專題01 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W鍵的數(shù)目一定為NA的是A．46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子B．36.0 gCaO2與足量水完全反應過程中轉(zhuǎn)移的電子C．53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0 g乙烷中所含的共價鍵【答案】C【解析】A．46.0 g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應為可逆反應，不能進行到底，lmol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．36.0 gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C．53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，故C正確；D．一個乙烷分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為×7×NA=NA，故D錯誤。2．下列物質(zhì)中,所含分子數(shù)最少的是(   )A．0.8mol CO2B．標準狀況下,11.2L NH3C．3.6g H2OD．6.02 ×1023個氯氣分子【答案】C【解析】物質(zhì)的量越少，物質(zhì)所含分子數(shù)越少。則A、CO2的物質(zhì)的量是0.8mol；B、氨氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；C、3.6g水的物質(zhì)的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol；D、6.02×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是1mol，所以所含分子數(shù)最少的是水，答案選C。3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A．22.4L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到6NA個CO2分子B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為6NAC．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成1molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項、標準狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B項、乙烯和丙烯的最簡式相同，均為CH2，42g混合物中CH2的物質(zhì)的量為3mol，含有的氫原子為6mol即6NA個，故B正確；C項、CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應，可同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種氯代物，故生成CH3Cl的分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D項、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，HI中I元素的化合價由-1價升高為0，反應生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D錯誤。4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(    )A．常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.1 NAB．1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NAC．常溫常壓下，15g甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)為10NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A.C3H8分子中含有10個共價鍵，則在常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.0NA，A錯誤；B.苯分子中無碳碳雙鍵，B錯誤；C.15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，由于甲基中含9個電子，所以15 g甲基所含的電子數(shù)為9NA，C錯誤；D.乙烯、丙烯的最簡式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子數(shù)目為3NA，D正確。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(    )A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC．標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A.每個P4分子中含6個P—P鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，含6 mol P—P鍵，所以124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B.甲烷與氯氣在光照下反應會生成四種有機物且甲烷不可能完全消耗，根據(jù)碳原子守恒，1.0 mol甲烷反應后體系中的CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1.0 mol，故B錯誤；C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol，根據(jù)1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol氫原子可知，0.5 mol混合氣體中含2 mol H原子，故C正確；D. SO2和O2的反應為可逆反應，即反應后容器中同時含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，故D錯誤。6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．2.24LCl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAD．4.2gCaH2與水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】A.4.0g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2 組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)應該為7NA，故C錯誤；D. 4.2gCaH2與水完全反應，化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤。7．下列①0.5 mol NH3　②標況下22.4 L He　③4 ℃時的9 mL水 ④0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是(　　)A．①④②③ B．④③②①C．②③④① D．①④③②【答案】D【解析】①0.5mol氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol；②標準狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol；③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量==0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物質(zhì)的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子數(shù)目①>④>③>②。8．下列說法正確的是(　　)A．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB．含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 LC．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)相等【答案】B【解析】A、22.4 L氣體在標準狀況下物質(zhì)的量為1 mol，選項A錯誤；B. 含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為（0.2 mol +0.8 mol）×22.4L/mol= 22.4 L，選項B正確；C、標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L．對于固體、液體不能使用氣體摩爾體積，選項C錯誤；A．若標準狀況下則二氧化碳的物質(zhì)的量為=1mol，含有分子的物質(zhì)的量為1mol，但題中沒說明標準狀況下，分子的物質(zhì)的量不一定為1mol，水的物質(zhì)的量為=1mol，含有的分子的物質(zhì)的量為1mol，故二者含有的分子數(shù)目不一定相等，選項D錯誤。9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）A．0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，18g 2H2O 所含的中子數(shù)為9NAC．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性共價鍵為3NAD．標準狀況下，1mol  SO3的體積為22.4 L【答案】B【解析】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.3NA，A錯誤；B. 2H2O 摩爾質(zhì)量約為20g/mol，18g 2H2O 為0.9mol，1個2H2O含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，常溫常壓下，18g 2H2O 所含的中子數(shù)為9NA，B正確；C. NH3分子中只含有N-H鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，C錯誤；D.標準狀況下，SO3為無色固體，D錯誤。10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4 L的SO2氣體通入足量的水中，生成亞硫酸的分子數(shù)為NAB．0.1 mol鐵與稀硝酸反應生成0.08 mol NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.28NAC．15 g乙烷與1 mol氯氣充分反應，所得的有機物中含有的氯原子數(shù)為2NAD．20 g D218O中質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目均為NA【答案】B【解析】A、標準狀況下，22.4 L的SO2為1 mol，SO2與H2O的反應屬于可逆反應，所以生成H2SO3的分子數(shù)小于NA，A項錯誤；B、若0.1 mol Fe生成Fe3+，則失去0.3 mol電子，生成0.08 mol NO得到0.24 mol電子，可知Fe過量，0.08 mol Fe與硝酸生成0.08 mol NO和0.08 mol Fe3+，轉(zhuǎn)移電子為0.24NA，過量的鐵粉0.02 mol與0.04 mol Fe3+反應生成0.06 mol Fe2+，轉(zhuǎn)移電子為0.04NA，故共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.28NA，B正確；C、15 g乙烷物質(zhì)的量為0.5mol，乙烷與Cl2發(fā)生取代反應生成氯代乙烷和HCl，1molCl2取代1molH原子生成1molHCl，若0.5mol乙烷完全取代最多需要3 mol Cl2，所以與1 mol氯氣反應所得的有機物中含有的氯原子數(shù)最多為NA（烷烴與Cl2的取代反應是可逆反應），C錯誤；D、D2O中含有的質(zhì)子數(shù)10，中子數(shù)為12，含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，D項錯誤。11．下列說法中正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當體積約為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況下C．在標準狀況下，2mol酒精的體積約為44.8LD．常溫常壓下，質(zhì)量為32g的O2含有的分子數(shù)為NA【答案】D【解析】A項、氣體的體積受溫度和壓強的影響，一般情況下1mol任何氣體在標準狀況下所占的體積都約為22.4L，故A錯誤；B項、氣體的體積受溫度和壓強的影響，1mol氣態(tài)物質(zhì)，當體積約為22.4L時，該氣體可能處于標準狀況下，在非標準狀況時體積也有可能等于22.4L，故B錯誤；C項、標準狀況下，乙醇是液態(tài)，氣體摩爾體積不適用于酒精的體積計算，故C錯誤；D項、32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的分子數(shù)是NA，故D正確。12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NAB．標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡D．常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA【答案】C【解析】A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速率相等，表示反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯誤。13．國際計量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023 mol―1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是A．在 1 mol 中，含有的中子數(shù)為 6 NAB．將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAC．標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NAD．某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA【答案】A【解析】A、中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1 mol中含有的中子數(shù)為 6NA，故A正確；B、將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯誤；C、標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75 NA，故C錯誤；D、某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液4>pH>3，溶液中 H+的數(shù)目小于0.01 NA，故D錯誤。14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是A．常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】A．He原子序數(shù)為2，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以1molHe含有2mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA，A項正確；B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項正確；C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1個CO32－水解會生成1個OH－和1個HCO3－，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C項錯誤；D．NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol，N的化合價從NO3－中的＋5降低到了＋4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，D項正確。15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（    ）A．22.4 L CO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NAB．18 g冰中含有氫鍵的數(shù)目為2NAC．1 mol H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NAD．6.0 g SiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)目為0.4NA【答案】A【解析】A.缺條件，不能確定氣體的物質(zhì)的量，因此也就不能確定化學鍵的數(shù)目，A錯誤；B.18 g冰的物質(zhì)的量為1mol，由于每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，因此每1mol水中形成的氫鍵數(shù)目為×4NA=2NA，B正確；C.由于在1個H2O2中含有1個非極性共價鍵，所以在1 molH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA，C正確；D.6.0 g SiO2的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Si原子可以與4個O原子形成4個Si-O共價鍵，所以6.0g該晶體中含有的含Si—O鍵數(shù)目為0.4NA，D正確。16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB．120g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC．17g甲基( 14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD．1mol FeI2與22.4LCl2完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A. 25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數(shù)目為小于0.1NA，故錯誤；B. 120g NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯誤；C. 17g甲基( 14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，每個甲基含有8個中子，所以所含的中子數(shù)目為8NA，故正確；D. 22.4LCl2沒有說明是否在標況下，不能確定其物質(zhì)的量，不能計算其與1mol FeI2與完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯誤。17．用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A．標準狀況下，通入足量溶液中，完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．含有的電子數(shù)為C．溶液中的氮原子數(shù)為D．25℃時，的溶液中由水電離出的的數(shù)目為【答案】A【解析】A. 由反應式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B. 20 g重水(D 2O)的物質(zhì)的量為1 mol，D 2O又是10電子微粒，故其含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C.溶液中含NH4NO3物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子數(shù)為0.2N A，故C正確；D. 25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，含有0.01mol氫氧根離子，次氯酸根離子部分水解促進了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA，故D正確。18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB．標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA【答案】B【解析】A、非標準狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯誤；B、1個3H2O2分子中含有3個共價鍵，38g3H2O2中含有共價鍵的數(shù)目是3NA，故B正確；C、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故C錯誤；D、根據(jù)n=cV，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故D錯誤。19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A．1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B．46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，12g 14C所含原子數(shù)為NA【答案】B【解析】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B. NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個，故B正確；C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，則含有的陰離子數(shù)為NA，故C錯誤；D. 14C的摩爾質(zhì)量為14g/mol，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于NA，故D錯誤。20．按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是A．18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NAB．用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NAD．1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價鍵數(shù)為(3n+1)NA【答案】D【解析】A．18gT2O的物質(zhì)的量為=mol，mol該水分子中含有中子的物質(zhì)的量為mol×12=mol，故A錯誤；B．膠體微粒不是單個的分子，而是多個AgI的聚合體，因此無法計算用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D．1molCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳氫鍵，總共含有(3n+1)mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確。21．下列敘述正確的是A．等質(zhì)量的金剛石和石墨所含的原子數(shù)相同B．常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4，所含的分子數(shù)相同C．標準狀況下，2.24L HF與2.24L HCl所含共價鍵數(shù)目相同D．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含離子數(shù)目相同【答案】A【解析】A.金剛石和石墨都只有碳原子，所以等質(zhì)量的二者含有相同的碳原子，故正確；B.二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，這一個可逆反應，在一定的條件下可以達到化學平衡狀態(tài)。因46 g NO2與92 g N2O4的質(zhì)量不相等，故其分子數(shù)也不相同，故錯誤；C.標況下，氟化氫不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故錯誤；D.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，所以促進水的電離，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化鈉溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化鈉溶液顯中性，醋酸鈉溶液顯堿性，故醋酸鈉溶液中的氫離子數(shù)小于等體積的純水中的氫離子數(shù)，故錯誤。22．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)A．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/LC．用鉑電極電解100 mL 1 mol ? L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD．常溫下，14 g的146C含中子數(shù)目為6NA【答案】B【解析】A.標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不可利用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B. 3NA個離子的Na2O2固體物質(zhì)的量為1mol。溶于水生成2molNaOH，配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L，故B正確；C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol ? L-1的CuSO4溶液足夠長時間，剛開始生成Cu和O2，后來就是電解水，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D. 常溫下，14 g的146C含中子數(shù)目為 ×NA=8NA，故D錯誤。23．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4 L氬氣約含2 NA個氬原子B．14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有2 NA個氫原子C．標準狀況下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共價鍵D．100℃時，1 L pH = 6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10-8 NA【答案】B【解析】A、標況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣為單原子分子，故1mol氬氣中含NA個原子，故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個H原子，故B正確；C、標準狀況下，四氯化碳不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、100℃時，pH=6的純水中氫離子濃度為1×10-6mol/L，1L該純水中含有1×10-6mol氫離子，含有的氫氧根離子濃度也是1×10-6mol，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA，故D錯誤。24．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當有0.5Q kJ熱量放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NAC．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NAD．0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA【答案】B【解析】A、H2S燃燒的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反應1molH2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，當有0.5Q kJ熱量放出時，參加反應的H2S物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故選項A錯誤；B、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）==1×10-3mol/L，該溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量為5×10-4mol，所以水電離出的OH-數(shù)目為：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，故選項B正確；C、pH=2的H3PO4溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，但是不知道溶液體積，無法計算，故選項C錯誤；D、HCO3-既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.2NA，故選項D錯誤。25．NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol 硝基(-NO2)與 46g 二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為 23NAB．0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液與 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+數(shù)目相同C．標準狀況下，11.2LHF 含有 0.5NA 個 HF 分子D．向 FeI2 溶液中通入適量 Cl2，當有 1 mol Fe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA【答案】A【解析】A. 硝基(-NO2)與二氧化氮(NO2)分子中均有23個電子，所以1mol 硝基(-NO2)與 46g 二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為 23NA，選項A正確；B、兩溶液體積不明確，故兩溶液中含有的銨根離子的個數(shù)不一定相同，選項B錯誤；C、標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項C錯誤；D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，先將碘離子氧化，然后將亞鐵離子氧化，當有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目大于NA，選項D錯誤。     

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