
體積增大,壓強(qiáng)減小,不移動
4.(2018·天津理綜,5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 ml C2H5OH和含1 ml HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4 ℃和78.5 ℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2 ml,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60 ℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
解析 加入NaOH,c(HBr)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,乙醇的物質(zhì)的量增大,A項(xiàng)正確;增大HBr濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,有利于生成C2H5Br,B項(xiàng)正確;若反應(yīng)物按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入溶液中,則各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率相等,故反應(yīng)物均增大至2 ml,兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變,C項(xiàng)正確;若起始溫度提高至60 ℃,生成物C2H5Br為氣態(tài),能夠從反應(yīng)體系中逸出,導(dǎo)致反應(yīng)不斷向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此不能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,D項(xiàng)錯誤。
解答化學(xué)平衡移動類試題的一般思路
解題提示:⑴經(jīng)換算,兩種狀態(tài)為等效平衡⑵雖然結(jié)果相同,但是反應(yīng)過程不同
解析 兩平衡的溫度相同,故平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ,兩容器中的反應(yīng)物都可以轉(zhuǎn)化為1 ml N2和3 ml H2,故兩個平衡是等效平衡,且兩平衡中H2的百分含量相同,但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,平衡Ⅱ中已經(jīng)有一部分NH3,反應(yīng)放出的熱量:QⅠ>QⅡ,且都小于92.3 kJ,N2的轉(zhuǎn)化率:平衡Ⅰ>平衡Ⅱ。
這是一份2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題:化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件,共29頁。PPT課件主要包含了正反應(yīng),逆反應(yīng),化學(xué)平衡狀態(tài),不再改變,3特征,濃度或百分含量,正反應(yīng)方向,不發(fā)生,逆反應(yīng)方向,勒夏特列原理等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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