?專題26 化學(xué)平衡
1．在一容積固定的密閉容器中，加入1 molCO2，2 molH2進(jìn)行吸熱反應(yīng)，下列情況能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變 B．生成1 mol H—H鍵的同時(shí)消耗1 mol CO2
C．容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變 D．容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等
【答案】B
【解析】A. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，所以容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B. 生成1 mol H—H鍵的同時(shí)消耗1 mol CO2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C. 反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)方程式可知二氧化碳和氫氣均是生成物，容器內(nèi)CO2與H2的濃度始終相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。
2．如圖所示，800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C．開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始
D．2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
【答案】C
【解析】A.由圖示可知：A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2:2:1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；B.由圖可知前2 minA的△c(A)=0.2mol/L，所以υ(A)= =0.1mol/(L·min)，B正確；C.在反應(yīng)開始時(shí)由于沒有生成物C物質(zhì)，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知在2min時(shí)c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)= 0.1mol/L，所以2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1，D正確。
3．在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )

n(SO2)/mol
n(O2)/mol
n(SO3)/mol
A
2.0
1.0
0
B
1.0
0.8
1.0
C
0.20
0.10
1.80
D
0
0
2.0

【答案】C
【解析】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0mol SO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C。
4．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )
A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小
B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
C．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆
D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大
【答案】C
【解析】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正= v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。
5．汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定條件下，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．CO、NO、CO2、N2的濃度相等
C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D．CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化
【答案】D
【解析】A.在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)且不等于零，或反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變即為平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；B. CO、NO、CO2、N2的濃度相等，并不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都會同時(shí)存在于一個(gè)容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能說明為平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤； D.CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案：D。
6．一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
容器編號
溫度/℃
起始物質(zhì)的量/mol
平衡物質(zhì)的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列說法中正確的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%
【答案】C
【解析】A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：
??????? CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)
起始濃度(mol/L)? 2??? 2??? 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)?1.6??? 1.6?? 1.6
平衡濃度(mol/L)?0.4??? 0.4??? 1.6
反應(yīng)平衡常數(shù)K==10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：×100%=80%；
依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：
???????? CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)
起始濃度(mol/L)? ?2?? 2a???? 0
轉(zhuǎn)化濃度?(mol/L)? 1??? 1??? 1
平衡濃度?(mol/L)? 1?? 2a-1??? 1
Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；
D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤。
7．在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI 生成
B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化
【答案】D
【解析】A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI生成，正、逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成，只表示逆反應(yīng)，不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，體系內(nèi)總壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化，即I2(g)的濃度不再改變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。
8．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）
A
B
C
D




升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小
0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1
t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)
達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)
【答案】B
【解析】A．達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)= =0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．x為c(O2)時(shí)，增大濃度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。
9．工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500℃左右的溫度，其原因是（ ）
①適當(dāng)提高氨的合成速率；②提高H2的轉(zhuǎn)化率；③提高氨的產(chǎn)量；④催化劑在500℃時(shí)的活性最大
A．只有④ B．①② C．①③④ D．①④
【答案】D
【解析】合成氨發(fā)生：N2+3H22NH3 △H＜0；升高溫度可增大反應(yīng)速率，適當(dāng)提高氨的合成速率，故①正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不是提高轉(zhuǎn)化率，或氨氣的產(chǎn)率故②、③錯(cuò)誤；該溫度時(shí)，催化劑的活性最大，有利于增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，故④正確，故答案為D。
10．反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻都只有一個(gè)條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

A．t6～t7階段，C的百分含量最大
B．t2～t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小
C．t3時(shí)，改變因素一定是使用了催化劑
D．t5時(shí)，改變因素一定是升高了溫度
【答案】D
【解析】3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)說明該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響。由圖中反應(yīng)速率的變化可知，t1時(shí)速率增加且平衡逆向移動(dòng)，改變條件為增了生成物的濃度，t3時(shí)速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強(qiáng)，t4時(shí)速率同等程度減小，改變的條件為減小了體系壓強(qiáng)或使用了抑制劑，t5時(shí)速率增大且平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升高溫度。
t1時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，t3、t4時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng)，t5時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步減小，C的百分含量進(jìn)一步減小，因此t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，0～t1階段C的百分含量最大。
A.0～t1階段，C的百分含量最大，A錯(cuò)誤；
B.t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，B錯(cuò)誤；
C.t3時(shí)速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D.t5時(shí)速率增大且平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升高溫度，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
11．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(綠色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-，下列說法中不正確的是 ( )
A．將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液
B．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液
C．[CuCl4]2?和[Cu(H2O)4]2+都是配離子
D．從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2?穩(wěn)定
【答案】D
【解析】A、將CuCl2固體溶于少量水中，則根據(jù)平衡方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，得到綠色溶液，選項(xiàng)A正確；B、將CuCl2固體溶于大量水中，稀釋有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，得到藍(lán)色溶液，選項(xiàng)B正確；C、Cu2+具有空軌道，Cl-、H2O能提供孤電子對，[CuCl4]2?和[Cu(H2O)4]2+都是配離子，選項(xiàng)C正確；D、從上述平衡不能看出[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?的穩(wěn)定性，選項(xiàng)D不正確。
12．恒溫時(shí)向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02 mol·L－1·min－1
C．b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止
D．t0min時(shí)，c(Z)＝0.75 mol·L－1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)、該反應(yīng)的焓變ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內(nèi)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比可知，v（X）=2 v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、b點(diǎn)時(shí)Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、t0min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，平衡時(shí)c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75 mol·L－1，故D正確。
13．合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：
時(shí)間(min)
0
5
10
15
20
25
c(NH3)(mol·L-1)
0
0.30
0.44
0.50
0.50
0.53
下列說法正確的是
A．0～10 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1
B．增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率
C．由圖表可知，該反應(yīng)在15～20 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】A、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10min時(shí)，計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2 mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A錯(cuò)誤；B、降低溫度反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)在15～20 min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。
14．已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反應(yīng)一段時(shí)間后測得c(AsO43-)為a mol·L-1。下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．c(I) ＝ 2a mol·L-1 B．v(I-) ＝ 2v(AsO33-)
C．c(AsO43-)/c(I)不再變化 D．溶液的pH不再變化
【答案】D
【解析】A、當(dāng)c（AsO43－）=a mol·L-1時(shí)，由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此時(shí)c（I－）=2a mol·L-1，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B錯(cuò)誤；C、由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(AsO43－)/c(I)=1/2是定值不再變化，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、溶液pH不變時(shí)，則c（OH－）也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。
15．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法中正確的是( )

A．2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1
B．圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:4
D．12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的9/13倍
【答案】A
【解析】A、從反應(yīng)開始到2s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，時(shí)間為2s，故v(A)= =0.15mol/(L?s)，選項(xiàng)A正確；B、圖中交點(diǎn)時(shí)A反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，12s時(shí)B減少了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=0.2：0.4=1:2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 12s時(shí)A的濃度變化為0.6mol/L，B減少了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故b=1，c=2，反應(yīng)中氣體體積不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
16．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
B．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C．混合氣體密度不變
D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1
【答案】B
【解析】A．恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤。
17．反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )
A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度
C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體
【答案】D
【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C.分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.等容下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意。
18．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達(dá)平衡時(shí)，測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是
A．C的體積分?jǐn)?shù)增大 B．平衡向右移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．a(chǎn)+b < c+d
【答案】D
【解析】A項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量比生成物小，則a+b＜c+d，故D正確。
19．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol?Z，下列說法正確的是
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01?mol/（L·s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H k2=0.65
【解析】 (1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.0010mol?L-1?s-1；K1===0.36；
(2)①改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故T＞100℃；
②平衡時(shí)，c(NO2)=0.120mol?L-1+0.0010mol?L-1?s-1×10s×2=0.14mol?L-1，c(N2O4)=0.040mol?L-1-0.0010mol?L-1?s-1×10s=0.030mol?L-1，則平衡常數(shù)K2===0.65。
22．(Ⅰ)已知在448 ℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K2為________；反應(yīng)1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為______________________________________。
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________ ℃。
(5)在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
【答案】 7 吸熱 BC 830 逆向
【解析】 (Ⅰ) 反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)與反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，則K2為=；反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的計(jì)量數(shù)為反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的一半，則K3＝==7，故答案為：；7；
(Ⅱ) （1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；
（2）通過表中K和t的關(guān)系可知，溫度越高，K值越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）A、該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、混合氣體中c（CO）不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、υ（H2）正=υ（H2O）逆，則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D、c（CO2）=c（CO），該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率；
故答案為：BC；
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，化學(xué)平衡常數(shù)K==1，此時(shí)溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 ℃，故答案為：830；
（5）800 ℃時(shí)，濃度熵Qc＝=＝1＞0.9，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：逆向。
23．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g) ΔH”“ 71.4％ 0.125mol·L-1·min-1 ①③ ②④
【解析】 (1)關(guān)鍵圖象可知：在t1后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，因此V正>V逆；
(2)根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開始時(shí)加入了CO2濃度是0.7mol/L，平衡時(shí)CO2濃度是0.2mol/L，反應(yīng)轉(zhuǎn)化的濃度是0.5mol/L，所以CO2在4分鐘內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=71.4％；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式可知在4分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；
(3)①降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能降低，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，①符合題意；
②由于固體的濃度不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量，物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，②不符合題意；
③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系是物質(zhì)濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③符合題意；
④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系內(nèi)的物質(zhì)濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④不符合題意；
故合理選項(xiàng)是①③；
(4)①未指明反應(yīng)是正向還是逆向進(jìn)行，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)必然會消耗nmolCO，又生成n mol CO，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，任何條件下體系的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)前后氣體的體積不變，而氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，則氣體的摩爾質(zhì)量會發(fā)生變化，由于摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以若容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；
故合理選項(xiàng)是②④。
25．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)??B(g)+D(g)在體積為1L密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始物質(zhì)的量為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：
???????? 時(shí)間
實(shí)驗(yàn)序號
1
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(2)實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=______mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為υ1，則υ3?______υ1(填“＞”“=”或“＜”)，且C3為_________mol·L-1。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(5)向?qū)嶒?yàn)2的平衡體系中充入A、B、D各0.5mol 平衡_______________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)
【答案】0.013 1.0 催化劑 > 1.2 吸熱 逆向
【解析】
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的濃度減少0.80－0.67=0.13mol/L，所以A的平均反應(yīng)速率為v(A)=Δc/Δt=0.13mol/L÷10min=0.013mol/（L·min），故答案為：0.013。
（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2溫度相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D的起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同均為1.0mol/L，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同且達(dá)到時(shí)實(shí)驗(yàn)2的時(shí)間較短，所以實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1是等效平衡，所以實(shí)驗(yàn)2只能是使用了催化劑，故答案為：1.0，催化劑。
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3相比較，溫度相同，10～20 min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即υ3＞υ1，
實(shí)驗(yàn)1在40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，
2A(g)B(g)+D(g)
起始（mol/L） 1.0 0 0
反應(yīng)（mol/L） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol/L） 0.50 0.25 0.25
該溫度下的平衡常數(shù)K==0.25
實(shí)驗(yàn)3的溫度與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)是不變的，
2A(g)B(g)+D(g)
起始（mol/L） C3 0 0
反應(yīng)（mol/L） 0.6 0.30 0.30
平衡（mol/L）C3-0.6 0.30 0.30
該溫度下的平衡常數(shù)K==0.25，解得C3=1.2mol/L。
故答案為：＞，1.2。
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，由于實(shí)驗(yàn)4的溫度高于實(shí)驗(yàn)1，而開始時(shí)的物質(zhì)濃度相同，達(dá)到平衡時(shí)的濃度實(shí)驗(yàn)1高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。
（5）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1溫度相同，則平衡常數(shù)K=0.25，向?qū)嶒?yàn)2的平衡體系中充入A、B、D各0.5mol，則
2A(g)B(g)+D(g)
平衡（mol/L） 0.50 0.25 0.25
再充入0.5mol 1.0 0.75 0.75
Q==0.5625，Q＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆向。





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