1.（易混點排查）正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）Al、Fe、Cu在潮濕空氣中腐蝕均生成氧化物（ ）（2）鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為Fe－3e－===Fe3＋（ ） （3）在潮濕空氣中，鋼鐵表面形成水膜，金屬發(fā)生的一定是吸氧腐蝕（ ） （4）所有金屬純度越大，越不易被腐蝕（ ）（5）黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠（ ）（6）生鐵比純鐵容易生銹（ ）
要看雜質(zhì)的成分來具體分析
5.（2018·北京理綜）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。下列說法不正確的是（　?。〢.對比②③，可以判定Zn保護了FeB.對比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
解析?、谥衂n作負極，發(fā)生氧化反應生成Zn2＋，F(xiàn)e作正極被保護，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化。但③中沒有Zn保護Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負極被氧化生成Fe2＋，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，對比②③可知Zn保護了Fe，A項正確；①與②的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，①中出現(xiàn)了藍色沉淀，說明有Fe2＋生成。對比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了Fe2＋，B項正確；通過上述分析可知，驗證Zn保護Fe時不能用①的方法，C項正確；若將Zn換成Cu，鐵氰化鉀仍會將Fe氧化為Fe2＋，在鐵的表面同樣會生成藍色沉淀，所以無法判斷Fe2＋是不是負極產(chǎn)物，即無法判斷Fe與Cu的活潑性，D項錯誤。
1．判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。2．兩種保護方法的比較外加電流的陰極保護法保護效果大于犧牲陽極的陰極保護法。
某同學進行下列實驗：下列說法不合理的是(　　)A．生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B．中心區(qū)：Fe－2e－===Fe2＋C．邊緣處：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．交界處：4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋
解析　生鐵片邊緣處為紅色，說明生成了氫氧根離子，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故A、C合理；根據(jù)實驗現(xiàn)象，中心區(qū)域為藍色，說明生成了亞鐵離子，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，故B合理；在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因為生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成了氫氧化鐵，故D不合理。

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