?廣東省江門市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期
第二次月考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．英國化學(xué)家漢弗里·戴維在十九世紀(jì)初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)，下列有關(guān)金屬鈉的性質(zhì)描述，錯誤的是
A．金屬鈉性質(zhì)活潑，一般保存在煤油中
B．金屬鈉與水產(chǎn)生的氫氣
C．金屬鈉可用刀切割，說明其密度較小
D．使用后多余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶中
【答案】C
【詳解】A．Na易和空氣中的O2、水蒸氣反應(yīng)，Na的密度大于煤油且和煤油不反應(yīng)，所以Na一般保存在煤油中，故A正確；
B．Na和H2O發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故B正確；
C．金屬鈉可用刀切割，說明其硬度較小，與其密度無關(guān)，故C錯誤；
D．Na性質(zhì)非?；顫?，能燃燒、能和水反應(yīng)，因此不能隨便丟棄，使用后多余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶中，故D正確；
故答案選C。
2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是
A．鈉與氧氣反應(yīng)時的產(chǎn)物主要取決于氧氣的用量及純度
B．鈉投入硫酸銅溶液中有氣體和藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
C．6.2g和7.8g分別溶于等量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
D．溶液用于銅質(zhì)印刷線路制作，原因是兩者發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，所以反應(yīng)時的產(chǎn)物主要取決于反應(yīng)條件，故A錯誤；
B．鈉投入硫酸銅溶液中，會發(fā)生和，有氣體和藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．6.2g溶于水后和水反應(yīng)得8.0gNaOH，溶液增重6.2g，7.8g溶于水后和水反應(yīng)得8.0gNaOH和1.6g氧氣，溶液增重6.2g，所以6.2g和7.8g分別溶于等量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C錯誤；
D．溶液用于銅質(zhì)印刷線路制作，主要發(fā)生，不是置換反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為：B。
3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．含0.2mol的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠粒數(shù)為
B．1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氫原子的個數(shù)為
D．常溫常壓下，1mol的氧原子數(shù)為
【答案】D
【詳解】A．含0.2mol的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠粒為粒子的集合體，個數(shù)小于，故A錯誤；
B．不知道1mol/L NaCl溶液的體積，無法求算其中含有鈉離子的個數(shù)，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法求算其中含有氫原子的個數(shù)，故C錯誤；
D．常溫常壓下，1mol的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為，故D正確；
故答案為：D。
4．體積為VmL，密度為dg·mL－1，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列式子正確的是（??????）
A．m＝ B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝%
【答案】C
【詳解】A．溶液質(zhì)量m=dg/mL×VmL×a%=，故A錯誤；
B．1L該溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，則該溶液的濃度為mol/L，故B錯誤；
C．VmL該溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，該溶液的濃度為 ,c=mol/L，故C正確；
D．根據(jù)c=可知，ω=a%==%，故D錯誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意溶液體積單位的換算。
5．下列離子在指定條件下的溶液中，一定能共存的是
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、
B．使石蕊變紅色的溶液中：、、、
C．加入Na2O2的溶液中：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
【答案】D
【詳解】A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)而 不能大量共存，A不符合題意；
B．使石蕊變紅色的溶液呈酸性，、與都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；
C．Na2O2加入溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，在此溶液中不能大量存在，C不符合題意；
D．在澄清透明溶液中，、、、都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；
故選D。
6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是
選項(xiàng)
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量Na2O2粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到Na2O2上，脫脂棉燃燒
Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B
使用漂白粉時，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增強(qiáng)
醋酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)
C
向KI—淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色
I-的還原性強(qiáng)于Cl-
D
分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁都有水珠
兩種物質(zhì)均受熱分解

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使脫脂棉與氧氣反應(yīng)而燃燒，故A正確；
B．醋酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，向漂白粉溶液中加入少量白醋時醋酸與漂白粉溶液中的次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白粉溶液的漂白能力增強(qiáng)，故B正確；
C．碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，碘化鉀溶液與氯水發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鉀和碘，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，故C正確；
D．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不能發(fā)生分解反應(yīng)，故D錯誤；
故選D。
7．下圖是氯元素的“價-類”二維圖，據(jù)此下列分析正確的是

A．由“價-類”二維圖推測具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸
B．可用pH試紙分別測定等濃度的和HClO溶液的pH，比較酸性強(qiáng)弱
C．工業(yè)上常用制備，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4
D．常用于炸藥、火箭推進(jìn)劑的某種強(qiáng)氧化劑在“價-類”二維圖中的位置為(鹽，-1)
【答案】C
【詳解】A．由圖可知，ClONO2中Cl為+1價，N為+5價，O為-2價，+1價的Cl和+5價的N都有強(qiáng)氧化性，所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸屬于弱酸，故A錯誤；
B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定HClO溶液的pH，故B錯誤；
C．反應(yīng)5NaClO2+4HCl(稀)＝5NaCl+4ClO2+2H2O中，NaClO2中氯元素由+3價變成+4價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，故C正確；
D．“價-類”二維圖中的位置(鹽，-1)表示氯元素-1價的鹽，該鹽中氯元素沒有氧化性，故D錯誤；
故選C。
8．下列含鐵化合物不能直接由化合反應(yīng)制得的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2
【答案】D
【詳解】A．Fe與FeCl3化合生成FeCl2，為化合反應(yīng)，故A不選；
B．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，為化合反應(yīng)，故B不選；
C．鐵和氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，故C不選；
D．Fe(OH)2不能由化合反應(yīng)直接制得，故D選；
故選D。
9．金屬材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)金屬材料的說法，錯誤的是
A．純金屬內(nèi)原子排布不規(guī)整，摻入其他金屬原子形成合金可以使原子排布整齊
B．一般來說，活潑性越強(qiáng)的金屬，人類發(fā)現(xiàn)并使用的時期越晚
C．稀土金屬在新型合金領(lǐng)域起著重要作用
D．不銹鋼中含有鉻和鎳元素，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力
【答案】A
【詳解】A．在純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀都是相同的，原子的排列十分規(guī)整，故A錯誤；
B．人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，金屬的活潑性順序也為金、銅、鐵、鋁說明金屬開發(fā)利用的先后與金屬活動性有關(guān)，性質(zhì)越活潑的金屬開發(fā)利用越晚，性質(zhì)越穩(wěn)定的金屬開發(fā)利用越早，故B正確；
C．稀土元素由于具有獨(dú)特的核外電子結(jié)構(gòu)，作為一種重要的合金化元素，在冶金、材料領(lǐng)域起著獨(dú)特的作用，在新型合金領(lǐng)域起著重要作用，故C正確；
D．不銹鋼中含有鉻和鎳元素能改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使鐵合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，故D正確；
故選A。
10．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．可以使用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．Na2CO3俗名小蘇打，可用于治療胃酸過多
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出
【答案】D
【詳解】A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；
B．澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)都生成沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能使用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，故B錯誤；
C．Na2CO3俗名為純堿或蘇打，且碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此有NaHCO3晶體析出，故D正確；
故答案選D。
11．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計算機(jī)依次連接起來，采集實(shí)驗(yàn)過程中各種物理量(pH、溫度、濃度、壓強(qiáng)、電導(dǎo)率等)變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，通過軟件對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論。如圖是用強(qiáng)光照射新制氯水獲得的圖象，橫坐標(biāo)代表時間，縱坐標(biāo)代表各物理量，下列物理量與圖象不相符的是

A．溶液的pH值
B．瓶中氧氣的體積
C．溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度
D．溶液的電導(dǎo)率(導(dǎo)電能力)
【答案】A
【詳解】A．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO是弱酸，不穩(wěn)定，光照時HClO分解產(chǎn)生HCl、O2，使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，pH變小，因此圖象與反應(yīng)事實(shí)不吻合，A錯誤；
B．氯水中含有的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生O2，使瓶中氧氣的體積隨時間的延長而增大，B正確；
C．Cl2溶于水發(fā)生可逆化學(xué)反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，光照時HClO分解產(chǎn)生HCl，使溶液中c(Cl-)增大，C正確；
D．氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在。當(dāng)光照射時發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液中自由移動的離子濃度增大，故溶液的電導(dǎo)率(導(dǎo)電能力)，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
12．Na、Al、Fe、Mg是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng)
A
B
C
D

a
Na
Al
Fe
MgCl2
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
Mg(OH)2
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
MgO

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；
B．氧化鋁不溶于水不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁也不能直接轉(zhuǎn)化為鋁，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B符合題意；
C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被鋅置換生成鐵，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；
D．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解成氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；
答案為B。
13．密閉容器中分別充入、兩種氣體，以下各種情況下正確的是
A．質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時，兩種氣體的體積
B．溫度和密度都相同時，兩種氣體的壓強(qiáng)
C．壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時，兩種氣體的質(zhì)量
D．體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時，兩種氣體的密度
【答案】A
【詳解】A．同溫同壓下、相同質(zhì)量的不同氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以V(O2)＜V(H2)，故A正確；
B．根據(jù)可知，相同溫度、相同密度時，氣體壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以p(H2)>p(O2)，故B錯誤；
C．根據(jù) 可知，P、V、T相同時，氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以m(H2)＜m(O2)，故C錯誤；
D．根據(jù)可知，V、T、P相同時，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以ρ(H2)＜ρ(O2)，故D錯誤；
故答案選A。
14．下列物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是
A．溶液(溶液)：加熱法
B．溶液(溶液)：加入過量Fe粉過濾
C．NaCl固體()：加入過量的溶液，過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶
D．Fe(Cu)：加入過量的鹽酸，過濾
【答案】B
【詳解】A．溶液中的碳酸氫鈉受熱不分解，故A錯誤；
B．中的鐵離子和鐵反應(yīng)生亞鐵離子，可以除雜，故B正確；
C．加入過量的溶液除去碳酸鈉會引入雜質(zhì)鈣離子，故C錯誤；
D．銅和鹽酸不反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；
故選：B。
15．下列離子方程式書寫錯誤的是
A．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．碳酸鈉溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng) CO+H+=HCO
C．等體積等濃度的碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
D．硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【詳解】A．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣不能拆寫為離子，反應(yīng)的離子方程式是 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故A正確；
B．碳酸鈉溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是 CO+H+=HCO，故B正確；
C．等體積等濃度的碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液混合，碳酸氫鈣和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1:1，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
選C。
16．如圖所示裝置，可用于制取和觀察在空氣中被氧化時顏色的變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列說法不正確的是

A．燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
B．實(shí)驗(yàn)開始前先打開止水夾E，其目的是利用產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡
C．生成的操作：關(guān)閉止水E，使燒瓶A中溶液壓入裝置B中進(jìn)行反應(yīng)
D．若取下裝置B的橡皮塞，可觀察沉淀由白色直接變?yōu)榧t褐色
【答案】D
【分析】制取Fe(OH)2使用的試劑是FeSO4和NaOH溶液，但是一定要注意隔絕空氣，防止氧氣將生成的Fe(OH)2氧化，所以B裝置中是NaOH，A是產(chǎn)生FeSO4的裝置，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，先打開止水夾E，讓H2進(jìn)入后續(xù)裝置，將空氣排出，再關(guān)閉E，A中的壓強(qiáng)增大，F(xiàn)eSO4溶液在壓強(qiáng)的作用下進(jìn)入B中，與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2。
【詳解】A．根據(jù)分析，A中發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．根據(jù)分析，打開止水夾E，可以利用產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡，故B正確；
C．根據(jù)分析，關(guān)閉止水E，使燒瓶A中FeSO4溶液壓入裝置B中形成Fe(OH)2，故C正確；
D．取下裝置B的橡皮塞，F(xiàn)e(OH)2被氧化，現(xiàn)象為白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D錯誤；
故答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題
17．選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。

A是實(shí)驗(yàn)室中制取的裝置。
(1)填寫下表中的空白。
裝置序號
加入的試劑
加入該試劑的目的
B
_______
除去中混有的HCl
D
_______
_______

(2)寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為_______，每消耗1mol的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
(3)F中得到的是_______。如何驗(yàn)證_______？
【答案】(1)???? 飽和碳酸氫鈉溶液???? NaOH溶液???? 吸收未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w
(2)???? 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑???? 1：1???? NA
(3)???? O2???? 取出試管將帶火星的火柴放入試管，若火柴復(fù)燃，證明是O2

【分析】在裝置A中用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，稀鹽酸具有揮發(fā)性，制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl，通過B裝置中碳酸氫鈉溶液除去HCl，在裝置C中過氧化鈉和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，未反應(yīng)的CO2氣體通過D裝置的NaOH溶液除去，最后用排水法收集O2，根據(jù)氧氣具有助燃的性質(zhì)檢驗(yàn)。
【詳解】（1）由于制取CO2氣體使用的鹽酸具有揮發(fā)性，使得反應(yīng)生成的CO2中混有HCl雜質(zhì)，儀器B中加入飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl；通過流程圖可知，通過裝置C生成的氧氣中含有未反應(yīng)的CO2氣體，D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，所以D裝置中盛放NaOH溶液。
（2）在裝置C中，CO2、H2O與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2O2中的O元素由-1價變?yōu)?價和-2價，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1；每消耗1mol的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；
（3）反應(yīng)得到的O2用排水法收集，因此裝置F中收集得到的氣體是O2，驗(yàn)證O2的方法是取出試管將帶火星的火柴放入試管，若火柴復(fù)燃，證明是O2。
18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)，回答下列問題：

已知：、、在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。溶解在苯中為紫紅色。
(1)用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______。
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入_______(填序號，不能重復(fù)使用)。
①干燥的有色布條??②濕潤的有色布條??③堿石灰??④無水氯化鈣??⑤濃硫酸
(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性，反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，下層為無色，該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘。
(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_______。
(5)如果將過量二氧化錳與20mL的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣_______0.06mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(6)用下列方法制取氯氣：
①
②
③
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，上述三種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是_______。
【答案】(1)???? ???? 除去氯氣中的氯化氫???? B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱
(2)②、④、①
(3)不能
(4)
(5)小于
(6)6:6:5

【詳解】（1）用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，HCl 易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，因此裝置B中用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：；除去氯氣中的氯化氫；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以C中I、Ⅱ、Ⅲ 依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，即②、④、①，故答案為：②、④、①；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故答案為：不能；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（5）如果將過量的二氧化錳與20ml12 mol/L的鹽酸混合加熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，不再生成氯氣，因此充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為：小于；
（6）對于反應(yīng)每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，對于反應(yīng)，每生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol電子，即每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，對于反應(yīng)，每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，即每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移mol電子，所以要制得等物質(zhì)的量的氯氣即相同質(zhì)量的氯氣，上述三種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是2:2:=6:6:5，故答案為：6:6:5。
19．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)配制NaOH溶液，下列換作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_______。
A．未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時仰視刻度線
E.稱量固體NaOH時，砝碼放在天平的左邊。
(3)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為VmL、物質(zhì)的量濃度為NaOH溶液中，為了保證鋁鎂合金粉末能充分反應(yīng)，則NaOH溶液的體積V≥_______mL。則配制NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______、_______、_______。
(4)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【方案二】將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)。測定生成氣體的體積。
(5)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)(填接口字母，可不填滿)，______
(6)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用除了平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是_______。
②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測量室溫、一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母編號)。
A．冷卻至室溫再讀數(shù)
B．乙管中液面不再上升時應(yīng)該及時讀數(shù)
C．讀數(shù)時應(yīng)上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平
③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，設(shè)鋁鎂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，請列出解x、y的二元一次方程組_______(不必計算)
【答案】(1)
(2)CDE
(3)???? 100???? 燒杯???? 量筒???? 100mL的容量瓶
(4)偏低
(5)E；D；F
(6)???? 消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差???? AC???? 24x+27y=5.1g，22.4x+33.6y=5.6

【詳解】（1）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，鋁會與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：；
（2）A．未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積會偏小，使所配溶液濃度偏高，故A不符合題意；
B．溶解固體、洗滌儀器、定容等步驟都需要蒸餾水，所以選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故B不符合題意；
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，會使所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故C符合題意；
D．定容時仰視刻度線，會使所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D符合題意；
E．稱量固體NaOH時，砝碼放在天平的左邊，會使所配溶液的所含溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液濃度偏低，故E符合題意；
故答案為：CDE；
（3）為了保證鋁鎂合金粉末能充分反應(yīng)，鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，可以假設(shè)10.8g合金全部是鋁，即0.4mol鋁，由得需要0.4molNaOH，又因?yàn)镹aOH溶液的濃度是4.0mol/L，所以需要的NaOH溶液的體積最少為，配制NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒和100mL的容量瓶，故答案為：100；燒杯；量筒；100mL的容量瓶；
（4）鎂上會附著有偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌會導(dǎo)致測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低；
（5）裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋?A)?接(E)?(D)接(F)，故答案為：E；D；F；
（6）①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；故答案是：消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積；故選AC；③設(shè)鋁鎂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，，則產(chǎn)生的氣體由Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則由、，再結(jié)合鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L，可得24x+27y=5.1g，22.4x+33.6y=5.6，故答案為：24x+27y=5.1g，22.4x+33.6y=5.6。

三、填空題
20．利用“價類二維圖”可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲~己均含鐵元素，回答下列問題：

(1)甲在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，若生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為_______g，檢驗(yàn)?zāi)澈谏趸锕腆w是否含有乙時，先取少量因體溶于適量的鹽酸，滴加_______(填化學(xué)式)溶液，溶液不變紅色，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，則可初步判斷含有乙。
(2)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，在空氣中放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為_______。
(3)常用作殺菌消毒劑，從化合價的角度分析是具有_______性。用己()與KClO在強(qiáng)堿性條件下制取時，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)若己和戊分別是硫酸亞鐵和硫酸鐵，取一定量己和戊的混合物樣品溶于水，配成100mL溶液，所得溶液分成兩份，在第一份溶液中加入0.5mol/L的氯化鋇溶液220mL恰好完全反應(yīng)。在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.896L，可以使全部轉(zhuǎn)化成，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度是_______。若在第一份溶液中完全反應(yīng)后過濾所得的濾液中再加入足量的NaOH溶液，所得的沉淀經(jīng)洗滌、空氣中充分灼燒，最后殘?jiān)馁|(zhì)量是_______。
【答案】(1)???? 42???? KSCN
(2)4Fe(OH)2?+?O2?+?2H2O?=4Fe(OH)3
(3)???? 強(qiáng)氧化???? 3：2
(4)???? 0.8mol/L???? 8g

【分析】由價位二類圖可知，甲為Fe，乙為FeO，丙為Fe(OH)2，丁為Fe(OH)3，戊中含有Fe2+，己中含有Fe3+，據(jù)此分析。
【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，甲是0價的鐵，即為鐵單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)可知，；乙是FeO，取少量樣品溶于適量的鹽酸，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變血紅色，說明含有Fe2+，即含有FeO；故答案為：42；KSCN；
（2）戊為+2價鐵鹽,?Fe2+與NaOH反應(yīng)形成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化，放在空氣中會發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2?+?O2?+?2H2O?=4Fe(OH)3?，故答案為：4Fe(OH)2?+?O2?+?2H2O?=4Fe(OH)3；
（3）K2FeO4中的鐵為+6價，具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成K2FeO4的方程式為：2FeCl3?+?3KClO?+?10KOH?=?2K2FeO4?+?9KCl?+?5H2O，KClO得到電子是氧化劑，F(xiàn)eCl3失去電子是還原劑，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：3：2，故答案為：強(qiáng)氧化；3：2；
（4）在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.896L，發(fā)生反應(yīng)，，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度是；第一份溶液中加入0.5mol/L的氯化鋇溶液220mL恰好完全反應(yīng)，溶液中，再結(jié)合第二份溶液中，由電荷守恒可得原溶液中，在第一份溶液完全反應(yīng)后所得的溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到沉淀洗滌灼燒，最終得到的殘?jiān)腆w為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒可知，所以，故答案為：0.8mol/L；8g。

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