1.熟記銅及其常見化合物的顏色
2.銅及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
2.銅及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(1)銅在潮濕的空氣中生成銅銹[Cu2(OH)2CO3]：____________________________________。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，用灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制的Cu(OH)2常用來檢驗(yàn)______。(4)CuSO4遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色晶體(CuSO4·5H2O)，可用于檢驗(yàn)______。(5)過量的Cu和濃HNO3反應(yīng)，得到NO2和NO的混合氣體，再加入稀H2SO4，Cu__________。(6)Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反應(yīng)中當(dāng)Cu過量時(shí)，H2SO4也不能完全反應(yīng)。此反應(yīng)不適用于制備CuSO4，因?yàn)開______________________________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
會(huì)產(chǎn)生污染性氣體SO2且H2SO4的利
1.CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu(OH)2(　　)2.將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕(　　)3.CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化(　　)4.常溫下Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4(　　)5.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成(　　)
1.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其重要化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是A.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)完后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，除去銅綠
一、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
A項(xiàng)，應(yīng)將反應(yīng)后的液體倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；B項(xiàng)，應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；C項(xiàng)，CuCl2水解生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水CuCl2固體。
2.堿式碳酸銅又名孔雀石，主要成分為Cu2(OH)2CO3，呈綠色，是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品。某化學(xué)小組探究制備堿式碳酸銅的反應(yīng)條件并制備少量堿式碳酸銅。試劑：0.25 ml·L－1 Na2CO3溶液、0.5 ml·L－1 NaOH溶液、0.5 ml·L－1 Cu(NO3)2溶液各100 mL。實(shí)驗(yàn)1：探究Cu(NO3)2與NaOH和Na2CO3溶液配比取三種反應(yīng)溶液，以表中的比例混合，在60 ℃條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。
二、銅及其化合物的制備
注：“＋”越多表示沉淀的相對量越多。
實(shí)驗(yàn)2：探究反應(yīng)溫度按上述實(shí)驗(yàn)得到的合適反應(yīng)液用量，在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)3：制備堿式碳酸銅按最佳物料比取50 mL 0.5 ml·L－1 Cu(NO3)2溶液、50 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液和相應(yīng)體積的0.25 ml·L－1Na2CO3溶液，在最佳反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)完全后，靜置、過濾、洗滌、干燥后，得到2.5 g產(chǎn)品。
請回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有____________________________。(2)制備堿式碳酸銅時(shí)，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為__________，最佳反應(yīng)溫度為_______，本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為___________。
100 mL 容量瓶、
由實(shí)驗(yàn)1表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的體積均為2 mL時(shí)，生成的堿式碳酸銅最多，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的濃度分別為0.5 ml·L－1、0.5 ml·L－1、0.25 ml·L－1，則制備堿式碳酸銅時(shí)，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為2∶2∶1；由實(shí)驗(yàn)2表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度為75 ℃時(shí)，生成的堿式碳酸銅最多，則最佳反應(yīng)溫度為75 ℃，故本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為水浴加熱。
(3)請寫出本實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式： ______________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)2中在80 ℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是____________________________________。
2NaOH＋Na2CO3＋2Cu(NO3)2
===Cu2(OH)2CO3＋4NaNO3
堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅
(5)簡述實(shí)驗(yàn)3中洗滌沉淀的操作： ______________________________________________________________________。
向過濾器中加入蒸餾水沒過沉淀，待蒸餾水自
然流下后，重復(fù)操作2～3次
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____%(保留三位有效數(shù)字)。
2.常見的金屬材料(1)金屬材料分類
3.金屬冶煉的一般方法及應(yīng)用(1)金屬在自然界中的存在
(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從 態(tài)還原為 態(tài)的過程，即_______________ (寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。(3)金屬冶煉的方法
Mn＋＋ne－===M
1.金屬鈉的冶煉用電解熔融的NaCl，則金屬鋁的冶煉也用電解熔融的AlCl3(　　)2.電解飽和食鹽水制取鈉(　　)3.熱還原法制取汞、銀(　　)4.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等(　　)5.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量(　　)6.將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂(　　)
1.根據(jù)已掌握的知識分析K、Na、Ca、Mg、Sn、Pb、Hg、Ag等金屬單質(zhì)的冶煉方法。
答案　K、Na、Ca、Mg屬于活潑金屬，一般使用電解法冶煉；Sn、Pb屬于較活潑金屬，一般使用熱還原法冶煉；Hg、Ag屬于不活潑金屬，一般使用熱分解法冶煉。
2.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅?，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉對應(yīng)方法的分析不正確的是A.(Ⅰ)—① B.(Ⅱ)—②C.(Ⅲ)—③ D.(Ⅳ)—④
(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅是采用焦炭法冶煉金屬銅，對應(yīng)方法①，故A正確；(Ⅱ)濕法煉銅是采用活潑金屬置換法冶煉金屬銅，對應(yīng)方法③，故B錯(cuò)誤；(Ⅲ)鋁熱反應(yīng)是采用活潑金屬置換法冶煉金屬，對應(yīng)方法③，故C正確；(Ⅳ)從光鹵石中冶煉金屬鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法，對應(yīng)方法④，故D正確。
3.金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據(jù)主要是A.金屬在自然界里存在的形式B.金屬元素在地殼中的含量C.金屬陽離子得電子的能力D.金屬熔點(diǎn)的高低
不同的金屬有不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，即根據(jù)金屬陽離子得電子的能力確定，與其在自然界中的含量多少、熔點(diǎn)高低以及存在形式?jīng)]有太大的關(guān)系，故C項(xiàng)正確。
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅(2022·全國乙卷，7C)(　　)(2)青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍(2022·江蘇，7C) (　　)
2.(2022·廣東，1)中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是
獸骨其主要成分是碳酸鈣和其他鈣鹽，故A不符合題意；青銅器是銅與錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B符合題意；紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；液晶顯示屏是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，故D不符合題意。
3.(2020·全國卷Ⅲ,7)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法錯(cuò)誤的是A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3
4.(2022·海南，15)膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如右。
回答問題：(1)步驟①的目的是___________________。
原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污。
(2)步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成__________(填化學(xué)式)污染環(huán)境。
在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。
(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4
步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋ H2O2＋ H2SO4===CuSO4＋2H2O。
(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是____________________。
膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌。
(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2，理由是___________________________________________。
溶液 C 經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解
H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2。
ⅱ.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2＋將I－氧化為I2，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果___________________________________________________________________________________________________________________(不要求寫具體操作過程)。
取濾液D，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，靜置后，向上層清液中再加入KI溶液，溶液不變色，I－不能被氧化

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