2.3原子的結構     第二課時    學案學習目標：1.初步認識核外電子在化學反應中的作用，了解電子與元素化學性質之間的關系。  2.通過常見元素的原子核外電子的排布知道它會形成什么離子。3.知道同一元素的原子、離子之間可以相互轉化。4.認識相對原子質量，能說出相對原子質量和實際原子質量之間的關系。復習鞏固：1、填空    2、畫出鈉、氯的原子結構示意圖？3、在同一原子中 ：質子數(shù)=      =     自主學習:一、探究離子的形成1、回顧：核外電子有哪些特點？ 2、觀察1-20號元素的原子結構，看最外層上電子數(shù)有何規(guī)律？ 3、思考：原子怎樣才能使最外層電子數(shù)為8？以鈉原子和氯原子為例，發(fā)布自己的想法？ 4、鈉原子失去一個電子后，其核內質子數(shù)為   ，電子數(shù)為       ，鈉原子則帶   個    電荷。氯原子得到一個電子后，其核內質子數(shù)為   ，電子數(shù)為       ，氯原子則帶   個   電荷。原子形成離子時，一定改變的是     ，一定不變的是     ，可能改變的是       。5、試著畫出鎂和氧原子它們形成離子的過程       6、歸納：①原子失去電子帶    電荷，形成     離子，失去幾個電子，則帶幾個    ；②原子得到電子帶    電荷，形成     離子，得到幾個電子，則帶幾個    ；③離子所帶電荷數(shù)就是原子失去或得到      的數(shù)目，如：Mg  失2個電子     ④定義：帶電的     （或     ）叫離子。⑤書寫與表示的意義：常見的陽離子                                             ， 常見的陰離子                                                。            寫在符號的右上方，“+”寫在        ，“1”省略不寫。⑥離子形成物質：離子也是構成物質的          ，如：氯化鈉是由     和    構成的，由離子構成的物質一定含有     和    兩種離子。 7、原子和離子對比 原子離子陽離子陰離子結構質子數(shù)    電子數(shù)質子數(shù)    電子數(shù)質子數(shù)    電子數(shù)電性不顯電性帶   電荷帶   電荷性質在化學反應中可以得失電子一般比較穩(wěn)定一般比較穩(wěn)定表示方法如              如              如                          相互聯(lián)系                得到電子         得到電子                          原子                                        失去電子          失去電子8、典型習題練習用“＞”、“=”、“＜”三種符號或數(shù)字填空，有一粒子結構示意圖如下：①若此示意圖表示原子，則n       10，②若表示陽離子則n       10，③若表示陰離子則n        10④當n=       ，該離子是帶有1個單位負電荷的陰離子。9、閱讀課本P41【多識一點】最外層電子數(shù)化學性質原子分類8（He為2）穩(wěn)定 不易失電子也                      不穩(wěn)定 易失電子         ≥4                          決定元素化學性質的是                       。二、探究相對原子質量1、聯(lián)系生活，理解“相對”的意義，比如：一個雞蛋100g，一個蘋果300g,則一個蘋果的質量相當于     個雞蛋。2、閱讀自學：P39完成問題：（1）相對原子質量的基準是？（2）試計算氧原子和鐵原子的相對原子質量？ （3）相對原子質量計算公式是？ 3、討論：下列說法是否正確？A.相對原子質量就是原子的真實質量。B.相對原子質量的單位是g或KgC.原子的實際質量越大，其相對原子質量越大。4、填空，發(fā)現(xiàn)規(guī)律：相對原子質量約等于            。原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫10  氧  816鎂 1212 鐵26  56       本節(jié)課小結： 課堂檢測1、如圖是某粒子的結構示意圖，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是（   ）  A. 該粒子屬于原子           B. 該粒子屬于非金屬原子
C. 該粒子核內有17個質子    D. 該粒子易失電子形成陽離子2、下列物質由離子直接構成的是（　?。?/span>銅     B．氧氣     C．水     D．氯化鉀3、思維導圖有助于建構知識，如圖是小金建立的有關物質宏觀組成和微觀構成的思維導圖，其中“▲”應填入的是（　　）A. 原子 B. 中子 C. 電子 D. 質子4、若1個A原子的質量為aKg，1個碳12原子（含有6個質子和6個中子的碳原子）的質量為bKg。請計算：（1）A原子的相對原子質量為       。（2）1個碳12原子的核外電子數(shù)為       。（3）關于相對原子質量的說法有：①     相對原子質量就是一個原子的實際質量②相對原子質量是一個原子質量的1/12③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值④相對原子質量近似等于質子數(shù)和中子數(shù)之和⑤相對原子質量的單位是“g”⑥一般化學計算時采用相對原子質量的近似值。其中正確的是（）A.③④⑤    B.③④⑥   C.②③④    D.①③⑤             答案：一、探究離子的形成1、回顧：核外電子有哪些特點？帶負電核、質量很小、體積也很小、運動快、分層運動、無固定軌跡2、觀察1-20號元素的原子結構，看最外層上電子數(shù)有何規(guī)律？最外層最多8電子，（只有一個電子層最多2個電子3、思考：原子怎樣才能使最外層電子數(shù)為8？以鈉原子和氯原子為例，發(fā)布自己的想法？鈉原子失去一個，第二層變?yōu)樽钔鈱樱眠_8電子，而氯原子最外層有7個電子，再得到一個也可到8電子穩(wěn)定結構4、鈉原子失去一個電子后，其核內質子數(shù)為 11 ，電子數(shù)為  10   ，鈉原子則帶 1  個  正  電荷。氯原子得到一個電子后，其核內質子數(shù)為 17  ，電子數(shù)為 18   ，氯原子則帶 1  個 負  電荷。原子形成離子時，一定改變的是最外層電子數(shù) ，一定不變的是  質子數(shù)   ，可能改變的是 電子層數(shù) 。5、試著畫出鎂和氧原子它們形成離子的過程        6、歸納：①原子失去電子帶  正  電荷，形成 陽  離子，失去幾個電子，則帶幾個正電荷  ；②原子得到電子帶負 電荷，形成陰離子，得到幾個電子，則帶幾個 負電荷 ；③離子所帶電荷數(shù)就是原子失去或得到電子  的數(shù)目，如：Mg  失2個電子   Mg2+④定義：帶電的  原子   （或  原子團  ）叫離子。⑤書寫與表示的意義：常見的陽離子H+ Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ NH4+     ， 常見的陰離子  Cl- O2- S2- OH-    。  數(shù)值  寫在符號的右上方，“+”寫在 數(shù)值后   ，“1”省略不寫。⑥離子形成物質：離子也是構成物質的 一種基本微粒 ，如：氯化鈉是由 鈉離子  和  氯離子 構成的，由離子構成的物質一定含有 陰離子 和 陽離子兩種離子。7、原子和離子對比 原子離子陽離子陰離子結構質子數(shù)= 電子數(shù)質子數(shù)＞ 電子數(shù)質子數(shù) ＜ 電子數(shù)電性不顯電性帶 正電荷帶負 電荷性質在化學反應中可以得失電子一般比較穩(wěn)定一般比較穩(wěn)定表示方法如  H  O   Cl          如  Na+       如  S2-                  相互聯(lián)系                得到電子         得到電子  陽離子                原子                  陰離子                  失去電子          失去電子9、典型習題練習用“＞”、“=”、“＜”三種符號或數(shù)字填空，有一粒子結構示意圖如下：①若此示意圖表示原子，則n  =   10，②若表示陽離子則n  ＞  10，③若表示陰離子則n ＜  10④當n=  9  ，該離子是帶有1個單位負電荷的陰離子。9、閱讀課本P41【多識一點】最外層電子數(shù)化學性質原子分類8（He為2）穩(wěn)定 不易失電子也 不易得   稀有氣體     ＜4     不穩(wěn)定 易失電子  金屬 ≥4  不穩(wěn)定 易得電子      非金屬   決定元素化學性質的是   原子的最外層電子數(shù)   。三、探究相對原子質量2、聯(lián)系生活，理解“相對”的意義，比如：一個雞蛋100g，一個蘋果300g,則一個蘋果的質量相當于  3   個雞蛋。2、閱讀自學：P39完成問題：（1）相對原子質量的基準是？以質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質量的1/12（約1.66×10-27Kg）作為標準其基準：1．993×10-26 Kg× =1．66×10-27Kg（2）試計算氧原子和鐵原子的相對原子質量？1個氧原子的質量為2.657×10-26Kg 相對質量為2.657×10-26Kg/1.66×10-27Kg=161個鐵原子的質量為9.288×10-26Kg 相對質量為9.288×10-26Kg/1.66×10-27Kg=56（3）相對原子質量計算公式是？3、討論：下列說法是否正確？A.相對原子質量就是原子的真實質量。不正確，不是真實質量，是一個比值。B.相對原子質量的單位是g或Kg     不正確，單位是“1”C.原子的實際質量越大，其相對原子質量越大。正確，標準一樣，實際質量大，則相對質量也大，實際質量之比等于相對質量之比。4、填空，發(fā)現(xiàn)規(guī)律：相對原子質量約等于 質子數(shù) + 中子數(shù) 。原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011氧88816鎂12121224鐵26302656       課堂檢測1、如圖是某粒子的結構示意圖，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是（   ）  A. 該粒子屬于原子           B. 該粒子屬于非金屬原子
C. 該粒子核內有17個質子    D. 該粒子易失電子形成陽離子2、下列物質由離子直接構成的是（　?。?/span>銅     B．氧氣     C．水     D．氯化鉀3、思維導圖有助于建構知識，如圖是小金建立的有關物質宏觀組成和微觀構成的思維導圖，其中“▲”應填入的是（　?。?/span>A. 原子 B. 中子 C. 電子 D. 質子4、若1個A原子的質量為aKg，1個碳12原子（含有6個質子和6個中子的碳原子）的質量為bKg。請計算：（1）A原子的相對原子質量為       。（2）1個碳12原子的核外電子數(shù)為       。（3）關于相對原子質量的說法有：②     相對原子質量就是一個原子的實際質量②相對原子質量是一個原子質量的1/12③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值④相對原子質量近似等于質子數(shù)和中子數(shù)之和⑤相對原子質量的單位是“g”⑥一般化學計算時采用相對原子質量的近似值。其中正確的是（）A.③④⑤    B.③④⑥   C.②③④    D.①③⑤答案：1.D  2. D  3. A  4. （1）12a/b  ( 2)6  (3 )B 

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