1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口豎直向上( )(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解( )(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( )(4)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(5)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液( )
Na2CO3固體受熱不易分解，水珠為空氣中冷凝的水蒸氣。
3.(2018·株洲模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是(　　)A.分別加入1 ml·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無(wú)白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色
兩者發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3
解析　A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過(guò)量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，可行。
Na2CO3、NaHCO3的鑒別
(2018·長(zhǎng)郡中學(xué)高三大聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱(chēng)取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 ml·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法正確的是(　　)A．第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑B．第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在的大量陰離子是Cl－、HCO3-C．此樣品中n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3 mlD．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中氫氧化鈉含量，將只會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)
加入鹽酸后，反應(yīng)分3個(gè)階段。得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)
解析　根據(jù)圖示知道上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-＋H＋===HCO3-，故A錯(cuò)誤；下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH＝4，顯示酸性，不能存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO32-＋H＋===HCO3-，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9 mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，由于CO32-＋H＋===HCO3-過(guò)程和HCO3-＋H＋===H2O＋CO2過(guò)程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9 mL，則25 mL溶液中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HCl)＝(28.1－2×11.9)×10－3L×0.1 ml·L－1＝(28.1－2×11.9)×10－4ml，所以此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3ml，故C正確；Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先與氫氧化鈉中和，隨后與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)，是3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

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