?福建省連城縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期
第二次月考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯誤的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)
B．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料
C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于高分子材料
D．“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳達峰、碳中和
【答案】C
【詳解】A．絲綢為蠶絲制品，主要成分為蛋白質(zhì)，故A正確；
B．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，故B正確；
C．氮化硼是無機物，氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；
D．“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，減少空氣中二氧化碳含量，利于碳達峰、碳中和，故D正確；
答案選C。
2．反應(yīng)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是
A．COCl2是極性分子 B．NH3的電子式為
C．CO(NH2)2含離子鍵和共價鍵 D．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形
【答案】A
【詳解】A．COCl2的結(jié)構(gòu)式如圖所示，，分子的正負電荷中心不重合，是極性分子，A正確；
B．NH3的電子式為，B錯誤；
C．CO(NH2)2是由共價鍵形成的共價化合物，不含有離子鍵，C錯誤；
D．NH3中N原子價層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，D錯誤；
答案選A。
3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．31g白磷(P4)含有的共價鍵數(shù)為3NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．2molNO與 1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA
D．標準狀況下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反應(yīng)后的分子總數(shù)為1.5NA
【答案】D
【詳解】A．白磷為四面體構(gòu)型，因此得出關(guān)系式為P4～6P-P，，則P-P鍵的數(shù)目為，A項錯誤；
B．n=cV，溶液體積未知無法獲得H+的量及數(shù)目，B項錯誤；
C．反應(yīng)體系中存在的反應(yīng)為產(chǎn)生的NO2為2mol。但NO2存在平衡，充分反應(yīng)后體系中分子數(shù)目小于2NA，C項錯誤；
D．標況下由得反應(yīng)前CH4和Cl2分別為0.5mol和1mol，發(fā)生的反應(yīng)為 、 、和 ，四個反應(yīng)均是反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以光照后分子分子總數(shù)為1.5NA，D項正確；
故選D。
4．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準確解釋相應(yīng)事實的是
A．苯酚鈉溶液通入后變渾濁：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
【答案】B
【詳解】A．苯酚鈉溶液通入后變渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
故選B。
5．近日，南方科技大學(xué)某課題組在一定條件下通過電解M元素的某種單質(zhì)獲得了一種新化合物(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，其中X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中元素Z與Y、M相鄰。

下列敘述不正確的是(??????)
A．X是制造電池的理想物質(zhì)
B．M的最高價氧化物的水化物是中強酸
C．Z、M、Y的氫化物中沸點最高的也最穩(wěn)定
D．該物質(zhì)中的陰離子所含元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
【答案】C
【分析】其中X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中元素Z與Y、M相鄰，結(jié)合題給陰離子結(jié)構(gòu)圖可推斷出，X為Li元素、Y為C元素、Z為N元素、M為P元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．Li質(zhì)量輕，且易失電子，綠色環(huán)保，是制造電池的理想物質(zhì)，A正確；
B．M的最高價氧化物的水化物是H3PO4，屬于中強酸，B正確；
C．Z、M、Y的氫化物分別為NH3、PH3、CH4，NH3分子間能形成氫鍵，故其沸點最高；同主族元素，原子序數(shù)越大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，故NH3＞PH3，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，比NH3更穩(wěn)定，C錯誤；
D．該物質(zhì)中的陰離子所含元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；
故答案選C。
6．下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮髡_，且能完成相應(yīng)實驗的是

A．按照圖甲中序號所示順序向試管中加入試劑，制取乙酸乙酯
B．利用圖乙所示裝置收集NO氣體
C．將通入圖丙所示裝置中進行尾氣吸收
D．利用圖丁裝置驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
【答案】A
【詳解】A．濃硫酸的混合應(yīng)該為酸入水防止稀釋過程中液體飛濺，所以應(yīng)該在試管中先加乙醇，再慢慢加入濃硫酸，最后加冰醋酸，A項正確；
B．NO與空氣接觸時會被氧化成，利用圖乙所示裝置收集不到純凈的NO，B項錯誤；
C．將通入圖丙所示裝置中進行尾氣吸收時，與水直接接觸，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，C項錯誤；
D．大試管溫度更高，為了排除溫度差異導(dǎo)致的Na2CO3不分解，所有將Na2CO3置于溫度更高的大試管中，而碳酸氫鈉應(yīng)置于小試管中，D項錯誤；
故選A。
7．合成某種具有解毒消腫、祛風(fēng)活絡(luò)的功能藥物的中間體(M)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是

A．該分子中所有原子可能都在同一平面 B．環(huán)上的一氯代物有2種
C．1molM最多與4mol發(fā)生加成反應(yīng) D．1molM最多消耗6molNaOH
【答案】C
【詳解】A．該分子含5個類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，所有原子不可能都在同一平面，故A錯誤；
B．環(huán)上有3種氫原子，環(huán)上的一氯代物有3種，故B錯誤；
C．苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，分子中含有1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵，所以1mol該有機物最多能消耗4mol氫氣，故C正確；
D．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，分子中含有2個酚羥基、1個酯基水解生成1個酚羥基和1個羧基，所以1mol該有機物最多消耗4molNaOH，故D錯誤；
故選：C。
8．C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是
A．該轉(zhuǎn)化過程ΔH>0
B．在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化
C．該反應(yīng)過程中，最大能壘(活化能)為204.32kJ·mol-1
D．整個過程中，Ni是該反應(yīng)的催化劑
【答案】C
【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH”、“＜”或“=”)。
【答案】(1)1.22
(2)???? C/Z-250，240℃???? ②低于270°C，溫度升高和催化劑活性增大都使速率加快；高于270°C,催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢
(3)
(4)???? n???? 10a???? ＞

【詳解】（1）根據(jù)△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，可得第②步基元反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能-△H=0.81eV-(-0.41eV)=1.22eV；
（2）由圖可知，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是C/Z-250作催化劑，反應(yīng)溫度為240℃；低于270°C，溫度升高和催化劑活性增大都使速率加快；高于270℃，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢
（3）設(shè)的物質(zhì)的量為m mol，則的物質(zhì)的量為(100-m) mol，完全反應(yīng)則生成mmol的和mol的O2，設(shè)轉(zhuǎn)化為NO2消耗的的物質(zhì)的量為x mol，列出三段式：

達平衡，與的體積比為1：2，則有，解得x=m，則達平衡時，的物質(zhì)的量為m mol，NO2的物質(zhì)的量為m mol，混合氣體的總物質(zhì)的量為(m +m+m +100-m) mol=(100+m) mol，反應(yīng)②的平衡常數(shù)==；
（4）①，則，，則，的線斜率較小，則圖中表示的線是n；
②由①可知，圖中表示的線是n，則=a，=，=a+2，=，反應(yīng)達平衡時，，即，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，設(shè)T℃時，向剛性容器中充入x mol/L，平衡后測得為1.0，列出三段式：

K==100，x=2.1，則平衡時，的濃度為0.1mol/L，==10a；
③T℃時，向2L的容器中充入5mol氣體和1mol氣體，，，，，。
14．油氣開采、石油化工等行業(yè)廢氣普遍含有，需要回收處理并加以利用，有關(guān)反應(yīng)如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列問題：
(1)熱分解反應(yīng)的_______(用含“、、”的式子回答)；實驗測得該反應(yīng)的活化能(正)大于(逆)，則_______0(填“”或“=”)。
(2)熱分解反應(yīng)的速率方程可表示為：和，和分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T℃時，，，則該溫度下熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
(3)總壓恒定為100Kp，向密閉容器中充入、、，發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)過程中、、等含硫物質(zhì)的分布分數(shù)隨時間變化如圖所示。

①表示分布分數(shù)的曲線為_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
②時測得轉(zhuǎn)化率為，此時體系中的物質(zhì)的量為_______mol；用分壓表示的平均反應(yīng)速率為_______。
【答案】(1)???? ???? >
(2)3
(3)???? 乙???? ????

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)，可由題給反應(yīng)“(ⅰ+ⅱ)×-?！钡玫?，則其；該反應(yīng)的活化能(正)大于(逆)，則=(正)-(逆) >0。
（2）熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，即=，則=，故==K， T℃時，，，則K=3。
（3）①從反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的物質(zhì)變化可知，充入、，反應(yīng)i生成的SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)ⅱ，故H2S不斷減少，SO2先增加后減少，不斷增加，對應(yīng)分布分數(shù)隨時間變化的曲線分別是，甲表示H2S，乙表示SO2，丙表示。
②轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化了2mol，根據(jù)反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ分析可知，有關(guān)系：H2S~H2O，則此時系中的物質(zhì)的量為mol；設(shè)時反應(yīng)ⅰ的H2S轉(zhuǎn)化了xmol，反應(yīng)ⅱ的H2S轉(zhuǎn)化了ymol，則有x +y=2，O2剩余(3-x)mol，SO2剩余(x-y)mol，S2有ymol，從圖中所示和小題①的分析可知，t1時刻體系中SO2和的相等，即二者物質(zhì)的量相等，有(x-y)= y，解得：x=y，則x=，y=，則氣體總物質(zhì)的量為95+(2-2)+(3-x)+ (x-y)+ y + 2=100-x +y= (100-)mol，總壓恒定為100Kp，分壓改變了，用分壓表示的平均反應(yīng)速率為。

五、有機推斷題
15．化合物IX是合成一種新型多靶向抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：

回答下列問題：
(1)寫出化合物I的名稱_______，化合物I→II的反應(yīng)類型_______。
(2)化合物III由C、H、O三種原子組成，結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)化合物IV分子結(jié)構(gòu)中的含氧官能團有_______(填名稱)。
(4)化合物V在酸性下水解，有一種產(chǎn)物能在一定條件下自身聚合形成高聚物。形成該高聚物的反應(yīng)方程式為_______。
(5)化合物X是V的同系物，其相對分子質(zhì)量比V小28，化合物X同時滿足如下條件的同分異構(gòu)體有_______種。
①苯環(huán)上有兩種取代基，且能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②能與溶液反應(yīng)生成氣體。
這些同分異構(gòu)體中滿足核磁共振氫譜峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式_______。
【答案】(1)???? 4-溴苯甲酸(對溴苯甲酸)???? 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))
(2)CH≡CCH2CH2OH
(3)羥基、酯基
(4)n+(n-1)H2O
(5)???? 15????

【分析】I到II在羧基上發(fā)生了酯化反應(yīng)；II與III生成了IV，對比結(jié)構(gòu)簡式，III為CH≡CCH2CH2OH；IV與氫氣反應(yīng)，碳碳三鍵發(fā)生了加成反應(yīng)得到V；V在在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成VI，醛基被氧化，并且發(fā)生了溴原子的取代反應(yīng)；VI與VII在醋酸鈉存在下發(fā)生反應(yīng)得到VIII，VIII中酯基水解得到了IX。
【詳解】（1）化合物I的名稱為4-溴苯甲酸（對溴苯甲酸）；I與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；
（2）對比II和IV的結(jié)構(gòu)簡式，III僅含C、H、O三種元素，III的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH2CH2OH；
（3）化合物IV中的含氧官能團為：羥基、酯基；
（4）化合物V在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物為 和甲醇， 在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯，化學(xué)方程式為： n+(n-1)H2O；
（5）化合物X是V的同系物，其相對分子質(zhì)量比V小28，化合物X比V少兩個CH2，X苯環(huán)上有兩種取代基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說明含有羧基，滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：兩個取代基為對位時，共有 、 、 、、5種；同理，兩個取代基為鄰位和間位各有5種，共15種；核磁共振氫譜峰面積比為6∶2∶2∶1∶1，即有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
16．2022年春晚中舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名畫，《千里江山圖》之所以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)石青，又名藍礦石，化學(xué)式為，基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，的空間構(gòu)型為________。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為________。
(2)亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為，呈黃色結(jié)晶性粉末。中配體的配位原子是________(填元素符號)，中C原子的雜化方式_______，中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。
(3)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如圖1所示，位于所構(gòu)成的四面體中心，晶胞的側(cè)視圖如圖2所示。

填充了晶胞中四面體空隙的百分率是______，配位數(shù)為________。已知圖1中A原子的原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則與A原子距離最近的的原子分數(shù)坐標為________。若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為________(用含a和d的式子表示)。
【答案】(1)???? 14???? 平面正方形或正四面體???? 或
(2)???? C???? sp???? 1:1
(3)???? 100%???? 8???? (，，)????

【分析】根據(jù)Cu2+離子的電子排布式判斷電子的空間運動狀態(tài)種數(shù)；根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)Cu2+離子的電子排布式計算中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷配位原子；根據(jù)CN-空間構(gòu)型為直線形，判斷C原子的雜化類型；根據(jù)結(jié)構(gòu)計算σ鍵和π鍵的數(shù)目之比；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。
【詳解】（1）Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去2個電子，則Cu2+離子電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，電子的空間運動狀態(tài)就是已填入電子的軌道數(shù)，即1+1+3+1+3+5=14；由可知，中Cu2+提空軌道，NH3提供孤電子對，二者之間形成4個配位鍵，則空間構(gòu)型為平面正方形或正四面體；Cu2+離子電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，則Cu2+離子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為()×14+()×13=，也可以是()×13+()×14=；答案為14；平面正方形或正四面體；或。
（2）由結(jié)構(gòu)可知，在形成配合物時，F(xiàn)e2+提供空軌道，CN-中C原子更容易提供孤電子對，所以配體的配位原子是C原子；CN-空間構(gòu)型為直線形，C原子的雜化方式為sp；由結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e2+與6個CN-形成配位鍵，即有6個σ鍵，中存在碳氮叁鍵，三鍵中含有1個σ鍵與2個π鍵，所以σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為(6+1×6):(2×6)=12:12=1:1；答案為C；sp；1:1。
（3）由晶胞中的位置可知，S2-位于立方體的頂點和面心，所以S2-是面心立方最密堆積，晶胞中S2-的個數(shù)為 8×+6×=4，由化學(xué)式為Cu2S，則可判斷Cu+的個數(shù)為8，在面心立方晶胞中，每個頂點都能與三個面心原子形成一個四面體空隙，如此，晶胞中能形成8個四面體空隙，所以8個Cu+占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙，則填充了晶胞中四面體空隙的百分率是100%；晶胞中硫離子的個數(shù)為4，微粒配位數(shù)之比等于微粒數(shù)反比，故Cu2S晶體中，S2-的配位數(shù)為4×2=8；由可知，A點與相鄰的三個面心原子形成一個正四面體，棱長為對角線的一半，即為，則此正四面體的外接正方體棱長為，與A原子距離最近的位于此正四面體的中心， 也是外接正方體的中心，A原子的原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則外接正方體中心坐標為(，，)，其中a為外接正方體的棱長a=，即Cu+的原子分數(shù)坐標為(，，)；1個晶胞的質(zhì)量為m=，晶胞的體積為V=(a×10-7)3cm3，晶胞的密度ρ=，即，解之NA=；答案為100%；8；(，，)；。

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2022-2023學(xué)年福建省連城縣第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

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