?2023年湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考化學(xué)調(diào)研試卷（三）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共24分）
1．（3分）武漢盤(pán)龍城遺址出土有青銅器、陶器、玉器等遺物3000余件，向我們傳遞了大量的商代文化信息。其中大圓鼎通高85厘米，是目前我國(guó)所見(jiàn)年代最早、體量最大的青銅圓鼎。下列青銅器制作過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．粉碎礦石 B．木炭煉銅 C．澆鑄銅器 D．雕刻花紋
2．（3分）下列圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　?。?br /> A．稀釋濃硫酸 B．蒸發(fā)溶液
C．過(guò)濾懸濁液 D．讀取液體體積
3．（3分）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不合理的是（　?。?br /> A．軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分
B．爐具清潔劑去油污原理是乳化作用
C．面粉加工廠門(mén)口應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”圖標(biāo)
D．塑料、滌綸、丁苯橡膠均屬于合成材料
4．（3分）碳酸氫銨（NH4HCO3）是烘焙糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．NH4HCO3中的陽(yáng)離子為
B．NH4HCO3中氮元素的化合價(jià)為+1
C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．NH4HCO3中不含金屬元素
5．（3分）“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)及變化的本質(zhì)。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．該反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變
B．該反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：3
C．該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生改變
D．該微觀示意圖中共有三種氧化物
6．（3分）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。如圖均為初中化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．圖甲實(shí)驗(yàn)可用于探究銅生銹是否需要氧氣參與
B．圖乙驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)紅磷量不足，最終天平仍然保持平衡
C．圖丙實(shí)驗(yàn)測(cè)量生成氣體的體積，錐形瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
D．圖丁反應(yīng)后玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量的減少一定大于裝置B中質(zhì)量的增加
7．（3分）甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，甲常被用來(lái)改良酸性土壤，丙是常見(jiàn)的溶劑，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去?！癌仭北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列推論正確的是（　?。?br />
A．丙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)無(wú)明顯能量變化
B．乙可能屬于鹽
C．乙只能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成丙
D．丙丁反應(yīng)所得溶液不可能使石蕊試液變紅
8．（3分）燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．A點(diǎn)剩余固體中Cu的質(zhì)量為m1g
B．AB段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)
C．C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和AgNO3
D．m2對(duì)應(yīng)的數(shù)值為43.2
二、解答題（共5小題，滿分26分）
9．（4分）生活中處處有化學(xué)。小小廚房里，也蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。
（1）天然氣是生活中常用的燃料。天然氣主要成分的化學(xué)式為 　 　。
（2）天然氣安全使用常識(shí)中特別強(qiáng)調(diào)，使用完畢要及時(shí)關(guān)閉閥門(mén)。這是利用了 　 　的滅火原理。
（3）廚房炒菜常用鐵鍋，可以為人體補(bǔ)充鐵元素。人體內(nèi)鐵元素屬于 　 　元素（填“常量”或“微量”）。通常以亞鐵離子形式存在，其化學(xué)符號(hào)為 　 　。
10．（4分）如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度和氯化鈉與硝酸鉀的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
（1）由圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度 　 ?。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“＝”）氯化鈉的溶解度；欲提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，應(yīng)采用的方法是 　 　。
（2）t2℃時(shí)，將50g硝酸鉀固體完全溶于50g水，形成溶液的質(zhì)量是 　 　。
（3）下列說(shuō)法正確的是 　 　。
A.使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的升高溫度的方?br /> B.40℃時(shí)，將35.0g硝酸鉀晶體放入50.0g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%
C.將50℃的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液分別降溫至20℃，硝酸鉀溶液析出的晶體較多
D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）

11．（6分）某科學(xué)興趣小組，用廢渣（主要成分為BaCO3還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）制備BaCl2，設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

（1）過(guò)程1中過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 　 　。
（2）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）過(guò)程Ⅰ中加入的X為 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲、乙兩位同學(xué)對(duì)過(guò)程Ⅱ中加入的X溶液是否適量產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液二，分成兩份，分別放入2支試管。向一支試管中滴加幾滴酚酞溶液
酚酞溶液變紅
所取樣品中一定含有的離子是 　 　
向另一支試管中通入適量的二氧化碳?xì)怏w
溶液中有 　 　
12．（6分）實(shí)驗(yàn)室有一包久置的生鐵粉末（成分為碳、鐵和氧化鐵）。為測(cè)定各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組取兩份質(zhì)量均為m的生鐵粉末樣品，分別進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．測(cè)定碳的含量
已知：金屬鋅能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。
（1）步驟①的具體實(shí)驗(yàn)操作中包括過(guò)濾，此操作中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）步驟②中發(fā)生的置換反應(yīng)生成濾渣的化學(xué)方程式 　 　。
Ⅱ．測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
如圖2所示裝置氣密性良好。在硬質(zhì)玻璃管中放入樣品2，打開(kāi)止水夾K，在球形干燥管出口處檢驗(yàn)氫氣純凈后，點(diǎn)燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉止水夾K。

（3）打開(kāi)止水夾K，觀察到裝置甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　 　。
（4）若無(wú)裝置戊，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)污染性氣體生成，且實(shí)驗(yàn)結(jié)束，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵，丁裝置中濃硫酸質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前增重了0.54g。則m＝　 　g（結(jié)果精確到0.01）。
13．（6分）往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯里滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：
（1）剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是 　 　。
（2）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。


2023年湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考化學(xué)調(diào)研試卷（三）
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共24分）
1．（3分）武漢盤(pán)龍城遺址出土有青銅器、陶器、玉器等遺物3000余件，向我們傳遞了大量的商代文化信息。其中大圓鼎通高85厘米，是目前我國(guó)所見(jiàn)年代最早、體量最大的青銅圓鼎。下列青銅器制作過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　?。?br /> A．粉碎礦石 B．木炭煉銅 C．澆鑄銅器 D．雕刻花紋
【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，粉碎礦石、澆鑄銅器、雕刻花紋都屬于物理變化?；瘜W(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。
【解答】解：A、粉碎礦石沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、木炭煉銅，銅是新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)正確；
C、澆鑄銅器沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、雕刻花紋沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
2．（3分）下列圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　?。?br /> A．稀釋濃硫酸 B．蒸發(fā)溶液
C．過(guò)濾懸濁液 D．讀取液體體積
【分析】A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。
C、過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。
D、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺；圖中所示操作錯(cuò)誤。
B、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。
C、過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。
D、量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。
3．（3分）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不合理的是（　?。?br /> A．軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分
B．爐具清潔劑去油污原理是乳化作用
C．面粉加工廠門(mén)口應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”圖標(biāo)
D．塑料、滌綸、丁苯橡膠均屬于合成材料
【分析】A、根據(jù)軟水和硬水的鑒別方法，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)面粉加工廠中空氣中混有可燃的面粉粉塵，進(jìn)行分析判斷。
D、有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物。
【解答】解：A、軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，爐具清潔劑去油污原理不是乳化作用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、面粉加工廠中空氣中混有可燃的面粉粉塵，為防止發(fā)生爆炸，面粉加工廠門(mén)口應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”圖標(biāo)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、塑料、滌綸（合成纖維的一種）、丁苯橡膠（合成橡膠的一種），均屬于合成材料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解合成材料的特征、防止爆炸的措施、氫氧化鈉的性質(zhì)和用途等是正確解答本題的關(guān)鍵。
4．（3分）碳酸氫銨（NH4HCO3）是烘焙糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．NH4HCO3中的陽(yáng)離子為
B．NH4HCO3中氮元素的化合價(jià)為+1
C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．NH4HCO3中不含金屬元素
【分析】A、根據(jù)NH4HCO3中的陽(yáng)離子進(jìn)行分析；
B、根據(jù)NH4HCO3中銨根離子的化合價(jià)為+1價(jià)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)NH4HCO3中含有氫、碳、氧、氮4種非金屬元素進(jìn)行分析。
【解答】A．NH4HCO3中的陽(yáng)離子為，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3中銨根離子的化合價(jià)為+1價(jià)，其中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，而該結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，則為離子，故C錯(cuò)誤；
D．NH4HCO3中含有氫、碳、氧、氮4種非金屬元素，不含金屬元素，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子結(jié)構(gòu)示意圖等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
5．（3分）“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)及變化的本質(zhì)。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．該反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變
B．該反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：3
C．該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生改變
D．該微觀示意圖中共有三種氧化物
【分析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖，確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式以及反應(yīng)的化學(xué)方程式，從而進(jìn)行解答。
【解答】解：據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是：CH2O+O2CO2+H2O；
A、化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)前碳元素為0價(jià)，氧元素為0價(jià)，反應(yīng)后碳元素為+4價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生改變，故C正確；
D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，因此該反應(yīng)中二氧化碳和水兩種物質(zhì)屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，完成此題，可以依據(jù)圖示結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行。
6．（3分）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。如圖均為初中化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．圖甲實(shí)驗(yàn)可用于探究銅生銹是否需要氧氣參與
B．圖乙驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)紅磷量不足，最終天平仍然保持平衡
C．圖丙實(shí)驗(yàn)測(cè)量生成氣體的體積，錐形瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
D．圖丁反應(yīng)后玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量的減少一定大于裝置B中質(zhì)量的增加
【分析】A、左邊試管中的銅與氧氣接觸，生銹，右邊試管中的銅與氧氣隔絕，不能生銹，說(shuō)明銅生銹需要氧氣。
B、紅磷量不足，最終天平仍然保持平衡。
C、圖丙實(shí)驗(yàn)測(cè)量生成氣體的體積，錐形瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，是因?yàn)樯啥嗌袤w積的氣體，就有多少體積的水排出量筒。
D、高溫條件下氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳。
【解答】解：A、左邊試管中的銅與氧氣接觸，生銹，右邊試管中的銅與氧氣隔絕，不能生銹，說(shuō)明銅生銹需要氧氣，該選項(xiàng)正確。
B、紅磷量不足，最終天平仍然保持平衡，該選項(xiàng)正確。
C、圖丙實(shí)驗(yàn)測(cè)量生成氣體的體積，錐形瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，是因?yàn)樯啥嗌袤w積的氣體，就有多少體積的水排出量筒，該選項(xiàng)正確。
D、圖丁反應(yīng)后玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量的減少一定等于裝置B中質(zhì)量的增加，是因?yàn)椴ＡЧ軆?nèi)固體質(zhì)量減少的質(zhì)量是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，該選項(xiàng)不正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
7．（3分）甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，甲常被用來(lái)改良酸性土壤，丙是常見(jiàn)的溶劑，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去?！癌仭北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列推論正確的是（　　）

A．丙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)無(wú)明顯能量變化
B．乙可能屬于鹽
C．乙只能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成丙
D．丙丁反應(yīng)所得溶液不可能使石蕊試液變紅
【分析】根據(jù)甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲常被用來(lái)改良酸性土壤，丙是常見(jiàn)的溶劑，所以丙是水，甲是氫氧化鈣，而丁與氫氧化鈣和水都反應(yīng)，則推測(cè)丁為二氧化碳；根據(jù)圖，可推測(cè)乙可能為氫氧化鈉或碳酸鈣，然后結(jié)合題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析。
【解答】解：根據(jù)甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲常被用來(lái)改良酸性土壤，丙是常見(jiàn)的溶劑，所以丙是水，甲是氫氧化鈣，而丁與氫氧化鈣和水都反應(yīng)，則推測(cè)丁為二氧化碳；根據(jù)圖，可推測(cè)乙可能為氫氧化鈉或碳酸鈣，所以
A、水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)分析，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成乙，乙水生成水，所以乙可以是氫氧化鈉、碳酸鈣等，故B正確；
C、乙轉(zhuǎn)化成丙，可能為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、丙丁反應(yīng)所得溶液，為碳酸溶液，能使石蕊試液變紅，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。
8．（3分）燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．A點(diǎn)剩余固體中Cu的質(zhì)量為m1g
B．AB段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)
C．C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和AgNO3
D．m2對(duì)應(yīng)的數(shù)值為43.2
【分析】根據(jù)燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，鐵能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅；充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，由圖示可知，發(fā)生了AB段和BC段兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，則鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵反應(yīng)完，銅再與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，鐵能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，由圖示可知，發(fā)生了AB段和BC段兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，則鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵反應(yīng)完，銅再與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀；則A點(diǎn)剩余固體中含有鐵、銅，Cu的質(zhì)量小于m1g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、由A選項(xiàng)的分析，AB段發(fā)生的是鐵和AgNO3溶液的反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、C點(diǎn)銅和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、生成的銅和剩余的鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與11.2g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m2即為最終生成銀的質(zhì)量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
11.2g m2
m2＝43.2g
則m2對(duì)應(yīng)的數(shù)值為43.2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、明確發(fā)生的反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。
二、解答題（共5小題，滿分26分）
9．（4分）生活中處處有化學(xué)。小小廚房里，也蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。
（1）天然氣是生活中常用的燃料。天然氣主要成分的化學(xué)式為 　CH4　。
（2）天然氣安全使用常識(shí)中特別強(qiáng)調(diào)，使用完畢要及時(shí)關(guān)閉閥門(mén)。這是利用了 　隔離可燃物　的滅火原理。
（3）廚房炒菜常用鐵鍋，可以為人體補(bǔ)充鐵元素。人體內(nèi)鐵元素屬于 　微量　元素（填“常量”或“微量”）。通常以亞鐵離子形式存在，其化學(xué)符號(hào)為 　Fe2+　。
【分析】（1）根據(jù)天然氣的主要成分來(lái)分析；
（2）根據(jù)滅火的方法與原理來(lái)分析；
（3）根據(jù)人體所需元素的種類以及離子符號(hào)的寫(xiě)法來(lái)分析。
【解答】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式為CH4；故答案為：CH4；
（2）天然氣安全使用常識(shí)中特別強(qiáng)調(diào)，使用完畢要及時(shí)關(guān)閉閥門(mén)。這是利用了隔離可燃物的滅火原理；故答案為：隔離可燃物；
（3）人體內(nèi)鐵元素屬于微量元素。通常以亞鐵離子形式存在，其化學(xué)符號(hào)為Fe2+；故答案為：微量；Fe2+。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是化學(xué)與生活的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行解答。
10．（4分）如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度和氯化鈉與硝酸鉀的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
（1）由圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度 　═?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉埃健保┞然c的溶解度；欲提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，應(yīng)采用的方法是 　降溫結(jié)晶　。
（2）t2℃時(shí)，將50g硝酸鉀固體完全溶于50g水，形成溶液的質(zhì)量是 　90g　。
（3）下列說(shuō)法正確的是 　AB　。
A.使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫纳邷囟鹊姆椒?br /> B.40℃時(shí)，將35.0g硝酸鉀晶體放入50.0g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%
C.將50℃的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液分別降溫至20℃，硝酸鉀溶液析出的晶體較多
D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：（1）由圖可知t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度═氯化鈉的溶解度；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶；
（2）t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是80g，即在該溫度下，100g水中最多溶解80g硝酸鉀，則50g水中最多溶解40g硝酸鉀，t2℃時(shí)，將50g硝酸鉀固體完全溶于50g水，形成溶液的質(zhì)量是90g；
（3）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方法，故A正確；
B、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g，即在該溫度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀，則50g水中最多溶解31.95g硝酸鉀，40℃時(shí)將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，達(dá)到了飽和，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：≈39%，故B正確；
C、將50℃的等質(zhì)量硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液分別降溫至20℃，硝酸鉀溶液析出的晶體較多，沒(méi)說(shuō)等質(zhì)量，不能確定析出晶體多少，故C錯(cuò)誤；
D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至40℃，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。
故答案為：（1）═；降溫結(jié)晶；
（2）90g；
（3）AB。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
11．（6分）某科學(xué)興趣小組，用廢渣（主要成分為BaCO3還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）制備BaCl2，設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

（1）過(guò)程1中過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 　漏斗　。
（2）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　MgO+2HCl═MgCl2+H2O　。
（3）過(guò)程Ⅰ中加入的X為 　NaOH?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲、乙兩位同學(xué)對(duì)過(guò)程Ⅱ中加入的X溶液是否適量產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液二，分成兩份，分別放入2支試管。向一支試管中滴加幾滴酚酞溶液
酚酞溶液變紅
所取樣品中一定含有的離子是 　鋇離子、氯離子、鈉離子和氫氧根離子　
向另一支試管中通入適量的二氧化碳?xì)怏w
溶液中有 　沉淀生成　
【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾的操作分析用到的儀器
（2）根據(jù)MgO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水寫(xiě)出方程式。
（3）根據(jù)X溶液為氫氧化鈉溶液，用來(lái)除去鐵離子、鎂離子分析。
（4）根據(jù)酚酞溶液變紅分析溶液中含有氫氧化鈉，據(jù)此分析溶液中含有的離子。
【解答】解：（1）過(guò)程1中過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。
（2）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O。
（3）由于氫氧化鈉能夠除去鐵離子、鎂離子，所以x為NaOH。
（4）由酚酞溶液變紅可知溶液中含有氫氧化鈉，則溶液中不含有氯化鐵和氯化鎂，在通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以所取樣品中一定含有的離子是鋇離子、氯離子、鈉離子和氫氧根離子。
故答案為：（1）漏斗；
（2）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；
（3）NaOH；
（4）沉淀生成；鋇離子、氯離子、鈉離子和氫氧根離子。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
12．（6分）實(shí)驗(yàn)室有一包久置的生鐵粉末（成分為碳、鐵和氧化鐵）。為測(cè)定各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組取兩份質(zhì)量均為m的生鐵粉末樣品，分別進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．測(cè)定碳的含量
已知：金屬鋅能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。
（1）步驟①的具體實(shí)驗(yàn)操作中包括過(guò)濾，此操作中玻璃棒的作用是 　引流　。
（2）步驟②中發(fā)生的置換反應(yīng)生成濾渣的化學(xué)方程式 　Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe　。
Ⅱ．測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
如圖2所示裝置氣密性良好。在硬質(zhì)玻璃管中放入樣品2，打開(kāi)止水夾K，在球形干燥管出口處檢驗(yàn)氫氣純凈后，點(diǎn)燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉止水夾K。

（3）打開(kāi)止水夾K，觀察到裝置甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　液體浸沒(méi)鋅粒，固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡　。
（4）若無(wú)裝置戊，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　偏大?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保?。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)污染性氣體生成，且實(shí)驗(yàn)結(jié)束，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵，丁裝置中濃硫酸質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前增重了0.54g。則m＝　11.14　g（結(jié)果精確到0.01）。
【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)鋅的活動(dòng)性大于鐵來(lái)分析解答；
（3）根據(jù)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)分析解答；
（4）根據(jù)若無(wú)裝置戊，濃硫酸吸收的水分會(huì)增加來(lái)分析解答；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算方法來(lái)分析解答。
【解答】解：（1）步驟①的具體實(shí)驗(yàn)操作中包括過(guò)濾，此操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）樣品中的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，鋅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則濾液乙中有硫酸亞鐵和硫酸鐵，鋅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，故步驟②中發(fā)生的置換反應(yīng)生成濾渣的化學(xué)方程式Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；
（3）打開(kāi)止水夾K，長(zhǎng)頸漏斗中的稀硫酸流入試管中浸沒(méi)鋅粒，鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故觀察到裝置甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液體浸沒(méi)鋅粒，固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡；
（4）裝置戊中足量生石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣，丁中濃硫酸的作用是吸收氫氣還原氧化鐵生成的水，若無(wú)裝置戊，裝置丁中吸收的水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致計(jì)算出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
（5）碳與稀硫酸不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濾渣為碳，質(zhì)量0.35g，丁裝置中濃硫酸質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前增重了0.54g是氫氣還原氧化鐵生成的水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式3H2+Fe2O32Fe+3H2O和水的質(zhì)量0.54g，可求出樣品中被氫氣還原的氧化鐵質(zhì)量為1.6g，根據(jù)化學(xué)方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑和碳的質(zhì)量0.35g，可求出樣品中被還原的氧化鐵質(zhì)量為3.11g，即mg樣品中氧化鐵的質(zhì)量為1.6g+3.11g＝4.76g，4.76g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為4.76g××100%≈3.33g，mg樣品中鐵的質(zhì)量為9.36g﹣3.33g＝6.03g，則所取的一份樣品質(zhì)量為6.03g+0.35g+4.76g＝11.14g，故m＝11.14。
故答案為：（1）引流；
（2）Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；
（3）液體浸沒(méi)鋅粒，固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡；
（4）偏大；
（5）11.14。
【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)已有知識(shí)，在情景相似的情況下，進(jìn)行知識(shí)大膽遷移，是解決新問(wèn)題的一種重要方法。
13．（6分）往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯里滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：
（1）剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是 　鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水　。
（2）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【分析】（1）根據(jù)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水來(lái)分析；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)分析。
【解答】解：（1）剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是：鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水。
（2）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，
設(shè)該鋁片中鋁的質(zhì)量為x。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.4g

x＝3.6g
則該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝90%。
答：該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。
故答案為：
（1）鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（2）90%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2023/5/31 16:00:19；用戶：輕松國(guó)文培訓(xùn)學(xué)校；郵箱：qsgwpx@xyh.com；學(xué)號(hào)：44874092

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