Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－　
Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2　
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－　
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag　
1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加(　　)(2)手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池(　　)(3)若使反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原電池方式進(jìn)行，可用鋅鐵作電極材料(　　)(4)堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長(　　)(5)燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能(　　)(6)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2－4e－===4H＋(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法。(1)酸性條件總反應(yīng)式：_____________________________________________________；正極反應(yīng)式：___________________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：___________________________________________________。(2)堿性條件總反應(yīng)式：_____________________________________________________；正極反應(yīng)式：___________________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：___________________________________________________。
(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)總反應(yīng)式：_____________________________________________________；正極反應(yīng)式：___________________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：___________________________________________________。(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下總反應(yīng)式：_____________________________________________________；正極反應(yīng)式：___________________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：___________________________________________________。
1．(2018·甘肅蘭州一中考前沖刺三模)如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是(　　)A．正極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7 g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6 g【答案】A
【答案】D【解析】充電過程是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，故A錯誤；Li屬于活潑金屬，加入磷酸，Li會與磷酸反應(yīng)，故B錯誤；根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質(zhì)，故C錯誤；負(fù)極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋，遷移n ml Li＋，說明通過電子物質(zhì)的量為n ml，即Li失去電子n ml，充電時電池的陰極接電源的負(fù)極，即陰極反應(yīng)式為Li＋＋e－===Li，故D正確。
關(guān)于可充電電池三點說明(1)充電電池是既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電)，又能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(充電)的一類特殊電池。需要注意的是充電、放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)。(2)電極的連接方法，如圖所示。充電時的電極反應(yīng)與放電時的電極反應(yīng)過程相反，充電時的陽極反應(yīng)為放電時的正極反應(yīng)的逆過程，充電時的陰極反應(yīng)為放電時的負(fù)極反應(yīng)的逆過程。
(3)書寫電極方程式時必須首先判斷是“充電”還是“放電”。

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