2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（上海卷，含答案）考生注意：1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫(xiě)姓名。4.答題紙與試卷在試題編號(hào)上一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32Cl-35.5  Fe-56一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1.軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯（）與苯A.均為芳香烴  B.互為同素異形體C.互為同系物        D.互為同分異構(gòu)體2.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘  B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴3.硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是A.HBO2    B.H2BO3     C.H3BO3     D.H2B4O74.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiO2  D.Cl2與I25.烷烴的命名正確的是A.4-甲基-3-丙基戊烷  B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷   D.2-甲基-3-乙基己烷二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W28.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末  B.稀硫酸  C.氯化鈣溶液  D.二氧化硫水溶液10.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)  D.一定屬于分解反應(yīng)11.合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是A.PPV是聚苯乙炔B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)  12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A.氧化鎂中混有氧化鋁    B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅  D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅13.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：414.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
  15.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性16.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如右圖所示。下列分析正確的是A.操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去B.操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過(guò)濾17.某鐵的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80   B.0.85 C.0.90   D.0.93三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18.一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)?/span>   B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C.過(guò)量的銅與濃硫酸   D.過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I-       B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是A. CO2+2OH?→CO32?+H2OB.Al2O3+2OH?+3 H2O→2 [Al(OH)4]?C. 2 Al+2OH?+6H2O→2 [Al(OH)4]?+3 H2↑        D. Al3++4 OH?→[Al(OH)4]?21.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr22.稱?。?/span>NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A.1:1   B.1:2   c.1.87:1   D. 3.65:1四、（本題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：23.第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。24.寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________25.處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。26.（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。27.上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span>_______。28.HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。五、（本題共12分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：29.目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α    30.相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表： [CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]       b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]      d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。________________________________六、（本題共12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。完成下列填空：33.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是____________。34.飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。35.反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。36.若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。七、（本題共12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：37.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫(xiě)試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。38.半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。39.堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3K2CO320℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0堿的價(jià)格（元/kg）1.259.80 若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________；缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________40.以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。（1）選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。（2）該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。八、（本題共9分）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41.化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。42.異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。（填反應(yīng)類(lèi)型）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。43.設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）九、（本題共13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：完成下列填空：44.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。45.除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。46.已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說(shuō)明：在該條件下，_______________。47.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C________________    D________________48.D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________49.寫(xiě)出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。十、（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。51.某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。52.CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。 53.甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH   CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。 
上?；瘜W(xué)參考答案一、（本題共10分）1.D  2.C  3.B  4.C  5.D二、（本題共36分）6.B  7.A  8.C  9.A  10.A  11.B  12.D  13.D  14.B  15.D  16.C  17.A三、（本題共20分）18.AC  19.BC   20.D  21.AB  22.C四、（本題共12分）23.堿性；放置生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。24.25.1490026.NaOCN、NaCN27.2p;H<O<N<C<Na28.極性；五、（本題共12分）29.v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小 30.31.大于；草酸；ac32.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。（合力即給分）六、（本題共12分）33.增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成脂的方向移動(dòng)，提高脂的產(chǎn)率。（合理即給分）濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移動(dòng)，提高脂的產(chǎn)率。濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低脂的產(chǎn)率。34.中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解35.振蕩、靜置36.原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)乙醚；蒸餾七、（本題共12分）37.硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀38.3:139.價(jià)廉；吸收CO2能力差堿液循環(huán)使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O40.（1）（2）除去半水煤氣中的CO2（包括H2S）和H2O（3）IV八、（本題共9分）41.42.加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應(yīng)；43.（合理即給分）九、（本題共13分）44.消除反應(yīng)；濃硫酸，加熱45.銀氨溶液，酸（合理即給分）46.碳碳雙鍵比羰基易還原（合理即給分）47.CH2=CHCHO;   十、（本題共14分）50.89.651.2.4 mol/L≥c≥1.2  mol/L52.    n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)53.300 molCH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 900mol設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO轉(zhuǎn)化率為β300β+100α=350   600β+300α=900-120α=80%或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α    900?350×2?100α=120   α=80/100=80%   

相關(guān)試卷

高中物理高考 2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（上海卷，含解析）：

這是一份高中物理高考 2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（上海卷，含解析），共21頁(yè)。試卷主要包含了軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴，烷烴的命名正確的是，能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是，圖1是銅鋅原電池示意圖等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中物理高考 2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（海南卷，含答案）：

這是一份高中物理高考 2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（海南卷，含答案），共9頁(yè)。試卷主要包含了下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是，下列敘述錯(cuò)誤的是，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是，利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0，02g等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中物理高考 2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（海南卷，含解析）：

這是一份高中物理高考 2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（海南卷，含解析），共18頁(yè)。試卷主要包含了選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部