?福建省泉州市永春第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期
期末考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)說法正確的是
A．碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑
B．食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
C．為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D．榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化
【答案】D
【詳解】A．碳酸鈉得俗名不是小蘇打，也不可作糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑，A錯(cuò)誤；
B．食物腐敗與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，而Fe(OH)3膠體的制備的方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．CaO僅僅能干燥，沒有抗氧化能力，故僅在包裝袋中放入生石灰不能防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，而常常放入還原性鐵粉可以起到抗氧化的作用，C錯(cuò)誤；
D．新鮮蘋果汁中含有Fe2+已被氧化為Fe3+，而Vc具有還原性，能夠?qū)e3+還原為Fe2+，從而防止Fe2+被氧化，故榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化，D正確；
故答案為：D。
2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1mol/L的CaCl2溶液中含有2NA個(gè)Cl-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCCl4中有1.2NA個(gè)原子
C．常溫下2.8gCO和N2的混合氣體含有電子數(shù)為1.4NA
D．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
【答案】C
【詳解】A．題中無法得到溶液的體積，無法計(jì)算出CaCl2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能直接用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1molCO中含有電子物質(zhì)的量為14mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1molN2中含有電子物質(zhì)的量為14mol，1mol該混合物所含電子物質(zhì)的量為14mol，即2.8g該混合物含有電子物質(zhì)的量為1.4mol，故C正確；
D．過氧化鈉的電子式為，1mol過氧化鈉中含有離子的物質(zhì)的量為3mol，即7.8g過氧化鈉固體中含有離子物質(zhì)的量為0.3mol，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
3．下列古詩詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．烈火焚燒若等閑——石灰石分解 B．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒
C．爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸 D．化作春泥更護(hù)花——花瓣的腐化
【答案】A
【詳解】A．烈火焚燒若等閑——石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價(jià)不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A符合；
B． 蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒生成二氧化碳和水，元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B不符合；
C． 爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸，硝酸鉀、木炭和硫磺發(fā)生反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸嫉龋磻?yīng)過程中元素化加發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合；????
D． 化作春泥更護(hù)花——自然環(huán)境下花瓣的腐化通常是氧氣參與下的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合；
答案選A。
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是
A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲要用稀硫酸洗凈
B．過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
C．為防止試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜
D．測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
【答案】C
【詳解】A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲要用稀鹽酸洗凈，而不能用稀硫酸，A錯(cuò)誤；
B．過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)榧訜崽妓釟溻c固體時(shí)有水生成，則加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管破裂，C正確；
D．因?yàn)槁人哂衅仔?，能使試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙去測(cè)氯水的pH，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．能用H＋＋OH-=H2O表示的反應(yīng)是
A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B．氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)
C．氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng) D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是，故不選A；
B．氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，故不選B；
C．氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH-=H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故不選D；
選C。
6．下列檢驗(yàn)方法及結(jié)論正確的是
A．某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，若火焰呈黃色，則該溶液中含Na+
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl-
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有
D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若產(chǎn)生無色無味氣體，則該溶液中一定含有
【答案】A
【詳解】A．鈉元素的焰色為黃色，因此某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，若火焰呈黃色，則該溶液中含Na+，A正確；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、AgOH等，因此該溶液中不一定含有Cl-，B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀等，因此該溶液中不一定含有，C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若產(chǎn)生無色無味氣體，則該溶液中含有或中至少一種，D錯(cuò)誤；
答案選A。
7．在下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、
B．無色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、
C．含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br-
D．滴入酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、、
【答案】D
【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故A不符合題意；
B．無色溶液中不存在有色離子，而Fe2+為淺綠色，故B不符合題意；
C．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe3+與OH-能形成氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；
D．滴入酚酞變紅的溶液中存在氫氧根離子，該組離子均不與氫氧根離子反應(yīng)，且彼此也不反應(yīng)可大量共存，故D符合題意；
故選：D。
8．下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【詳解】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選A；
B．次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選B；
C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選C；
D．鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，能一步實(shí)現(xiàn)，故選D。
選D。
9．下列說法正確的是
A．將的溶液加水稀釋到，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
B．溶液中含，溶液中
C．配制稀鹽酸需取濃鹽酸
D．將的溶液與的溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為
【答案】C
【詳解】A．將30 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ，A錯(cuò)誤；
B．VL Mg(NO3)2溶液中含Mg2+?a g，溶液中c(NO )= ，B錯(cuò)誤；
C．配制220mL6mol/L稀鹽酸需要用到250mL容量瓶，需取12mol/L濃鹽酸的體積為，C正確；
D．將100 mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液與200 mL 1.5 mol·L-1的NaCl?溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，D錯(cuò)誤；
故選C。
10．下列說法正確的是
A．將HI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生，體現(xiàn)濃硫酸的酸性
B．濃硫酸與鐵加熱后發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體可能是混合物
C．SO2具有強(qiáng)還原性，所以不能用濃硫酸干燥
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
【答案】B
【詳解】A．將HI與濃硫酸混合，濃硫酸把碘化氫氧化為單質(zhì)碘，有紫色蒸氣產(chǎn)生，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸與鐵常溫下鈍化，加熱后發(fā)生反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，因此生成的氣體可能是混合物，B正確；
C．SO2具有強(qiáng)還原性，但濃硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)闆]有加熱，銅在冷的濃硫酸中不能發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；
答案選B。
11．將足量的SO2通BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入某試劑X后，有沉淀生成。試劑(或氣體)X可能是
①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；
A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥
【答案】C
【詳解】①足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3沉淀，①符合題意；
②足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子，生成BaSO4沉淀，②符合題意；
③CO2與足量的SO2通BaCl2溶液中形成的溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，③不符合題意；
④足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入K2SO4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，④符合題意；
⑤足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入新制氯水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子，生成BaSO4沉淀，⑤符合題意；
⑥足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入H2S，SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S單質(zhì)沉淀，⑥符合題意；
綜上所述，符合題意的有①②④⑤⑥，故選C。
12．某無色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO、Cl-、CO、NO中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象；
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
下列結(jié)論不正確的是
A．一定沒有CO B．一定含有Cl- C．一定含有Ba2+ D．一定沒有MnO
【答案】B
【詳解】A．加入鹽酸煤油明顯現(xiàn)象，說明一定沒有碳酸根離子，A正確，不符合題意；
B．溶液中加入鹽酸后再加入硝酸銀生成白色沉淀，不能確定溶液中是否含有氯離子，B錯(cuò)誤，符合題意；
C．加入硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，C正確，不符合題意；
D．溶液為無色，說明一定不含高錳酸根離子，D正確，部符合題意；
故選B。
13．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：

下列說法正確的是
A．①中反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上層溶液中不含I-
D．操作Z的名稱是加熱
【答案】A
【分析】海帶浸取液中的碘離子被加入的過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液，加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，向碘單質(zhì)的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)得碘化鈉和次碘酸鈉溶液，振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，再加入稀硫酸酸化，碘化鈉和次碘酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)的懸濁液，通過過濾得到碘單質(zhì)。
【詳解】A．反應(yīng)為酸性環(huán)境，I-被H2O2氧化成I2，①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故A正確；
B．四氯化碳的密度比水大，②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；
C．碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上層溶液中含有I-，故C錯(cuò)誤；
D．從含有碘的懸濁液中得到碘，應(yīng)該采用過濾的方法，故D錯(cuò)誤；
故選A。
14．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

以下說法中不正確的是
A．向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B．沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉
C．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1
D．循環(huán)2中的氣體X為CO2
【答案】B
【分析】焦炭和水在高溫下反應(yīng)生成CO2和H2，H2和從空氣中分離出來的N2合成氨，氨和CO2通入盛有飽和食鹽水的沉淀池中生成溶解度較小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分離出NaHCO3，煅燒得到純堿，生成的CO2可以循環(huán)使用；母液中通入氨可以分離出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循環(huán)使用。
【詳解】A．CO2在水中的溶解度比較小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向飽和食鹽水中通入氨，使溶液呈堿性，再向堿性溶液中通入CO2，可以得到更多的，從而生成更多的溶解度較小的NaHCO3，故A正確；
B．由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀為NaHCO3，故B不正確；
C．母液分離出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循環(huán)Ⅰ將分離出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正確；
D．煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2可以再進(jìn)入沉淀池中循環(huán)使用，故D正確；
故選B。
15．有①、②兩個(gè)完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入和，然后再分別注入相同體積的鹽酸，下列有關(guān)敘述正確的是

A．若兩裝置中的氣球都會(huì)膨脹，則①裝置中的氣球膨脹的更快
B．若鹽酸溶液中，則①裝置中的反應(yīng)為：
C．若忽略溶液體積變化，則最終兩試管中的物質(zhì)的量濃度相等
D．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中
【答案】D
【詳解】A．①中反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，②中發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，①②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會(huì)膨脹，①反應(yīng)一段時(shí)候后產(chǎn)生氣體，②是立即產(chǎn)生氣體，因此②裝置中的氣球膨脹的更快，A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，若鹽酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，則①裝置中的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，Na2CO3中含有n(Na+)=0.02mol，NaHCO3的物質(zhì)的量是0.01mol，NaHCO3中含有n(Na+)=0.01mol，根據(jù)鈉元素守恒，當(dāng)溶液體積變化忽略不計(jì)時(shí)，即溶液的體積相同，最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度不相等，C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，均是0.01mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式，當(dāng)n(HCl)≥0.02mol時(shí)，兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，當(dāng)0＜n(HCl)≤0.02mol，兩裝置產(chǎn)生氣體體積不相同，D正確；
故答案選D。
16．下列離子方程式正確的是
A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：
B．向沸水中滴加溶液制備膠體：
C．碳酸氫銨溶液和少量澄清石灰水：
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
【答案】C
【詳解】A．一水合氨難電離，氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2，A錯(cuò)誤；
B．向沸水中滴加溶液制備膠體：，B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液和少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸銨和水：，C正確；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：，D錯(cuò)誤；
答案選C。
17．臭氧氧化法處理含氰廢水的工藝原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Ⅰ階段中1mol NaCN被氧化需消耗
B．Ⅱ階段的反應(yīng)為
C．Ⅰ階段產(chǎn)生的在Ⅱ階段中作為氧化劑參與反應(yīng)
D．兩個(gè)階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】C
【分析】由圖可知，Ⅰ階段發(fā)生的反應(yīng)為NaCN與O3反應(yīng)生成NaCNO和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+O3=NaCNO+O2，Ⅱ階段發(fā)生的反應(yīng)為NaCNO與H2O、O3反應(yīng)生成NaHCO3、N2和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2，整合可知，兩個(gè)階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O2。
【詳解】A．由分析可知，Ⅰ階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+O3=NaCNO+O2，反應(yīng)中1mol O3氧化1molNaCN，故A正確；
B．由分析可知，Ⅱ階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2，故B正確；
C．由分析可知，Ⅰ階段和Ⅱ階段中O2都為生成物，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，兩個(gè)階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O2，故D正確；
故選C。
18．隨著公路上汽車流量的迅速增長(zhǎng)，交通事故頻繁發(fā)生。汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。下列判斷正確的是（????）
A．N2既是氧化劑又是還原劑
B．NaN3中N元素被還原
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為l：15
D．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-
【答案】C
【詳解】A．只有N元素的化合價(jià)變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．NaN3中N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故B錯(cuò)誤；
C． 該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑,生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(5?0)=10mol，即每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
19．X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。下列說法正確的是
A．原子半徑比較：Z>Y>X>M
B．元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較：Z>Y>X
C．由Y、Z、M三種元素可形成一種常見的離子化合物
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
【答案】C
【分析】由Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，可求得其相對(duì)分子質(zhì)量為M=0.76?g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以Y是N，M是H，又因X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，所以X是C，Z是O；
【詳解】A．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z>M，A錯(cuò)誤；
B．元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物才能比較酸性，而且氧也沒有氧化物對(duì)應(yīng)水化物，B錯(cuò)誤；
C．Y、Z、M是N、O、H，三種元素可形成一種常見的離子化合物硝酸銨，C正確；
D．同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故為Z>Y>X，D錯(cuò)誤；
故選C。
20．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一種或幾種組成。 將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷正確的是
A．粉末中一定沒有Na2O B．氣體X只有CO2
C．粉末中一定不含NaHCO3、NaCl D．無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
【答案】D
【分析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(氣體為O2)、Na2CO3或NaHCO3(氣體為CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在；將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2，則粉末中一定有Na2O；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
【詳解】A．由分析可知，粉末中一定有Na2O，A錯(cuò)誤；
B．X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，粉末中一定含NaHCO3，無法確定是否有NaCl，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl，D正確。
答案選D。
21．一定體積H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ?00 ml1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，氣體和NaOH均完全反應(yīng)。測(cè)得最終溶液中NaClO的濃度為0.1 mol·L-1 (假設(shè)溶液體積不變，且不考慮水解)，則原混合氣體中H2和Cl2的體積比為
A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D．5﹕4
【答案】C
【詳解】由題意可知，混合氣體經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ霘溲趸c溶液涉及的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl、HCl+NaOH═NaCl+H2O、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)最終得到氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，由鈉原子的原子個(gè)數(shù)守恒可知，混合溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L—0.1mol/L×0.1L=0.09mol，由氯原子的原子個(gè)數(shù)守恒可知，混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量為= 0.05 mol，由方程式可知，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉的氯化氫的物質(zhì)的量為0.09mol—0.01mol=0.08mol，則與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的氫氣的物質(zhì)的量為= 0.04 mol，所以混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量比為0.04mol:0.05mol=4﹕5；
故選C。
22．實(shí)驗(yàn)探究是進(jìn)行科學(xué)發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造的實(shí)踐活動(dòng)。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列說法正確的是
A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+
B．、一定存在，、Cl-可能不存在
C．、A13+、K+一定不存在
D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物
【答案】A
【分析】向溶液X中加入足量稀硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，可能是與H+反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，也可能是在酸性條件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO；溶液X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成0.02 mol氣體甲為NH3，即溶液X中含0.02 mol ；向所得溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，故溶液X中無Al3+和；再繼續(xù)加入BaCl2溶液，生成沉淀乙，則沉淀乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66 g，物質(zhì)的量為0.02 mol，即溶液X中含0.02 mol ；所得沉淀甲應(yīng)為Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者的混合物，經(jīng)洗滌、灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6 g，物質(zhì)的量為0.01 mol，故溶液X中含0.02 mol Fe2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量之和一定為0.02 mol，由于溶液X中無，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即的物質(zhì)的量也為0.02 mol；故溶液X中已經(jīng)確定存在的陰離子有0.02 mol ，0.02 mol ，共帶0.06 mol負(fù)電荷；0.02 mol ，0.02 mol Fe2+或0.02 mol Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于或等于0.06 mol。由于溶液中一定不含Al3+、，根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)含0.02 mol Fe2+時(shí)，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.06 mol，則Cl?可能存在，也可能不存在，若Cl?存在，則K+一定存在；若Cl?不存在，則K+一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量大于0.06 mol，則溶液中一定存在Cl?，可能存在K+。
【詳解】A．由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，則陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于0.06 mol，故溶液中一定含Cl?，若Cl?存在，則K+一定存在，A項(xiàng)正確；
B．溶液中一定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．K+可能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．氣體甲為氨氣，是純凈物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者均有，不一定是純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
23．已知還原性：SO＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是 (　　)
A．當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－
B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－
C．當(dāng)a≤b≤a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol
D．當(dāng)a＜b＜a時(shí)，溶液中SO、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b
【答案】C
【分析】還原性：SO＞I－．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)，故氯氣先和SO反應(yīng)，當(dāng)SO反應(yīng)完全后，氯氣再和I－反應(yīng)。而amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)能消耗amol氯氣，amolKI完全反應(yīng)時(shí)能消耗mol氯氣。即當(dāng)amolKI和amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)，共消耗1.5amol氯氣。
【詳解】A．當(dāng)a≥b時(shí)，氯氣的量不足，只能氧化SO為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－，故A正確；
B．當(dāng)5a=4b即a=0.8b時(shí)，0.8bmol SO消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmol SO，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmol I－為I2，故離子方程式為：4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－，故B正確；
C．當(dāng)b=a時(shí)，此時(shí)Cl2能將全部SO氧化為SO，轉(zhuǎn)移電子最少，為2amol，當(dāng)b=amol時(shí)Cl2可完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子最多，為3amol，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2amol≤n(e-)≤3amol，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)a＜b＜a時(shí)，SO全部被氧化為硫酸根，而I－不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為(b-a)mol，則能氧化的I－的物質(zhì)的量為2(b-a)mol，故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為a-2(b-a)=(3a-b)mol，由于氯氣完全反應(yīng)，故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol，故溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b)：2b，故D正確；
綜上所述答案為C。

二、實(shí)驗(yàn)題
24．硫酸銅是一種具有很多用途的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)領(lǐng)域(涂料工業(yè)、印染工業(yè)及有機(jī)工業(yè))和農(nóng)業(yè)領(lǐng)域(配制殺菌劑)都有廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)用膽礬(CuSO4·5H2O)為原料配制220mL濃度為0.2mol/L的硫酸銅溶液。
(1)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___________。
(2)容量瓶上標(biāo)有___________。(填字母)
①溫度②物質(zhì)的量濃度③容積④壓強(qiáng)⑤刻度線
A．①③⑤ B．①③④ C．②④ D．②④⑤
(3)通過計(jì)算，應(yīng)該使用托盤天平稱取膽礬___________g。
(4)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________。
①實(shí)驗(yàn)前，容量瓶用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；
②所用的膽礬晶體由于保存不善，導(dǎo)致失去部分結(jié)晶水；
③溶解時(shí)，不小心有少量溶液濺出；
④移液后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也移入容量瓶；
⑤定容時(shí)，俯視液面；
⑥搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。
(5)將藍(lán)色膽礬晶體加熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終變?yōu)榘咨牧蛩徙~粉末，則該變化過程為___________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(6)硫酸是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上常用硫鐵礦焙燒生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的濃硫酸吸收SO3得到“發(fā)煙”硫酸(H2SO4·SO3)。最后用制得的“發(fā)煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業(yè)生產(chǎn)。
完成下列計(jì)算：
①1kg98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產(chǎn)___________kg“發(fā)煙”硫酸。
②“發(fā)煙”硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將890g“發(fā)煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
【答案】(1)玻璃棒、250mL容量瓶
(2)A
(3)12.5
(4)②⑤
(5)化學(xué)
(6)???? 1.978kg???? 2.5mol/L

【詳解】（1）配制溶液時(shí)，需要用到玻璃棒攪拌和引流，所需溶液為220mL，根據(jù)“大而近”的原則，與220mL接近的容量瓶規(guī)格只有250mL，所以必須用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻璃棒、250mL容量瓶；
（2）容量瓶上標(biāo)有使用溫度①、容積③、刻度線⑤，故選A；
（3）實(shí)際配制體積為250mL，則應(yīng)該使用托盤天平稱取膽礬的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2×250×250×10-3 g =12.5g；
（4）①容量瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)液溶液潤(rùn)洗，否則濃度偏高，未潤(rùn)洗時(shí)濃度不變，①不符合題意；
②根據(jù)m=nM，其中計(jì)算所得m不變，失去結(jié)晶水，則M變小，故n變大，根據(jù)n=cV，其中V不變，所以濃度偏高，②符合題意；
③溶解時(shí)有液體濺出，則n變小，所以濃度偏低，③不符合題意；
④為了減小誤差，溶解固體的燒杯需洗滌，并將洗滌液移入容量瓶中，故濃度不變，④不符合題意；
⑤定容時(shí)俯視刻度線，則V變小，故濃度偏大，⑤符合題意；
⑥搖勻時(shí)因?yàn)橐后w殘留在容器壁上，靜止后液面低于刻度線，若加水則使V變大，濃度偏低，⑥不符合題意；
綜上所述，符合題意的有②⑤；
（5）膽礬失去結(jié)晶水變成硫酸銅白色粉末，硫酸銅和膽礬不是同一物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，且符合質(zhì)量守恒定律，故屬于化學(xué)變化；
（6）①1kg 98%的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量為1kg×98%=0.98g，故H2O的質(zhì)量為1kg-0.98g=0.02kg，由H2O+SO3=H2SO4，可知生成H2SO4的質(zhì)量為0.02kg×，故H2SO4總質(zhì)量=0.98g+0.02kg×=kg，根據(jù)關(guān)系式H2SO4～H2SO4?SO3，可知得到發(fā)煙硫酸質(zhì)量為：kg×=1.978kg；
②H2SO4?SO3的物質(zhì)的量為=5mol，根據(jù)硫元素守恒n（H2SO4）=2n（H2SO4?SO3）=10mol，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L。
25．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：___________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入物質(zhì)的組合是___________(填字母)。
編號(hào)
a
b
c
d
I
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
II
堿石灰
水
濃硫酸
無水氯化鈣
III
濕潤(rùn)的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條

(4)有人提出，裝置D中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________。
(5)用一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時(shí)所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的質(zhì)量之比是___________。
【答案】(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)???? 除去Cl2中的HCl???? B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4)
(5)2：3

【分析】A中制備氯氣，B中除去氯氣中混有的氯化氫，C中驗(yàn)證氯氣無漂白性，D為尾氣處理裝置。
【詳解】（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)B裝置也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，一旦發(fā)生堵塞，可觀察到B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否有漂白性，即要證明干燥的氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。制備的氯氣為濕潤(rùn)的氯氣，可先驗(yàn)證濕潤(rùn)的氯氣有漂白性，將氯氣干燥后，通入干燥的有色布條，驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，故C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條，U型管中應(yīng)放固體干燥劑，所給干燥劑中，堿石灰會(huì)將氯氣吸收，水不能做干燥劑，濃硫酸是液體，因此只能選無水氯化鈣，故C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故選d；
（4）裝置D中改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：；
（5）設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)離子方程式：，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，此時(shí)所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等，故未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的質(zhì)量之比是2∶3。

三、工業(yè)流程題
26．海水是個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫。根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，完成下列問題：

(1)步驟(i)中，為除去粗鹽中的和，沉淀上述離子時(shí)選用的沉淀劑依次為溶液、___________(填化學(xué)式)溶液、___________(填化學(xué)式)溶液，經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽。操作過程中判斷是否沉淀完全的方法是___________。
(2)步驟(ⅱ)中分離與母液的操作名稱是___________，工業(yè)上通常采用向母液中加入___________的方法來獲得。
(3)寫出步驟(ⅲ)主要反應(yīng)的離子方程式___________；步驟(ⅳ)鼓入熱空氣可將溴單質(zhì)分離出來，是利用溴單質(zhì)的___________性。
【答案】(1)???? BaCl2???? Na2CO3???? 繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全
(2)???? 過濾???? 石灰乳
(3)???? ???? 揮發(fā)性

【分析】海水蒸發(fā)、過濾，得到粗鹽和母液；粗鹽溶解，依次加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去除去粗鹽中的和，經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽；母液中加氫氧化鈣，過濾分離出氫氧化鎂沉淀；含有NaBr的溶液中通氯氣把NaBr氧化為Br2，鼓入熱空氣，揮發(fā)出Br2蒸氣，冷凝得粗溴。
【詳解】（1）步驟(i)中，為除去粗鹽中的和，沉淀上述離子時(shí)選用的沉淀劑依次為過量溶液除Mg2+、加入過量BaCl2溶液除、加入過量的Na2CO3溶液除，經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽；繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全。
（2）步驟(ⅱ)中分離與母液的操作屬于固液分離，名稱是過濾；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，工業(yè)上通常采用向母液中加入石灰乳的方法來獲得。
（3）步驟(ⅲ) 含有NaBr的溶液中通氯氣把NaBr氧化為Br2，主要反應(yīng)的離子方程式；溴的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，步驟(ⅳ)鼓入熱空氣可將溴單質(zhì)分離出來，是利用溴單質(zhì)的揮發(fā)性。

四、填空題
27．I、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖是硫元素的價(jià)類二維圖，回答下列問題：

(1)A為___________(填物質(zhì)的類別)；X的化學(xué)式為___________；
(2)工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分)在高溫下制取的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ、某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究的性質(zhì)。





A
B
C
D
E

(3)為驗(yàn)證具有漂白性，應(yīng)選___________裝置(用字母表示)
(4)為驗(yàn)證具有還原性，設(shè)計(jì)裝置的連接順序?yàn)開__________(用字母表示)；現(xiàn)象為___________。
(5)上述裝置中能體現(xiàn)具有氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
【答案】(1)???? 單質(zhì)???? H2SO3
(2)
(3)D
(4)???? ABC???? B中溶液褪色
(5)SO2+2H2S=3S↓+H2O

【分析】I、從圖中可知A對(duì)應(yīng)硫，則A為單質(zhì)，Y為硫的氧化物，S元素化合價(jià)為+6價(jià)，Y為SO3，X為酸，S元素化合價(jià)為+4價(jià)，X為亞硫酸。
【詳解】（1）A對(duì)應(yīng)硫元素化合價(jià)為0，屬于單質(zhì)；X是+4價(jià)硫的含氧酸，其化學(xué)式為H2SO3；
（2）和在高溫下反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，為驗(yàn)證SO2具有漂白性，應(yīng)選裝置D；
（4）驗(yàn)證SO2具有還原性，可與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后用氫氧化鈉溶液吸收，則連接順序?yàn)锳BC；現(xiàn)象為B中溶液褪色；
（5）體現(xiàn)SO2具有氧化性，可與硫化氫溶液反應(yīng)生成硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
28．高鐵酸鈉是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。
(1)電解法生產(chǎn)高鐵酸鈉的原理是：，中鐵元素的化合價(jià)為___________，若生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：，該反應(yīng)中的還原劑是___________，生產(chǎn)1mol的高鐵酸鈉，需要消耗的物質(zhì)的量是___________mol。
(3)其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(膠體)+_____NaOH+_____X↑，請(qǐng)推測(cè)X的化學(xué)式為___________，配平該化學(xué)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)標(biāo)在上式橫線處。___________
【答案】(1)???? +6???? NA
(2)???? 、FeSO4???? 3
(3)???? O2???? 4、10、4、8、3

【詳解】（1）電解法生產(chǎn)高鐵酸鈉的原理是：，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，中鐵元素的化合價(jià)為+6；反應(yīng)中，H元素化合價(jià)由+1降低為0，若生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：，中O元素化合價(jià)由-1升高為0、FeSO4中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+6，所以還原劑是、FeSO4；根據(jù)反應(yīng)方程式，生產(chǎn)1mol的高鐵酸鈉，需要消耗的物質(zhì)的量是3mol。
（3）Na2FeO4中Fe元素化合價(jià)由+6降低為+3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，應(yīng)該有元素化合價(jià)升高，所以X為O2，氧元素化合價(jià)由-2升高為0，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8NaOH+3O2↑。

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