1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大( )(2)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增加正反應(yīng)的速率( )(3)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大( )(4)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大( )(5)對可逆反應(yīng)FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快( )
3.(2018·安徽省示范高中第一次聯(lián)考)外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A＋B===3D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)A.pH＝8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大C.為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D.減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小
解析　pH＝8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯誤；保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH＝7.5和pH＝8.2時，有可能D的濃度相同，故B錯誤；當(dāng)pH＝8.8時，c(D)基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，故C正確；沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯誤。
利用“控制變量法”的解題策略
體積增大，相當(dāng)于平衡體系壓強(qiáng)減小
形成硝酸環(huán)境，不會生成H2
解析　溫度升高，正逆反應(yīng)的速率均增大，A錯誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，B錯誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成的H2的量減少，C錯誤；任何一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生變化，D正確。
（2017·貴陽高三監(jiān)測）在一密閉容器中充入1 ml H2和1 ml I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g） 2HI（g）　ΔH

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