《鹽類的水解第一課時》教學設計一、課標解讀本節(jié)課是選擇性課程模塊一化學反應原理中主題3水溶液中的離子反應與平衡的水解平衡的內容。1.內容要求認識鹽類水解的原理2.學業(yè)要求（1）能用化學用語正確表示水解平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的水解平衡（2）能從水解離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質，如酸堿性二、教材分析在內容上，本節(jié)課是第三章水溶液中的離子平衡的第三節(jié)鹽類水解的第一課時，是弱電解質的電離平衡的延伸和拓展，既強化了強弱電解質的概念、電離方程式的書寫、離子反應發(fā)生的條件，也鞏固了化學平衡理論，起到了重要的承前作用。在功能價值上，第一，教材以Na2CO3為何當作堿使用作為“真實問題情境”引入，為學生化學學科核心素養(yǎng)提供了真實的表現(xiàn)機會，同時又積極促進了學生化學學習方式的轉變；第二，教材以探究的形式，引導通過實驗測定鹽溶液酸堿性，發(fā)展學生“科學探究與創(chuàng)新意識”的素養(yǎng)；第三，教材還以分類法將鹽類的種類與鹽類的酸堿性結合起來，使孤立的知識變得系統(tǒng)化，讓學生學會進行宏觀辨識，此外，教材的思考與討論環(huán)節(jié)，從微觀角度讓學生分析鹽類呈現(xiàn)酸堿性的原因，進一步培養(yǎng)了學生“宏觀辨識和微觀探析”的學科素養(yǎng)。第四，教材在分析酸堿性原因中給學生建立了水解分析模型，并用離子方程式進行符號表征，促進學生利用化學方式思考解決化學問題，建立“證據推理和模型認知”的素養(yǎng)。人教版新舊教材中，鹽類的水解的內容同屬于化學反應原理第三章第三節(jié)的內容，與舊教材相比，新教材在第一課時第一小節(jié)實驗探究的編排與舊教材保持一致，但是刪去了NaHCO3溶液并將Na2SO4換成了KNO3；第二小節(jié)中，存在的差異較大，主要體現(xiàn)在第一，在處理NH4Cl水解原理時新教材增加了水解的化學方程式，而舊教材只有離子方程式，可見新教材在處理知識時的遞進思維；第二，新教材在處理CH3COONa采用思考與討論的方式讓學生仿照NH4Cl說明，而舊教材則直接給出原理?？梢?，新教材更加突出思路和方法的引導，更突顯培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)，在教學設計上應更加突出對學科素養(yǎng)的培養(yǎng)；第三，在概念描述上，新教材的文字更加簡練明朗；第四，新教材增加了Na2CO3分步水解的情況進行介紹，不僅讓學生全面理解復雜的水解情況，而且與前面真實問題情境相呼應，相比舊教材更加深入。三、學情分析本課的學習對象是高二學生，在此之前已經進行了弱電解質的電離和溶液的酸堿性等的學習，初步掌握了化學平衡理論、溶液酸堿性的實質和離子反應發(fā)生的條件等基本知識，具備了一定的知識基礎，能分析和解決簡單的化學平衡移動的問題。但是“微粒觀”和“證據推理”還沒有系統(tǒng)建立，這兩種觀念意識還是比較薄弱。能力上，已具備了一定觀察、分析、歸納的能力，但在探究問題的內在聯(lián)系還有所欠缺，需要通過教師的引導，學生的自我探索，不斷地完善自我的認知結構。四、素養(yǎng)目標【教學目標】1．能深入理解鹽類水解的定義和本質；2．能掌握鹽類水解的特點，運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性；3．能建立鹽類水解的模型，準確寫出水解離子方程式。【評價目標】1．通過實驗探究中，從證據到結論、再預測到驗證的分析思路，初步診斷學生對鹽類型與酸堿性的關聯(lián)情況；2．通過宏觀辨識與微觀探析，認識鹽溶液中微粒情況，進一步診斷并發(fā)展學生的分析推理能力；3．通過對水解模型的建立以及方程式的書寫，從模型到表征深入診斷學生的對本節(jié)課的認知與理解。五、教學重點、難點教學重點：鹽類水解的定義、本質、規(guī)律、水解方程式的書寫教學難點：鹽類水解的本質六、教學方法1.情境教學與問題導向法-引發(fā)學生學習方式改變2.實驗探究法-建立學生探究思維與交流合作3.分類法-加強學生宏觀辨識4.微觀分析法-深入學生演繹推理5.符號表征法-建立模型促進學科思維七、教學思路 八、教學過程情境環(huán)節(jié)教師活動學生活動真實問題情境引入引入情境【教師提問】教師介紹純堿在生活中的作用，引導學生思考一：純堿屬于鹽類，為何總與堿掛鉤思考并查閱資料實驗探究證據→結論→預測→驗證【課堂實驗】實驗一：引導學生進行初步實驗獲得證據與結論實驗二：引導學生預測溶液酸堿性，再進行實驗驗證預測相關溶液酸堿性，關注實驗設計，分析溶液酸堿性與鹽類型的關系追蹤情境【教師提問】教師引導學生思考二：是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c（H+）和 c（OH-）相對大小的差異呢？思考并查閱資料真實問題情境追蹤微觀探究【教師提問與講解】以NH4Cl為例引導學生分析微觀離子，并提出思考三：哪些微?？梢孕纬扇蹼娊赓|？回顧弱電解質的內容，回答形成弱電解質的微粒概念解析與模型構建【教師提問與講解】初步進行思考四：化學方程式和離子方程式的書寫 根據微觀探究，書寫對應化學方程式和離子方程式【教師提問】思考討論其他鹽類存在的各種離子以及離子間的相互作用進行分析，嘗試找出不同類型的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因填寫表格，指出離子間相互作用深化情境【教師講解】對鹽類水解的定義進行解析，并分析其發(fā)生的條件、實質、特點和規(guī)律。對鹽類水解的實質構建模型掌握定義并建立鹽類水解的模型【課堂練習】選取針對性題目進行練習練習【教師提問與講解】引導學生思考五：Na2CO3是如何水解的呢？并對多元弱酸鹽的陰離子水解做出解釋，深化鹽類水解嘗試書寫水解離子方程式真實問題情境深化符號表征教學【教師講解】教師講解方程式書寫的注意事項，并讓學生練習方程式書寫方程式書寫強化教師總結總結  九、板書設計十、課堂練習（典型性、代表性和覆蓋面）1.下列鹽的水溶液中，哪些不能水解（    ）哪些呈酸性(　　) ，哪些呈堿性(　　)① FeCl3       ② NaClO     ③ (NH4)2SO4④ AgNO3     ⑤ Na2S        ⑥ K2SO42.寫出以下溶液的水解離子方程式①NH4Br   _________________________________②Al2(SO4)3   _______________________________③NaF   ___________________________________④FeCl3   __________________________________⑤NaClO   _________________________________⑥NaHCO3   ________________________________⑦NaAlO2   _________________________________⑧Na2S   ___________________________________3.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關系，其中不正確的是（  ）A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/LC．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)  

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第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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