命題人：?jiǎn)位鄯紝忣}人：何燁
注意事項(xiàng)：
1．考試時(shí)間：75分鐘
2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上
3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（選擇題）
一、單選題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量，下列說(shuō)法不正確的是
A．面包師用蘇打發(fā)泡劑烘焙面包
B．夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)的美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C．“84消毒液”的有效成分為NaClO，具有殺菌、消毒的作用
D．鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑
2．旅游景點(diǎn)售賣(mài)的仿銀飾品大多是白銅（銅鎳合金）。下列說(shuō)法正確的是
A．硬度比銅的大B．熔點(diǎn)比銅的高
C．容易被腐蝕D．通過(guò)外觀顏色即可區(qū)分它和白銀
3．下列離子方程式中，正確的是
A．將稀硫酸滴在銅片上：
B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：
C．將一小塊鈉投入水中：
D．將氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：
4．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．①②B．①③C．②③D．③④
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A．B．C．D．
6．反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。全科免費(fèi)下載公眾號(hào)-《高中僧課堂》下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．中子數(shù)為18的氯原子：B．的結(jié)構(gòu)式：N＝N
C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式：
7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．常溫下，2.24L 中含有氧原子數(shù)為0.1
B．0.1ml 中共有電子數(shù)目為0.9
C．1ml 中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2
D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4
8．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液：、、、B．遇酚酞變紅的溶液：、、、
C．含大量的溶液：、、、D．無(wú)色透明溶液：、、、
9．元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖如圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是
A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①
B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末
C．加熱可轉(zhuǎn)化為，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化④
D．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽（）具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。與水反應(yīng)最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑
10．某無(wú)色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干種離子，且各離子濃度相同，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液X，加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生；微熱聞到刺激性氣味。
②過(guò)濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是
A．溶液X中一定含有、、，可能含有
B．溶液X中是否含有、需要通過(guò)焰色試驗(yàn)確定
C．沉淀A是混合物，沉淀B是純凈物
D．溶液X中一定沒(méi)有，但一定含有
二、不定項(xiàng)選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）
11．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是
A．B．C．HClD．NaClO
12．某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是
A．圖1表示氯水pH隨時(shí)間的變化B．圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化
C．圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化D．圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
13．現(xiàn)有下列反應(yīng)
①
②
③，下列說(shuō)法正確的是
A．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?br>B．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．③中1ml還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2ml
14．將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化。測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.1ml，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.448L。則下列判斷中不正確的是
A．原混合物中
B．向溶液中通入0.025ml ，可以將完全轉(zhuǎn)化為
C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.06
D．收集產(chǎn)生的氣體剛好能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L的完全反應(yīng)
三、填空題（每空2分，本題共54分）
15．（12分）
有以下物質(zhì)：①石墨②鐵③蔗糖④一氧化碳⑤氯化鐵固體⑥碳酸氫鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨熔融氯化鈉⑩液態(tài)氯化氫
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的是 。
（2）⑥在水溶液中的電離反應(yīng)方程式為 。
（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫(xiě)出離子方程式： 。
（4）寫(xiě)出用⑤的飽和溶液制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（5）磷酸（）、亞磷酸（）、次磷酸（）都是重要的化工產(chǎn)品。
已知：1ml磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3ml、2ml、1ml。則、、中屬于正鹽的是 （填化學(xué)式）。
16．（14分）
2020年突如其來(lái)的“新冠肺炎”使人們認(rèn)識(shí)到日常殺菌消毒的重要性，其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制備家用消毒液。
（1）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（2）裝置A中的溶液是 ，圖中裝置的連接順序是B、 。
（3）裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是 。裝置C的作用是 。
（4）飲用水中的對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學(xué)方程式為： NaOH＝ （未配平）
①請(qǐng)配平化學(xué)方程式： 。
②用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
17．（14分）
元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。
Ⅰ．上圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
（1）⑧所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置 。
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的元素，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式 。
（3）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（4）比較④與⑨的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （填化學(xué)式）。
Ⅱ．某小組為探究、、的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
（5）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是 。
（6）實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是 ，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能充分證明氧化性，其理由是 。
18．（14分）
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2ml/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有 （填字母）。
A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為 g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號(hào)）。
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度 （填“偏高、偏低”或“不變”）。
Ⅱ．如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（5）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ml/L。
（6）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中的數(shù)目D．溶液的密度
（7）某學(xué)生取上述濃鹽酸100mL，若需使該溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則需加蒸餾水的體積 。
A．大于119mLB．小于119mLC．等于119mL
衡陽(yáng)市八中2022級(jí)高一第二學(xué)期開(kāi)學(xué)考試
化學(xué)參考答案
一、單選題（本題共10小題，每小題3分，共30分）
二、不定項(xiàng)選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）
三、填空題（每空2分，本題54分）
15．
（1）⑤⑥⑧⑨⑩；①②⑦⑨
（2）
（3）
（4）
（5）
16．
（1）（沒(méi)有“加熱”/“濃”不給分）
（2）飽和食鹽水ADC
（3）平衡壓強(qiáng)，防倒吸處理剩余的氯氣防止污染環(huán)境
（4）①10，6，4，10，3，2②
17．
（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）HFHCl
（5）
（6）溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的黃色溶液里可能存在未反應(yīng)完的，也能使碘離子氧化成碘單質(zhì)
18．
（1）C
（2）4.0g
（3）①③⑤②④
（4）偏低
（5）11.9
（6）BD
（7）B
①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
②檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成
③觀察的焰色試驗(yàn)
④比較、的穩(wěn)定性
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
溶液變?yōu)辄S色

鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
A
D
D
D
B
D
D
題號(hào)
11
12
13
14
答案
BD
C
C
A

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