1．（3分）下列是同種物質(zhì)的是（ ）
A．冰和干冰B．生石灰和石灰石
C．水銀和銀D．鐵水和鐵
2．（3分）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．油鍋著火最好用水澆滅
B．活性炭可以將硬水軟化
C．金剛石和石墨碳原子結(jié)構(gòu)不同，其物理性質(zhì)存在差異
D．回收廢舊金屬可以節(jié)約金屬資源，還可以節(jié)約能源
3．（3分）已知：某二價(jià)金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無(wú)變化。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．自然界中很容易找到單質(zhì)X
B．Z能將Y從它的鹽溶液中置換出
C．X的硝酸鹽化學(xué)式可表示為X（NO3）2
D．三種金屬的活動(dòng)性順序：Y＞X＞Z
（多選）4．（3分）下列關(guān)于碳和碳的化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）的說(shuō)法正確的是（ ）
A．“CO2→CaCO3”的反應(yīng)碳元素的化合價(jià)沒(méi)有改變
B．“CO→CO2”的反應(yīng)一定放出熱量
C．“C→CO”的反應(yīng)中碳發(fā)生還原反應(yīng)
D．“CO2→CO”的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
5．（3分）利用氣體壓強(qiáng)的變化是完成實(shí)驗(yàn)的重要手段，以下各裝置氣密性良好，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．紅磷燃燒過(guò)程中彈簧夾未夾緊，則測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏大
B．向試管中加入氧化鈣后，U型管液面不變化
C．向集氣瓶滴加稀鹽酸后，氣球變大，說(shuō)明鐵粉和鹽酸反應(yīng)放熱
D．澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)
（多選）6．（3分）如圖所示，容器中盛有藍(lán)色硫酸銅溶液，液面上漂浮著一塑料塊，若向溶液中投入鋅粉和鐵粉的混合物，則整個(gè)過(guò)程中塑料塊會(huì)（ ）
A．可能先下沉后上浮B．可能先上浮后下沉
C．可能下沉也可能上浮D．溶液顏色可能變成無(wú)色
7．（3分）運(yùn)用數(shù)字技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)，向250mL的燒瓶中注入25mL濃度為10%的稀硫酸，分別加入打磨后的鎂、鋁、鋅、鐵、銅片，迅速寨緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞，圖像如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出這幾種金屬的活動(dòng)性
B．C中氣壓變小的原因是反應(yīng)停止后恢復(fù)至室溫
C．反應(yīng)后的物質(zhì)全部混到一起，物質(zhì)種類(lèi)最多有7種
D．將a和c試管內(nèi)的物質(zhì)混合，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為藍(lán)色溶液變成無(wú)色，有紅色固體析出
8．（3分）向硝酸鈉、硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列關(guān)于得到的濾渣或?yàn)V液的敘述正確的是（ ）
A．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣體生成，則濾液中一定含有硝酸鉀、硝酸鈉和硝酸鋅
B．若反應(yīng)后所得濾液是無(wú)色的，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅
C．若濾渣中不含鋅，則濾液中至少含有四種溶質(zhì)
D．反應(yīng)后所得濾液質(zhì)量一定小于反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量
9．（3分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。溴元素的相關(guān)信息如圖一所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溴離子的質(zhì)子數(shù)是 。
（2）A元素與B元素組成的物質(zhì)，構(gòu)成該物質(zhì)的是 。
（3）在1﹣18號(hào)中，與C元素化學(xué)性質(zhì)相似的一種元素Y，Y元素組成的一種常見(jiàn)單質(zhì)，寫(xiě)出制取該單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
10．（3分）將含有氮?dú)狻⒁谎趸?、氫氣、二氧化碳和少量水蒸氣的混合氣體，隨機(jī)依次通入如同圖四個(gè)裝置。（每個(gè)裝置只通過(guò)一次，且反應(yīng)或吸收充分。碳可以和水蒸氣在一定條件下生成一氧化碳和氫氣）
（1）若最終剩余氣體中只含有一種物質(zhì)，則一定是 。（填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）若最終只剩余氮?dú)夂退瑒t連接順序可能為 。
（3）若連接順序?yàn)榧住摇。瑒t最終剩余氣體為 。
二、填空題
11．（3分）研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是氧化亞銅（Cu2O）”。提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定全是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是①Cu2O ②Cu2O和 Cu
查閱資料：①氨氣與氧化亞銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3Cu2ON2+6Cu+3H2O
②濃氨水與固體CaO接觸，會(huì)逸出大量氨氣、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物可吸收水和二氧化碳
設(shè)計(jì)方案：裝置如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連好裝置，檢查裝置氣密性
②準(zhǔn)確稱(chēng)取28.8克的紅色沉淀于玻璃管中，
③先A處反應(yīng)，通一段時(shí)間氨氣后稱(chēng)量D質(zhì)量為108.3克
④加熱裝置C
⑤待D中恒重為111.9克時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通氨氣直到裝置C冷卻。
（1）A處為用濃氨水與固體CaO接觸，以產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)的氨氣則A處的發(fā)生裝置應(yīng)選 （填“甲”，“乙”或“丙”）。
（2）B中堿石灰的作用是 ，停止加熱，繼續(xù)通氨氣的作用為 。
（3）寫(xiě)出D中發(fā)生的化學(xué)方程式 。
（4）為防止未反應(yīng)的氨氣擴(kuò)散到空氣中E處可以連接的裝置為（液體均為稀硫酸，下列選項(xiàng)中選擇） 。
（5）紅色沉淀的成分為 （列式計(jì)算說(shuō)明）。
12．（3分）銅是一種不活潑的金屬，但長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中會(huì)銹蝕生成“銅綠”（化學(xué)式為CuaObHcCd）。某興趣小組為探究銅生銹的條件和銅綠的組成設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。
（1）為探究銅銹產(chǎn)生必須有二氧化碳參加，需要進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)中的 。
（2）某興趣小組的同學(xué)稱(chēng)取少量“銅綠”，充分加熱（受熱分解生成氧化銅，二氧化碳和水），a、b、c、d之間的關(guān)系式為 。加熱過(guò)程中，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 。將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，測(cè)量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為m2g；稱(chēng)量加熱后剩余固體的質(zhì)量為m3g。a和d之間的關(guān)系式為 。
（3）有同學(xué)以銅為中心畫(huà)出了常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。甲是一種黑色固體。乙是不同于丁的類(lèi)別如圖所示：
乙可以是 （寫(xiě)化學(xué)式），丁可以是 。
13．（3分）向盛有20g赤鐵礦樣品的燒杯中加入200g某稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，最終得到濾渣的質(zhì)量為4g。（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與硫酸反應(yīng)。氧化鐵可與稀硫酸反應(yīng)）試計(jì)算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2）求出由20t該赤鐵礦煉制含碳4%的生鐵的質(zhì)量 。
2021-2022學(xué)年湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校美加分校九年級(jí)（下）收心化學(xué)試卷（2月份）
參考答案與試題解析
一、選擇題，共24分。
1．（3分）下列是同種物質(zhì)的是（ ）
A．冰和干冰B．生石灰和石灰石
C．水銀和銀D．鐵水和鐵
【分析】根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、組成分析判斷。
【解答】解：A、冰為固態(tài)水，干冰為固體二氧化碳，不屬同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、生石灰為氧化鈣、石灰石的主要成分是碳酸鈣，不屬同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、水銀是金屬汞，汞和銀是兩種不同的物質(zhì)，不屬同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵水和鐵都屬于鐵單質(zhì)，屬同種物質(zhì)，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題較為簡(jiǎn)單，了解常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、組成等即可分析回答。
2．（3分）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．油鍋著火最好用水澆滅
B．活性炭可以將硬水軟化
C．金剛石和石墨碳原子結(jié)構(gòu)不同，其物理性質(zhì)存在差異
D．回收廢舊金屬可以節(jié)約金屬資源，還可以節(jié)約能源
【分析】A、根據(jù)滅火的原理，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)活性炭具有吸附性，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)回收廢舊金屬的意義，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、油的密度小于水，油鍋著火時(shí)如果加水，油浮在水上面不能起到隔絕空氣的作用，且油會(huì)四處飛濺，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味等，不能減少鈣、鎂化合物的含量，不可以將硬水軟化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成的碳原子排列方式不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、廢舊金屬的回收利用不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，減少對(duì)環(huán)境的污染，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解回收廢舊金屬的意義、活性炭具有吸附性、滅火的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。
3．（3分）已知：某二價(jià)金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無(wú)變化。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．自然界中很容易找到單質(zhì)X
B．Z能將Y從它的鹽溶液中置換出
C．X的硝酸鹽化學(xué)式可表示為X（NO3）2
D．三種金屬的活動(dòng)性順序：Y＞X＞Z
【分析】金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說(shuō)明X比Y、Z活動(dòng)性強(qiáng)；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無(wú)變化，說(shuō)明Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)。
【解答】解：A、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，則自然界中很難找到單質(zhì)X，故A錯(cuò)誤；
B、Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，Z不能將Y從它的鹽溶液中置換出，故錯(cuò)誤；
C、由于X顯+2價(jià)，硝酸根﹣1價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，X的硝酸鹽化學(xué)式可表示為X（NO3）2，故正確；
D、三種金屬的活動(dòng)性順序：X＞Y＞Z，故錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
（多選）4．（3分）下列關(guān)于碳和碳的化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）的說(shuō)法正確的是（ ）
A．“CO2→CaCO3”的反應(yīng)碳元素的化合價(jià)沒(méi)有改變
B．“CO→CO2”的反應(yīng)一定放出熱量
C．“C→CO”的反應(yīng)中碳發(fā)生還原反應(yīng)
D．“CO2→CO”的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
【分析】A、“CO2→CaCO3”的反應(yīng)碳元素的化合價(jià)沒(méi)有改變正確，都是+4價(jià)；
B、“CO→CO2”的反應(yīng)一定放出熱量錯(cuò)誤；
C、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)；
D、化合反應(yīng)是多變一。
【解答】解：A、氧元素﹣2價(jià)，鈣元素+2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，二氧化碳中碳元素+4價(jià)，碳酸鈣中碳元素+4價(jià)，正確。
B、一氧化碳高溫還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)吸熱，錯(cuò)誤。
C、碳得到氧轉(zhuǎn)化為CO，反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。
D、二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，正確。
故選：AD。
【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了化合價(jià)、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷等，要記憶有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，并會(huì)理解應(yīng)用．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
5．（3分）利用氣體壓強(qiáng)的變化是完成實(shí)驗(yàn)的重要手段，以下各裝置氣密性良好，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．紅磷燃燒過(guò)程中彈簧夾未夾緊，則測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏大
B．向試管中加入氧化鈣后，U型管液面不變化
C．向集氣瓶滴加稀鹽酸后，氣球變大，說(shuō)明鐵粉和鹽酸反應(yīng)放熱
D．澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)
【分析】A、紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱。
B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱。
C、鐵粉和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣。
D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
【解答】解：A、紅磷燃燒過(guò)程中彈簧夾未夾緊，氣體受熱膨脹逸出，會(huì)使進(jìn)入水的體積偏大，測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏大，該選項(xiàng)正確。
B、向試管中加入氧化鈣后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，飽和石灰水有溶質(zhì)析出，石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，玻璃彎管左側(cè)液面降低，該選項(xiàng)不正確。
C、向廣口瓶中滴入稀鹽酸后，鐵粉和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，氣球變大不能說(shuō)明鐵粉和鹽酸反應(yīng)放熱，該選項(xiàng)不正確。
D、澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)橥ㄈ攵趸己?，左邊試管?nèi)壓強(qiáng)增大，將碳酸鈉壓入右邊試管中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能說(shuō)明二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
（多選）6．（3分）如圖所示，容器中盛有藍(lán)色硫酸銅溶液，液面上漂浮著一塑料塊，若向溶液中投入鋅粉和鐵粉的混合物，則整個(gè)過(guò)程中塑料塊會(huì)（ ）
A．可能先下沉后上浮B．可能先上浮后下沉
C．可能下沉也可能上浮D．溶液顏色可能變成無(wú)色
【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。
【解答】解：A、因?yàn)槭卿\先和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，所以溶液密度增大，導(dǎo)致泡沫塊上浮，該選項(xiàng)不正確。
B、因?yàn)槭卿\先和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，所以溶液密度增大，導(dǎo)致泡沫塊上??；后續(xù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減小，溶液密度減小，所以泡沫塊下沉，該選項(xiàng)正確。
C、因?yàn)槭卿\先和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，所以溶液密度增大，導(dǎo)致泡沫塊上浮，該選項(xiàng)不正確。
D、若鋅粉過(guò)量時(shí)，硫酸銅和鋅生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)后溶液無(wú)色，鐵未參與反應(yīng)，故溶液顏色可能為無(wú)色，該選項(xiàng)正確。
故選：BD。
【點(diǎn)評(píng)】會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
7．（3分）運(yùn)用數(shù)字技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)，向250mL的燒瓶中注入25mL濃度為10%的稀硫酸，分別加入打磨后的鎂、鋁、鋅、鐵、銅片，迅速寨緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞，圖像如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出這幾種金屬的活動(dòng)性
B．C中氣壓變小的原因是反應(yīng)停止后恢復(fù)至室溫
C．反應(yīng)后的物質(zhì)全部混到一起，物質(zhì)種類(lèi)最多有7種
D．將a和c試管內(nèi)的物質(zhì)混合，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為藍(lán)色溶液變成無(wú)色，有紅色固體析出
【分析】A、通過(guò)觀察相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的速率（壓強(qiáng)變化的快慢）可以比較出幾種金屬的活動(dòng)性。
B、C中氣體變小的原因可能是瓶?jī)?nèi)氣壓增大將瓶塞擠出導(dǎo)致的，若是因?yàn)闇囟认陆刀鴫簭?qiáng)減小，最終氣壓不可能與開(kāi)始時(shí)相同。
C、稀硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，與銅不反應(yīng)。不考慮混合后物質(zhì)間的反應(yīng)，則混合到一起的物質(zhì)一定有生成的硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸亞鐵、氫氣及不反應(yīng)的銅、硫酸（與銅不反應(yīng)的硫酸）、水，可能有剩余的鎂、鋁、鋅、鐵。如無(wú)鎂、鋁、鋅、鐵剩余，則一定有的8種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，則物質(zhì)種類(lèi)可以有8種。
D、由圖像分析，相同時(shí)間內(nèi)，c的反應(yīng)速率最快，b的次之，e的再次之，b的更慢，a不與酸反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，c是鎂，e是鋁、d是鋅、b是鐵、a是銅，因?yàn)殂~的活潑性弱于鎂，所以銅不能和硫酸鎂反應(yīng)，故溶液不會(huì)變藍(lán)色。
【解答】解：A、通過(guò)觀察相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的速率（壓強(qiáng)變化的快慢）可以比較出幾種金屬的活動(dòng)性，該選項(xiàng)正確。
B、C中氣體變小的原因可能是瓶?jī)?nèi)氣壓增大將瓶塞擠出導(dǎo)致的，若是因?yàn)闇囟认陆刀鴫簭?qiáng)減小，最終氣壓不可能與開(kāi)始時(shí)相同，該選項(xiàng)不正確。
C、稀硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，與銅不反應(yīng)。不考慮混合后物質(zhì)間的反應(yīng)，則混合到一起的物質(zhì)一定有生成的硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸亞鐵、氫氣及不反應(yīng)的銅、硫酸（與銅不反應(yīng)的硫酸）、水，可能有剩余的鎂、鋁、鋅、鐵。如無(wú)鎂、鋁、鋅、鐵剩余，則一定有的8種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，則物質(zhì)種類(lèi)可以有8種，該選項(xiàng)不正確。
D、由圖像分析，相同時(shí)間內(nèi)，c的反應(yīng)速率最快，b的次之，e的再次之，b的更慢，a不與酸反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，c是鎂，e是鋁、d是鋅、b是鐵、a是銅，因?yàn)殂~的活潑性弱于鎂，所以銅不能和硫酸鎂反應(yīng)，故溶液不會(huì)變藍(lán)色，該選項(xiàng)不正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
8．（3分）向硝酸鈉、硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列關(guān)于得到的濾渣或?yàn)V液的敘述正確的是（ ）
A．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣體生成，則濾液中一定含有硝酸鉀、硝酸鈉和硝酸鋅
B．若反應(yīng)后所得濾液是無(wú)色的，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅
C．若濾渣中不含鋅，則濾液中至少含有四種溶質(zhì)
D．反應(yīng)后所得濾液質(zhì)量一定小于反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量
【分析】金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。向硝酸鈉、硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉和鋅粉，鎂粉和鋅粉不與硝酸鈉、硝酸鉀反應(yīng)，所以硝酸鈉、硝酸鉀始終在溶液中；加入的鎂粉先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和金屬單質(zhì)銅，剩余的鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和單質(zhì)銅。
【解答】解：A、若向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣體生成，可能是鋅粉剩余，也可能是鎂粉和鋅粉有剩余，濾液中一定含有硝酸鉀、硝酸鈉和生成的硝酸鎂，可能有硝酸鋅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、若反應(yīng)后所得濾液是無(wú)色的，說(shuō)明硝酸銅完全反應(yīng)，則濾渣中一定有銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、若濾渣中不含鋅，說(shuō)明鎂粉和鋅粉都完全反應(yīng)，則濾液中至少含有四種溶質(zhì)硝酸鉀、硝酸鈉和硝酸鋅硝酸鎂，可能含有硝酸銅，故選項(xiàng)正確；
D、鎂和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，參加反應(yīng)的鎂和銅的質(zhì)量比為24：64，溶液質(zhì)量減少；鋅和硝酸銅生成硝酸鋅和銅，鋅和銅的質(zhì)量比為65：64，溶液質(zhì)量增加；故反應(yīng)后所得濾液質(zhì)量不一定小于反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
9．（3分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。溴元素的相關(guān)信息如圖一所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溴離子的質(zhì)子數(shù)是 35 。
（2）A元素與B元素組成的物質(zhì)，構(gòu)成該物質(zhì)的是 氯化鉀（或KCl） 。
（3）在1﹣18號(hào)中，與C元素化學(xué)性質(zhì)相似的一種元素Y，Y元素組成的一種常見(jiàn)單質(zhì)，寫(xiě)出制取該單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）根據(jù)溴原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，進(jìn)行分析解答。
（2）A元素與B元素分別是鉀元素和硫元素，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）根據(jù)溴元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為35；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為35。溴原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，則溴離子的質(zhì)子數(shù)是35。
（2）A元素質(zhì)子數(shù)19，為鉀元素，在化合物中常為+1價(jià)，B元素質(zhì)子數(shù)是17，為氯元素，化合物中為負(fù)價(jià)時(shí)常為﹣1價(jià)，A元素與B元素組成的物質(zhì)是氯化鉀（或KCl）。
（3）原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則16＝2+X，X＝6，即C元素的原子的最外層電子數(shù)為6；在1﹣18號(hào)中，與C元素化學(xué)性質(zhì)相似的一種元素Y，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，與其化學(xué)性質(zhì)相似元素是氧元素（最外層電子數(shù)都為6），氧元素常見(jiàn)單質(zhì)為氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。
故答案為：
（1）35；
（2）氯化鉀（或KCl）；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。
10．（3分）將含有氮?dú)?、一氧化碳、氫氣、二氧化碳和少量水蒸氣的混合氣體，隨機(jī)依次通入如同圖四個(gè)裝置。（每個(gè)裝置只通過(guò)一次，且反應(yīng)或吸收充分。碳可以和水蒸氣在一定條件下生成一氧化碳和氫氣）
（1）若最終剩余氣體中只含有一種物質(zhì)，則一定是 N2 。（填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）若最終只剩余氮?dú)夂退?，則連接順序可能為 甲→丙→丁→乙 。
（3）若連接順序?yàn)榧住摇。瑒t最終剩余氣體為 N2、CO2、H2O 。
【分析】（1）根據(jù)混合氣體是否參與反應(yīng)分析回答此題；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治龌卮鸫祟}；
（3）根據(jù)裝置連接順序，判斷剩余氣體名稱(chēng)。
【解答】解：（1）若最終剩余氣體中只含有一種物質(zhì)，將氣體依次通過(guò)丙、丁、乙、甲，通過(guò)丙將水蒸氣會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳、氫氣，通過(guò)丁將一氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水蒸氣和二氧化碳，通過(guò)乙將二氧化碳吸收，通過(guò)甲將水蒸氣吸收，最后剩余氣體一定是氮?dú)猓?br>故答案為：N2。
（2）通過(guò)甲將水蒸氣吸收，通過(guò)丙將水蒸氣會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳、氫氣，通過(guò)丁將一氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水蒸氣和二氧化碳，通過(guò)乙將二氧化碳吸收，最終只剩余氮?dú)夂退蔬B接順序可能為甲→丙→丁→乙；
故答案為：甲→丙→丁→乙；
（3）通過(guò)甲將水蒸氣吸收，通過(guò)乙將二氧化碳吸收，通過(guò)丙將水蒸氣會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳、氫氣，通過(guò)丁將一氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水蒸氣和二氧化碳，所以最終剩余氣體為N2、CO2、H2O；
故答案為：N2、CO2、H2O。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
二、填空題
11．（3分）研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是氧化亞銅（Cu2O）”。提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定全是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是①Cu2O ②Cu2O和 Cu
查閱資料：①氨氣與氧化亞銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3Cu2ON2+6Cu+3H2O
②濃氨水與固體CaO接觸，會(huì)逸出大量氨氣、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物可吸收水和二氧化碳
設(shè)計(jì)方案：裝置如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連好裝置，檢查裝置氣密性
②準(zhǔn)確稱(chēng)取28.8克的紅色沉淀于玻璃管中，
③先A處反應(yīng)，通一段時(shí)間氨氣后稱(chēng)量D質(zhì)量為108.3克
④加熱裝置C
⑤待D中恒重為111.9克時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通氨氣直到裝置C冷卻。
（1）A處為用濃氨水與固體CaO接觸，以產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)的氨氣則A處的發(fā)生裝置應(yīng)選 丙 （填“甲”，“乙”或“丙”）。
（2）B中堿石灰的作用是 干燥氨氣 ，停止加熱，繼續(xù)通氨氣的作用為 讓生成的水被D裝置中的堿石灰吸收 。
（3）寫(xiě)出D中發(fā)生的化學(xué)方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）為防止未反應(yīng)的氨氣擴(kuò)散到空氣中E處可以連接的裝置為（液體均為稀硫酸，下列選項(xiàng)中選擇） b、e、f 。
（5）紅色沉淀的成分為 Cu2O （列式計(jì)算說(shuō)明）。
【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件、并結(jié)合實(shí)驗(yàn)要求來(lái)分析；
（2）根據(jù)堿石灰能夠吸收水蒸氣以及要將生成的水蒸氣完全吸收來(lái)分析；
（3）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣分析；
（4）根據(jù)氨氣的性質(zhì)來(lái)分析；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及化學(xué)方程式來(lái)分析解答。
【解答】解：（1）濃氨水與固體CaO接觸，會(huì)逸出大量氨氣，該反應(yīng)屬于固液常溫型，為了產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)的氨氣可選擇裝置丙；故填：丙；
（2）B中的堿石灰可以吸收氣體中混有的水蒸氣，避免對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響；為了防止紅色固體加熱時(shí)被空氣中氧氣氧化，停止加熱，繼續(xù)通氨氣除了讓生成的銅充分冷卻，還有的一個(gè)作用為讓生成的水蒸氣被完全吸收；故填：吸收氣體中混有的水蒸氣；讓生成的銅充分冷卻，讓生成的水蒸氣被完全吸收；
（3）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）氨氣極易溶于水，所以尾氣處理時(shí)需要考慮液體倒吸，所以E裝置中要有防止倒吸的功能，由圖給出的裝置，具備防倒吸能力的裝置是b、e、f
（5）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：111.9g﹣108.3g＝3.6g
設(shè)參加反應(yīng)的Cu2O的質(zhì)量為x，
2NH3+3Cu2ON2+6Cu+3H2O
432 54
x 3.6g
x＝28.8g
則紅色沉淀為Cu2O，故填Cu2O。
故答案為：（1）丙；
（2）干燥氨氣；讓生成的水被D裝置中的堿石灰吸收；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）b、e、f
（5）Cu2O。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答，此類(lèi)題難度較大，要細(xì)心進(jìn)行分析解答。
12．（3分）銅是一種不活潑的金屬，但長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中會(huì)銹蝕生成“銅綠”（化學(xué)式為CuaObHcCd）。某興趣小組為探究銅生銹的條件和銅綠的組成設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。
（1）為探究銅銹產(chǎn)生必須有二氧化碳參加，需要進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)中的 甲、丁 。
（2）某興趣小組的同學(xué)稱(chēng)取少量“銅綠”，充分加熱（受熱分解生成氧化銅，二氧化碳和水），a、b、c、d之間的關(guān)系式為 2b＝2a+4d+c 。加熱過(guò)程中，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 大 。將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，測(cè)量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為m2g；稱(chēng)量加熱后剩余固體的質(zhì)量為m3g。a和d之間的關(guān)系式為 176m2a＝220m3d 。
（3）有同學(xué)以銅為中心畫(huà)出了常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。甲是一種黑色固體。乙是不同于丁的類(lèi)別如圖所示：
乙可以是 CuSO4或Cu（NO3）2、CuCl2 （寫(xiě)化學(xué)式），丁可以是 Cu2O 。
【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)變量分析回答此題；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式分析回答此題；
（3）根據(jù)銅綠性質(zhì)和銅的化合物特點(diǎn)分析回答此題。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)探究的目的是證明“必須有二氧化碳”，所以對(duì)比是否有二氧化碳，其余要完全一致，所以需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的甲和??；
故答案為：甲、丁。
（2）由題可知，“銅綠”在加熱的條件下生成氧化銅、二氧化碳和水，則化學(xué)方程式可寫(xiě)成CuaObHcCdaCuO+dCO2↑+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類(lèi)個(gè)數(shù)相等，即反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)相等，可得b＝a+2d+，化簡(jiǎn)得2b＝2a+4d+c；同時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物二氧化碳和水蒸氣散逸到空氣中，固體總質(zhì)量減少，而銅元素始終處于固體之中且質(zhì)量不變，則銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；最后將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，測(cè)量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為m2g，即“銅綠”在加熱時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生m2g碳酸鈣沉淀，可根據(jù)化學(xué)方程式算出二氧化碳的質(zhì)量：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x m2g
x＝
同時(shí)，又可以根據(jù)“銅綠”在加熱的條件下生成氧化銅、二氧化碳和水，列出化學(xué)方程式和比例關(guān)系：
CuaObHcCdaCuO+dCO2↑+H2O
80a 44d
m2g
解得176m2a＝220m3d；
故答案為：2b＝2a+4d+c；大；176m2a＝220m3d。
（3）由題可知，甲為黑色固體且可以和Cu互相轉(zhuǎn)化，則甲應(yīng)為氧化銅，根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，銅不能與鹽酸和稀硫酸直接反應(yīng)生成氯化銅和硫酸銅，而比銅活潑的金屬可從硝酸銅、氯化銅和硫酸銅中置換出銅，可知乙為硝酸銅、硫酸銅或氯化銅（硝酸銅可與銅互轉(zhuǎn)化），化學(xué)式為Cu（NO3）2、CuSO4或CuCl2；又因?yàn)橐液投〔皇峭?lèi)物質(zhì)，那么丁不能是鹽，同時(shí)因?yàn)闅溲趸~不能直接和銅互相轉(zhuǎn)化，丁也不能是堿，所以丁為氧化亞銅，化學(xué)式為Cu2O；
故答案為：CuSO4或Cu（NO3）2、CuCl2；Cu2O。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
13．（3分）向盛有20g赤鐵礦樣品的燒杯中加入200g某稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，最終得到濾渣的質(zhì)量為4g。（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與硫酸反應(yīng)。氧化鐵可與稀硫酸反應(yīng)）試計(jì)算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% 。
（2）求出由20t該赤鐵礦煉制含碳4%的生鐵的質(zhì)量 11.7t 。
【分析】（1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與硫酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。
（2）根據(jù)赤鐵礦計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)一步計(jì)算含碳4%的生鐵的質(zhì)量。
【解答】解：（1）20g赤鐵礦樣品的燒杯中加入200g某稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量為4g，因?yàn)榈V石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與硫酸反應(yīng)，而氧化鐵可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液和水，所以剩下的固體全部是赤鐵礦石中的雜質(zhì)，則20g赤鐵礦樣品中含氧化鐵的質(zhì)量為20g﹣4g＝16g，赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝80%。
（2）20t赤鐵礦中含有氧化鐵的質(zhì)量為20t×80%＝16t，
設(shè)20t該赤鐵礦煉制可煉制純鐵的質(zhì)量為x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
16t x
x＝11.2t
則20t該赤鐵礦煉制含碳4%的生鐵的質(zhì)量為：≈11.7t
答：20t該赤鐵礦煉制含碳4%的生鐵的質(zhì)量為11.7t。
故答案為：（1）80%；
（2）11.7t。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2022/12/3 9:34:49；用戶：輕松國(guó)文培訓(xùn)學(xué)校；郵箱：qsgwpx@xyh.cm；學(xué)號(hào)：44874092

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