富集在海水中的元素——氯一、選擇題1.制備氯化物時(shí),常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合制得;②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是 (　　)A.AlCl3　　B.FeCl3　　C.FeCl2　　D.CuCl2【解析】選A。鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3,但氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的氯化物,如與鐵反應(yīng)生成FeCl3,與銅反應(yīng)生成CuCl2,但鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,銅不與鹽酸反應(yīng)。2.取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4 mol)共熱制取氯氣(假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)),下列敘述中正確的是????????????? (　　)A.反應(yīng)過程中MnO2作催化劑 B.鹽酸未完全反應(yīng)C.被還原的HCl少于0.2 mol D.反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【解析】選B。MnO2為反應(yīng)物,A錯(cuò)誤;17.4 g MnO2的物質(zhì)的量為0.2 mol,完全反應(yīng)需要的HCl為0.8 mol,故鹽酸不足,但隨反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,不再與MnO2反應(yīng),故鹽酸不能完全反應(yīng),不能生成2.24 L氯氣,B正確,D錯(cuò)誤;反應(yīng)中HCl被氧化,C錯(cuò)誤。【方法規(guī)律】與濃度大小有關(guān)的常見反應(yīng)(1)溶液濃度減小反應(yīng)停止。①M(fèi)nO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;②銅與濃硫酸反應(yīng)。(2)溶液濃度減小反應(yīng)產(chǎn)物改變。①銅與硝酸反應(yīng):濃硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO;②鋅與硫酸反應(yīng):濃硫酸生成SO2,稀硫酸生成H2。3.如圖所示:若關(guān)閉閥門Ⅰ,打開閥門Ⅱ,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉閥門Ⅱ,打開閥門Ⅰ,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是????????????? (　　)①濃硫酸;②飽和氯化鈉溶液;③亞硫酸鈉溶液;④飽和碳酸氫鈉溶液A.①②③    B.②③④C.①②④    D.①③④【解析】選D。Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色,可能有兩個(gè)原因:一是甲瓶中溶液將Cl2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃硫酸吸水,Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)。4.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-中的一種),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,則溶液變?yōu)槌壬?/span>,再加入丙溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子是????????????? (　　)A.Br-、Cl-、I-   B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-   D.Cl-、I-、Br-【解析】選B。根據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱和X-還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律可知,X2的氧化性:Cl2>Br2>I2,X-的還原性:Cl-<Br-<I-。溴水呈橙色,碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)。由此可以推斷出:在甲中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液不變藍(lán)色,而呈現(xiàn)橙色,可說明甲中有Br-,而無I-,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-Br2+2Cl-,再加入丙溶液,顏色無明顯變化,可證明丙中無I-,由此可知甲中含有Br-,乙中含有I-,丙中含有Cl-。二、非選擇題5.氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c過程中的現(xiàn)象是________,b過程中反應(yīng)的離子方程式為______________。 (3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________。 【解析】氯水中Cl2能氧化FeCl2,H+與Na2CO3、石蕊作用,Cl-能與Ag+生成AgCl,氯水成分中的HClO,具有漂白性,能使石蕊溶液褪色。答案:(1)d(2)產(chǎn)生白色沉淀2H++CH2O+CO2↑(3)Cl2+2FeCl22FeCl36.工業(yè)上,向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ __________________________, 裝置B中加入的試劑是______________。 (2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取________。尾氣的成分是________。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是________、________。 (3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會含有少量FeCl3 ,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先________,再________。 【解析】(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A裝置為氯氣制備裝置,發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱,生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;裝置B為氯氣的除雜裝置(除去氯氣中水蒸氣),因此選擇試劑為濃硫酸;(2)根據(jù)信息知制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取氯化氫,尾氣成分為氯化氫和氫氣;若用D裝置來處理尾氣,氯化氫極易溶于水,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時(shí)可燃性氣體(氫氣)不被吸收;(3)檢驗(yàn)氯化鐵常用試劑為KSCN溶液,欲制取純凈的氯化亞鐵,應(yīng)該防止氯氣的干擾,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫排盡裝置中的空氣,再點(diǎn)燃C處酒精燈。答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O　濃硫酸(2)HCl　HCl和H2　發(fā)生倒吸　可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液　點(diǎn)燃A處的酒精燈　點(diǎn)燃C處的酒精燈7.(2019·?？谀M)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn):33 ℃,沸點(diǎn):73 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。 (1)儀器a的名稱是________。 (2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________________。 (3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:______________________________________。 (4)試劑X為________。 (5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70 ℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為______________________________________________________________。 【解析】(1)儀器a為蒸餾燒瓶。(2)次氯酸鈣與濃鹽酸可發(fā)生氯元素的“歸中反應(yīng)”生成Cl2。(3)C中發(fā)生堵塞時(shí),B中吸濾瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,可將飽和食鹽水“壓”入長頸漏斗。(4)干燥管內(nèi)可以裝固體干燥劑堿石灰。(5)低于100 ℃的反應(yīng)適宜用水浴加熱。答案:(1)蒸餾燒瓶(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O(3)吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升(4)堿石灰　(5)水浴加熱一、選擇題1.(2019·恩施模擬)下列關(guān)于氯及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是 (　　)A.新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中B.新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色C.氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑D.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備,其有效成分是Ca(ClO)2　【解析】選C。A.氯水中的次氯酸見光易分解,新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中,故A正確;B.氯水中含有鹽酸具有酸性,能夠使紫色的石蕊變紅色,氯水中含有次氯酸具有漂白性,能夠使紅色褪去,故B正確;C.Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng),既作氧化劑,又作還原劑,故C錯(cuò)誤;D.漂白粉是由氯氣通入石灰乳制得,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2可以反應(yīng)生成HClO,為漂白粉的有效成分,故D正確。2.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-),正確的操作是 (　　)A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生【解析】選C。A操作不正確,它不能排除C等的干擾;B操作不正確,因?yàn)?/span>Ag2CO3與HCl反應(yīng)時(shí),生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正確;D操作用鹽酸酸化,加入了Cl-,無法確定原溶液中是否有Cl-。【方法規(guī)律】檢驗(yàn)鹵素離子的干擾離子及排除方法(1)干擾離子C:C+2Ag+Ag2CO3↓(白),Ag2CO3+2HNO32AgNO3+H2O+CO2↑,故檢驗(yàn)Cl-時(shí),要加稀硝酸防止C的干擾。(2)干擾離子P:AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黃色或黃色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故檢驗(yàn)Br-、I-時(shí),先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P的干擾,反應(yīng)離子方程式為Ag++Br-AgBr↓(淡黃色),I-+Ag+AgI↓(黃色)。3.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是????????????? (　　)①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Br-;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化。A.①②③　　　　　　 B.②③④C.①③④    D.①②③④【解析】選B。經(jīng)過分析,先反應(yīng)的離子是碘離子,其次是二價(jià)鐵離子,最后是溴離子。加硫氰化鉀溶液后變?yōu)榧t色,證明已經(jīng)有三價(jià)鐵離子生成,所以碘離子已經(jīng)反應(yīng)完,而二價(jià)鐵離子和溴離子不能確定。【方法規(guī)律】向FeBr2、FeI2混合溶液中通入氯氣,由于還原性:I->Fe2+>Br->Cl-,I-、Fe2+、Br-均能被氯氣氧化,遵循氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律,先是I-被氧化,再是Fe2+被氧化,后是Br-被氧化。4.(2019·邵陽模擬)將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,氫氧化鈉完全反應(yīng)后溶液中只有三種溶質(zhì):NaCl、NaClO、NaClO3。下列判斷正確的是????????????? (　　)A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶5∶1【解析】選C。A、由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03 L×10 mol·L-1=0.3 mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3 mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15 mol,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),n(Na+)∶n(Cl-)最大為2∶1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí),n(Na+)∶n(Cl-)最小為6∶5,故6∶5 <n(Na+)∶n(Cl-)<2∶1,7∶3>2∶1,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.3 mol××1=0.15 mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.3 mol××1=0.25 mol,C正確;D、令n(NaCl)=11 mol,n(NaClO)=5 mol,n(NaClO3)=1 mol,生成NaCl獲得的電子為11 mol×1=11 mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為5 mol×1+1 mol×5=10 mol,得失電子不相等,D錯(cuò)誤。二、非選擇題5.(新題預(yù)測)為了更深刻地認(rèn)識鹵素的性質(zhì),某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。[實(shí)驗(yàn)一]氯氣的制取(1)該小組擬用如圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去,下同)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,請用文字描述將下列裝置的錯(cuò)誤之處改正。____________________________________________。 [實(shí)驗(yàn)二]探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674 ℃,沸點(diǎn)為1 023 ℃;三氯化鐵在100 ℃左右時(shí)升華,極易水解。在500 ℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng),12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,該化學(xué)小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)?/span>A→________→E。 (3)假設(shè)加熱裝置中完全反應(yīng),則反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè)__________________________ __。 (4)簡述將F中的固體配成溶液的操作方法 __________________________。 [實(shí)驗(yàn)三]鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制探究(5)在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行):試管標(biāo)號12340.20 mol·L-1KI溶液/ mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol·L-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    ①該組實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________。 ②2號試管反應(yīng)完全后,取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色,假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl,寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________。 【解析】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中含有HCl、水蒸氣,除去HCl用飽和食鹽水,故②中試劑換為飽和氯化鈉溶液,除去水蒸氣,③中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出,氯氣和金屬鐵反應(yīng),④中試管口加一出氣導(dǎo)管。(2)A為O2的發(fā)生裝置,制得的氧氣中含有水蒸氣,由于三氯化鐵極易水解,因此需要對制得的氧氣進(jìn)行干燥,故先通過盛有堿石灰的D干燥,氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3、FeCl3、Cl2,通過F冷卻可以收集到FeCl3,生成的氯氣用裝置E吸收,F、E之間再加D裝置防止E中的水蒸氣進(jìn)入F。(3)驗(yàn)證Fe2O3的實(shí)驗(yàn)操作為取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入幾滴KSCN溶液,呈現(xiàn)紅色。(4)F中的固體為FeCl3,配制FeCl3溶液,要抑制FeCl3的水解。(5)①四組實(shí)驗(yàn)中,只有硫酸的濃度不同,因此實(shí)驗(yàn)的目的是探究其他條件相同時(shí),酸度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色,說明有I2生成,由I-→I2,失e-,Cl→Cl-,得6e-,根據(jù)得失電子守恒,I-、Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、1,可得:6I-+Cl3I2+Cl-,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為Cl+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O。答案:(1)②中試劑換為飽和氯化鈉溶液,③中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出,④中試管口加一出氣導(dǎo)管(答案合理即可)(2)D→B→F→D(3)Fe2O3　取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入幾滴KSCN溶液,呈現(xiàn)紅色。(4)先把F中的固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋(5)①探究其他條件相同時(shí),酸度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響②Cl+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O【加固訓(xùn)練】某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有Cl2生成,于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。(1)用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料,利用如圖裝置制取Cl2。 裝置中儀器a的名稱為________。  甲同學(xué)為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成,將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中,并加入NaHCO3粉末,有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理,理由是 ________________________________________________________。 (2)經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序?yàn)?/span>________(填字母)。 a.體系冷卻后,停止通入Cl2b.通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d.用干燥的H2趕盡Cl2e.檢驗(yàn)裝置的氣密性②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是________________________________。 (3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ClO2-5911Cl2-107-34.6ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下: 該工藝中,需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為________(填化學(xué)式,下同),能參與循環(huán)的物質(zhì)是________。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2,可采用的方法是_________________。  【解析】(1)儀器a的名稱是分液漏斗;因?yàn)橥ㄟ^該裝置制取的氯氣中含有HCl氣體,溶于水后溶液呈酸性,與碳酸氫鈉反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡,所以不合理。(2)①根據(jù)題給信息,無水氯化鐵制備時(shí)應(yīng)排除裝置中的空氣,所以先檢查裝置的氣密性,再通入干燥的氯氣以排除裝置內(nèi)的空氣,然后加熱使氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,因?yàn)槁然F加熱易升華,所以加熱使反應(yīng)完全后繼續(xù)通入氯氣至裝置冷卻,最后通入干燥的氫氣以排盡氯氣,所以順序是ebcad。②氯氣是有毒氣體,所以不能直接排放,因此該裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。(3)根據(jù)工藝流程可知,電解食鹽水得到的是氯酸鈉和氫氣,而合成氯化氫需要氯氣、氫氣,所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)X是氯氣;氯酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣及二氧化氯,且氯化鈉、氯氣又可參與反應(yīng),所以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氯氣;二氧化氯的熔沸點(diǎn)較低,所以將生成的氣體冷凝,使二氧化氯轉(zhuǎn)化為液體分離出來。答案:(1)分液漏斗　制取的氯氣中含有HCl氣體,HCl溶于水后能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(2)①ebcad　②缺少尾氣吸收裝置(3)Cl2　Cl2、NaCl　將生成的氣體冷水浴降溫,使ClO2液化分離出來      

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