后部分亞鐵離子又被氧化為鐵離子，故不能說明實驗所用的已全部變質(zhì)，故D錯誤；
故選A。
13．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【詳解】A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；
B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；
C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；
D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。
答案選D。

14．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是。
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Ne和的混合氣體中含電子總數(shù)為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子總數(shù)為
C．晶體中含陰陽離子數(shù)目為
D．與鐵完全反應(yīng)生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】A
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe和NH3的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，Ne和NH3都含有10個電子，故含電子總數(shù)為10NA，A正確；
B．標(biāo)況下水不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；
C．過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子，39g Na2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，陰陽離子數(shù)目為，C錯誤；
D．71gCl2(物質(zhì)的量為1mol)與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時，氯元素的化合價由0價變成-1價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；
故選A。
15．實驗室按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是

A．裝置①、④的作用是防止空氣中的進(jìn)入裝置③
B．②中分液漏斗不能用長頸漏斗代替
C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和溶液的洗氣瓶
D．反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置②中轉(zhuǎn)移到裝置③中
【答案】C
【分析】樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計算純堿的純度。
【詳解】A．裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，A正確；
B．為控制反應(yīng)速率，最終②中分液漏斗不能用長頸漏斗代替，B正確；
C．由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C錯誤；
D．為了保證測量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D正確；
故選C。

二、填空題
16．請按要求寫出相應(yīng)的離子方程式
(1)除去溶液中的：_______。
(2)除去MgO固體中的：_______。
(3)NaOH溶液能溶解固體：_______。
(4)溶液能使淀粉溶液變藍(lán)：_______。
(5)溶液能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去：_______。
(6)溶解于稀鹽酸中：_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)

【詳解】（1）除去溶液中的，可以加入適量的稀硫酸和過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，；
（2）除去MgO固體中的，可以加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾分離出氧化鎂，；
（3）NaOH溶液能溶解固體生成偏鋁酸鈉和水，；
（4）鐵離子和碘離子生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，單質(zhì)碘使淀粉溶液變藍(lán)色，；
（5）溶液能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，溶液紫色褪去，；
（6）溶解于稀鹽酸中生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，。

三、實驗題
17．“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學(xué)購買了某NaOH溶液用于制備“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和NaOH溶液包裝說明得到的信息如圖所示：
NaOH溶液
【規(guī)格】500mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】32%
【密度】

(1)該“NaOH溶液”的物質(zhì)的量濃度約為_______。
(2)取用任意體積的該溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量 B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液的密度
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制90mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力。
①為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是_______、_______。
②需要用量筒量取_______mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
③在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。
a.定容時俯視刻度線
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
d.容量瓶未干燥即用來配制溶液
e.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯
【答案】(1)10.8
(2)C
(3)???? 膠頭滴管???? 100mL容量瓶???? 5.0???? ac

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
【詳解】（1）由可知，該“NaOH溶液”的物質(zhì)的量濃度約為mol/L=10.8 mol/L，
（2）A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量為固定的40g/mol，A不符合題意；????
B．溶液的濃度是均一的，不會隨所取體積的多少而變化，B不符合題意；
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量隨著溶液多少的變化而變化，C符合題意；????
D．溶液的密度是均一的，不會隨所取體積的多少而變化，D不符合題意；
故選C；
（3）①配制90mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸需要使用100mL的容量瓶，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶；
②溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，需要用量筒量取0.1L×÷=0.005L=5.0mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
③a．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，a正確；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，則導(dǎo)致水的體積偏大，溶液濃度偏低，b錯誤；
c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，c正確；
d．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶液的濃度，d錯誤；
e．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，使得溶液濃度偏小，e錯誤；
f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，f錯誤；
故選ac。
18．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。
Ⅰ.在實驗室中，可通過如下實驗由廢鐵屑制備。
a.將一定量廢鐵屑放入5%溶液中，煮沸除油污，過濾，用水洗凈鐵屑；
b.向洗凈的鐵屑中加入少量的稀硫酸，控制溫度在50℃~80℃之間至反應(yīng)完全；
c.析出晶體；
d.濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙吸干；
e.將制得的晶體密封保存。
請回答下列問題：
(1)步驟b中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______。
Ⅱ.某課外小組測定該補(bǔ)血劑(每片b克)中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
(2)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)步驟②加入過量的目的是_______。
(4)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_______。
(5)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
(6)下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是_______。
A．步驟③所加氨水量不足????????????B．步驟④洗滌不充分????????????C．步驟④灼燒不充分
(7)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為_______g(用含a的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)
(2)
(3)將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子
(4)
(5)過濾
(6)BC
(7)

【分析】補(bǔ)血劑研細(xì)后加入稀硫酸溶解，過濾分離出濾液加入過氧化氫，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵處理得到氧化鐵，通過鐵元素守恒計算鐵的含量；
【詳解】（1）鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，；
（2）鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，；
（3）過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，步驟②加入過量的目的是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；
（4）步驟③中反應(yīng)為鐵離子和氨水生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子，離子方程式為；
（5）步驟④從混合物中分離出氫氧化鐵成，然后一系列處理得到氧化鐵，操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（6）A．步驟③所加氨水量不足，鐵離子沒有完全沉淀，導(dǎo)致?lián)p失使得測定結(jié)果偏低，A錯誤；????????????
B．步驟④洗滌不充分，沉淀中含有雜質(zhì)，導(dǎo)致灼燒后固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏大，B正確；????????????
C．步驟④灼燒不充分，導(dǎo)致灼燒后固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏大，C正確；
故選BC；
（7）根據(jù)鐵元素守恒可知，每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為。
19．某小組根據(jù)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色的現(xiàn)象，探究產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因。
Ⅰ.甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是和的混合物，驗證實驗如下。
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1

上述兩種溶液中均先加幾滴維生素C溶液
液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色
實驗2

①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，
②中溶液未變紅色

(1)實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_______。
(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用該物質(zhì)的_______性。
(3)實驗2中加入的試劑a為_______溶液，試劑b為_______溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測_______。(填“正確”或“不正確”)
Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料得知，沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是吸附引起的，設(shè)計并完成了實驗3~實驗5。
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗3

上述兩種溶液中均先加幾滴維生素C溶液
液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)；沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?br /> 實驗4

上述兩種溶液中均先加幾滴維生素C溶液
液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠色)；沉淀下沉后，仍為白色。
實驗5
取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中


(4)依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_______。
(5)該小組同學(xué)依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為_______。
Ⅲ.該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液中存在或溶解較多時，白色沉淀更容易變成灰綠色。經(jīng)過再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。因此，當(dāng)沉淀中混有時，沉淀不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附。
(6)根據(jù)上述實驗該小組同學(xué)得出結(jié)論：制備時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作為_______，并除去溶液中的和溶解。
【答案】(1)
(2)還原
(3)???? K3[Fe(CN)6]???? KSCN???? 不正確
(4)實驗4中氫氧化鈉濃度較大，可以使亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，故氫氧化亞鐵沉淀沒有過量的亞鐵離子可以吸附
(5)一段時間后白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
(6)將0.1mol/L的硫酸亞鐵溶液、8mol/L的氫氧化鈉溶液均添加幾滴維生素C溶液，然后將盛有硫酸亞鐵溶液的膠頭滴管伸入盛有過量氫氧化鈉溶液的試管底部加入硫酸亞鐵溶液

【分析】研究某一因素對實驗現(xiàn)象的影響時，應(yīng)該注意排出其它因素的干擾設(shè)計對比性實驗；亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用于檢驗亞鐵離子；鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液，可用于檢驗鐵離子；
【詳解】（1）氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，；
（2）維生素C具有還原性，可以防止二價鐵被氧化為三價鐵，故實驗1中加入維生素C溶液是利用該物質(zhì)的還原性；
（3）亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用于檢驗亞鐵離子；鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液，可用于檢驗鐵離子；故實驗2中加入的試劑a為K3[Fe(CN)6]溶液，試劑b為KSCN溶液。實驗2中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀說明存在亞鐵離子、未變紅說明不存在鐵離子，證明灰綠色沉淀不是和的混合物，甲同學(xué)的猜測不正確；
（4）乙同學(xué)猜測灰綠色可能是吸附引起的；實驗4中氫氧化鈉濃度較大，可以使亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，故氫氧化亞鐵沉淀沒有過量的亞鐵離子可以吸附，導(dǎo)致沉淀無灰綠色；
（5）實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則在氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的過程中沒有亞鐵離子可以被吸附，沉淀不會變?yōu)榛揖G色，而是直接變?yōu)榧t褐色；故實驗5的實驗現(xiàn)象可能為一段時間后白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，中間無灰綠色出現(xiàn)；
（6）制備時能較長時間觀察到白色沉淀，則需要盡可能使得生成的氫氧化亞鐵沉淀單一、盡量沒有其它雜質(zhì)，則適宜的條件和操作為向高濃度氫氧化鈉溶液中加入硫酸亞鐵，實驗為：將0.1mol/L的硫酸亞鐵溶液、8mol/L的氫氧化鈉溶液均添加幾滴維生素C溶液，然后將盛有硫酸亞鐵溶液的膠頭滴管伸入盛有過量氫氧化鈉溶液的試管底部加入硫酸亞鐵溶液，并除去溶液中的和溶解（合理即可）。

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