+廣東省中山市華辰實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期段考化學(xué)試題（月考）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2022秋中山市高一上學(xué)期華辰一段考一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1.中華民族有著燦爛的古代文明，四大發(fā)明對人類文明發(fā)展具有巨大促進(jìn)作用，其產(chǎn)品應(yīng)用時發(fā)生化學(xué)變化的是( )A. 黑火藥 B. 印刷術(shù) C. 指南針 D. 造紙2.分類思想在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中不正確的是( )A. H2SO4屬于酸 B.KOH 屬于堿 C. ClO2屬于氧化物 D.NH3·H2O 屬于混合物3. 下列事實與膠體的說法不正確的是( )A. 由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B. 在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl?溶液應(yīng)急止血C. “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 納米碳(粒子直徑為1-100nm的材料)與金剛石是碳元素的同素異形體，性質(zhì)相同 4. 下列說法正確的是( )A. 銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B. 熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)C. 固體KNO3不能導(dǎo)電，所以KNO3是非電解質(zhì)D. NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離5. 在強(qiáng)酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是( )A.Cu2+ 、Cl- 、Ba2+ 、Na+ B.K+ 、CO32- 、Na+ 、Cl-C.Mg2+ 、Na+ 、Cl- 、SO42- D. K+ 、Ba2+ 、OH- 、Cl- 6.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)： MgCO?+ 2H+= Mg2+ + H2O+ CO?↑B. 碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H+ =H2O+ CO?↑C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： Ba2+ + SO42- =BaSO4↓D. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H?↑7. 下列各組離子反應(yīng)可用H+ + OH- = H2O表示的是( )A. 氫氧化鋇和硫酸 B. 氫氧化鐵和鹽酸C. 醋酸和氫氧化鈉 D. 硝酸和氫氧化鈉8.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )A.H2O2→O? B.AlO2-→Al(OH)3 C.AsO33- → AsO43- D.MnO?→Mn2+9.餅干、月餅、蛋糕等零食包裝中常常有個小紙袋，上面一般標(biāo)有“保鮮劑”或者“脫氧劑”的字樣。里面的粉狀或顆粒狀物質(zhì)，除了硅膠或硫酸亞鐵外，還有可能是( )A. 無水硫酸銅 B. 蔗糖C. 鐵粉 D. 食鹽10.氧化還原反應(yīng)與4種基本類型的反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影3區(qū)域的是( )。 A.Cl2+2NaI= I2+2NaCl C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)? 11.從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是( )A. SO?+2NaOH==Na2SO?+ H2O B. C. 2FeCl?+Fe=3FeCl? D.Zn+2HCl=ZnCl2 + H?↑12.向一定體積的 Ba(OH)? 溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A.XY 段溶液中的離子反應(yīng)為 Ba2+ + SO42- =BaSO4↓B.Y 處溶液的導(dǎo)電能力約為0,所以BaSO4 是非電解質(zhì)C.H2SO4 是電解質(zhì)，其稀溶液中不含 H2SO4 分子D.YZ 段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電13. 高鐵酸鉀(K2FeO4 )作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4 制備方法為 Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列說法正確的是( )A. Fe2O3作還原劑 B.KClO發(fā)生氧化反應(yīng)C. 反應(yīng)后K元素化合價升高 D.KClO失去電子14.小明做實驗時不小心沾了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為MnO4- + H2C2O?+ H+→CO2↑+ Mn2+ + (未配平),下列說法中正確的是( )A. 在該反應(yīng)中有1個H2C2O?參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6個B. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2+C. 該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-D. 該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O?15.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在( )主要成分鉀離子(K+): 20～27.3 mg ·L-1氟離子(Cl-):30～34.2mg ·L-1鎂離子(Mg2+):20.2～24.9mg ·L-1硫酸根離子(SO42-):24～27.5 mg ·L-1 A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+16. 某溶液中可能含有以下離子中的幾種： Ba2+、Cl- 、NO3-、CO32-、K+、SO42-, 為確定其組成，進(jìn)行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl? 溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③ 在濾液中加入AgNO? 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實驗，以下推測不正確的是( )A. 一定含有Cl- B. 一定含有K+C. 一定含有SO42-和CO32- D.NO3-無法確定是否有17.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3,、NaHSO4、KH2PO4K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH 反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2 ，則下列說法正確的是( )A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于正鹽 D.NaH2PO2屬于酸式鹽18. 根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )① 2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+I2② 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-③ 2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO4- B.Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO4- >Cl2>Fe3＋19. 含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3) 溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4, 并且參加反應(yīng)的XO3- 與 SO32-的個數(shù)比為1:2。則還原產(chǎn)物中元素X 的價態(tài)是 ( )A.+2 價 B.-2價 C.+1 價 D.-1價20.某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是（　　）A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同 B．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 C．Y中產(chǎn)生的氣體為CO2 D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)第Ⅱ卷 (非選擇題，共40分)21. (12分)I、下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO?、CuO ②HCl、H2O、H2SO?、HNO?③NaOH、Na2CO?、KOH、Cu(OH)?(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式): ① ② ③ (2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。 Ⅱ、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO?,④H2SO?,⑤Ba(OH)?,⑥ 紅褐色的氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO?,⑨ 碳酸鈣，⑩乙醇(3)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是屬于酸性氧化物的是 (填序號)。(4)⑧在水中的電離方程式為： (5)⑨和⑦混合，反應(yīng)的離子方程式為： 22. (8分) I、將少量飽和氯化鐵浴液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得 Fe(OH);膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3+ 3H2O =Fe(OH)?(膠體)+ 3HCl(1)當(dāng)溶液呈時，停止加熱，即制得 Fe(OH)?膠體。(2)證明所制得的紅褐色液體是膠體的實驗是 (3)下列敘述錯誤的是 A. 霧屬于膠體，其分散質(zhì)粒子直徑為1-100nmB. 從顏色上無法區(qū)別FeCl?溶液和 Fe(OH)3膠體C. 不同品牌墨水不能混用，和膠體性質(zhì)無關(guān)D. 用鹽鹵點豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)Ⅱ.已知某待測液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH 溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象。請判斷；(4)寫出第一步所涉及的反應(yīng)的離子方程式 (5)待測液中一定含有 23. (10分)(1)人體胃液中有周酸(0.2%～0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)周酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO?) 治療胃酸過多的離子方程式為_________________________②如果病人同時患有閣潰瘍，此時最好服用網(wǎng)舒平[主要成分是 Al(OH)3], 反應(yīng)的離子方程式為_______(2)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+, 正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO?) 可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+, 生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C 緩解，說明維生素C 具有性。(3)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO?+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑, 該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子個數(shù)之比為 24. (10分)（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl＝2HCuCl2+H2O。上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是　　（填序號）。（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)在反應(yīng)KIO3+6HI=3I?+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為 (4)配平下面氧化還原反應(yīng) ____H20+ Cl?+ SO?= _____H2SO?+ _____HCl(5)+6價鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr3+,再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的Cr2O72- 可以用綠礬(FeSO?·7H20) 除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________答案一、選擇題1-5 ADDBC6-10 ADCCD11-15 CCABC16-20 ACDCA21. I、（1）CO2；H2O；Na2CO3（2）不是Ⅱ、（3）②④⑤⑧⑨；③（4）NaHSO4＝Na++H++SO42﹣（5）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O22. I、（1）紅褐色；（2）丁達(dá)爾現(xiàn)象（3）BCⅡ、（4）Ag++Cl﹣＝AgCl↓（5）Ag+、Ba2+、NO3﹣23.（1）①+H+═H2O+CO2↑②Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（2）氧化；氧化；還原（3）CeO2; NH4F; 1:8 （1）①③④；（2）（3）1：5（4）2，1，1，1，2（5）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O　

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多