專題02 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制1．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀釋到3V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是A．250a/27V mol·L﹣1 B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1 D．125a/27V mol·L﹣1【答案】A【解析】VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+的物質(zhì)的量為mol，mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為 mol，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為= mol，稀釋前后溶液中SO42-的物質(zhì)的量不變，則3VmL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選A。2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A．Vd/(MV+2240)mol/L B．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L【答案】B【解析】標(biāo)況下，VL氣體的物質(zhì)的量=mol，氣體的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溶液的質(zhì)量為（100+）g，溶液的體積為L，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選B。3．體積為VmL，密度為d g·cm－3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是(　　)A．c＝(w×100×d)/M    B．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d)    D．c＝(1000×m)/(V×M)【答案】D【解析】A.c＝1000ρw/M=1000dw%/M=10dw/M，故A錯誤；B.溶液的質(zhì)量為：d g·cm－3×VmL= dVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為dV×w%，故B錯誤；C.根據(jù)c＝1000ρw/M=1000dw%/M，可得w%=(c×M)/(1000×d)，故C錯誤；D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=m/Mmol，溶液的體積為0.001VL，則c＝(1000×m)/(V×M)，故D正確；故選D。4．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，則此溶液中c(Na＋)為A．0.2 mol·L-1    B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1    D．0.8 mol· L-1【答案】D【解析】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3—）+2c（SO42-），故c（Na+）+2×0.4mol/L=0.2mol/L+2×0.,7 mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故選D。5．下圖是病人輸液用的氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容，判斷下列說法不正確的是A．該注射液的質(zhì)量為2.25gB．0.9%是氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．該注射液的密度約為1g/mLD．氯化鈉的物質(zhì)的量濃度約為0.15mol/L【答案】A【解析】A．由標(biāo)簽可知，該注射液含NaCl的質(zhì)量為2.25g，故A錯誤； B．標(biāo)簽中的0.9%，指氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；C．該注射液的密度為1g/mL，故C正確； D．氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，故D正確；故答案為A。6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．2(b-2a)mol·L-1    B．10(2a-b)mol·L-1C．10(b-a)mol·L-1    D．10(b-2a)mol·L-1【答案】D【解析】根據(jù)題意,500 mL溶液分成5等份,每份為100 mL。由反應(yīng):Ba2++SO42+=BaSO4↓知,每份溶液中Ba2+的物質(zhì)的量為a mol,同理C1-的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒:n(K+ ) =n(C1-)一2n ( Ba2+)= (b- 2a) mol,故c(K+)=(b- 2a) mol/0.1 L=10(b- 2a) mol/L。A. 2(b-2a)mol·L-1 不符合題意； B. 10(2a-b)mol·L-1不符合題意；C. 10(b-a)mol·L-1不符合題意； D.10(b-2a)mol·L-1符合題意；答案：D。7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則下列關(guān)系中不正確的是（   ）A．ρ＝    B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V ＋22400)    D．C =1000Vρ/(17V + 22400)【答案】A【解析】A．VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，氨氣質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（+1000）g，溶液體積為，所以溶液的密度為= g/mL，故A錯誤；B．根據(jù)c=可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，故B正確；C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%=×100%，故C正確；D．溶液體積為=L，氨氣的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故D正確。8．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40【答案】D【解析】A.MgSO4的相對分子質(zhì)量為120,其中Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42-的相對分子質(zhì)量為96，Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，溶液的物質(zhì)的量濃度c(MgSO4)= =2.4mol/L，故C正確；D. 溶液的總質(zhì)量，所以，可得出，所以，水的質(zhì)量為，所以，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤。9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正確的方法是A．將14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸餾水稀釋D．將14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸餾水中【答案】B【解析】A.14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g/142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，濃度為1mol/L，溶液體積為100mL，不是溶劑的體積，故A錯誤；B.32.2g Na2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g/322g/mol=0.1mol，由化學(xué)式硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為100mL，所配溶液濃度為0.1mol/0.1L=1mol/L，故B正確；C.溶液密度不同時，不能直接相加，故加80mL蒸餾水后，溶液的體積不是100mL，故無法計算稀釋后的溶液的濃度，故C錯誤；D.將14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸餾水中，溶液的質(zhì)量是100g，但溶液的體積不是100mL，故無法計算溶液的濃度，故D錯誤。10．下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>編號實驗?zāi)康?/span>實驗方案A驗證Fe2+還原性弱于I-將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCl4B比較氯和碳的非金屬性強弱將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制100mL 1mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4  5H2O 溶于91mL蒸餾水中DMn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)將4mL 0.01mol/L酸性溶液和2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液混合【答案】A【解析】A、將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4層顯紫紅色，表明發(fā)生了反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，即還原性I－>Fe2＋，故A正確；B、比較氯和碳的非金屬性強弱，需比較HClO4與H2CO3酸性強弱（或HCl與CH4的熱穩(wěn)定性)，故B錯誤；C、配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需將25gCuSO4·5H2O溶于適量蒸餾水中配成100mL溶液，而不是溶于91mL水，故C錯誤；D、要證明Mn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)，需作有Mn2+和無Mn2+時相同H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)的對比實驗，故D錯誤。11．國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是(    )A．56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NAB．核聚變?nèi)?/span>21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化C．鉛蓄電池放電時負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA【答案】C【解析】A．在乙烯加聚形成聚乙烯分子時，其碳碳雙鍵斷開其中一個鍵而互相連接成鏈，所以聚乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0，A項錯誤；B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子發(fā)生變化，不屬于化學(xué)研究的范疇，故核聚變不屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C．鉛蓄電池放電時負(fù)極Pb變?yōu)镻bSO4：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，1molPb發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極增重1molSO4，正極PbO2變?yōu)镻bSO4：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，反應(yīng)1molPbO2，正極增重1molSO2，可見該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole-，負(fù)極減正極的質(zhì)量相差2mol氧原子質(zhì)量；現(xiàn)正負(fù)極質(zhì)量相差16g， 為1mol的氧原子質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移電子1mol，C項正確；D．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，溶質(zhì)處于固體狀態(tài)時，其陽離子的數(shù)目為1.5mol，當(dāng)其溶于水后，陽離子Fe2+和Al3+均發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+，陽離子數(shù)目增加，D項錯誤。12．實驗室用氫氧化鈉固體配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步驟正確的是A．直接在托盤天平上稱取 19.2g 的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯 2～3 次C．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線D．按照上述步驟配制的溶液（沒有涉及的步驟操作都正確），所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高【答案】B【解析】A項、由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，由于氫氧化鈉有腐蝕性，且易潮解，在稱取氫氧化鈉固體時，要在托盤天平上放兩個相同的玻璃器皿，故A錯誤；B項、待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯 2～3 次，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；C項、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故C錯誤；D項、B項所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度準(zhǔn)確，C項濃度偏低，故D錯誤。13．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mo1/LB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%C．配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mo1/L【答案】C【解析】A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρw%/M=(1000×1.84×98%/98)mol/L=18.4mol/L，故A項錯誤；B.硫酸與等體積的水混合，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于混合后密度減小，所以混合后的質(zhì)量小于原硫酸質(zhì)量的2倍，原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，故混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B項錯誤；C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，計算得出：x=62.5，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是62.5mL，故C項正確；D. 硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D項錯誤。14．36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中，所得溶液密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w， 物質(zhì)的量濃度為 c mol·L－1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．所得溶液中含有 NA個 HCl 分子B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L－1C．36.5 g HCl 氣體占有的體積為 22.4 LD．所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5c/(1 000ρ)【答案】D【解析】A項、氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以溶液中不存在氯化氫分子，故A錯誤；B項、36.5g HCl的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化氫溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故B錯誤；C項、36.5g HCl的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氯化氫的體積約為22.4L，故C錯誤；D項、根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/M可知，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5c/(1 000ρ)，故D正確。15．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2石油的分餾從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液裝置或儀器 【答案】A【解析】A項、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正確；B項、石油的分餾需要溫度計測定餾分的溫度，裝置中缺少支管口附近的溫度計，故B錯誤；C項、I2受熱升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，無法回收I2，故C錯誤；D項、配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液應(yīng)該還用到100mL容量瓶、膠頭滴管，故D錯誤。16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC．20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D．常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA【答案】B【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D. 32g氧氣的物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤。17．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日"(Mole Day)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NAC．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等D．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.沒有告訴1mol/L Mg（NO3）2溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的2倍，故C錯誤；D. 5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，所以D選項是正確的。
18．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（   ）A．洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作圖示：C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體【答案】C【解析】A. 洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，會影響其準(zhǔn)確度，A項錯誤；B. 定容操作，離刻度線1~2cm時應(yīng)用膠頭滴管定容，B項錯誤；C. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C項正確；D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，D項錯誤。19．下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（   ）        A       B       C       D配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3觀察Fe(OH)2的生成實驗室制取氨氣除去Cl2中的HCl 【答案】B【解析】A、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3時首先應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后在轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B、氫氧化亞鐵易被氧化，煤油不溶于水，密度小于水，在上層可以隔絕空氣，因此該裝置可以制備氫氧化亞鐵，B正確；C、氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；D、氯氣、氯化氫均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，除去Cl2中的HCl應(yīng)該用飽和食鹽水，D錯誤。20．用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①25mL量筒   ②l0mL量筒  ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶 ，按使用儀器的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤⑥    B．①⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦    D．④③⑦⑧⑥【答案】A【解析】用98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要選擇使用100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知=0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒，然后在50mL燒杯中稀釋、冷卻后，用玻璃杯引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，還需要玻璃棒、膠頭滴管，則按使用儀器的先后順序排列正確的是②⑥③⑦⑤⑥，合理選項是D。21．將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL某物質(zhì)的量濃度溶液,請回答下列問題：（1）需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________、___________。（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________；（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________；（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。【答案】膠頭滴管    100mL容量瓶    6.1mol/L    6.1mol/L    0.61mol/L    【解析】（1）用氫氧化鈉固體配制100mL某物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，因此需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。（2）24.4gNaOH的物質(zhì)的量為24.4g÷40g/mol=0.61mol，因此該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.61mol÷0.1L=6.1mol/L；（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度與原溶液相等，因此該10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是6.1mol/L；（4）取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，即稀釋了10倍，因此稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L÷10=0.61mol/L。22．Ⅰ. 分類法對研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請完成下列問題。今有七種物質(zhì)： ①鋁線  ②熔化的KNO3   ③氯氣  ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水  ⑦乙醇，其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。Ⅱ.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進(jìn)行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。【答案】①②⑥    ②④⑤    ⑦    Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-    AC    500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒    BCD    2.0g    小于    13.6    【解析】Ⅰ.①鋁線是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔化的KNO3能導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；③氯氣不能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解；⑥石灰水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑥，屬于電解質(zhì)的有②④⑤，屬于非電解質(zhì)的有⑦；澄清石灰水和足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案為：①②⑥；②④⑤；⑦；Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；Ⅱ.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗是否漏水，正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，錯誤；C．容量瓶不能作為稀釋和溶解的儀器，錯誤；D．容量瓶不能作為稀釋和溶解的儀器，錯誤；E．根據(jù)容量瓶使用時的注意事項，搖動容量瓶，應(yīng)該蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確，故答案為：BCD； (3)實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶來配制，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0g；小于；(4)設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，故答案為：13.6。23．實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_____________g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_______________________________。【答案】AC    燒杯、玻璃棒    2.0　    <    >    13.6    15    將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌    【解析】（1）配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。（2）①因無450 mL的容量瓶，配制NAOH溶液用500 mL的容量瓶，m(NAOH)＝C·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；②若NAOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，則所得溶液濃度<0.1 mol·L－1；③NAOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高，所得溶液濃度>0.1 mol·L－1。（3）①C(濃)·V(濃)＝C(稀)·V(稀)，[(1000×1.84 ×98%)÷98]×V(濃)＝0.5×0.5，解得V(濃)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②選用量筒的原則是比計算出來的體積稍大，誤差小，則選用15 mL量筒最好。③濃硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的熱，所以稀釋時注意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌，則稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。24．用11.9mol/L的濃鹽酸配制80mL1.0mol/L稀鹽酸，有如下操作步驟：①用量筒量取_______mL濃鹽酸倒入小燒杯中，加適量蒸餾水稀釋；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將容量瓶塞緊，充分搖勻； ④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入___________________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（1）將上述操作步驟的空白處填寫完整。（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）__________。（3）使用玻璃棒在該實驗中的作用是_____________________________________。（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________（填序號）。A． 洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干    B． 量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面C． 定容時，仰視刻度線    D． 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線線【答案】8.4    膠頭滴管    100 mL容量瓶    ①④⑤②③    攪拌、引流    B    【解析】（1）實驗室配制80mL1.0mol/L稀鹽酸應(yīng)選用100ml容量瓶，由稀釋定律可得：11.9mol/L×V×10—3L=1.0mol/L×100×10—3L，解得V=8.4ml；向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，為防止加水超過刻度線，應(yīng)改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；配制時一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，故答案為：8.4；膠頭滴管；100mL容量瓶；（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續(xù)注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，故實驗操作順序為：①④⑤②③，故答案為：①④⑤②③；（3）配制過程中，溶解時用到玻璃棒，起攪拌作用；轉(zhuǎn)移和定容時用到玻璃棒，起引流作用，故答案為：攪拌、引流；（4）A、洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B、量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面，導(dǎo)致所取鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所測結(jié)果偏高；C、定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；D、定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，容量瓶的壁上會殘留部分溶液,液面會低于刻度線，對實驗結(jié)果無影響。綜上所述，會使配制結(jié)果偏高的是B，故答案為B。25．實驗室欲配制200mL0.2mol·L－1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：①試管②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯⑦量筒⑧酒精燈。回答下列問題：（1）通過計算可知，需氯化鈉的質(zhì)量為_______g。（2）配制過程必需選擇的儀器______（填序號），還缺少的儀器有______、______（填儀器名稱）。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______。A.用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取所需的氯化鈉的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗凈后，內(nèi)壁有少量蒸餾水______。②若沒有進(jìn)行A操作______。③E操作時，若定容時俯視刻度線______。④D操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線______。【答案】2.9   ②③④⑥  玻璃棒   250 mL容量瓶    BCAFED    無影響    偏低    偏高    偏低    【解析】（1）實驗室配制200 mL 0.2 mol·L－1 的氯化鈉溶液，應(yīng)選用250 mL容量瓶，250 mL溶液中n(NaCl)=0.05 mol，需氯化鈉的質(zhì)量為0.05 mol×58.5g/mol≈2.9g，故答案為：2.9g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制過程必需選擇的儀器②③④⑥，還缺少的儀器有玻璃棒、250 mL容量瓶，故答案為：②③④⑥；玻璃棒；250 mL容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（4）①容量瓶用蒸餾水洗凈后，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；②若沒有進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；③若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；④發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低。    

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