【2022廣東卷】我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是
A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類
C．中含有個(gè)電子
D．被還原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；
B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1mlCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
知識(shí)點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量
1．物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)
(1)基本概念間的關(guān)系
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法
如：1 ml Fe、1 ml O2、1 ml Na＋或鈉離子。
(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n＝ eq \f(N,NA) 或N＝n·NA。
[名師點(diǎn)撥] (1)物質(zhì)的量作為研究微觀粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁，其單位摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱或微粒符號(hào)，如1 ml氫(不確切)和1 ml大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說(shuō)法。
(2)物質(zhì)的量描述的對(duì)象只能是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物質(zhì)。
2．摩爾質(zhì)量
(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：g·ml－1。
(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g·ml－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。
(3)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為n＝ eq \f(m,M) 。
[名師點(diǎn)撥] 摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 ml物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但三者的含義不同，單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1，1 ml物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。
3．求解氣體摩爾質(zhì)量“五方法”
(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝ eq \f(m,n) 。
(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA· eq \f(m,N) 。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：
M＝ρ×22.4(g·ml－1)。
(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對(duì)密度 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(D＝\f(ρ1,ρ2))) ： eq \f(M1,M2) ＝D。
(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
知識(shí)點(diǎn)二 氣體的摩爾體積 阿伏加德羅定律
1．影響物質(zhì)體積大小的因素
2．氣體摩爾體積(Vm)
(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)·ml－1(或L/ml)和m3/ml(或m3·ml－1)。
(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0_℃，101_kPa)下，Vm為22.4_L·ml－1。
(3)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為n＝ eq \f(V,Vm) 。
[名師點(diǎn)撥] 抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱
一看：氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、101 kPa)。
二看：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否是氣態(tài)。常見(jiàn)干擾物質(zhì)：
①無(wú)機(jī)物Br2、SO3、H2O、HF等；②有機(jī)物中碳原子數(shù)大于4的烴，如苯、己烷等；③有機(jī)物中烴的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等。
若題中給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，切勿直接判斷為錯(cuò)誤說(shuō)法，氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，可直接計(jì)算。
3．阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
(2)推論
1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B．1 ml Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1 ml氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D．5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
2．下列說(shuō)法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A．O2－的電子式為，則O2－核外有8個(gè)電子
B．1 ml NH4Cl中含有的H—Cl鍵的數(shù)目為NA
C．CrO5中Cr元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，每個(gè)CrO5分子中存在兩個(gè)過(guò)氧鍵
D．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比無(wú)法確定
3．據(jù)央視新聞報(bào)道，在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬(wàn)個(gè)行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是( )
A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 L
C．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8
D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A．1 ml甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，1 ml分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA
C．14 g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
5．空氣中二氧化碳含量的持續(xù)增加，會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，一種處理二氧化碳的重要方法是將二氧化碳還原：CO2(g)＋4H2(g) eq \(,\s\up7(Ru)) CH4(g)＋2H2O(g)。下列說(shuō)法(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)正確的是( )
A．2.24 L CO2含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B．1 ml CO2和2 ml H2充分反應(yīng)生成CH4的分子數(shù)為0.5NA
C．通常狀況下，0.1 ml CH4中含有的電子數(shù)為NA
D．生成18 g H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．2.0 g D2中含有的中子數(shù)目為0.8NA
B．4.6 g C2H6O中含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.6NA
C．常溫下，將2.8 g Fe置于足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.15NA
D．11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)由甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子數(shù)目為2NA
2．（廣東省汕頭市2022屆高三下學(xué)期第一次模擬考試）2021年，我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下：設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．標(biāo)況下，11.2L 中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2
B．反應(yīng)②、③無(wú)法在高溫下進(jìn)行
C．反應(yīng)②中，3.2g 生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2
D．1ml DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為
3．（廣東省汕頭市潮陽(yáng)黃圖盛中學(xué)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期一模檢驗(yàn)）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是
A．1L 1 ml·L－1 的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA
B．22.4 L的CO2與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A．1L0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA
B．0.24g Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA
C．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
D．1mlNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA
C．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA
D．向100mL0.5ml·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
1．（2022·全國(guó)甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為
2．（2022·浙江卷6月）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．中含有個(gè)陽(yáng)離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．含有中子數(shù)為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
3．（2022·浙江卷1月）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
4．（2021廣東）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．含有鍵的數(shù)目為
B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為
C．與混合后的分子數(shù)目為
D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
5．（2021全國(guó)甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為
B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為
D．的溶液中離子數(shù)為
1．【答案】D
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液體，2.24 L CH3OH的物質(zhì)的量不是0.1 ml，故A錯(cuò)誤；Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1 ml Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)制備氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，生成1 ml氯氣轉(zhuǎn)移2 ml電子；濃鹽酸和KClO3反應(yīng)制備氯氣，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1 ml氯氣轉(zhuǎn)移 eq \f(5,3) ml電子，故C錯(cuò)誤；Fe粉與足量S粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確。
2．【答案】C
【解析】O2－的電子式為，表示O2－的最外層有8個(gè)電子，但其核外有10個(gè)電子，A錯(cuò)誤；NH4Cl是離子化合物，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 與Cl－間形成離子鍵，無(wú)H—Cl共價(jià)鍵存在，B錯(cuò)誤；根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為0原則，CrO5中5個(gè)O共為－6價(jià)，說(shuō)明以－1價(jià)氧存在的共有兩個(gè)過(guò)氧根，一個(gè)氧化合價(jià)為－2價(jià)，C正確；Na2O和Na2O2都是離子化合物，其中含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比都是1∶2，與物質(zhì)質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。
3．【答案】C
【解析】摩爾質(zhì)量的單位為g·ml－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiO2為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項(xiàng)正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．【答案】C
【解析】1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1 ml甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇(CH3CH2OH)，1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵，也可能是二甲醚(CH3—O—CH3)，1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)C—O鍵，故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丙烷()的最簡(jiǎn)式都是CH2，1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14 g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1 ml，因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。
5．【答案】C
【解析】A項(xiàng)，沒(méi)有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，1 ml CO2和2 ml H2充分反應(yīng)不能生成0.5 ml CH4，即CH4分子數(shù)小于0.5NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于1個(gè)CH4中含有10個(gè)電子，則0.1 ml CH4中含有的電子數(shù)為NA，與條件無(wú)關(guān)，正確；D項(xiàng)，分析化學(xué)方程式知，每生成2 ml 水轉(zhuǎn)移8 ml電子，若生成18 g H2O(即1 ml)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，錯(cuò)誤。
1．【答案】D
【詳解】
A．D2的相對(duì)分子質(zhì)量是4，其中含有2個(gè)中子，2.0 g D2的物質(zhì)的量是0.5 ml，則其中含有的中子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；
B．4.6 g C2H6O的物質(zhì)的量是0.1 ml，由于C2H6O表示的物質(zhì)可能是乙醇，也可能是而甲醚，因此不能根據(jù)其質(zhì)量計(jì)算其中含有的C-H鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下濃硝酸遇鐵、鋁會(huì)在金屬表面氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L由甲烷和乙烯組成的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5 ml，由于CH4、C2H4分子中都含有4個(gè)H原子，因此0.5 ml混合氣體中含有的H原子數(shù)目為2NA，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
2．【答案】D
【詳解】
A．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，標(biāo)況下11.2L 中含有共用電子對(duì)數(shù)目為，故A正確；
B．反應(yīng)②、③需要用酶作2催化劑，反應(yīng)②、③無(wú)法在高溫下進(jìn)行，故B正確；
C．反應(yīng)②中，3.2g 生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C正確；
D．DHA含有2個(gè)羥基，1ml DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗2ml乙酸，故D錯(cuò)誤；
選D。
3．【答案】D
【詳解】
A．HCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1 ml·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；
B．未注明氣體的狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/ml，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5ml，含有1ml原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；
故答案為D。
4．【答案】A
【解析】
A. 鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B. 0.24g Mg為0.01ml，Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO，失去0.02ml電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故B正確；
C. CO2的摩爾質(zhì)量為44g/ml，含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/ml，含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含1ml質(zhì)子，故3g混合物中含1.5ml質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；
D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，1ml過(guò)氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故1ml過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2ml電子即2NA個(gè)，故D正確；
答案選A。
5．【答案】A
【解析】
A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)式：Fe?2e?＝Fe2＋，14.0gFe物質(zhì)的量為＝0.25ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25ml×2×NA＝0.5NA，故A正確；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，水溶液中不能完全電離，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S物質(zhì)的量為0.5ml，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．pH＝14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為1ml/L，0.5LpH＝14的Ba(OH)2溶液含氫氧根離子物質(zhì)的量為0.5ml，所以鋇離子物質(zhì)的量為0.25NA，故C錯(cuò)誤；
D．100mL0.5ml·L-1Fe(NO3)3溶液中n(Fe3+)=0.05ml，n(NO3-)=0.15ml，通入足量SO2氣體，F(xiàn)e3+會(huì)被還原為Fe2+，NO3-會(huì)被還原為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.05NA，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
1．【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；
C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1ml苯甲酸燃燒生成7mlCO2，則0.2ml苯甲酸完全燃燒生成1.4mlCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；
D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2ml，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
2．【答案】C
【解析】A． 由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1ml，因此，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子，A說(shuō)法不正確；
B．沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說(shuō)法不正確；
C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5ml，因此，含有的中子數(shù)為，C說(shuō)法正確；
D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說(shuō)法不正確。
綜上所述，本題選C。
3．【答案】A
【詳解】
A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01ml/L，物質(zhì)的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；
B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09ml，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1ml)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；
D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；
答案選A。
4．【答案】A
【詳解】
A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3ml鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；
B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無(wú)法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．為1ml，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1ml Na應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5ml H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．【答案】C
【詳解】
A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為 0.9ml， 則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3ml的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為ml，則含有的鍵數(shù)為，C正確；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；
故選C。
相同條件
結(jié)論
公式
語(yǔ)言敘述
T、p相同
eq \f(n1,n2) ＝ eq \f(V1,V2)
同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2) ＝ eq \f(M1,M2)
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2) ＝ eq \f(n1,n2)
同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比

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