絕密★啟封并使用完畢前 試題類型： 2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答案要求1.本試卷共10頁，包含選擇題（第1題~第15題，共15題）和非選擇題（第16題~第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本卷和答題卡一并交回。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色水筆填寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再涂選其他答案。做大非選擇題，必須用0.5毫米黑色的簽字筆在答題卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，需用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1   C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5                      K 39   Ca 40  Mn 55   Fe 56   I 127第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。 1.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱  B.利用風(fēng)力發(fā)電  C.增加植被面積  D.節(jié)約用電用水2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)位10的氧原子：  B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：  D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O23.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是  A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿  B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥  C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑  D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是 A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -  Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2 Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>  7.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B.溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為個D.室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是  ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1  ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1   ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反應(yīng)②為效熱反應(yīng)反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小反應(yīng)CH4（g） C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol–19.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 10.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是圖甲表示燃料燃燒反映的能量變化圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線 二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3 C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)12.制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（Ba2S O4）< Ksp（Ca2S O4） C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2S O3溶液的PH約為10；0.1mol·L-1 NaHS O3溶液的PH約為5。結(jié)合Ｈ＋的能力比S O3的強(qiáng)14.H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）15.一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的容量密閉容器中反應(yīng) 達(dá)到平衡，下列說法正確的是A .該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 第II卷非選擇題16.（12分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KCLO3的流程如下： （1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為     ▲  。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有     ▲  （填序號）。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率     B.充分?jǐn)嚢铦{料    C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①渣的主要成分為     ▲  （填化學(xué)式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]     ▲  1∶5（填“>”、“<”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO2，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是     ▲  。 17.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為____________（寫兩種）。（2）F→G的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14HO3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。已知：①苯胺（）易被氧化請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18.（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_____________。（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。A.Ca2+    B.H+     C.CO32-     D.OH?1(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將等MnO(OH)2于I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62? ①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_____________。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示），寫出計算過程。19.（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)    ΔH=-225.4 kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。（3）用右圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-，其電極反應(yīng)式為_____________。（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為    。②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是     。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是     。21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)][Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是______________。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。B.[實驗化學(xué)]焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法。在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3===Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。（2）裝置Y的作用是______________________________。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_________________。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是______。

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