?高一年級化學試卷
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊。
5.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列生活中常見物品的主要成分屬于金屬材料的是
A. 家用PVC排水管
B. 家用實木砧板
C. 磁懸浮列車的車廂
D. 青花瓷茶具
【答案】C
【解析】
【詳解】A．PVC是有機高分子材料，A錯誤；
B．家用實木砧板主要成分為纖維素、是天然高分子材料，B錯誤；
C． 磁懸浮列車的車廂是合金、屬于金屬材料，C正確；
D． 青花瓷茶具是硅酸鹽材料，D錯誤；
答案選C。
2. 下列化學用語錯誤的是
A. 中子數(shù)為12的鈉原子：
B. 的結構示意圖：
C. 的電子式：
D. 的結構式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A． Na質子數(shù)為11，中子數(shù)為12的鈉原子其質量數(shù)為23，則可表示為：，A正確；
B． 核內(nèi)12個質子，核外10個電子，有2個電子層，最外層有8個電子，結構示意圖： ，B不正確；
C． 內(nèi)氧原子和氫原子共用1對電子對，電子式為：，C正確；
D． 是共價分子、分子內(nèi)每個氫原子和氮原子共用1對電子對，結構式： ，D正確；
答案選B。
3. 分類思想在化學的學習和研究中有重要應用，下列物質屬于電解質，且溶解時破壞共價鍵的是
A. Cl2 B. HCl C. CO2 D. NaCl
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cl2是非金屬單質，不是化合物，不屬于電解質，A不符合題意；
B．HCl是共價化合物，分子中存在H-Cl共價鍵，當其溶于水時會電離產(chǎn)生自由移動的H+、Cl-而能夠導電，因此屬于電解質，B符合題意；
C．CO2是共價化合物，由分子構成，在分子中存在C=O共價鍵，當其溶于水時會發(fā)生反應產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，因此CO2是非電解質，C不符合題意；
D．NaCl是鹽，由Na+與Cl-構成，溶于水電離產(chǎn)生由自由移動的Na+與Cl-而能夠導電，屬于電解質，但其中無共價鍵，溶解時不破壞共價鍵，D不符合題意；
故合理選項是B。
4. 研究表明，核廢水中含有、，下列有關說法中錯誤的是
A. 和互為同位素
B. 原子中含有的中子數(shù)為82
C. 和均位于元素周期表的第ⅠA族
D. 原子中含有的中子數(shù)與質子數(shù)之差為79
【答案】D
【解析】
【詳解】A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素，則和互為同位素，A正確；
B．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，則核素 原子中含有的中子數(shù)為137-55=82，B正確；
C．第五周期0族元素的原子序數(shù)為54號。則： 和的質子數(shù)、原子序數(shù)均為55，均位于元素周期表的第ⅠA族，C正確；
D． 原子中含有的中子數(shù)與質子數(shù)之差為(134-55)-55=24，D不正確；
答案選D。
5. 金屬是一類重要的材料，人類的日常生活、生產(chǎn)、科技等領域都離不開金屬。下列關于金屬Na、Al、Fe及其化合物的說法正確的是
A. 蘇打可用于治療胃酸過多
B. 利用焰色試驗可以區(qū)分NaCl與Na2CO3固體
C. NaOH、Al(OH)3受熱均易分解
D. 為了防止氯化亞鐵溶液久置變質，常在其溶液中加入少許鐵釘
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蘇打的水溶液堿性很強，對人的腸胃會造成嚴重的刺激，因此不可用于治療胃酸過多，A錯誤；
B．NaCl與Na2CO3都是鈉鹽，焰色試驗都顯黃色，因此不能利用焰色試驗進行區(qū)分，B錯誤；
C．NaOH穩(wěn)定，受熱不分解，而Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱易分解，C錯誤；
D．氯化亞鐵在溶液中易被溶解的氧氣氧化而發(fā)生變質，在溶液中加入少許鐵釘，可以使FeCl3變?yōu)镕eCl2，達到防止其被氧化變質的目的，D正確；
故合理選項是D。
6. 化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是
A. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
B. 潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2
C. 過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應生成氧氣
D. 漂白粉在空氣中久置變質，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯氣和堿反應生成次氯酸鹽、氯化物和水，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到具有消毒作用的次氯酸鹽，故A正確；
B．潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液主要成分為次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應生成氯氣，所以潔廁靈不能與“84”消毒液混用，故B正確；
C．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和O2，所以過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；
D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，而次氯酸易分解，導致漂白粉變質，故D錯誤；
綜上所述答案為D。
7. 下列顏色變化與氧化還原反應無關的是
A. 白色的無水硫酸銅固體溶于水顯藍色
B. 用pH試紙測定氯水的pH時，出現(xiàn)試紙先變紅后褪色的現(xiàn)象
C. 金黃色的銅器長期暴露在濕潤的空氣中，產(chǎn)生了銅綠
D. 往溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，而后沉淀轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
【答案】A
【解析】
【詳解】A．無水硫酸銅固體溶于水形成硫酸銅溶液，Cu2+呈藍色，不是化學反應，與氧化還原反應無關，故A正確；
B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使pH試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，后試紙褪色，氧化漂白過程涉及氧化還原反應，故B錯誤；
C．銅綠是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的俗稱，由銅單質生成銅綠，Cu元素化合價升高，涉及氧化還原反應，故C錯誤；
D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，則先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，F(xiàn)e元素化合價變化，涉及氧化還原反應，故D錯誤；
故選：A。
8. 下列有關實驗室制備氯氣及驗證氯氣性質時可能涉及的實驗裝置，不合理的是
選項
A
B
C
D
實驗裝置








實驗目的
除去氯氣中的少量氯化氫
證明能與燒堿溶液反應
探究鈉與反應
分離過量的二氧化錳和氯化錳溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯氣能與碳酸氫鈉反應，不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯氣中的少量氯化氫，應用飽和氯化鈉溶液，A不合理；
B．氯氣與NaOH反應，錐形瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變大，因此能證明能與燒堿溶液反應，B合理；
C．鈉與氯氣反應產(chǎn)NaCl，玻璃管內(nèi)會鈉會燃燒，產(chǎn)生白煙，能探究鈉與反應，C合理；
D．二氧化錳不溶于水，用過濾的方法能分離過量的二氧化錳和氯化錳溶液，D合理；
選A。
9. 以含鐵廢渣(主要成分為FeO、Fe2O3，還含有Al2O3等雜質)為原料制備Fe2O3的一種實驗流程如圖所示，下列說法正確的是


A. 含鐵廢渣中的Fe2O3、Al2O3均屬于兩性氧化物
B. 通過圖甲所示操作配制“酸浸”所需的1 mol/L的鹽酸
C. “沉鐵”時加入過量的NaOH溶液可將Fe3+、Al3+分離
D. 用裝置乙灼燒Fe(OH)3固體制Fe2O3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含鐵廢渣中的Fe2O3是堿性氧化物，而Al2O3屬于兩性氧化物，A錯誤；
B．配制物質的量濃度的溶液時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中，應該懸空垂直滴加，視線與凹液面最低處相平，B錯誤；
C．Al(OH)3是兩性物質，能夠溶于過量NaOH溶液中，因此在沉鐵時加入過量NaOH溶液時，F(xiàn)e3+會變?yōu)镕e(OH)3沉淀，而Al3+則變?yōu)镹aAlO2進入溶液，因此可以達到將Fe3+、Al3+分離的目的，C正確；
D．灼燒Fe(OH)3固體制Fe2O3應該在坩堝中進行，而不能在燒杯中進行，因此不能使用乙裝置，D錯誤；
故合理選項是C。
10. 下列有關離子方程式的書寫正確的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. Al與NaOH溶液反應：
C. 酸性溶液中，與KCl反應生成：
D. 向溶液中通入足量氯氣：
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 向溶液中加入少量溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：，選項A錯誤；
B．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；
C. 酸性溶液中，與KCl反應生成，反應的離子方程式為：，選項C正確；
D. 向溶液中通入足量氯氣，反應生成溴和氯化鐵，反應的離子方程式為：，選項D錯誤；
答案選C。
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 1mol中含有的陰、陽離子總數(shù)是
B. 的溶液中所含的數(shù)目為
C. 標準狀況下，3.36L中含有氫原子的數(shù)目等于
D. 常溫常壓下，9.6g由和組成的混合氣體中所含氧原子總數(shù)為
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．是由Na+和構成的離子化合物，則1mol中含有的陰、陽離子總數(shù)是，故A錯誤；
B．因未給出溶液的體積，所以無法判斷的溶液中所含的數(shù)目，故B錯誤；
C．1個CH4分子中含有4個氫原子，標準狀況下，3.36L的物質的量為=0.15mol，含有氫原子的數(shù)目等于，故C正確；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故9.6g混合物中含有氧原子的物質的量為=0.6mol，所含氧原子總數(shù)為，故D正確；
答案選AB。
12. 根據(jù)相關遞變規(guī)律，下列判斷錯誤是
A. 堿性：
B. 最高正價：
C. 熱穩(wěn)定性：
D. 離子半徑：
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性：，A錯誤；
B．氟、氧元素沒有正價，B錯誤；
C．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：，C正確；
D．同主族時電子層越多，離子半徑越大，離子半徑：，D正確；
答案選AB。
13. 向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法中錯誤的是
A. 若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B. 若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有Fe2+和Cu2+
C. 若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中還可能有Fe3+
D. 若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+
【答案】B
【解析】
【分析】向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，首先會發(fā)生反應：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，當該反應完全后會發(fā)生反應：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，然后根據(jù)問題分析解答。
【詳解】A．若鐵粉有剩余，則兩個反應都進行完全，不溶物中一定有銅，A正確；
B．若鐵粉有剩余，則兩個反應都進行完全，溶液中的金屬陽離子有Fe2+，一定不含有Cu2+，B錯誤；
C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，反應Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4一定發(fā)生，反應CuSO4+Fe=Cu+FeSO4可能發(fā)生，也可能未發(fā)生，故溶液中一定含有Cu2+，溶液中可能有Fe3+，C正確；
D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則反應Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4和CuSO4+Fe=Cu+FeSO4都反應完全，所以該溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+，D正確；
故合理選項是B。
14. 已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族，B與C同周期且相鄰，C與D的原子序數(shù)之和為20.甲、乙分別為E、A的單質且A的單質為氣體，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. A、B形成的一種化合物具有漂白性
B. 常見的C的單質是一種無色無味的氣體
C. B、D形成的離子化合物中可能含有非極性鍵
D. 丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移的電子數(shù)為
【答案】BD
【解析】
【分析】已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；與同主族，與同周期且相鄰，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H，D為Na，由與的原子序數(shù)之和為20，可知C為F、B為O；甲、乙分別為元素E、A的單質， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結合圖示轉化關系，由Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵可知丙為H2O，丁為Fe3O4，綜上：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；以此解答該題。
【詳解】A．H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；
B． C的單質F2是一種淺黃綠色的氣體，故B錯誤；
C．B為O，D為Na，O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；
D．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知，1molFe與足量H2O反應轉移電子NA，故D錯誤；
故答案為BD。
三、非選擇題：本題共4小題，共54分。
15. 化學與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境、資源利用等息息相關。請按要求回答下列問題。
（1）我國發(fā)行的第五套人民幣中，1元和5角的硬幣材質分別為鋼芯鍍鉑和鋼芯鍍銅，在選擇鑄造硬幣的金屬材料時應考慮的因素有很多，下列不在考慮范圍的是___________(填標號)。
A. 硬度是否適中
B. 價格是否合理
C. 耐腐蝕性是否良好
D. 是否具有導電性
（2）氧化還原反應在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛，為減輕汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生反應：。反應中作還原劑的物質是___________(填化學式)。若反應中消耗了2mol NO，則生成的在標準狀況下體積為___________L，轉移電子的物質的量為___________mol。
（3）鐵鍋可以燒水，使用的時間長了，易形成水垢()，寫出用稀鹽酸除去水垢的離子方程式：___________。
（4）在與化學相關的生產(chǎn)和生活中，操作不當可能造成安全隱患，金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用___________來滅火。
（5）可用作中和胃酸的藥片，其中中和胃酸的原理為___________(用離子方程式表示)。
【答案】（1）D （2） ①. CO ②. 22.4 ③. 4
（3）
（4）沙土 （5）
【解析】
【小問1詳解】
A．鑄造硬幣時要考慮硬度是否適中，太軟易變形、不適合，A不選；
B．鑄造硬幣時要考慮價格否合理，貴金屬不合適，B不選；
C．鑄造硬幣時要考慮耐腐蝕性是否良好，易腐蝕的金屬不適合制硬幣，C不選；
D．金屬具有導電性，鑄造硬幣時不需要考慮是導電性，D選；
選D。
【小問2詳解】
反應中，碳元素從2價升高到+4價、氮元素從+2價降低到0價，則作還原劑的物質是CO，若反應中消耗了2mol NO，則生成1mol、在標準狀況下體積為22.4L，轉移電子的物質的量為2 mol×(4-2)=4mol。
【小問3詳解】
水垢()與稀鹽酸反應生成氯化鈣、H2O和CO2，除去水垢的離子方程式：。
【小問4詳解】
鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，受熱時鈉與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應生成氧氣， 氫氧混合氣體遇火可以爆炸，金屬鈉也能在CO2中繼續(xù)燃燒，則金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用沙土來滅火。
【小問5詳解】
可用作中和胃酸的藥片，是因為和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為。
16. 部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，根據(jù)所學知識回答下列問題。

（1）a的原子結構示意圖為___________。
（2）b、c、d、k四種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(填化學式)。
（3）上述9種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號，下同)，非金屬性最強的是___________
（4）e與c能形成一種淡黃色的物質，其電子式為___________。
（5）g的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。
（6）由a的單質制成的電池需要注意防水，其原因為___________(用化學方程式表示)。
（7）門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素，他認為g的下一周期存在一種“類g”元素，該元素多年后被法國化學家發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)，鎵在元素周期表中的位置為___________。預測g與Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是___________(填最高價氧化物對應水化物的化學式)。
【答案】（1） （2）HF
（3） ①. Na ②. F
（4） （5）Al(OH)3+OH-=+2H2O
（6）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
（7） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. Ga(OH)3
【解析】
【分析】根據(jù)元素的原子半徑結合原子序數(shù)關系可知：a是Li，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，k是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。
【小問1詳解】
a是Li，原子核外電子排布是2、1，所以Li原子結構示意圖為；
【小問2詳解】
b是N，c是O，d是F，k是Cl元素。元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。在上述元素中元素非金屬性最強的元素是F，所以形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HF；
小問3詳解】
同一周期元素原子序數(shù)越大元素的金屬性就越弱，元素的非金屬性越強；同一主族元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，元素的非金屬性就越弱，則上述元素中金屬性最強的元素是Na元素；非金屬性最強的元素是F元素；
【小問4詳解】
c是O，e是Na，二者形成的淡黃色固體是Na2O2，該物質是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結合，在中2個O原子之間以共價鍵結合，故Na2O2的電子式為：；
【小問5詳解】
g是Al，Al元素最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，該物質是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應產(chǎn)生NaAlO2和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；
【小問6詳解】
a是Li，Li能夠與水反應產(chǎn)生LiOH、H2，所以鋰電池在使用時要注意放水，該反應的化學方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
【小問7詳解】
鎵元素是31號元素，原子核外電子排布是2、8、18、3，根據(jù)原子結構與元素位置關系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；
同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強。元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：Al

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