1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變( )(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同( )(3)室溫下,0.1 ml·L-1的HCl溶液與0.1 ml·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相同( )(4)25 ℃和60 ℃的水的pH,前者大于后者,但都顯中性( )(5)室溫下,pH值相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液,水的電離程度后者大( )
相互促進(jìn)的水解促進(jìn)水的電離
1.(2019·泉州模擬)某溫度下,向c(H+)=1×10-6 ml·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H+)=1×10-2 ml·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(  )A.該溫度高于25 ℃B.由水電離出來(lái)的H+的濃度為1×10-10 ml·L-1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小
稀釋酸性溶液,OH-濃度增大
理清溶液中H+或OH-的來(lái)源
(1)常溫下,中性溶液:c(OH-)=c(H+)=10-7 ml·L-1(2)溶質(zhì)為酸的溶液①來(lái)源:OH-全部來(lái)自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)。②實(shí)例如計(jì)算pH=2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+),方法是先求出溶液中的c(OH-)=(Kw/10-2) ml·L-1=10-12 ml·L-1,即由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12 ml·L-1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液①來(lái)源:H+全部來(lái)自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)。②實(shí)例如計(jì)算pH=12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-),方法是知道溶液中的c(H+)=10-12 ml·L-1,即由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12 ml·L-1。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部來(lái)自水的電離,由水電離的c(H+)=10-5 ml·L-1,因?yàn)椴糠諳H-與部分NH結(jié)合,溶液中c(OH-)=10-9 ml·L-1。②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部來(lái)自水的電離,由水電離出的c(OH-)=10-2 ml·L-1。
(2018·吉林大學(xué)附中月考)室溫時(shí),pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水電離產(chǎn)生的c(H+)前者與后者之比為(  )A.1∶1 B.10-10∶10-4C.10-4∶10-10 D.10-10∶10-7
解題提示:弄清溶液對(duì)水的電離是促進(jìn)還是抑制
溫度升高,電離程度大,pH小

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