思考一：純堿屬于鹽類，其溶液呈堿性，那是否所有的鹽溶液都顯堿性呢？
實驗一：用pH計測定0.1ml/L以下溶液的pH
原來，不同的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性！
思考二：鹽溶液酸堿性不同，是否有什么規(guī)律呢？
這似乎與鹽類的陰陽離子“組成”有很大的關(guān)系
依據(jù)形成鹽的酸或堿的強弱，我們可以將鹽分為哪幾類？
預(yù)測：根據(jù)以上實驗，請同學(xué)們分析以下鹽的類型并預(yù)測溶液的酸堿性
實驗驗證：用pH計測定0.1ml/L以上溶液的pH
結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)
原來，Na2CO3是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，這就是它常被當(dāng)做“堿”使用的原因！
溶液酸堿性的本質(zhì)：氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小中性溶液： c（H+）= c（OH-）酸性溶液： c（H+）> c（OH-）堿性溶液： c（H+）< c（OH-）
思考三：是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c（H+）和 c（OH-）相對大小的差異呢？
以NH4Cl溶液為例探究溶液中的微粒
思考四：在該溶液中，除了H+與OH–可以結(jié)合生成水，有沒有哪些微?？梢越Y(jié)合形成弱電解質(zhì)呢？
H2O H+ + OH–
NH3 · H2O
c（H+）> c（OH-）促進水的電離
【概念】在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+ 或OH –結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解
思考五：如何用方程式描述水解過程呢？
Na+、Cl–、H+、OH–
Cl–、NH4+、H+、OH–
Na+、 CH3COO–、 H+、OH–
c(H+) ＞ c(OH–)
c(H+) ＝ c(OH–)
c(H+) ＜ c(OH–)
能（H2O、NH3 · H2O）
能（H2O、CH3COOH）
思考六：什么樣的鹽溶液可以發(fā)生水解反應(yīng)呢？
概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+ 或OH –結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
2.CH3COONa 溶液
思考七：Na2CO3是如何水解的呢？
Na2CO3的水解是分兩步進行的
第二步，生成的HCO3- 進一步水解
第一步：CO32- 水解（主要）
1. 鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“ ”，如：
2. 一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式，如：
3. 多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如：
4. 多元弱堿的陽離子水解較復(fù)雜，一般按一步水解處理。如：
寫出以下溶液的水解離子方程式。
①NH4Br②Al2(SO4)3③NaF④FeCl3⑤NaClO⑥NaHCO3⑦NaAlO2⑧Na2S
【練一練】1.下列鹽的水溶液中哪些不能水解（ ）哪些呈酸性（ ）哪些呈堿性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
2.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉
在0.1ml/LNa2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是（ ）A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1ml/LC．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
電荷守恒電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等
電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒
元素質(zhì)量守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的
所以c(HCO3-)＜c(OH-)
關(guān)注：水解的本質(zhì)和特點、方程式的書寫、溶液酸堿性的判斷、電荷守恒與元素質(zhì)量守恒
在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+ 或OH –結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

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