1.了解鎂、鋁、銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途和制備方法。2.了解常見金屬的活動性順序。3.了解合金的概念及金屬材料的重要應(yīng)用。
鋁位于元素周期表的第 周期第 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________ ，是活潑金屬，在自然界中以 的形式存在，鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
2.鋁的物理性質(zhì) 有金屬光澤的固體，有良好的 、 和導(dǎo)熱性等，密度、硬度均較 。
(一)鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在
3.鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜。②與氯氣加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)與水的反應(yīng)金屬鋁與水反應(yīng)很困難。(3)與酸的反應(yīng)①與H＋反應(yīng)的離子方程式： 。②在冷的濃硫酸、濃硝酸中 。
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(4)與堿的反應(yīng)寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。(5)與某些金屬氧化物的反應(yīng)①寫出鋁與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)稱作鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)時放出大量的熱。
②鋁熱反應(yīng)實驗中的有關(guān)問題
(二)Al2O3的性質(zhì)1.物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點高，是優(yōu)良的 。2.化學(xué)性質(zhì)(1)與H2O不反應(yīng)。(2)兩性氧化物分別寫出Al2O3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：①與鹽酸反應(yīng)： 。②與NaOH溶液反應(yīng)： 。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(三)Al(OH)3的性質(zhì)1.物理性質(zhì)不溶于水的白色膠狀固體，具有 。2.不穩(wěn)定性加熱時，氫氧化鋁易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。3.兩性——溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿分別寫出Al(OH)3與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。(1)與稀硫酸反應(yīng) 。(2)與NaOH溶液反應(yīng)
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
4.Al(OH)3的制備寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)Al3＋與氨水反應(yīng)(不用強(qiáng)堿) 。 。 。
(四)明礬1.化學(xué)式為 ，它是 晶體， 于水。2.明礬凈水的原理電離方程式為 ，其中Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生 ，能吸附水中 形成沉淀，使水澄清。
KAl(SO4)2·12H2O
Al(OH)3(膠體)
(五)可溶性鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)的圖像分析
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
1.MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(　　)2.Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(　　)3.鋁和酸反應(yīng)時，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑是堿(　　)4.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(　　)5.在加熱情況下利用H2還原Al2O3的方法得到金屬鋁(　　)6.明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(　　)7.蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，制備無水AlCl3(　　)8.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水Al2(SO4)3固體(　　)
9.(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(　　)10.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋(　　)11.除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后過濾(　　)12.將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生(　　)
一、鋁及其化合物與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系
1.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)，回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是______。
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是______。
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是______。
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為____(填字母)。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。
(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而HCl不足。 ②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而NaOH過量。
2.室溫下，在0.2 ml·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 ml·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，回答下列問題：
(1)a點時溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)。(2)a～b段Al3＋濃度減小的原因是________________________________________________________________________________。(3)b～c段，pH變化不明顯的原因是___________________________________________ 。(4)c～d段及以后pH變化大的原因是___________________________________________ 。d點以后，Al(OH)3完全溶解，再加入NaOH，pH再變大較快。
H＋，反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3＋的濃度減小
加入的OH－主要和Al3＋反應(yīng)生成了Al(OH)3沉淀，
生成的Al(OH)3溶解生成NaAlO2，致使溶液堿性
3.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃時水解生成A的化學(xué)方程式為_______________________________，“水解”采用90 ℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是______________________________________________________________。
加快AlN的水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
(2)“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)“廢渣”的成分為________(填化學(xué)式)。(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。
2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
銅　金屬材料　金屬冶煉
1.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)： 色固體，具有良好的延展性、 性和 性。(2)化學(xué)性質(zhì)①生成銅綠的化學(xué)方程式： ( 固體)。②Cu和S反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。③與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式： 。④與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： 。⑤與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式： 。⑥與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
3.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)： 色 溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用
反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
4.銅鹽(1)Cu2(OH)2CO3名稱為 ，是銅綠、孔雀石的主要成分。
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)CuSO4·5H2O俗稱 。
(3)銅鹽溶液有毒，主要是因為Cu2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此可將膽礬、熟石灰、水配成波爾多液，用來殺滅植物的病毒。
可發(fā)生____________ __________________________＋5H2O，
(藍(lán)色晶體) (白色粉末)
無水CuSO4遇水變藍(lán)色，可用于檢驗水的存在。
(二)金屬材料　金屬冶煉1.合金的概念及性能
3.金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在
(2)金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從 態(tài)還原為 態(tài)的過程。即 (寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。
Mn＋＋ne－===M
例如下列金屬的冶煉(用化學(xué)方程式表示)
1.CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu(OH)2(　　)2.將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕(　　)3.CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化(　　)4.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，得到無水CuCl2固體(　　)5.將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠(　　)6.合金材料中不可能含有非金屬元素(　　)7.合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬(　　)8.工業(yè)上電解熔融的AlCl3制取Al(　　)
一、銅及其化合物的制備
1.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______(填字母)吸收。a.濃硫酸 b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水
(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_____(填字母)。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2＋向陽極移動d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為___________________________。
4H＋＋O2＋4e－===2H2O
(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：
粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極即可得精銅。
二、金屬冶煉、金屬礦物的開發(fā)利用
2.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物 的方式來獲取它們的單質(zhì)D.煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳
3.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：
下列說法錯誤的是A.用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物
D.FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2
1.鎂的存在自然界中的鎂主要以 的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t。2.鎂的性質(zhì)分別寫出鎂與①O2、②N2、③Cl2、④H＋、⑤NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式：① ；② ；③ ；
④ ；⑤ 。
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
3.鎂的提取從海水中提取鎂的流程(1)流程
(2)主要化學(xué)反應(yīng)①制石灰乳： 、 ；②沉淀Mg2＋： ；③制備MgCl2： 、 ；④電解MgCl2： 。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
1.加熱MgCl2溶液最終可制得MgCl2固體(　　)2.工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法(　　)3.鎂不慎著火，可以用CO2滅火(　　)4.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(　　)
從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：(1)海水通過結(jié)晶、過濾得到的固體物質(zhì)主要是_____。
(2)怎樣使MgCl2·6H2O失去晶體水，得到MgCl2?
答案　將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水。
(3)上述工藝流程涉及到的四大基本反應(yīng)類型有：______________________________。
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
(4)寫出電解熔融MgCl2的電極反應(yīng)式。
答案　陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：Mg2＋＋2e－===Mg
1.(2020·全國卷Ⅲ，7)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法錯誤的是
A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3
2.(2020·江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
3.(2020·山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
4.[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用____(填標(biāo)號)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2
(3)沉淀B的化學(xué)式為_________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________________________。
Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大
1.下列所用的材料不屬于合金的是 A.家用的鋁窗 B.建筑用的鋼筋C.鑄造用的黃銅 D.溫度計用的水銀
2.C919大型飛機(jī)的主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點是A.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性 B.低密度、高強(qiáng)度C.低密度、導(dǎo)電性 D.導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性
3.2021年5月15日，“天問一號”探測器成功軟著陸于火星。這是中國火星探測史上的歷史性事件。新型鋁基碳化硅復(fù)合材料被大量應(yīng)用于火星車的車身。下列關(guān)于該復(fù)合材料可能的性質(zhì)描述不正確的是A.密度小 B.硬度大C.熔點低 D.抗氧化
4.下列敘述鎂的性質(zhì)中，正確的是A.在氮氣中不能燃燒B.與水不能反應(yīng)釋放出氫氣C.在氯氣中燃燒會產(chǎn)生白煙D.鎂條可在二氧化碳?xì)怏w中燃燒只生成白色固體
5.下列說法不正確的是A.通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂B.鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物C.氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料D.金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料
6.某同學(xué)通過系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究Al的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中至過量，最終觀察到有沉淀生成C.將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水Al2(SO4)3固體
7.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
8.以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：
下列說法錯誤的是A.酸浸的離子方程式為 ＋2H＋===CO2↑＋H2OB.浸出渣的成分是SiO2C.母液的主要溶質(zhì)是NH4ClD.固體X是Mg(OH)2
9.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：
下列對上述流程中的判斷正確的是A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低
10.金屬材料的發(fā)展極大地促進(jìn)了人類社會的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A.根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：Fe3＋>H2O2B.向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀C.反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性D.反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
11.實驗室從含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實驗步驟如下圖：
下列有關(guān)說法正確的是A.溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸B.氣體A是Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋ 3Cu2＋D.從溶液中得到的無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶
12.海水中蘊藏的元素高達(dá)80多種，是人類財富的重要集散地。如圖是對海水資源綜合利用的示意圖。
請回答下列問題：(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66 mg·L－1。如圖中制備溴涉及步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
(2)制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2(aq)經(jīng)歷了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的過程，生成Mg(OH)2的過程看似多余，其實該過程的作用是___________________。
(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____(填字母)。A.Ar B.CO2 C.O2 D.N2
13.一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①Cu2S＋2CuCl2===4CuCl＋S；②____________________________。
Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
(3)“回收S”過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高的原因是__________________。(4)向濾液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫(5)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_______________________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是________________。
調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為

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