?2022年湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（三）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。每小題3分，共60分）
1．（3分）下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　?。?br /> A．牛奶發(fā)酵過(guò)程中某些菌種使牛奶中的部分蛋白質(zhì)分子被分解成小分子
B．海水制金屬鎂
C．用75%酒精殺菌消毒
D．制糖工業(yè)中用活性炭脫色
2．（3分）化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的語(yǔ)言，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　?。?br /> A．Ca2+：1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷
B．H2：2個(gè)氫原子
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．鐵原子中的質(zhì)子數(shù)為26：
3．（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br /> A．比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量
B．探究MnO2能否加快H2O2分解
C．驗(yàn)證燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)
D．探究CO2對(duì)銅生銹是否有影響
4．（3分）化學(xué)概念間有包含、交叉等關(guān)系。下列關(guān)系表示錯(cuò)誤的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．（3分）下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　?。?br /> A．圖是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
B．圖是在某一密閉的裝置內(nèi)點(diǎn)燃白磷
C．圖是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)
D．圖是分別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉
6．（3分）如圖所示，裝置氣密性良好。現(xiàn)向圓底燒瓶a、b中分別加入一定質(zhì)量的兩種固體，同時(shí)滴加10mL的稀鹽酸（足量）。觀察到在U形管中左邊液面先上升，一段時(shí)間后液面下降，最終左右兩邊液面高度相平。則a、b中加入的固體分別是下列四組物質(zhì)中的（　?。?br />
a
b
A
1g鋅
1g鐵
B
1.06g碳酸鈉固體
0.84g碳酸氫鈉固體
C
1g碳酸鈉固體
1g碳酸氫鈉固體
D
0.65g鋅
0.56g鐵

A．A B．B C．C D．D
7．（3分）有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)；碳酸鈣與硫酸銅、硫酸亞鐵不發(fā)生反應(yīng)；硫酸銅和硫酸亞鐵均易溶于水）。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br /> A．若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含碳酸鈣
B．若氣體1為混合物，則沉淀1中一定含有碳酸鈣、銅、鐵
C．若溶液2呈淺綠色，則沉淀2一定是純凈物
D．若溶液1呈無(wú)色，則溶液2中可能會(huì)有Fe2+、Cu2+、Mg2+
8．（3分）膽礬（CuSO4?5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O。加熱25.0g膽礬的過(guò)程中，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度變化曲線(xiàn)如圖（圖中最后剩余物質(zhì)為純凈物），請(qǐng)仔細(xì)分析如圖后判斷以下幾種說(shuō)法：

（1）變化過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變
（2）膽礬失水的溫度范圍為30℃～380℃
（3）開(kāi)始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過(guò)程
（4）1000℃時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO
（5）1000℃之后，可能發(fā)生了以下的化學(xué)變化：4CuO2Cu2O+O2↑
（6）當(dāng)固體質(zhì)量變化到16.0g時(shí)，此時(shí)的固體物質(zhì)是純凈物
以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有（　　）
A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)
二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分30分）
9．（8分）人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0.01%以下的元素稱(chēng)為微量元素。如圖表示部分元素在人體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)元素信息。

（1）圖1中鈣元素為　 ?。ㄌ睢俺Ａ俊被颉拔⒘俊保┰亍?br /> （2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為　 　。
（3）以鐵元素為主要成分的生鐵比純鐵硬度　 ?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?br /> （4）鉀在空氣中加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2）的化學(xué)方程式為　 　。
10．（5分）t℃時(shí)，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示（坐標(biāo)圖中兩直線(xiàn)相交于P點(diǎn)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）蒸發(fā)溶劑前，　 　（填“甲”或“乙”）是飽和溶液；
（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是 　 　（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
（3）t℃時(shí)，　 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┑娜芙舛雀?；
（4）甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　 　（用含m、n的代數(shù)式表示）；
（5）以下說(shuō)法不正確的是 　 　。
A．甲中含有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙
B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同的溫度，析出甲的質(zhì)量大于乙
C．t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑，析出甲的質(zhì)量小于乙
D．用固體乙配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙溶液，主要的實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、混勻
E．P點(diǎn)表示t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等

11．（6分）我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)一億部，已知廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O。不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是 　 　。
（2）步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　 　。
（3）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　。
（4）步驟①所得的溶液中含有的溶質(zhì)有：　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），為了更好的實(shí)現(xiàn)金屬資源的回收，某同學(xué)向該溶液中加入了一定量的鎂粉并等待其充分反應(yīng)后過(guò)濾得到了濾渣和濾液，觀察到濾液呈無(wú)色，濾渣中可能含有 　 　，濾液中可能含有 　 　。
12．（5分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水和銅粉的堿式碳酸銅樣品，為測(cè)定其中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并回收銅粉，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，尾氣經(jīng)過(guò)收集處理，不考慮氣體經(jīng)過(guò)溶液時(shí)帶走水蒸氣的情況）
已知：（1）堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
（2）裝置A中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1。

部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．關(guān)閉彈簧夾K2、打開(kāi)K1和K3，通入一段時(shí)間氮?dú)?，關(guān)閉K1和K3。分別稱(chēng)量、記錄裝置B、C的質(zhì)量（包含藥品），按圖示順序連接好實(shí)驗(yàn)裝置。
Ⅱ．打開(kāi)彈簧夾K3，給堿式碳酸銅樣品加熱，待硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，停止加熱，并打開(kāi)K1，通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻至室溫。
Ⅲ．關(guān)閉K1和K3，稱(chēng)量、記錄A中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量，分別稱(chēng)量、記錄裝置B、C增加的質(zhì)量。
Ⅳ．連接好裝置后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K2和K3，通入CO一段時(shí)間后，點(diǎn)燃A處的酒精燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，熄滅酒精燈，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，繼續(xù)通入氮?dú)庵敝劣操|(zhì)玻璃管冷卻至室溫。稱(chēng)量、記錄裝置B、C再次增加的質(zhì)量，以及硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

步驟Ⅲ中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體
步驟Ⅲ中裝置B增加的質(zhì)量
步驟Ⅲ中裝置C增加的質(zhì)量
步驟Ⅳ中裝置B再次增加的質(zhì)量
步驟Ⅳ中裝置C再次增加的質(zhì)量
步驟Ⅳ中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量
質(zhì)量
m2
m3
m4
0
m5
m6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置C中的藥品是 　 　。
（2）步驟Ⅳ中硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　 　。
（3）該樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 ?。ㄓ胢1～m4中相關(guān)數(shù)據(jù)的代數(shù)式表示）。若沒(méi)有裝置D，樣品中銅粉的質(zhì)量測(cè)量結(jié)果將 　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（4）有關(guān)樣品，下列說(shuō)法正確的是 　 ?。ㄌ钭帜笜?biāo)號(hào)）。
A．樣品中銅粉的質(zhì)量為m2﹣m6
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量為m4+m6
C．樣品中水的質(zhì)量為m4﹣
D．樣品中氧元素的質(zhì)量可表示為m2﹣m6++或++
E．樣品中銅元素的質(zhì)量為m6﹣m1
13．（6分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

反應(yīng)一段時(shí)間后，學(xué)習(xí)小組對(duì)反應(yīng)后的黑色固體產(chǎn)生了濃厚的興趣，并查閱了相關(guān)資料：鐵粉（黑色），F(xiàn)e2O3（紅棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）。學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了FeO不存在，然后對(duì)黑色固體的成分進(jìn)行了以下猜想：
猜想一：只有鐵粉
猜想二：只有Fe3O4
猜想三：鐵粉和Fe3O4的混合物
學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明猜想 　 　不成立。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，34.4g黑色固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.2g H2，說(shuō)明猜想 　 　成立。
（3）另取34.4g黑色固體在高溫條件下與足量的CO反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?.0g，請(qǐng)計(jì)算在黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

2022年湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（三）
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。每小題3分，共60分）
1．（3分）下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　?。?br /> A．牛奶發(fā)酵過(guò)程中某些菌種使牛奶中的部分蛋白質(zhì)分子被分解成小分子
B．海水制金屬鎂
C．用75%酒精殺菌消毒
D．制糖工業(yè)中用活性炭脫色
【分析】本題考查學(xué)生對(duì)物理變化和化學(xué)變化的確定。判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是物理變化。
【解答】解：A、牛奶發(fā)酵過(guò)程中某些菌種使牛奶中的部分蛋白質(zhì)被分解成小分子，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤。
B、海水制鎂有新的物質(zhì)鎂生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；
C、酒精殺菌消毒是酒精與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其變性，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；
D、制糖工業(yè)中用活性炭脫色過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類(lèi)習(xí)題的關(guān)鍵。判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。
2．（3分）化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的語(yǔ)言，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）
A．Ca2+：1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷
B．H2：2個(gè)氫原子
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．鐵原子中的質(zhì)子數(shù)為26：
【分析】A、根據(jù)元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷進(jìn)行分析；
B、根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；
C、根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；
D、根據(jù)元素周期表中表示的含義進(jìn)行分析。
【解答】解：A、元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷，所以Ca2+：1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷，故A正確；
B、原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)氫原子可表示為2H，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D、由元素周期表中的信息可知，鐵原子中的質(zhì)子數(shù)為26，故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．
3．（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br /> A．比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量
B．探究MnO2能否加快H2O2分解
C．驗(yàn)證燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)
D．探究CO2對(duì)銅生銹是否有影響
【分析】A、根據(jù)檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清的石灰水，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)催化作用，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)燃燒的條件，進(jìn)行分析判斷。
D、要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、向一瓶空氣和一瓶呼出氣體中分別滴入等量的石灰水，根據(jù)是否變渾濁，可以比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> B、一支試管中加入二氧化錳，一支試管中沒(méi)有加入二氧化錳，根據(jù)帶火星的木條是否復(fù)燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> C、圖中實(shí)驗(yàn)，燒杯中試管外的白磷不燃燒，試管中的白磷燃燒，可以驗(yàn)證燃燒需要氧氣，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> D、兩支試管中其它條件相同，第一支試管的銅能與二氧化碳和氧氣接觸，第二支試管中只與氧氣接觸，根據(jù)是否銹蝕，可探究CO2對(duì)銅生銹是否有影響，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> 故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。
4．（3分）化學(xué)概念間有包含、交叉等關(guān)系。下列關(guān)系表示錯(cuò)誤的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根據(jù)濃溶液和稀溶液關(guān)系進(jìn)行解答；
B、根據(jù)氧化物概念進(jìn)行解答；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)包含分解反應(yīng)進(jìn)行解答；
D、根據(jù)空氣中含有稀有氣體等多種物質(zhì)進(jìn)行解答。
【解答】解：A、表示飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，關(guān)系表示正確；
B、化合物包含含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，關(guān)系表示正確；
C、氫氣燃燒生成水，屬于化合反應(yīng)，氫氣燃燒是物質(zhì)與氧反應(yīng)的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，如甲烷燃燒，氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)是相交的關(guān)系，不是包含關(guān)系關(guān)系，關(guān)系表示錯(cuò)誤；
D、混合物包含空氣，空氣含有稀有氣體，關(guān)系表示正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解各種反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系方面的知識(shí)，掌握各種反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型的含義，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。
5．（3分）下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　?。?br /> A．圖是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
B．圖是在某一密閉的裝置內(nèi)點(diǎn)燃白磷
C．圖是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)
D．圖是分別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉
【分析】A、根據(jù)不飽和溶液和飽和溶液的概念進(jìn)行分析；
B、根據(jù)白磷燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
C、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)兩種金屬和硫酸銅的 反應(yīng)進(jìn)行分析。
【解答】解：A、接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液的質(zhì)量會(huì)不斷增加，起始時(shí)溶液的質(zhì)量不為零，當(dāng)溶液飽和后溶液的質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤；
B、白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓增大，當(dāng)冷卻到室溫后，由于氧氣被消耗，因此氣壓比原來(lái)的還小，錯(cuò)誤；
C、鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，可得24份質(zhì)量的鎂反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)的方程式為2Al+H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，可得54份質(zhì)量的鋁反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，即生成2份質(zhì)量的氫氣，需要鋁的質(zhì)量為18份，即等質(zhì)量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氣體鋁比鎂多，錯(cuò)誤；
D、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4，可以得出加入65份質(zhì)量的鋅，生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增大，反應(yīng)完后，溶液的質(zhì)量不變，鐵和硫酸銅反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，可以得出加入56份質(zhì)量的鐵，生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量減小，當(dāng)反應(yīng)完全后，溶液的質(zhì)量不變，正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查學(xué)生利用圖像分析化學(xué)反應(yīng)的能力，有一定難度。
6．（3分）如圖所示，裝置氣密性良好?，F(xiàn)向圓底燒瓶a、b中分別加入一定質(zhì)量的兩種固體，同時(shí)滴加10mL的稀鹽酸（足量）。觀察到在U形管中左邊液面先上升，一段時(shí)間后液面下降，最終左右兩邊液面高度相平。則a、b中加入的固體分別是下列四組物質(zhì)中的（　?。?br />
a
b
A
1g鋅
1g鐵
B
1.06g碳酸鈉固體
0.84g碳酸氫鈉固體
C
1g碳酸鈉固體
1g碳酸氫鈉固體
D
0.65g鋅
0.56g鐵

A．A B．B C．C D．D
【分析】圓底燒瓶a、b中分別加入一定質(zhì)量的兩種固體，再各滴加10mL的稀鹽酸（足量）。U形管中左邊液面先上升，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)時(shí)在相同時(shí)間內(nèi)右端產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速度快，一段時(shí)間后液面下降，最終左右兩邊液面高度相平，說(shuō)明兩端產(chǎn)生的氣體相同。
【解答】解：圓底燒瓶a、b中分別加入一定質(zhì)量的兩種固體，再各滴加10mL的稀鹽酸（足量）。U形管中左邊液面先上升，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)時(shí)在相同時(shí)間內(nèi)右端產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速度快，一段時(shí)間后液面下降，最終左右兩邊液面高度相平，說(shuō)明兩端產(chǎn)生的氣體相同。
A、等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等，因此最終兩端不相平，故A錯(cuò)誤；
B、a瓶碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后再生成氯化鈉，而b瓶碳酸氫鈉加入鹽酸后立即產(chǎn)生二氧化碳，因此開(kāi)始時(shí)右端液面下降，左端液面先上升，當(dāng)反應(yīng)完畢后1.06g碳酸鈉和0.84g碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳相等，故液面相平，B正確；
C、根據(jù)B的分析，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不同，最終液面不相平，故C錯(cuò)誤；
D、鋅的金屬活動(dòng)性比鐵活潑，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)鋅產(chǎn)生氫氣多，左側(cè)液面下降，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題是一道理化結(jié)合的題目，考查氣體的變化引起壓強(qiáng)的變化以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算量較大。
7．（3分）有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)；碳酸鈣與硫酸銅、硫酸亞鐵不發(fā)生反應(yīng)；硫酸銅和硫酸亞鐵均易溶于水）。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br /> A．若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含碳酸鈣
B．若氣體1為混合物，則沉淀1中一定含有碳酸鈣、銅、鐵
C．若溶液2呈淺綠色，則沉淀2一定是純凈物
D．若溶液1呈無(wú)色，則溶液2中可能會(huì)有Fe2+、Cu2+、Mg2+
【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鎂難溶于水，會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)等知識(shí)進(jìn)行分析。
【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鎂難溶于水，會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，
A、一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1、溶液2和沉淀2，說(shuō)明沉淀2和沉淀1中一定有銅，則原固體中含有鎂粉和硫酸銅，若氣體1為純凈物，可能為氫氣，也可能為二氧化碳，則原固體X中可能有碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；
B、若氣體1為混合物，所以氣體1一定是二氧化碳、氫氣，沉淀1中可能含有碳酸鈣、鐵、銅，可能含有碳酸鈣、鎂、鐵、銅，故B錯(cuò)誤；
C、若溶液2呈淺綠色，沉淀1中含有鐵、銅，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入的稀鹽酸是過(guò)量的，所以沉淀2是銅，一定是純凈物，故C正確；
D、若溶液1呈無(wú)色，固體粉末X中含有硫酸銅、鎂，溶液2中可能會(huì)有Mg2+，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。
8．（3分）膽礬（CuSO4?5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O。加熱25.0g膽礬的過(guò)程中，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度變化曲線(xiàn)如圖（圖中最后剩余物質(zhì)為純凈物），請(qǐng)仔細(xì)分析如圖后判斷以下幾種說(shuō)法：

（1）變化過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變
（2）膽礬失水的溫度范圍為30℃～380℃
（3）開(kāi)始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過(guò)程
（4）1000℃時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO
（5）1000℃之后，可能發(fā)生了以下的化學(xué)變化：4CuO2Cu2O+O2↑
（6）當(dāng)固體質(zhì)量變化到16.0g時(shí)，此時(shí)的固體物質(zhì)是純凈物
以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有（　?。?br /> A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)
【分析】由圖中信息可知，膽礬經(jīng)過(guò)3次脫水生成硫酸銅和水，生成硫酸銅質(zhì)量是16g，650℃﹣1000℃范圍內(nèi)，硫酸銅分解生成氧化銅和三氧化硫，1000℃以上時(shí)，氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣。
【解答】解：（1）變化過(guò)程中，氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣時(shí)，銅元素化合價(jià)由+2變成+1，氧元素化合價(jià)由﹣2變成0，該選項(xiàng)不正確。
（2）膽礬失水的溫度范圍為30℃～380℃，該選項(xiàng)正確。
（3）開(kāi)始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷3次脫水過(guò)程，該選項(xiàng)不正確。
（4）1000℃時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO，該選項(xiàng)正確。
（5）1000℃之后，可能發(fā)生了以下的化學(xué)變化：4CuO2Cu2O+O2↑，該選項(xiàng)正確。
（6）當(dāng)固體質(zhì)量變化到16.0g時(shí)，此時(shí)的固體物質(zhì)是純凈物，即是硫酸銅，該選項(xiàng)正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查數(shù)據(jù)分析和處理能力以及圖象分析和處理能力，解題關(guān)鍵依據(jù)銅元素守恒推出相應(yīng)溫度下固體的化學(xué)式。
二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分30分）
9．（8分）人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0.01%以下的元素稱(chēng)為微量元素。如圖表示部分元素在人體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)元素信息。

（1）圖1中鈣元素為　常量?。ㄌ睢俺Ａ俊被颉拔⒘俊保┰亍?br /> （2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為　8　。
（3）以鐵元素為主要成分的生鐵比純鐵硬度　大?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?。
（4）鉀在空氣中加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2）的化學(xué)方程式為　K+O2KO2　。
【分析】（1）根據(jù)人體內(nèi)鈣元素的含量來(lái)分析；
（2）根據(jù)核外電子的排布情況來(lái)分析；
（3）根據(jù)合金的性質(zhì)來(lái)分析；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析。
【解答】解：（1）由圖1可知，人體內(nèi)鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%＞0.01%，所以鈣元素是人體必需的常量元素；故填：常量；
（2）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有三個(gè)電子層，所以第一層上應(yīng)有2個(gè)電子，即n＝2，則最外層上的電子數(shù)為2×4＝8；故填：8；
（3）一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以生鐵比純鐵硬度大；故填：大；
（4）在加熱的條件下，鉀和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2），化學(xué)方程式為K+O2KO2；故填：K+O2KO2。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，解題時(shí)根據(jù)人體所需元素的分類(lèi)、粒子結(jié)構(gòu)、合金的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)分析解答即可。
10．（5分）t℃時(shí)，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示（坐標(biāo)圖中兩直線(xiàn)相交于P點(diǎn)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）蒸發(fā)溶劑前，　甲?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┦秋柡腿芤?；
（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是 　飽和溶液?。ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保?；
（3）t℃時(shí)，　乙?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┑娜芙舛雀螅?br /> （4）甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　×100%?。ㄓ煤琺、n的代數(shù)式表示）；
（5）以下說(shuō)法不正確的是 　ABDE　。
A．甲中含有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙
B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同的溫度，析出甲的質(zhì)量大于乙
C．t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑，析出甲的質(zhì)量小于乙
D．用固體乙配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙溶液，主要的實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、混勻
E．P點(diǎn)表示t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等

【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系分析；
（2）根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液有晶體析出分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)相同的溶劑，析出溶劑的多少分析；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析；
（5）根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響、溶解度的大小、配制溶液的步驟等來(lái)分析。
【解答】解：（1）蒸發(fā)溶劑前，甲是飽和溶液，因?yàn)檎舭l(fā)溶劑既有甲固體析出；
（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是飽和溶液，因?yàn)橛泄腆w析出；
（3）t℃時(shí)，乙的溶解度更大，因?yàn)檎舭l(fā)相同的溶劑，乙析出的溶質(zhì)多；
（4）甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%；
（5）A、由圖示無(wú)法判斷出甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，因此無(wú)法判斷甲中含有少量乙時(shí)提純乙所采用的方法，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由圖示無(wú)法判斷出甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，因此t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同溫度，無(wú)法判斷析出甲、乙的質(zhì)量大小，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、t℃時(shí)，乙的溶解度大于甲，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑，析出甲的質(zhì)量小于乙，說(shuō)法正確；
D、用固體乙配制50g6%的乙溶液，主要實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解，說(shuō)法錯(cuò)誤；
E、由圖示可知，P點(diǎn)不是表示t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，而是表示此刻析出甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的質(zhì)量相等，說(shuō)法錯(cuò)誤。
故答案為：（1）甲；
（2）飽和溶液；
（3）乙；
（4）×100%；
（5）ABDE。
【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線(xiàn)我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確。
11．（6分）我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)一億部，已知廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O。不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是 　增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率　。
（2）步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　部分固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色　。
（3）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
（4）步驟①所得的溶液中含有的溶質(zhì)有：　Al2（SO4）3、FeSO4、H2SO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），為了更好的實(shí)現(xiàn)金屬資源的回收，某同學(xué)向該溶液中加入了一定量的鎂粉并等待其充分反應(yīng)后過(guò)濾得到了濾渣和濾液，觀察到濾液呈無(wú)色，濾渣中可能含有 　Mg、Al　，濾液中可能含有 　Al2（SO4）3　。
【分析】（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）銅、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：部分固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色；
（3）步驟④中的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的硫酸是過(guò)量的，所以步驟①所得的溶液中含有的溶質(zhì)有：Al2（SO4）3、FeSO4、H2SO4；為了更好的實(shí)現(xiàn)金屬資源的回收，向該溶液中加入了一定量的鎂粉，鎂會(huì)先與硫酸、硫酸亞鐵反應(yīng)，再與硫酸鋁反應(yīng)并等待其充分反應(yīng)后過(guò)濾得到了濾渣和濾液，觀察到濾液呈無(wú)色，濾渣中可能含有Mg、Al，濾液中可能含有Al2（SO4）3。
故答案為：（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）部分固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）Al2（SO4）3、FeSO4、H2SO4；Mg、Al；Al2（SO4）3。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
12．（5分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水和銅粉的堿式碳酸銅樣品，為測(cè)定其中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并回收銅粉，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，尾氣經(jīng)過(guò)收集處理，不考慮氣體經(jīng)過(guò)溶液時(shí)帶走水蒸氣的情況）
已知：（1）堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
（2）裝置A中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1。

部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．關(guān)閉彈簧夾K2、打開(kāi)K1和K3，通入一段時(shí)間氮?dú)?，關(guān)閉K1和K3。分別稱(chēng)量、記錄裝置B、C的質(zhì)量（包含藥品），按圖示順序連接好實(shí)驗(yàn)裝置。
Ⅱ．打開(kāi)彈簧夾K3，給堿式碳酸銅樣品加熱，待硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，停止加熱，并打開(kāi)K1，通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻至室溫。
Ⅲ．關(guān)閉K1和K3，稱(chēng)量、記錄A中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量，分別稱(chēng)量、記錄裝置B、C增加的質(zhì)量。
Ⅳ．連接好裝置后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K2和K3，通入CO一段時(shí)間后，點(diǎn)燃A處的酒精燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，熄滅酒精燈，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，繼續(xù)通入氮?dú)庵敝劣操|(zhì)玻璃管冷卻至室溫。稱(chēng)量、記錄裝置B、C再次增加的質(zhì)量，以及硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

步驟Ⅲ中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體
步驟Ⅲ中裝置B增加的質(zhì)量
步驟Ⅲ中裝置C增加的質(zhì)量
步驟Ⅳ中裝置B再次增加的質(zhì)量
步驟Ⅳ中裝置C再次增加的質(zhì)量
步驟Ⅳ中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量
質(zhì)量
m2
m3
m4
0
m5
m6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置C中的藥品是 　氫氧化鈉溶液　。
（2）步驟Ⅳ中硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　CO+CuOCu+CO2　。
（3）該樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　（用m1～m4中相關(guān)數(shù)據(jù)的代數(shù)式表示）。若沒(méi)有裝置D，樣品中銅粉的質(zhì)量測(cè)量結(jié)果將 　偏大?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保?。
（4）有關(guān)樣品，下列說(shuō)法正確的是 　DE?。ㄌ钭帜笜?biāo)號(hào)）。
A．樣品中銅粉的質(zhì)量為m2﹣m6
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量為m4+m6
C．樣品中水的質(zhì)量為m4﹣
D．樣品中氧元素的質(zhì)量可表示為m2﹣m6++或++
E．樣品中銅元素的質(zhì)量為m6﹣m1
【分析】（1）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析；
（2）CO和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳；
（3）步驟Ⅲ中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體銅和氧化銅，總質(zhì)量是m2；固體混合物中的水和堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水都被B吸收，B中裝的是濃硫酸，兩部分水的質(zhì)量是m3；C中氫氧化鈉溶液吸收堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是m4；則樣品總質(zhì)量是：m2+m3+m4﹣m1；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算堿式碳酸銅質(zhì)量，進(jìn)一步求出堿式碳酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)裝置D作用分析；
（4）根據(jù)化學(xué)式，利用質(zhì)量守恒定律，結(jié)合題干信息和數(shù)據(jù)分析。
【解答】解：（1）步驟IV中發(fā)生的反應(yīng)是CO還原氧化銅，產(chǎn)物是二氧化碳和銅，測(cè)定裝置B再次增加的質(zhì)量為0，而C增加了，則C中裝的藥品是能吸收二氧化碳的氫氧化鈉溶液。
（2）步驟IV中硬質(zhì)玻璃管里的固體是氧化銅和銅，通入CO加熱生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO+CuOCu+CO2。
（3）步驟Ⅲ中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體銅和氧化銅，總質(zhì)量是m2；固體混合物中的水和堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水都被B吸收，B中裝的是濃硫酸，兩部分水的質(zhì)量是m3；C中氫氧化鈉溶液吸收堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是m4；則樣品總質(zhì)量是：m2+m3+m4﹣m1；設(shè)堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
222 44
x m4

x＝＝
該樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ＝；
如果不用D裝置，空氣中得二氧化碳進(jìn)入C中，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量變大，堿式碳酸銅的質(zhì)量變大，堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
（4）A、m2是硬質(zhì)玻璃管和銅、氧化銅，m6是硬質(zhì)玻璃管和銅，m2﹣m6是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，錯(cuò)誤；
B、步驟皿中裝置C增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量為m4、步驟IV中裝置C再次增加的是二氧化碳的質(zhì)量為m5，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量為m4+m5，錯(cuò)誤；
C、步驟皿中裝置B增加的質(zhì)量m3，是原樣品中的水和堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水之和，堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水：
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
222 18 44
x m4
樣品中水的質(zhì)量為m3﹣＝m3﹣；錯(cuò)誤；
D、m2是硬質(zhì)玻璃管和銅、氧化銅，m6是硬質(zhì)玻璃管和銅，m2﹣m6是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，也等于CO還原氧化銅產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量m5中含有氧元素的質(zhì)量＝，m3是原樣品中的水和堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水之和，含有氧元素的質(zhì)量＝；步驟皿中裝置C增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量為m4，含有氧元素的質(zhì)量＝；樣品中氧元素的質(zhì)量可表示為m2﹣m6++或++，正確；
E、m6是是硬質(zhì)玻璃管和銅，裝置A中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1，樣品中銅元素的質(zhì)量為m6﹣m1，正確。
故選：DE。
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；
（2）CO+CuOCu+CO2；
（3）；偏大；
（4）DE。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
13．（6分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

反應(yīng)一段時(shí)間后，學(xué)習(xí)小組對(duì)反應(yīng)后的黑色固體產(chǎn)生了濃厚的興趣，并查閱了相關(guān)資料：鐵粉（黑色），F(xiàn)e2O3（紅棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）。學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了FeO不存在，然后對(duì)黑色固體的成分進(jìn)行了以下猜想：
猜想一：只有鐵粉
猜想二：只有Fe3O4
猜想三：鐵粉和Fe3O4的混合物
學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明猜想 　二　不成立。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，34.4g黑色固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.2g H2，說(shuō)明猜想 　三　成立。
（3）另取34.4g黑色固體在高溫條件下與足量的CO反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?.0g，請(qǐng)計(jì)算在黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
【分析】（1）根據(jù)幾組猜想與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（2）根據(jù)生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)固體質(zhì)量的變化結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算四氧化三鐵的質(zhì)量進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則猜想二不成立，因?yàn)樗难趸F和稀鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，故答案為：二；
（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x＝5.6g＜34.4g
則黑色固體是鐵粉和Fe3O4的混合物，猜想三成立，故答案為：三；
（3）設(shè)黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量為y
4CO+Fe3O43Fe+4CO2 固體質(zhì)量變化
232 168 232﹣168＝64
x 8g
x＝29g
則在黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：在黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.3%。
【點(diǎn)評(píng)】利用差量法在化學(xué)方程式中計(jì)算是一種重要的解題思想，學(xué)生在題目沒(méi)有純凈物質(zhì)量時(shí)，可以考慮應(yīng)用。

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