?專題13 富集在海水中的元素-氯
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A．六水氯化鈣能用作食品干燥劑
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)鹽析
D．水垢中含有，可先用溶液處理，而后用酸除
【答案】B
【解析】A、六水氯化鈣沒(méi)有吸水性，不能做干燥劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca(ClO)2]可用于水的殺菌消毒，選項(xiàng)B正確；C、疫苗是將病原微生物（如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等）及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過(guò)人工減毒、滅活或利用轉(zhuǎn)基因等方法制成的用于預(yù)防傳染病的自動(dòng)免疫制劑，疫苗受熱作用可使蛋白質(zhì)變性，不僅失去應(yīng)有的免疫原性，甚至?xí)纬捎泻ξ镔|(zhì)而產(chǎn)生不良反應(yīng)，因此疫苗必須冷藏運(yùn)輸和保存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
2．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

化學(xué)性質(zhì)
實(shí)際應(yīng)用
A
次氯酸具有氧化性
漂白粉漂白織物
B
鐵比銅金屬性強(qiáng)
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C
硅透光性好，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射
硅可作光導(dǎo)纖維
D
明礬溶于水可生成Al(OH)3膠體
可用于自來(lái)水消毒

【答案】A
【解析】A.次氯酸具有氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，因此可作漂白粉漂白織物，A正確；B. FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，是由于發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，與Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅透光性好，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，因此二氧化硅可作光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水可生成Al(OH)3膠體，膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可將水中懸浮的固體吸附，形成沉淀除去，從而有凈水作用，不是用于自來(lái)水消毒，D錯(cuò)誤。
3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是
A．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸
B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C．吸收器中生成 NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥
【答案】C
【解析】A.ClO2為氣體，不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，A不符合題意；
B. 反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，B不符合題意；C. 反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應(yīng)該為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合題意；D. NaClO2溶液中獲得NaClO2固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌和干燥，D不符合題意。
4．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑
B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子
C．吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解
D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4
【答案】B
【解析】A、根據(jù)流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，故A說(shuō)法正確；B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+
O2↑，1mol H2O2失去2mol電子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，故D說(shuō)法正確。
5．已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為a/2mol
B．改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol
D．某溫度下，若反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)：生成物NaCl、NaClO、NaClO3有Na~Cl，則反應(yīng)物2NaOH~Cl2。a molNaOH參加反應(yīng)，消耗a/2mol氯氣，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：當(dāng)改變溫度，產(chǎn)物中只有NaCl和NaClO3時(shí)，NaClO3理論產(chǎn)量最大，據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等，NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為5:1，從而NaClO3為a/6mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：只生成NaCl和NaClO時(shí)，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，a molNaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子a/2mol。只生成NaCl和NaClO3時(shí)。3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，a molNaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5a/6mol。故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11時(shí)，據(jù)化合價(jià)升降相等，溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2，D項(xiàng)正確。
6．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．Ⅰ圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完
B．Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性
C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．Ⅳ圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色
【答案】D
【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒形成的氣溶膠，霧是小液滴形成的氣溶膠，C錯(cuò)誤；D．氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確。
7．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在 KClO3 晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ( )

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液變紅色
Cl2 具有還原性
B
滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
Cl2 具有酸性
C
淀粉 KI 溶液中變藍(lán)色
Cl2 具有氧化性
D
石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色
Cl2 具有漂白性

【答案】C
【解析】A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)，所以C選項(xiàng)是正確的；D、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故D錯(cuò)誤。
8．用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾曬在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是
A．漂白粉被氧化
B．漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸
C．有色布條被空氣中的氧氣氧化
D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大
【答案】B
【解析】A．漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C．空氣中的氧氣在短時(shí)間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。
9．某化學(xué)興趣小組利用KMnO4和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是（　?。?br />
A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗
B．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2
C．C為向上空氣法收集氯氣
D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣
【答案】B
【解析】A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，故A正確；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上空氣法收集氯氣，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去含氯氣的尾氣，故D正確。
10．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入到石灰水中
B．由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A. 用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入到石灰乳中，A錯(cuò)誤；B.在制備純堿的過(guò)程中，是利用了碳酸氫鈉比碳酸鈉溶解度小，B正確；C. 氯氣和鐵在加熱情況下反應(yīng)，常溫下干燥Cl2與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶貯運(yùn)，C錯(cuò)誤；D. 圖示中氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c都不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
11．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
【答案】B
【解析】A. E處棉花球變成黃色，發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2為氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A正確；B.F處棉花球變成藍(lán)色，發(fā)生Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正確；D. NaOH與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正確；答案為B。
12．向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②
【答案】C
【解析】①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時(shí)，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；
②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時(shí)，Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無(wú)色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；
③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時(shí)，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。
13．下列說(shuō)法不正確的是
A．I- 遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華
B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素
C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來(lái)
D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨
【答案】A
【解析】A. 單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯(cuò)誤；B. 常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C. 溴易揮發(fā)，海水制溴時(shí)溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來(lái)，C正確；D. AgBr見(jiàn)光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。
14．某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
裝置



現(xiàn)象
溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙
溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)
溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是
A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br- D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
【答案】C
【解析】實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。
15．二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某?；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1 mol NCl3
C．將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH
【答案】B
【解析】根據(jù)流程圖可知，電解時(shí)的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3，正確的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A錯(cuò)；堿石灰無(wú)法除去NH3，C錯(cuò)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和元素守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH。
16．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是

A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)
B．途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?
D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I2
【答案】D
【解析】A. 向含I-的溶液中通入少量C12，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過(guò)量C12，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B. D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-，途徑II中若生成l mol I2，消耗 5mol NaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性C12>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性C12 >IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12> IO3- > I2,故C錯(cuò)誤；
D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確。
17．將氯水加入下列4種試劑中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是

試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
硝酸酸化的AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
氯水中含有Cl?
B
CaCO3固體
固體表面有氣泡冒出
氯水具有酸性
C
KBr溶液
溶液變黃
氯水具有氧化性
D
滴加酚酞的Na2SO3溶液
紅色褪去
Cl2具有漂白性

【答案】D
【解析】A．將氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故A正確；B、將氯水加入CaCO3固體中生成了氣體二氧化碳，能證明溶液呈酸性，故B正確；C、將氯水滴入KBr溶液，溶液變黃，說(shuō)明生成了溴單質(zhì)，氯氣氧化溴離子變成溴單質(zhì)，說(shuō)明氯氣具有氧化性，故C正確；D．將氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因?yàn)槁人@酸性和強(qiáng)氧化性，將Na2SO3轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，硫酸鈉不水解，溶液不再顯示堿性，因此酚酞溶液褪色，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤。
18．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE
C．裝置E的主要用途是制備NaClO
D．裝置D的作用是除去氯氣中的HCl并提供水蒸氣以驗(yàn)證HClO具有漂白性
【答案】B
【解析】A.電荷、原子不守恒，離子方程式應(yīng)該為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A錯(cuò)誤；B.用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，先通過(guò)D裝置除去HCl，再通過(guò)A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過(guò)B驗(yàn)證Cl2是否具有漂白性，在通過(guò)C驗(yàn)證潮濕的氯氣具有漂白性，由于氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此最后通過(guò)NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故使用的裝置的先后順序?yàn)镈ABAE，B正確；C.裝置E的主要用途是吸收尾氣，防止污染空氣，C錯(cuò)誤；D.裝置D的作用是除去氯氣中的HCl，并抑制Cl2與水的反應(yīng)的發(fā)生，D錯(cuò)誤。
19．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和。其一種生產(chǎn)工藝如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)NaClO2中的化合價(jià)為_(kāi)____________。
(2)反應(yīng)I：
①做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應(yīng)I中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____________。
(3)電解II：
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去粗鹽水中的和，需要加入的試劑分別為_(kāi)______、___________。
②電解過(guò)程中被氧化的物質(zhì)是________。
③可用溶液吸收電解產(chǎn)生的，該反應(yīng)的離子方程式是______________。
(4)操作III：
濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過(guò)濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。
【答案】+3 還原劑 氯化鈉(或)
【解析】（1）NaClO2中Na是+1價(jià)，O是－2價(jià)，則根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知Cl的化合價(jià)是+3價(jià)；
（2）①NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSO4，這說(shuō)明硫元素化合價(jià)升高失去電子被氧化，則二氧化硫是還原劑；
②反應(yīng)I中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)失去2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；
（3）①由于除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，因此鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，即為除去粗鹽水中的鎂離子和鈣離子，需要加入的試劑分別為NaOH、Na2CO3。
②電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-，陽(yáng)極Cl-失電子生成Cl2，所以電解過(guò)程中被氧化的物質(zhì)是氯化鈉。
③氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
（4）由于NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成氯酸鈉和氯化鈉，因此趁熱過(guò)濾應(yīng)控制的溫度范圍是38℃～60℃。
20．氯氣是一種重要的化工原料。
（1）氯氣是一種黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：________________________；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：_________________。
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________。
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量。

①c過(guò)程的離子方程式 _______________________________________________________，e過(guò)程中的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。
②d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為： ______________。b過(guò)程證明了氯水中存在______ 微粒。（填序號(hào)）
a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+
【答案】2Fe+3Cl22FeCl3H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧Ca(ClO)2＋CO2＋H2O= 2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑Ag++Cl+=AgCl↓Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O溶液先變紅而后褪色d
【解析】（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，形成紅褐色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，是生成的氯化氫溶于水蒸氣中形成的鹽酸小液滴；
（2）漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解得到氯化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
（3）①c過(guò)程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，e過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過(guò)程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明了氯水中存在酸，存在的微粒為H+，故選d。
21．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__；
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；
（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；__；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。
（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。
【答案】分液漏斗蒸餾燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯氣中氯化氫氣體無(wú)水氯化鈣分液漏斗D中出現(xiàn)橙黃色
【解析】（1）依據(jù)儀器的形狀可知，裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，同時(shí)生成氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的B除去氯氣中混有的氯化氫；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中ab的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性；c中II為固體干燥劑，不能為濃硫酸，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條；（6）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌壬?，則說(shuō)明氯氣與溴溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知氯氣的氧化性大于溴的氧化性。
22．Cl2常用作自來(lái)水消毒劑，Cl2作消毒劑時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（2）當(dāng)B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08 mol電子時(shí)，則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為_(kāi)_____________。
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ 。
（4）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為_(kāi)_____________mol。
方法二：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。
有同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。

①C裝置的作用為_(kāi)_____________。
②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2、CO2等，?發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程為：______________ → ______________ (用化學(xué)式表示)。______________
③寫出裝置D中除去Mn2＋?(已知Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2)的離子方程式：______________ 。
【答案】H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑]6.24 g4HCl+O22H2O+2Cl20.4安全瓶，防倒吸H2C2O4→CO22ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+
【解析】（1）A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，濃硫酸與氯化鈉加熱反應(yīng)生成硫酸鹽和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑] ；正確答案：H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑]。
（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移電子與過(guò)氧化鈉之間的關(guān)系為Na2O2—e-，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08 mol電子時(shí)，消耗的Na2O2固體的量為0.08mol，質(zhì)量為0.08×78= 6.24 g；正確答案：6.24 g。
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氯化氫與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氯氣和水，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+O22H2O+2Cl2 ；正確答案：4HCl+O22H2O+2Cl2 。
（4）方法一：根據(jù)2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應(yīng)可知，NaClO3中+5價(jià)氯被還原到0價(jià)，NaClO3做氧化劑，HCl中-1價(jià)氯氧化到0價(jià)，HCl為還原劑；因此還原產(chǎn)物為ClO2；根據(jù)2ClO2—2e-關(guān)系，當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.4mol；正確答案：0.4。
方法二：①根據(jù)C裝置進(jìn)氣管、出氣管都較短可以知道為安全瓶，防止倒吸；正確答案：安全瓶，防倒吸。?
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制備ClO2反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化氯、二氧化碳可稀釋Cl02，草酸被氧化為二氧化碳，氯酸鉀被還原為ClO2；正確答案：H2C2O4→CO2。
③二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)錳離子生成二氧化錳，本身被還原為氯離子，離子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+；正確答案：2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+。
23．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)，某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：根據(jù)要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為：____________________。
（2）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)方程式____________________。
（3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________。
（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是________________________。
（5）E裝置的作用是________。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_________。
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，尾氣的主要成分是(雙選，填編號(hào))________。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
【答案】4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 干燥混合氣體 吸收未參加反應(yīng)的氯氣 C、D 分液 A、B
【解析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。
（3）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣和氯化氫，所以B裝置還能用來(lái)干燥混合氣體，故答案為：干燥混合氣體。
（4）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，KI飽和溶液及KI粉末可吸收未參加反應(yīng)的氯氣，故答案為：吸收未參加反應(yīng)的氯氣。
（5）E裝置在吸收氯化氫時(shí)可防止倒吸，故選CD。
（6）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開(kāi)，故答案為：分液。
（7）反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過(guò)量的甲烷，故答案為AB。
24．亞硝酰氯(NOCl)常作催化劑，其沸點(diǎn)為?5 ℃，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種氫化物和兩種氧化物。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酰氯并測(cè)定其純度，制備原理：2NO+Cl22NOCl，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為_(kāi)___________；裝置B的作用是_______________。
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是___________________。
（4）裝藥品之后，關(guān)閉止水夾_________（填圖中止水夾代號(hào)，下同），打開(kāi)止水夾___，引發(fā)A中反應(yīng)，通入一段時(shí)間氣體，其目的是_____。然后通過(guò)控制止水夾開(kāi)關(guān)，使兩種氣體在D中反應(yīng)，當(dāng)三頸瓶?jī)?nèi)有少量液體時(shí)停止反應(yīng)。
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：取w g D中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用棕色酸式滴定管盛裝c mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）
①寫出亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
②該產(chǎn)品純度為_(kāi)_______（用代數(shù)式表示）。
③若水洗后的酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗便進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)得結(jié)果_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
【答案】分液漏斗 除去HCl氣體 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3，打開(kāi)分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入適量水，使分液漏斗中的液面高于燒瓶中的液面，靜置，若液面差保持不變，則證明裝置氣密性良好 K2 K1和K3 排盡裝置內(nèi)空氣，避免NO和O2反應(yīng) 2NOCl+H2O2HCl+NO↑+NO2↑ % 偏高
【解析】（1）儀器a為分液漏斗；依題意，干燥的氯氣與干燥的NO反應(yīng)制備亞硝酰氯，氯氣必須干燥、純凈，故先通過(guò)飽和食鹽水，除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥氯氣。
（2）濃鹽酸完全電離寫離子形式，故MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）檢驗(yàn)裝置的氣密性，可以采用微熱法或液差法；無(wú)論采用哪種方式檢驗(yàn)氣密性，都必須先形成密閉體系。打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3，打開(kāi)分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入適量的水，使分液漏斗中液面高于燒瓶中液體液面，然后靜置，若液面差保持不變，則證明裝置氣密性良好。
（4）氯氣和一氧化氮反應(yīng)之前必須排盡裝置內(nèi)空氣，避免NO和O2反應(yīng)；故應(yīng)先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1和K3，將裝置的空氣趕出。
（5）①根據(jù)題干信息：NOCl遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種氫化物和兩種氧化物，亞硝酰氯中氮為+3價(jià)，氯為?1價(jià)，由滴定原理知，硝酸銀與氯化氫反應(yīng)，所以，亞硝酸氯與水反應(yīng)生成氯化氫、一氧化氮和二氧化氮（歧化反應(yīng)），可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2NOCl+H2O2HCl+NO↑+NO2↑。
②n(AgNO3)=n(NOCl)= mol， NOCl的相對(duì)分子質(zhì)量為65.5。所以，該產(chǎn)品純度：ω(NOCl)=%。
③若酸式滴定管未用待裝液體潤(rùn)洗，則造成濃度降低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，造成滴定結(jié)果偏高。
25．有資料顯示過(guò)量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問(wèn)題：

（1）巖腦砂的制備
①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。
③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：___→e f←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）
（2）巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。

（已知該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）
⑤設(shè)置裝置H的目的是___。
⑥若裝置I增重b g，利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。
⑦若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3↑+2 H2O 除去Cl2中的HCl氣體 a→d→c 氫氧化鈉濃溶液 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾 (2V/24.5):(b/36.5) 偏高
【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3↑+2 H2O；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時(shí)降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；
③根據(jù)信息可知b到f為氯氣進(jìn)入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序?yàn)閍→d→c；
④銨根離子的檢驗(yàn)思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)色，說(shuō)明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。
（2）⑤利用圖示裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比，根據(jù)該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可知需測(cè)量氮?dú)夂吐然瘹涞牧浚然瘹淇捎肐堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個(gè)干燥裝置，即H濃硫酸用來(lái)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾；
⑥根據(jù)裝置I增重b g，利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=b g，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，V(N2)=V L，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)= ；
⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據(jù)n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。




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