1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑( )(3)難失電子的物質(zhì)一定易得電子( )(4)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2( )(5)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低( )
硫的歧化反應(yīng)，有升有降
4．(2017·北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是(　　)A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
Cl2變?yōu)镃l-，被還原
解析　A.二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變；B.氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2中氯元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價(jià)沒(méi)有改變。
解析　A項(xiàng)，①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O72-)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO42-)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說(shuō)明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過(guò)量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。
1．濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。2．溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。
根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法
(2015·上?；瘜W(xué)，18)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)：4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(雙選)(　　)A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2
熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念加深對(duì)口訣的理解和運(yùn)用：升 失 氧降 得 還

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