?2016年普通高等學校全國統(tǒng)一招生考試（海南卷）
化學試題
一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
【答案】B
【解析】
試題分析：甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，其余各項都為烴類。故選B。
考點：考查烴的概念及常見有機物的結(jié)構
【名師點睛】汽油、煤油、柴油均來自于石油的分餾，也有部分來自于石油的裂化。根據(jù)沸點的不同，分別截取不同沸點的餾分，就得到汽油、煤油、柴油。汽油餾分(＜170℃)，煤油餾分(170～230℃)，輕柴油餾分(230～270℃)，重柴油餾分(270～350℃)。一般說來，汽油為C4-C12烴類混合物，煤油為C12-C15烴類混合物，柴油為C10-C22烴類混合物。都屬于烴類。本題屬于基礎題，引導學生回歸教材。
2．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是
A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺
【答案】D

考點：考查常見有機物及食品添加劑
【名師點睛】常見的食品添加劑主要是這幾類：防腐劑——常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀等；抗氧化劑——與防腐劑類似，可以延長食品的保質(zhì)期，常用的有維C等；著色劑——可改變食品的外觀，使其增強食欲，常用的合成色素有胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃、靛藍等；增稠劑和穩(wěn)定劑——可以改善或穩(wěn)定冷飲食品的物理性狀，使食品外觀潤滑細膩，如在酸奶、冰淇淋等中加入；營養(yǎng)強化劑——可增強和補充食品的某些營養(yǎng)成分如礦物質(zhì)和微量元素（維生素、氨基酸、無機鹽等），如各種嬰幼兒配方奶粉就含有各種營養(yǎng)強化劑；膨松劑——部分糖果和巧克力中添加膨松劑，可促使糖體產(chǎn)生二氧化碳，從而起到膨松的作用，常用的膨松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合膨松劑等；甜味劑——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味劑——部分飲料、糖果等常采用酸味劑來調(diào)節(jié)和改善香味效果，常用檸檬酸、酒石酸、蘋果酸、乳酸等；增白劑——過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分，我國食品在面粉中允許添加最大劑量為0.06g/kg，增白劑超標，會破壞面粉的營養(yǎng)，水解后產(chǎn)生的苯甲酸會對肝臟造成損害，過氧化苯甲酰在歐盟等發(fā)達國家已被禁止作為食品添加劑使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消費者常吃的各種口味巧克力，生產(chǎn)過程中廣泛使用各種香料，使其具有各種獨特的風味。本題屬于基礎題，化學來源于生活，引導學生多注意觀察實際生活中的化學問題。
3．下列反應可用離子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
【答案】C

考點：考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義
【名師點睛】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的強酸或強酸酸式鹽與可溶于水的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應。
書寫離子方程式應注意的問題
(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。
(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO”。
(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。
4．下列敘述錯誤的是
A．氦氣可用于填充飛艇 B．氯化鐵可用于硬水的軟化
C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層
【答案】B
【解析】
試題分析：A．氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，故可用于填充飛艇，正確；B．硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，用于水的凈化，錯誤；C．石英砂為SiO2，可用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅，正確；D．聚四乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機溶劑的特點，幾乎不溶于所有的溶劑，故一般用于不粘鍋的涂層，正確。故選B。
考點：考查化學在生活的應用正誤判斷
【名師點睛】化學是一門實用性的學科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用十分廣泛。解答此類題時需注意各物質(zhì)的性質(zhì)與用途。
5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是
A．c(CO32?) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
【答案】A
考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及Ksp
【名師點睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題，既考查了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力，又考查了學生實驗探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎，只需把握平衡移動原理即可得到結(jié)論。
6．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
試題分析：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱△H=－3.4×104kJ·mol-1
考點：考查燃燒熱及化學反應中的能量
【名師點睛】考綱明確要求：了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時注意到由于能源日益匱乏，因此有關燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點。新課程背景下的高考熱化學方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當前的教學實際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學會了基礎題型的解題思路和應對策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準確解答相關題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運用所學知識綜合解決實際問題的能力。
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
7．下列實驗設計正確的是
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32?
D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性
【答案】D

考點：考查實驗方案的設計
【名師點睛】本題屬于性質(zhì)驗證性實驗的設計：主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關鍵是設計出簡捷的實驗方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。性質(zhì)實驗方案的基本流程為：研究物質(zhì)結(jié)構→預測可能性質(zhì)→設計實驗方案(方法、步驟、儀器、藥品、操作要點、現(xiàn)象及分析、結(jié)論等)→實施實驗→結(jié)論。在平時的學習中，要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實驗探究活動。通過探究活動“發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究；能根據(jù)具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并予以評價和優(yōu)化；能通過化學實驗收集有關數(shù)據(jù)，并科學地加以處理；能對實驗現(xiàn)象做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學變化的規(guī)律”。
8．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁
B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
【答案】B

考點：考查實驗基本操作
【名師點睛】化學是一門實驗性的學科，在進行化學學習的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷。
9．利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是
A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個
C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）
D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量
【答案】D
【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04mol Na與水反應產(chǎn)生0.02 molH2。故選D。
考點：考查水的分解及簡單方程式的計算
【名師點睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學量之間的關系；（2）加強與原子結(jié)構、元素化合物性質(zhì)、有機物結(jié)構性質(zhì)等相關知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。
10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是
A．Zn為電池的負極
B．正極反應式為2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時向負極遷移
【答案】AD

考點：考查原電池原理及化學電源
【名師點睛】原電池原理是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎上，借助氧化還原反應實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點，題目主要以選擇題為主，主要圍繞原電池的工作原理、電池電極反應的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應用等進行命題。
11．由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．由反應的ΔH=E5?E2
B．由反應的ΔH

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