?福建省泉州市永春第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期
期末考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列生活中的現(xiàn)象，與鹽的水解無(wú)關(guān)的是
A．古代用草木灰的水溶液來(lái)洗滌衣物
B．明礬凈水
C．鐵在潮濕環(huán)境中生銹
D．氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑
【答案】C
【詳解】A．草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解生成氫氧根離子使溶液呈堿性，故草木灰的水溶液可用來(lái)洗滌衣物，與鹽的水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．明礬中含有Al3+，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有凈水的作用，與鹽的水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．鐵在潮濕環(huán)境中生銹，是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，與水解無(wú)關(guān)，C正確；
D．氯化銨溶液中的銨根離子水解生成氫離子，氫離子可與金屬表面的銹反應(yīng)從而用作除銹劑，與鹽的水解有關(guān)，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
2．常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是
A．HClO溶液的導(dǎo)電能力弱 B．HClO易溶于水
C．HClO有強(qiáng)氧化性 D．NaClO溶液呈堿性
【答案】D
【詳解】A．導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要考慮在溶液中離子的濃度大小，不能證明HClO是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；
C．HClO有強(qiáng)氧化性，不能證明HClO是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．NaClO中次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，說(shuō)明HClO是弱酸，弱電解質(zhì)，D正確；
故選D。
3．某溫度時(shí)測(cè)得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，則c(OH-)為
A．2.4×10-7mol·L-1 B．1×10-14mol·L-1
C．4.2×10-8mol·L-1 D．無(wú)法確定
【答案】A
【詳解】一定溫度下，根據(jù)H2OH++OH-，純水中電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等。溫度時(shí)測(cè)得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，則c(OH-)為2.4×10-7mol·L-1，故答案選A。
4．有一個(gè)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是
①? 低溫??②高溫???③高壓????④低壓???⑤加催化劑????⑥除去Z
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥
【答案】C
【詳解】反應(yīng)X（g）+3Y（s）2Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故①正確，②錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向即逆向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故③正確；④錯(cuò)誤；加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；
答案選C。
5．下列有關(guān)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是
A．對(duì)于且能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其
B．向新制氯水中加適量石灰石不能增大溶液中的
C．對(duì)于的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度可加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)物分子間的碰撞都能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，碰撞越多，反應(yīng)速率越高
【答案】A
【詳解】A．時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則且能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其，故A正確；
B．由于碳酸鈣可消耗鹽酸，使平衡Cl2+H2OHCI+HClO向右移動(dòng)，c(HClO)增大，B錯(cuò)誤；
C．對(duì)△H＜0的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度可使平衡逆向移動(dòng)，減小反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．分子發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
正確答案是A。
6．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．+H2O OH- + H2CO3 B．+H2ONH3·H2O+OH﹣
C．+3H2O H3PO4+3OH﹣ D．H2O+H2OH3O++OH﹣
【答案】A
【詳解】鹽中的弱酸根或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)為水解反應(yīng)；
A．結(jié)合水電離出的H+生成弱電解質(zhì)H2CO3，溶液呈堿性，其水解的離子方程式為+H2OH2CO3+OH－，選項(xiàng)A符合題意；
B．結(jié)合水電離出的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，溶液呈酸性，其水解的離子方程式為+H2ONH3·H2O+H+，選項(xiàng)B不符合題意；
C．為多元素弱酸根離子，水解分步進(jìn)行，離子結(jié)合水電離出的H+生成離子，第一步水解反應(yīng)為+H2O+OH-，選項(xiàng)C不符合題意；
D．H2O+H2OH3O++OH-為水的電離方程式，且溶液呈中性，選項(xiàng)D不符合題意；
答案選A。
7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)腘aHCO3(s)后，溶液顏色變淺
B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深
C．對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)??ΔH＜0，平衡體系升高溫度顏色變深
【答案】C
【詳解】A．當(dāng)向氯水中加入適當(dāng)?shù)腘aHCO3(s)后，溶液顏色變淺，說(shuō)明氯氣濃度減小，平衡正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，A錯(cuò)誤；
B．向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深，說(shuō)明H+濃度增大時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；
C．該平衡反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)和相等，給平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是由于NO2的濃度增大，使顏色變深，不可以用勒夏特列原理解釋，C正確；
D．對(duì)該平衡體系升高溫度，可使平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，所以顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH=＋285.8 kJ/mol
B．3.2克 CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出178 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-890kJ/mol
C．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．含有1 mol的HF與NaOH溶液反應(yīng)放熱57.3 kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)???ΔH=-57.3 kJ/mol
【答案】B
【詳解】A．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol，A錯(cuò)誤；
B．3.2gCH4為0.2mol，則1molCH4完全燃燒放熱890kJ，熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-890kJ/mol，B正確；
C．該反應(yīng)中生成的是一氧化碳，不是碳的穩(wěn)定氧化物，故C的燃燒熱不為110.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；
D．HF是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程吸熱，含有1mol的HF與NaOH反應(yīng)放出熱量小于57.3kJ，則H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH>-57.3 kJ/mol，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
9．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．圖甲：電解熔融制備Al B．圖乙：測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．圖丙：蒸干氯化鋁溶液制備無(wú)水氯化鋁 D．圖丁：驗(yàn)證電解NaCl溶液的陽(yáng)極產(chǎn)物
【答案】D
【詳解】A．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；
B．溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量混合溶液的溫度，不是環(huán)境的溫度，B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液中存在鋁離子的水解，加熱促進(jìn)水解，又生成的HCl氣體揮發(fā)，氯化鋁會(huì)徹底水解，所以蒸干后無(wú)法得到無(wú)水氯化鋁，C錯(cuò)誤；
D．電解飽和食鹽水，由電流方向知右側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，又Cl2具有氧化性將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，D正確；
故選D。
10．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是
T/°C
700
800
830
1000
1200
K

1.67
1.11
1.00
0.60
0.38

A．若在1L的密閉容器中通入CO和H2O各1mol，5min后溫度升高到830°C，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 moL，則該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
D．若平衡濃度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，則此時(shí)的溫度為1000°C
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)題意列三段式， ，，830°C，K=1.00，所以，則該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；
B．由表格信息可知升高溫度，K減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．由電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，C正確；
D．平衡濃度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，求得，則此時(shí)的溫度為1000°C，D正確；
故答案選B。
11．硝酸廠常用催化還原法處理尾氣，在催化條件下可以將還原為，反應(yīng)原理為，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．速率大?。?br /> B．
C．平衡常數(shù)：
D．使用合適的催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【詳解】A．相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是氣體計(jì)量分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則，B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則，C錯(cuò)誤；
D．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，不改變物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
故選B。
12．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是
A．AgNO3溶液 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
【答案】C
【詳解】A．電解AgNO3溶液，陽(yáng)極H2O失電子生成O2和H+，陰極Ag+得電子生成Ag，溶液pH減小，A錯(cuò)誤；
B．電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)為電解水生成氫氣和氧氣，水被電解消耗，NaOH溶液濃度增大，pH增大，B錯(cuò)誤；
C．電解Na2SO4的實(shí)質(zhì)為電解水，同時(shí)硫酸鈉溶液為中性溶液，消耗掉部分水，溶液依舊呈中性，pH不變，C正確；
D．電解NaCl溶液，陽(yáng)極Cl-失電子生成Cl2，陰極H2O得電子生成氫氣和OH-，溶液pH增大，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
13．時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．使甲基橙呈紅色的溶液：
C．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：
D．的溶液中能大量存在：
【答案】A
【詳解】A．的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、K+、、各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；
B．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．由水電離產(chǎn)生的的溶液可能為酸性或堿性，酸性溶液中亞鐵離子、H+、硝酸根離子發(fā)生氧化還原而不能大量共存；若為堿性，氫氧根離子和鎂離子、亞鐵離子生成沉淀不能共存；C錯(cuò)誤；
D．的溶液中鐵離子不能大量存在，D錯(cuò)誤；
故選A。
14．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：
【答案】A
【詳解】A．由圖像可知，點(diǎn)①處加入了10mL0.1000mol/LNaOH溶液反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以，故A正確；
B．由圖像可知，點(diǎn)②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故，故B錯(cuò)誤；
C．由圖像可知，點(diǎn)③處加入了20mL0.1000mol/LNaOH溶液說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO-水解，溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，且程度較小，，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa濃度，可能出現(xiàn)，當(dāng)CH3COOH較少時(shí)，滴入的堿較多，，不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
15．已知：常溫下，，，。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液均能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列說(shuō)法正確的是
A．飽和PbS溶液中，
B．相同溫度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS
C．向PbS固體中滴加一定量溶液，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中
D．向含濃度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀
【答案】C
【詳解】A．飽和PbS溶液中存在， ，又，故，A錯(cuò)誤；
B．由于ZnS、CuS、PbS類型相同，通過(guò)Ksp的比較可確定溶解度的大小，Ksp值越小，溶解度越小，故相同溫度下，在水中的溶解度：ZnS> PbS > CuS，B錯(cuò)誤；
C．，C正確；
D．向含濃度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
16．常溫下，將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
A．9 B．10 C．11 D．12
【答案】C
【詳解】設(shè)兩份鹽酸的體積均為xL，加水后pH增大1，說(shuō)明加入水的體積為9xL，設(shè)另一份加入0.1mol/L的NaOH溶液yL，反應(yīng)后pH也增大1，則，解得y=，則加入水和NaOH的體積比為9x∶=11∶1，故答案選C。
17．和Zn在堿性條件下組成原電池，放電原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在放電時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
B．在放電時(shí)，電子通過(guò)離子交換膜從右向左運(yùn)動(dòng)
C．在放電時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：
D．在放電時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
【答案】C
【分析】K2FeO4-Zn可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2，電池反應(yīng)為：3Zn+2+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OHˉ。
【詳解】A．在放電時(shí)，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化成電能，但達(dá)不到100%，A錯(cuò)誤；
B．在放電時(shí)，電子只能走導(dǎo)線，溶液中是陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；
C．在放電時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：，C正確；
D．在放電時(shí)，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜不斷進(jìn)行補(bǔ)充，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH基本不變，故D錯(cuò)誤；
故選C。
18．室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1的ROH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．Kb(ROH)的數(shù)量級(jí)為10-5
B．點(diǎn)②對(duì)應(yīng)溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)=c(ROH)＋2c(OH-)
C．水的電離程度：①④，C錯(cuò)誤；
D．，溫度不變，Kb和KW不變，則保持不變，D正確；
故答案選C。

二、原理綜合題
19．下圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試回答：

(1)寫(xiě)出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。
(2)若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B電極反應(yīng)式是_______。
(3)若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則_______極(填“A”或“B”)是粗銅。
(4)向丙池溶液中滴加幾滴酚酞試液，_______電極(填“石墨”或“Fe”)周?chē)瘸霈F(xiàn)紅色，若甲池消耗3.2 gCH3OH氣體，則丙池中陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
(5)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_______。
(6)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。

【答案】(1)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
(2)Ag++e-=Ag
(3)A
(4)???? Fe???? 0.175
(5)
(6)B

【分析】甲池中通入甲醇的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為3O2+6H2O+12e-=12OH-，乙池A極與正極相連，則A電極為陽(yáng)極，B為陰極，丙池Fe與負(fù)極相連，則Fe電極為陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，石墨電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。
【詳解】（1）根據(jù)分析可知，甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。
（2）利用乙池在鐵片上鍍銀，則銀為陽(yáng)極，鐵片為陰極，B電極為陰極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。
（3）利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則粗銅為陽(yáng)極，即A極為粗銅。
（4）丙池中Fe電極為陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，F(xiàn)e電極處有氫氧根離子生成，滴加幾滴酚酞試液后，F(xiàn)e電極周?chē)瘸霈F(xiàn)紅色。3.2gCH3OH的物質(zhì)的量為0.1mol，甲池消耗0.1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，丙池中氯離子共0.1mol，0.1mol氯離子生成0.05mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，剩余0.5mol電子為氫氧根離子失電子生成氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.5mol電子產(chǎn)生氧氣0.125mol，則陽(yáng)極共計(jì)生成氣體為0.05mol+0.125mol=0.175mol。
（5）工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)下的Al2O3來(lái)制取鋁，化學(xué)方程式為。
（6）該電解池中左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，溶液中K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)，含氧酸根雜質(zhì)和OH-無(wú)法通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從B出口導(dǎo)出。
20．回答下列問(wèn)題：
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈的CuCl2溶液，加入適量的試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，試劑X可選用_______。
A．CuO B．Mg(OH)2 C．Cu2(OH)2CO3 D．NH3?H2O
(2)某小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取1.000g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(碘化亞銅)。加入2-3滴淀粉試液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)。
①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
④下列操作能使結(jié)果偏大的是_______。
A．滴定管未潤(rùn)洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．滴定過(guò)程中開(kāi)始仰視，后來(lái)俯視讀數(shù)
C．滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出
D．滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
【答案】(1)AC
(2)???? 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2???? 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不變色???? 85.5%???? AD

【詳解】（1）A．CuO可與H+反應(yīng)生成銅離子和水，在調(diào)節(jié)溶液pH的同時(shí)不引入雜質(zhì)離子，A正確；
B．Mg(OH)2可與氫離子反應(yīng)從而調(diào)節(jié)溶液pH，但是同時(shí)也引入了雜質(zhì)離子Mg2+，B錯(cuò)誤；
C．Cu2(OH)2CO3可與氫離子反應(yīng)生成水、銅離子和二氧化碳，在調(diào)節(jié)溶液pH的同時(shí)沒(méi)有引入雜質(zhì)離子，C正確；
D．一水合氨可與氫離子反應(yīng)生成銨根離子，引入了雜質(zhì)離子，D錯(cuò)誤；
故答案選AC。
（2）①CuCl2與KI反應(yīng)生成CuI和I2，離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
②硫代硫酸鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘離子和，隨著反應(yīng)進(jìn)行碘單質(zhì)逐漸被消耗，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不變色。
③已知消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)方程式I2+2S2O=S4O+2I-，消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.0025mol，根據(jù)離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，消耗Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol，則CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
④
A．滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，使結(jié)果偏大，A正確；
B．滴定開(kāi)始時(shí)仰視，后來(lái)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致計(jì)算得到的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；
C．滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)不慎有液體濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏小，C錯(cuò)誤；
D．滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液消耗偏多，結(jié)果偏大，D正確；
故答案選AD。
21．CO2的回收及綜合利用越來(lái)越受到國(guó)際社會(huì)的重視，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為有吸引力的解決方案。
I.例如可以用CO2、H2為原料合成CH3OH反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH。CO2和H2在某催化劑表面上合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

(1)反應(yīng)的ΔH_______ 0(填“>”或“＜”)：該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
II.已知研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。
工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH=+234.0 kJ/mol
在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)II：H2(g) + CO2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2
(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學(xué)鍵
H-O
H-H
C=O
C≡O(shè)
鍵能(kJ/mol)
413
436
803
1076

則ΔH2=_______ kJ/mol。
(3)在密閉容器中充入CO2與CH4，下列能夠判斷反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變
B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是_______。
②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______ (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(5)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因______。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______ (只答一條即可)。
【答案】(1)???? c
(3)小于
(4)???? NaF???? CO+H2S=HS-+ HCO
(5)1×10-4.2

【詳解】（1）常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，加水促進(jìn)電離；
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，溶液酸性減弱，pH增大，c(H+)減小，故A選；
B．常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，電離常數(shù)Kb=不變，加水促進(jìn)電離c(CH3COO-)減小，則增大，故B不選；
C．溫度不變時(shí)，c(H+)?c(OH-)=KW恒定不變，故C不選；
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，溶液酸性減弱，pH增大，c(H+)減小，c(H+)?c(OH-)=KW恒定不變，c(OH-)增大，減小，故D選；
故選AD。
（2）醋酸是弱酸，不完全電離使溶液顯酸性，溶液濃度越低，電離程度越大，鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋,鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的pH變化，因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ?yàn)榇姿岬膒H變化曲線，b、c兩點(diǎn)在鹽酸的pH變化曲線上，c點(diǎn)pH較大，稀釋倍數(shù)較高，溶液中離子濃度低于b點(diǎn)溶液中離子濃度，a、b兩點(diǎn)稀釋相同的倍數(shù)，a點(diǎn)pH小于b點(diǎn)，則a點(diǎn)氫離子濃度高于b點(diǎn)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，a、b、c三點(diǎn)導(dǎo)電能力由大到小的順序是a>b>c。
（3）pH = 7?時(shí)，滴定鹽酸消耗的?NaOH?溶液體積為20.00mL，滴定醋酸消耗的?NaOH?溶液體積為20.00mL時(shí)，溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，要使得溶液的pH= 7?，則加入的NaOH溶液體積小于20.00mL，因此滴定醋酸消耗的?NaOH?溶液體積小于滴定鹽酸消耗的?NaOH?溶液體積。
（4）①由圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF＞H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，可知對(duì)應(yīng)鹽的水解程度F-＜HCO＜HS-＜CO＜S2-，濃度相同時(shí)溶液的堿性：Na2S＞Na2CO3＞NaF，所以常溫下，PH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镹aF＞Na2CO3＞Na2S，即NaF的物質(zhì)的量濃度最大；
②將過(guò)量H2S通入Na2CO3溶液，由較強(qiáng)酸制較弱酸可知反應(yīng)生成NaHS和NaHCO3，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H2S=HS-+ HCO。
（5）pH越大，c(OH- )越大，促進(jìn)H2A的電離，H2A濃度減小，HA-濃度增大，c(OH- )繼續(xù)越大，HA-濃度減小，A2-濃度增大，pH=4.2時(shí)，c(A2-)= c(HA-)，H2A的電離平衡常數(shù)K2==c(H+)=1×10-4.2。
23．回答下列問(wèn)題
(1)將FeCl3溶液進(jìn)行蒸干，得到的固體化學(xué)式為_(kāi)______
(2)25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中銨根離子濃度分別為a、b、c(單位為mol/L)，由大到小_______。
(3)在日常生活中經(jīng)常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：_______。
(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+雜質(zhì)，溶液中CuSO4的濃度為2.0mol/L，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知，，則：
①該溶液中的Fe3+剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為_(kāi)______；
②該溶液中的Cu2+開(kāi)始形成Cu(OH)2沉淀時(shí)的pH為_(kāi)______；
(5)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______
【答案】(1)Fe2O3
(2)c＞a＞b
(3)A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)???? 3.3???? 4
(5)

【詳解】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱過(guò)程中加快HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，所以蒸干時(shí)得到的固體是Fe(OH)3，灼燒該固體時(shí)Fe(OH)3分解產(chǎn)生Fe2O3，所以最終得到的固體是Fe2O3。
（2）如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質(zhì)都含有2 molNH，(NH4)2CO3溶液中CO的水解促進(jìn)NH的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解抑制NH的水解，則等濃度時(shí)，c(NH)大小順序應(yīng)為c＞a＞b。
（3）由于Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，而NaHCO3溶液水解呈堿性，二者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2，在日常生活中經(jīng)常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作滅火劑，發(fā)生的離子方程式為：A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）①，F(xiàn)e3+剛好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Fe3+)=，c(OH-)=mol/L=2×10-11 mol/L，c(H+)==5×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg5×10-4mol/L=(4-lg5)mol/L=(4-)mol/L=(4-1+0.3)mol/L=3.3；
②c(CuSO4)=2.0mol/L，該溶液中的Cu2+開(kāi)始形成Cu(OH)2沉淀時(shí)c(OH-)=mol/L=1×10-10 mol/L，c(H+)==1×10-4mol/L，pH=4。
（5）氨水與HCl等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為c(NH)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，因c()=c(Cl-)，故有c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，在25℃下，c(OH-)=1×10-7mol/L，由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH+OH-可知，混合后溶液體積增大一倍，所以溶液中c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH3?H2O)=0.5amol/L-c()=0.5amol/L-0.005mol/L，Kb=。

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