1.掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵及其重要化合物的制備方法。
1.鐵(1)位置與物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，常表現(xiàn)變價(jià)，重要化學(xué)反應(yīng)為
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
1.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在(　　)2.Fe分別與Cl2和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(　　)3.常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸(　　)4.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)生成物為FeX2(　　)5.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4(　　)
一、鐵與酸、水蒸氣的反應(yīng)
1.請列舉鐵與硝酸反應(yīng)的各種情況，寫出相關(guān)的離子方程式。
提示　(1)常溫下，鐵在冷的濃硝酸中鈍化。(2)加熱時(shí)，鐵可溶于濃硝酸中：
(3)鐵與稀硝酸反應(yīng)：
2.鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請回答下列問題：
(1)裝置二中濕棉花的作用為____________。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因： _______________________________________________________(用離子方程式表示)。
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O、2Fe3＋＋Fe
3.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88 g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，計(jì)算該氧化物的化學(xué)式：_____。
二、鐵的氧化物組成的確定(守恒法應(yīng)用)
4.(2022·麗江質(zhì)檢)有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 ml·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 ml Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品的化學(xué)式可能為_______。
確定鐵的氧化物組成的基本方法
設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m∶n，
若a∶b＝1∶1，則鐵的氧化物為FeO；若a∶b＝2∶3，則鐵的氧化物為Fe2O3；若a∶b＝3∶4，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量之比為1∶1組成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1∶1，F(xiàn)e3O4物質(zhì)的量為任意值)。
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
絮狀沉淀迅速變成灰綠色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
1.在空氣中，白色的Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色(　　)2.FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體(　　)3.Fe(OH)2與HNO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(　　)4.Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)生成FeI3(　　)
氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)探究
1.用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入_______________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_______________________________________。
避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2
2.下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。
3.用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K2、K5，打開K1、K3、K4，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B中，排盡B中空氣。Ⅱ.待B中空氣排盡后，關(guān)閉K3，打開K2，將A中溶液壓入B中并觀察現(xiàn)象。Ⅲ.關(guān)閉K1、K2，打開K5，使C中氣體通入B中并觀察現(xiàn)象。
回答下列問題：(1)儀器a的名稱是____________，B中長玻璃管的作用是_____________________________________。(2)裝置A中金屬離子的檢驗(yàn)方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅲ裝置B中的現(xiàn)象是_________________________________________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
取少量裝置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2，溶液變?yōu)榧t色，則證明存在Fe2＋
白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
4.利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
(1)a電極的材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為________________。(2)電解液c可以是______(填字母)。A.純水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是__________________________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡單處理？________________________。
Fe－2e－===Fe2＋
隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化
加熱煮沸，排出溶解的O2
(4)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為__________________________________________。
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅
(1)成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)。②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。(2)幾種典型的制備方法
Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
===Cu2＋＋2Fe2＋
2.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)用KSCN溶液和氯水
白色沉淀→灰綠色→紅褐色→Fe2＋
(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)
溶液變紅色，說明含有Fe3＋。
KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征檢驗(yàn)方法
1.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、 (　　)2.檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2＋，可將酸性KMnO4溶液滴加到該溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2＋(　　)3.FeCl2不能通過化合反應(yīng)制備(　　)4.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果(　　)5.“青礬(FeSO4)”宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)(　　)
一、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋氧化性比較
1.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有______________，可能存在的有______。
(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，一定不存在____________。
(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，可能存在的有_______，一定不存在______。
2.為探究某綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。可供選擇的試劑：硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，請參與完成方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。(1)如何證明綠礬已經(jīng)被氧化？
二、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)
答案　取少量溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則證明綠礬樣品已被氧化。
(2)如何證明綠礬已經(jīng)被完全氧化？
答案　取少量溶液，加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不褪色，則證明綠礬樣品已被完全氧化。
(3)在使用硫酸亞鐵時(shí)，如何防止Fe3＋的干擾？寫出相關(guān)離子方程式。
答案　加入適量鐵粉，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋。
3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
三、Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)綜合應(yīng)用
4.將0.2 ml·L－1的KI溶液和0.05 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I(xiàn)2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
5.已知：沉淀的pH如下表：
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入______、________、__________其中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如______)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
MgO　 MgCO3　 Mg(OH)2
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。
答案　先通入適量Cl2(或加入H2O2)，再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3其中之一]，充分反應(yīng)后過濾。
(1)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。(2)檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的其他方法檢驗(yàn)Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；檢驗(yàn)Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。
檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)
1.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A.FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3(2020·浙江7月選考，12C)B.Mg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe(2020·浙江7月選考，12B)C.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕(2020·浙江7月選考，8D)D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4(2020·江蘇，6D)
2.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2(2019·天津，3A)B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O(2020·浙江1月選考，9B)C.FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2020·浙江1月選考，13B)D.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣 中不存在Fe3＋(2018·浙江11月選考，25B)
3.下列觀點(diǎn)的敘述正確的是A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化(2019·江蘇，6A)
D.向2 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐 漸消失，加KSCN溶液顏色不變，說明還原性：Fe>Fe2＋(2017·全國卷Ⅱ，13A)
4.(2019·浙江4月選考，24)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是A.KClO3作氧化劑，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗 ml KClO3B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，F(xiàn)e3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更強(qiáng)
5.(2016·全國卷Ⅱ，28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________。
(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋
隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)
(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________________，生成沉淀的原因是_______________________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2
H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水
1.春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3B.加熱時(shí)，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe3O4生成D.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁
2.我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指A.Fe D.Fe2O3
3.《本草圖經(jīng)》描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f明正確的是①綠礬又稱膽礬，化學(xué)式為CuSO4·5H2O②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)④流出的液體中可能含有硫酸A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
4.下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑B.Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制取鐵鹽C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板
5.下列關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的說法不正確的是A.鐵元素化合價(jià)不完全相同B.氧元素的化合價(jià)完全相同C.氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D.鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體
6.鐵的常見化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為A.FeO·3Fe2O3 B.2FeO·3Fe2O3C.FeO·2Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3
7.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是
8.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Fe2＋和Fe3＋性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時(shí)，紅色卻會(huì)褪去。為此，他們設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。
A.燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀B.燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2C.多孔陶瓷的作用是增大氣體與溶液的接觸面積D.KSCN中硫元素、氮元素被氧化
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測，下列說法不正確的是
9.某學(xué)校化學(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3＋是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338 °C。下列說法錯(cuò)誤的是
A.甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B.試劑a為飽和NaHSO3溶液C.丙中溶液pH降低，證明Fe3＋氧化了SO2D.若Fe3＋氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
10.鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是A.將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B.用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C.肥皂水改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯D.懸掛的磁鐵僅能吸引反應(yīng)鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物
11.已知：普通鐵＋水蒸氣 鐵的氧化物＋氫氣，鐵的氧化物＋氫氣 “引火鐵”＋水蒸氣，“引火鐵”為顆粒很細(xì)、反應(yīng)活性很高的鐵粉。某實(shí)驗(yàn)小組使用普通鐵粉、20%的鹽酸及其他試劑制備“引火鐵”，裝置圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵網(wǎng)、石棉網(wǎng)、加熱儀器等略去)如下。
關(guān)于題述裝置和實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A.I中加入普通鐵粉，G中可加入堿石灰B.A中生成磁性氧化鐵，E中生成“引火鐵”C.需要加熱的儀器只有A、ED.D用于收集氫氣，F(xiàn)處的尾氣需處理
12.已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應(yīng)，所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同，某化學(xué)小組的同學(xué)為測定該固體產(chǎn)物的組成，稱取168 mg純鐵粉，按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①如圖所示連接好裝置，檢查氣密性，裝入藥品；②打開K，加熱某裝置，一段時(shí)間后，再加熱另一裝置；③反應(yīng)完成后，關(guān)閉K，停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積。
回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃____(填字母)處的酒精燈，該操作在將D中的導(dǎo)管伸入量筒中準(zhǔn)備收集氣體之____(填“前”或“后”)。
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作的目的是：①將鐵粉和石棉絨混合均勻：__________________________________________；②關(guān)閉K：_______________________________________________________________。
增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，以便充分反應(yīng)
防止冷卻時(shí)，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)下降過快將空氣吸入裝置，影響H2體積的測定
(3)判斷鐵粉與水蒸氣反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是________________________。
量筒內(nèi)液面不再發(fā)生變化
(4)有同學(xué)認(rèn)為用D裝置測量氣體的體積時(shí)，伸入量筒中的導(dǎo)管應(yīng)適當(dāng)加長，該同學(xué)的理由是________________________________________________________________________________________________________。
若導(dǎo)管太短，冷卻時(shí)，氣體不能回流，導(dǎo)致氣體體積偏大；若導(dǎo)管太長，導(dǎo)管不易插入量筒中，也不易從量筒中取出
(5)用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集到氣體的體積為67.2 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則固體產(chǎn)物的組成為________。
13.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是______(填字母)。a.NaOH溶液b.新制氯水和KSCN溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是________________________________________________________________________________。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、_____________________(填試劑名稱)和氨水；再________(填操作名稱)、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。
產(chǎn)物也可以是FeO和Fe2O3的混合物(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)
過氧化氫溶液(或氯水)
14.為探究Fe2＋與SCN－能否形成配位化合物，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：探究Ⅰ
(1)配制FeSO4溶液應(yīng)使用__________的蒸餾水。
(2)已知溶液顏色越深，色度越大。測得實(shí)驗(yàn)i、ii、iii色度數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)i的作用是_________，甲同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)iii色度比實(shí)驗(yàn)ii小的原因可能有：①M(fèi)g2＋和Fe2＋對(duì)配合物解離影響不同；②___________________________。
Fe2＋與SCN－反應(yīng)形成配合物
(3)X為_______________________，實(shí)驗(yàn)iv的紅色比實(shí)驗(yàn)v深的原因?yàn)開__________________________________________________。
3 mL 4 ml·L－1的KCl溶液
形成配合物有利于FeCO3向溶解方向移動(dòng)
(4)在探究Ⅰ的基礎(chǔ)上進(jìn)行探究Ⅱ的目的為___________________________________。
可以避免不同離子對(duì)配合物解離的影響

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