學(xué)習(xí)目標(biāo)
⑴知識(shí)與技能
①認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
②知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能說(shuō)出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
⑵過(guò)程與方法
逐步認(rèn)識(shí)到用相對(duì)原子質(zhì)量的大小來(lái)衡量原子質(zhì)量的大小會(huì)使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。
⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會(huì)用辨證唯物主義的觀點(diǎn)來(lái)評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。
相關(guān)知識(shí)
⑴原子和分子的根本區(qū)別
⑵原子和分子的共同點(diǎn)及聯(lián)系
⑶用分子的知識(shí)解釋物理變化和化學(xué)變化
重點(diǎn)
相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
難點(diǎn)
原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖
方法、技巧
與規(guī)律小結(jié)
⑴從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個(gè)公式為突破口。
⑵由于微觀粒子看不見(jiàn)，摸不著，缺乏感性認(rèn)識(shí)，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強(qiáng)直觀性，啟發(fā)學(xué)生的抽象思維和想象力。
⑶原子、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識(shí)，注意它們之間的關(guān)系。
思維誤區(qū)
本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：
⑴分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能。事實(shí)：對(duì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子就是原子。
⑵原子核都含有質(zhì)子和中子。事實(shí)：氫原子核沒(méi)有中子。
本節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
原子的性質(zhì)
相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子
構(gòu)成
原子核
核外電子：
原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個(gè)空間里高速運(yùn)動(dòng)
質(zhì)子：（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）=核電荷數(shù)
中子：（不帶電）
（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
離子
定義：帶電荷的原子
分類：陽(yáng)離子、陰離子
表示方法

課 題
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
課 型
新 授
第1課時(shí)
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系
2.通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立辨證唯物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。
學(xué)情分析
學(xué)生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的知識(shí)，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子知識(shí)認(rèn)識(shí)原子的有效方式，通過(guò)物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再?gòu)摹胺肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮?lái)分析，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問(wèn)題。
重 點(diǎn)
原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
難 點(diǎn)
對(duì)“原子不顯電性”的理解。
關(guān) 鍵 點(diǎn)
原子內(nèi)部數(shù)量關(guān)系
教學(xué)媒體
多媒體素材
教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、對(duì)比法
板 書(shū) 設(shè) 計(jì)
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
一、原子的結(jié)構(gòu)
1.
原子（不顯電性）
原子核(+)
核外電子(一個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷)
質(zhì)子(一個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷)
中子(不顯電性)
數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)
原子不顯電性原因：電性相反，電量相等

教 學(xué) 過(guò) 程
知 識(shí) 點(diǎn)
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
一、原子的結(jié)構(gòu)
在原子中：
作業(yè)：
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
（第一課時(shí)）
近代化學(xué)之父——英國(guó)科學(xué)家道爾頓；
最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家——英國(guó)科學(xué)家湯姆森。
結(jié)論：
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個(gè)“很大”的空間圍繞一個(gè)帶正電的很小的原子核運(yùn)動(dòng)。
原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。
質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍。
原子核所帶的正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
通常情況下，氫原子沒(méi)有中子。
1．一般原子的原子核（）
（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成
（C）由電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分
2．原子里的質(zhì)子數(shù)等于（）
（A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）核電荷數(shù)
3．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）。
（A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核
4．原子和分子的根本區(qū)別在于（）。
（A）體積大小不同 （B）質(zhì)量不同
（C）分子能獨(dú)立存在，原子不能 （D）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分
5．發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為（）。
（A）拉瓦錫 （B）湯母森 （C）道爾頓 （D）舍勤
6．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）。
（A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子
（C）一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 （D）原子是化學(xué)變化中的最小粒子
7．一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子和 個(gè)電子。
閱讀P43
分析圖P43盧瑟福用α粒子轟擊金箔
交流共享1.P44
為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過(guò)金箔，而極少數(shù)被反彈回來(lái)？
交流共享2.P44
在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的α粒子反彈回來(lái)，這說(shuō)明了什么？
交流共享3.P45
1.分析原子是否顯電性？
2.為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？
3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎？
課 題
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
課 型
新 授
第2課時(shí)
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。
2.學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
學(xué)情分析
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書(shū)寫(xiě)、記憶都不方便，所以引入相對(duì)原子質(zhì)量的概念。
重 點(diǎn)
相對(duì)原子質(zhì)量的概念
難 點(diǎn)
相對(duì)原子質(zhì)量的意義
關(guān) 鍵 點(diǎn)
理解“相對(duì)”的含義
教學(xué)媒體
多媒體素材
教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法
板 書(shū) 設(shè) 計(jì)
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
二、相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量=
公式1

公式2
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
填表：
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量
氫
1
0
氧
8
16
鎂
12
12
鐵
26
56
教 學(xué) 過(guò) 程
知 識(shí) 點(diǎn)
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
三、相對(duì)原子質(zhì)量
公式1
相對(duì)原子質(zhì)量=
公式2
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
（第二課時(shí)）
復(fù)習(xí)：
1.原子的結(jié)構(gòu)
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.原子的質(zhì)量主要集中在什么地方？
1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26Kg
1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg
書(shū)寫(xiě)、記憶、使用都不方便
以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27Kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是由原子核決定的。
總結(jié)：.
請(qǐng)看下表，按要求回答問(wèn)題
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量
氫
1
0
氧
8
16
鎂
12
12
鐵
26
56
個(gè)別回答、書(shū)寫(xiě)
下列說(shuō)法是否正確？
1.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)質(zhì)量。
2.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是g或Kg
3.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大。
觀察P48幾種常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量，并與原子結(jié)構(gòu)相比較。
在線測(cè)試P481.，2.
長(zhǎng)話短說(shuō)P48
討論：
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)相對(duì)原子質(zhì)量為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上有什么異同。
挑戰(zhàn)自我P49 1，2，3
⑴請(qǐng)把左圖中的空白處填完整。
⑵通過(guò)填表，分析數(shù)據(jù)，你從中得出什么規(guī)律（至少寫(xiě)兩條）
①
②
③
課 題
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
課 型
新 授
第3課時(shí)
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程。
2.知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，了解離子的形成過(guò)程。
3.分析推斷能力的培養(yǎng)
學(xué)情分析
核外電子排布內(nèi)容，比較抽象，學(xué)生不好理解，需要?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境幫助學(xué)生突破。
重 點(diǎn)
核外電子排布
難 點(diǎn)
核外電子排布
關(guān) 鍵 點(diǎn)
理解“分層排布”的含義
教學(xué)媒體
多媒體素材
教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法
板 書(shū) 設(shè) 計(jì)
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
二、原子中的電子
1.核外的電子是分層排布的
（排布規(guī)律）
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

3.原子的分類
⑴金屬原子
⑵非金屬原子
⑶稀有氣體原子
4.離子
書(shū)寫(xiě)
分類
5.元素周期表
6.原子序數(shù)
7.電子云
教 學(xué) 過(guò) 程
知 識(shí) 點(diǎn)
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
二、原子中的電子
1.核外的電子是分層排布的
（排布規(guī)律）
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.原子的分類
4.離子
書(shū)寫(xiě)
分類
陽(yáng)離子
陰離子
5.元素周期表
6.原子序數(shù)
7.電子云
⑴在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運(yùn)動(dòng)；⑶每層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層）；⑷最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）。
圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。
⑴金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。
⑵非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負(fù)電荷。
⑶稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8個(gè)，（氦是2個(gè)），穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。
在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。
也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
（帶電荷的原子或原子團(tuán)）
在元素符號(hào)的右上方，標(biāo)出帶幾個(gè)單位的什么電荷。如：Mg2+，Al3+ ，F(xiàn)-，O2-
帶正電荷的離子叫陽(yáng)離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。
帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。
決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。
組成世界萬(wàn)物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律性。
共7個(gè)橫行（即7個(gè)周期），18個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)
小結(jié)：
1.原子的結(jié)構(gòu)
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.離子的分類及符號(hào)表示
4.熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號(hào)。
了解排布規(guī)律
記憶1~18號(hào)（即H~Ar）元素的順序、名稱和符號(hào)
分析P45氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖
練習(xí)畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖
H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar
并分析在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。
結(jié)論
分析P46NaCl的形成過(guò)程
分析：
離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系？
觀察離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，
交流共享：
構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！肿印⒃?、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？
你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關(guān)系？
觀察附錄 元素周期表
記憶1~18號(hào)元素的名稱、順序及符號(hào)。
思考：決定原子序數(shù)的是什么？
多識(shí)一點(diǎn)P47
能力提高：
某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫(xiě)出。

相關(guān)教案

初中魯教版第三節(jié) 原子的構(gòu)成精品教案：

這是一份初中魯教版第三節(jié) 原子的構(gòu)成精品教案，共5頁(yè)。教案主要包含了知識(shí)與技能，過(guò)程與方法等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)第三節(jié) 原子的構(gòu)成教案：

這是一份化學(xué)第三節(jié) 原子的構(gòu)成教案，共4頁(yè)。教案主要包含了教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析， 教材內(nèi)容分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，教學(xué)過(guò)程，復(fù)習(xí)回顧 導(dǎo)入新課，板書(shū)課題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

初中化學(xué)魯教版九年級(jí)上冊(cè)第三節(jié) 原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)及反思：

這是一份初中化學(xué)魯教版九年級(jí)上冊(cè)第三節(jié) 原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)及反思，共2頁(yè)。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)，教學(xué)過(guò)程等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)教案 更多

初中化學(xué)魯教版九年級(jí)上冊(cè)第二單元 探索水世界第三節(jié) 原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)魯教版九年級(jí)上冊(cè)第二單元 探索水世界第三節(jié) 原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)
初中魯教版第三節(jié) 原子的構(gòu)成教案及反思

初中魯教版第三節(jié) 原子的構(gòu)成教案及反思
魯教版九年級(jí)上冊(cè)第三節(jié) 原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)

魯教版九年級(jí)上冊(cè)第三節(jié) 原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)
化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三節(jié) 原子的構(gòu)成教案及反思

化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三節(jié) 原子的構(gòu)成教案及反思
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)魯教版九年級(jí)上冊(cè)電子課本 舊教材

第三節(jié) 原子的構(gòu)成

版本： 魯教版

年級(jí)： 九年級(jí)上冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部