2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶市林甸縣五校九年級（上）期末化學(xué)試卷（含答案解析）

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?2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶市林甸縣五校九年級（上）期末化學(xué)試卷

1. 日常生活中的下列做法正確的是(????)
A. 霉變的食物煮熟后再食用 B. 用聚氯乙烯塑料包裝食品
C. 使用煤爐時(shí)緊閉窗戶保持溫度 D. 用燃燒法區(qū)分黃銅和黃金
2. 下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是(????)
A. 點(diǎn)燃鎂條
B. 稱量氫氧化鈉
C. 稀釋濃硫酸
D. 測溶液的pH
3. 下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是(????)
A. 加熱小蘇打粉末：2NaHCO3?△Na2CO3+H2O+CO2↑
B. 制取氫氧化鎂：Cu(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CuCl2
C. 將潔凈的鐵絲浸入稀硝酸溶液中：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑
D. 用于制取透視檢查胃腸的鋇餐：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HCl
4. 下列表述完全正確的是(????)
①降低溫度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
②由同種元素組成的純凈物一定為單質(zhì)
③玻璃鋼屬于復(fù)合材料
④用無色酚酞可以檢測氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
⑤鹽和鹽，鹽和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定有沉淀生成
⑥碘攝入過量會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大
⑦用pH試紙測得稀硫酸的是pH=4.5
⑧在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬單質(zhì)一定能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
⑨實(shí)驗(yàn)室用10%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液，量取10%的氯化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%
A. ②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥⑨ D. ②⑤⑥⑧
5. 分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、堿、鹽、純凈物、混合物的順序排列正確的是(????)
A. C60、氨水、硫酸鋇、過磷酸鈣、鹽酸
B. Mg、苛性鈉、純堿、膽礬、AgNO3溶液
C. N2、堿石灰、CuSO4、葡萄糖、自來水
D. 生鐵、CH3OH、石灰石、NaCl、波爾多液
6. 下列除雜所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是(????)
類別/選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
所用試劑
操作方法
A
CaO(大理石)
/
高溫
B
氨氣(水蒸氣)
過量濃硫酸
通過濃硫酸
C
KCl(MnO2)
水
溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D
CO2(H2O)
生石灰
通入生石灰

A. A B. B C. C D. D
7. 向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是(????)
A. 若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅
B. 若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅
C. 若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅
D. 若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鋁和硝酸鋅
8. 如圖所示的圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(????)
A. 向一定量稀鹽酸溶液中加入氫氧化銅
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量
C. 向一定量的稀鹽酸中加入碳酸鈉固體
D. 向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，a為鋁b為鎂
9. 下列各組物質(zhì)中，不用另選其他試劑，就能一一鑒別出來的個(gè)數(shù)是(????)
①NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
②Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl
③Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
④NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、HNO3
⑤AgNO3、HCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2
A. 1 個(gè) B. 2 個(gè) C. 3 個(gè) D. 4 個(gè)
10. NaCl是重要的資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如圖所示。下列說法正確的是(????)

A. 應(yīng)用①配制的生理鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%
B. 應(yīng)用②在制備燒堿的過程中，反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O?通電Cl2↑+H2↑+2NaOH
C. 應(yīng)用③為提高產(chǎn)率應(yīng)先通CO2，再通NH3，制備過程中還能得到一種化肥
D. 生產(chǎn)中提純粗鹽時(shí)可加入過量的氫氧化鉀溶液除去氯化鎂
11. (1)最簡單的有機(jī)物的化學(xué)式 ______。
(2)大豆生長過程中出現(xiàn)葉片邊緣發(fā)黃的癥狀，應(yīng)補(bǔ)充的化肥種類 ______。
(3)汽車用鉛蓄電池中含有的酸的化學(xué)式 ______。
(4)消毒液碘酒中的溶劑的化學(xué)式 ______。
(5)“神舟十號(hào)”飛船的發(fā)射讓航天員再次訪問“天宮一號(hào)”資源艙艙段使用了鋁鋰合金材料代替?zhèn)鹘y(tǒng)材料，鋁鋰合金屬于 ______材料(“金屬”或“合成”或“復(fù)合”)。
12. 實(shí)驗(yàn)室有氯化鉀樣品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，將其進(jìn)行精制的流程如圖：

(1)操作Ⅲ名稱是 ______，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：______。
(2)流程圖中加入稍過量的KOH、BaCl2、K2CO3時(shí)順序 ______(填“可以”或“不可以”)改變，若可以，你認(rèn)為順序還可以是 ______(填一種即可，若填不可以，此空可不填)。
(3)寫出流程圖中加入KOH生成沉淀的化學(xué)方程式：______。
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中除了氯化鉀外還含有的溶質(zhì)(簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)______。
13. 溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。
(1)可以作為溶質(zhì)的是 ______。
A.只有固體
B.只有液體
C.只有氣體
D.氣體、液體、固體都可以
(2)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
①若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質(zhì)是 ______。
②t3℃時(shí)在50g水中加入40g乙固體充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭业?______填(“飽和”或“不飽和”)溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______，保持溫度不變，再加入75g水后，若想溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，需再加入溶質(zhì)乙 ______g。
(3)將t3℃時(shí)甲和乙的飽和溶液降溫至t2℃，析出晶體質(zhì)量關(guān)系為 ______。
A.甲>乙
B.甲鋅>銅>銀以及含銅離子溶液顯藍(lán)色的性質(zhì)分析回答此題。
在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。

8.【答案】C?
【解析】解：A、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅難溶于水，所以溶液的pH從小于7逐漸的增大到7，不會(huì)大于7，故A錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳、碳酸鈣和水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，所以向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量，沉淀質(zhì)量先從零開始逐漸增大，然后減小到零，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，向一定量的稀鹽酸中加入碳酸鈉固體，開始階段會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以增加的幅度較小，鹽酸完全反應(yīng)后，增加的幅度較大，碳酸鈉不能繼續(xù)溶解后，溶液質(zhì)量不變，故C正確；
D、硫酸足量，所以生成氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鋁，鋁生成的氫氣的質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
A、根據(jù)氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅難溶于水進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳、碳酸鈣和水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣進(jìn)行分析；
C、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
D、根據(jù)硫酸足量，所以生成氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鋁，鋁生成的氫氣的質(zhì)量大進(jìn)行分析。
本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。

9.【答案】C?
【解析】解：①FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鉀溶液，故不加其他試劑可以鑒別。
②組內(nèi)五種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它四種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液和Na2SO4溶液；再將BaCl2溶液滴加至NaCl溶液和Na2SO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別。
③組內(nèi)五種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，只有Ba(NO3)2與Na2SO4、H2SO4溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。
④CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鋇溶液，能使沉淀溶解的是稀硝酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別；
⑤組內(nèi)五種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，AgNO3和組內(nèi)其余四種物質(zhì)混合，均有沉淀產(chǎn)生，其余兩兩混合，可知Na2SO4和BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，其余兩種無法鑒別，故不加其他試劑無法鑒別。
綜上所述，故不加其他試劑可鑒別的是①②④。
故選：C。
在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。
本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時(shí)方可鑒別。

10.【答案】B?
【解析】解：A、應(yīng)用①配制的生理鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，該選項(xiàng)不正確；
B、氯化鈉溶液中通電時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該選項(xiàng)正確；
C、應(yīng)用③為提高產(chǎn)率應(yīng)先通NH3，使溶液顯堿性，能夠促進(jìn)二氧化碳的吸收，再通CO2，制備過程中還能得到一種化肥，即生成氯化銨，該選項(xiàng)不正確；
D、生產(chǎn)中提純粗鹽時(shí)不能加入過量的氫氧化鉀溶液除去氯化鎂，是因?yàn)閹胄碌碾s質(zhì)氫氧化鉀和氯化鉀，該選項(xiàng)不正確。
故選：B。
A、生理鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%；
B、氯化鈉溶液中通電時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C、顯堿性溶液能夠促進(jìn)對二氧化碳的吸收；
D、氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

11.【答案】CH4? 鉀肥? H2SO4? C2H5OH金屬?
【解析】解：(1)最簡單的有機(jī)物是甲烷，甲烷的化學(xué)式為CH4；故答案為：CH4；
(2)大豆生長過程中出現(xiàn)葉片邊緣發(fā)黃的癥狀，這是缺乏鉀元素造成的，應(yīng)補(bǔ)充鉀肥；故答案為：鉀肥；
(3)汽車用鉛蓄電池中含有的酸是硫酸，硫酸的化學(xué)式為H2SO4；故答案為：H2SO4；
(4)消毒液碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶劑是酒精，其化學(xué)式為C2H5OH；故答案為：C2H5OH；
(5)鋁鋰合金屬于金屬材料；故答案為：金屬。
(1)甲烷是結(jié)構(gòu)最簡單的有機(jī)物；
(2)根據(jù)化肥的作用來分析；
(3)根據(jù)酸的用途來分析；
(4)根據(jù)溶液的組成以及化學(xué)式的寫法來分析；
(5)金屬材料包括純金屬與合金。
本題考查與生活相關(guān)的知識(shí)，體現(xiàn)了化學(xué)在生活中的應(yīng)用，對生活的指導(dǎo)作用，難度不大，基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握。

12.【答案】蒸發(fā)? 引流? 可以? BaCl2、K2CO3、KOH(合理即可)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀；向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀?
【解析】解：(1)操作Ⅲ是從溶液中得到了晶體，名稱是蒸發(fā)；操作Ⅱ是過濾操作，玻璃棒的作用是引流；
(2)流程圖中加入稍過量的KOH、BaCl2、K2CO3時(shí)順序，碳酸鉀必須放在氯化鋇的后面，以便除去過量的氯化鋇，氫氧化鉀加入的順序比較隨便，可以改變，若可以，順序還可以是：BaCl2、K2CO3、KOH(合理即可)；
(3)流程圖中加入KOH生成沉淀的反應(yīng)是氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
(4)濾液中除了氯化鉀外，還含有氫氧化鉀、碳酸鉀，氫氧化鉀、碳酸鉀均顯堿性，要證明氫氧化鉀的存在，需排除碳酸鉀的干擾，碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，可取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀；向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀。
故答案為：(1)蒸發(fā)；引流；
(2)可以；BaCl2、K2CO3、KOH(合理即可)；
(3)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
(4)取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀；向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀。
根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鉀要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。
本題難度較大，考查了氯化鉀提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

13.【答案】D 丙? 飽和? 37.5%35DBD?
【解析】解：(1)可以作為溶質(zhì)的是：氣體、液體、固體都可以；故選：D；
(2)①若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質(zhì)是丙，是因?yàn)樯郎啬苁谷芤鹤兂娠柡腿芤海f明物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，丙的溶解度隨著溫度升高而減小。故答案為：丙；
?②t3℃時(shí)乙的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，因此50g水中最多溶解30g，所以將40g乙物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是飽和溶液；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g50g+30g×100%=37.5%；根據(jù)題意，設(shè)加入乙的質(zhì)量為m，則40g+x40g+50g+75g+x×100%=37.5%；解得：x=35g；故答案為：飽和；37.5%；35；
(3)將t3℃時(shí)甲和乙的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為無法確定，是因?yàn)椴恢里柡腿芤嘿|(zhì)量；故答案為：D；
(4)硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，
設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，純鹽酸的質(zhì)量為y，則有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
?xy4.4g
13844=x4.4g?????7344=y4.4g
?x=13.8gy=7.3g
K2CO3固體樣品不純，根據(jù)近似平均值法，其中混有的雜質(zhì)一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱，可以通過比較碳酸根的含量來進(jìn)行確定，在碳酸鉀中，含碳酸根為60138×100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為60106×100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為6084×100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，說明一定含有氯化鈉，但是對于Na2CO3和MgCO3這兩種物質(zhì)中可能含有一種，也可能是兩種都存在；所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7.3g100g×100%=7.3%，
A、根據(jù)以上分析，反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4；正確；
B、根據(jù)以上分析。說明樣品中一定有NaCl；錯(cuò)誤；
C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為7.3%；正確；
D.根據(jù)以上分析，樣品中可能有Na2CO3和MgCO3中的一種或都有；錯(cuò)誤；
故選：BD。
(1)根據(jù)溶質(zhì)的狀態(tài)分析；
(2)①根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況分析；
②據(jù)該溫度下乙的溶解度分析解答；根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%分析；
(3)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大小；
(4)硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳求得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所需K2CO3的質(zhì)量，然后推測其他的成分。
本題查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中；另外本題還考查了混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳來判斷混合物的組成問題，完成此題，可以依據(jù)近似平均值法。

14.【答案】過濾? CuCl2、HCl、CaCl2? NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4?
【解析】解：碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。
取固體粉末，加水溶解，會(huì)得到沉淀I和無色溶液I，沉淀I中加入足量的鹽酸會(huì)生成無色氣體和藍(lán)色溶液，所以沉淀I中一定含有碳酸鈣和氫氧化銅，樣品中一定含有氫氧化鈉、氯化銅和碳酸鈣；無色溶液I中加入足量的稀硝酸和硝酸銀，得到白色沉淀II和無色溶液II，所以無色溶液I中一定含有氯離子，所以
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，名稱是過濾；
(2)藍(lán)色溶液溶質(zhì)一定含有的成分是：CuCl2、HCl、CaCl2；
(3)反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
(4)若加足量稀鹽酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍(lán)色，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是：NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4。
故答案為：(1)過濾；
(2)CuCl2、HCl、CaCl2；
(3)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
(4)NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4。
根據(jù)碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。
在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。

15.【答案】NH4HCO3? C6H12O6? 植樹造林? NH4HCO3?△NH3↑+H2O+CO2↑CO2+2NH3?一定條件CO(NH2)2+H2O?
【解析】解：(1)X為紅色的金屬單質(zhì)，所以X是銅，A、D、F、Y、Z為氣體，A、B、D、E為常見的氧化物，C是一種不含金屬元素的鹽，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化銅，碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳，所以C是碳酸氫銨，F(xiàn)是氨氣，E是水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，所以Z是氫氣，Y是氧氣，水和二氧化碳通過光合作用反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，所以H是葡萄糖，銅、水、二氧化碳和氧氣反應(yīng)生成堿式碳酸銅，所以G是堿式碳酸銅，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以C是NH4HCO3；H是C6H12O6；
(2)大氣中D含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，提出一條降低大氣中D含量的措施是：植樹造林；
(3)反應(yīng)②是碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NH4HCO3?△NH3↑+H2O+CO2↑；
(4)工業(yè)上可用D和F在一定條件下反應(yīng)生成尿素，該反應(yīng)是二氧化碳和氨氣在一定條件反應(yīng)生成尿素和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NH3?一定條件CO(NH2)2+H2O。
故答案為：(1)NH4HCO3；C6H12O6；
(2)植樹造林；
(3)NH4HCO3?△NH3↑+H2O+CO2↑；
(4)CO2+2NH3?一定條件CO(NH2)2+H2O。
根據(jù)X為紅色的金屬單質(zhì)，所以X是銅，A、D、F、Y、Z為氣體，A、B、D、E為常見的氧化物，C是一種不含金屬元素的鹽，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化銅，碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳，所以C是碳酸氫銨，F(xiàn)是氨氣，E是水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，所以Z是氫氣，Y是氧氣，水和二氧化碳通過光合作用反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，所以H是葡萄糖，銅、水、二氧化碳和氧氣反應(yīng)生成堿式碳酸銅，所以G是堿式碳酸銅，然后將推出的物質(zhì)驗(yàn)證即可。
在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。

16.【答案】有白色沉淀生成? 氫氧化鈉、硫酸鈉? CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl氫氧化鈉? 都生成了沉淀?
【解析】解：(1)反應(yīng)②是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；
(2)把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液，說明①中剩余氫氧化鈉，②中提供了氯化銅，所以試管①中上層清液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉，混合后一定發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
(3)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉可能剩余，所以混合后所得溶液中可能含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉；
【反思拓展】甲、乙兩實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是：都生成了沉淀。
故答案為：(1)有白色沉淀生成；
(2)氫氧化鈉、硫酸鈉；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
(3)氫氧化鈉；
【反思拓展】都生成了沉淀。
(1)根據(jù)氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅進(jìn)行分析；
(2)根據(jù)把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液，說明①中剩余氫氧化鈉，②中提供了氯化銅進(jìn)行分析；
(3)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉可能剩余進(jìn)行分析；
【反思拓展】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析。
根據(jù)已有知識(shí)，在情景相似的情況下，進(jìn)行知識(shí)地大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法。

17.【答案】氣密性? 吸收空氣中二氧化碳和水? 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBa(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O偏大? 78.8%裝置B中水蒸氣隨氣體進(jìn)入裝置C被吸收，導(dǎo)致測得二氧化碳質(zhì)量偏大出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差? a 在裝置B、C之間增加濃硫酸干燥裝置? 等于? 開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后生成氣體? 立刻有氣體生成? ①氯化鈉、碳酸氫鈉；②氯化鈉、氯化氫；③氯化鈉?
【解析】解：【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣。
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】(1)氫氧化鋇溶液會(huì)吸收空氣中二氧化碳，裝置D中堿石灰可以吸收空氣中二氧化碳和水，防止裝置C與空氣接觸導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。
(2)裝置B中發(fā)生為氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。裝置C中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
(3)若上述實(shí)驗(yàn)步驟中不鼓入空氣，會(huì)有部分二氧化碳?xì)怏w滯留在裝置中，導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量偏小，氫氧化鈉質(zhì)量偏大，故測得的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。
(4)小波記錄的數(shù)據(jù)生成碳酸鋇沉淀平均值為7.88g，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O、Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知：
Na2CO3～BaCO3↓
???106 197
????x7.88g
106197=x7.88g
?x=4.24g
則氫氧化鈉質(zhì)量為20.00g?4.24g=15.76g，故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.76g20.00g×100%=78.8%；
小櫻記錄的數(shù)據(jù)裝置C增加的質(zhì)量，根據(jù)小櫻記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是裝置B中水蒸氣隨氣體進(jìn)入裝置C被吸收，導(dǎo)致測得二氧化碳質(zhì)量偏大出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差。
【反思與評價(jià)】a.緩緩滴加稀硫酸，利于二氧化碳更好的被裝置C吸收，能提高測定準(zhǔn)確度，正確；
b.將裝置D改放在裝置A、B之間，不能提高測定準(zhǔn)確度，反而裝置C會(huì)吸收空氣中二氧化碳導(dǎo)致誤差，錯(cuò)誤；
c、在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶，會(huì)帶出裝置中水，不能提高測定準(zhǔn)確度，錯(cuò)誤；
d.在裝置B、C之間增加裝有堿石灰的干燥管，堿石灰會(huì)吸收二氧化碳導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，錯(cuò)誤。
故選；a。
在裝置B、C之間增加濃硫酸干燥裝置，對二氧化碳進(jìn)行干燥，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。
(5)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知2NaOH～H2SO4；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，可知2NaOH～Na2CO3～H2SO4；
故選一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后都與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則變質(zhì)前消耗稀硫酸的量等于變質(zhì)后消耗的量。
【提出問題】(1)已知，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后生成的NaHCO3才能繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2。若將稀鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后生成氣體；如果將碳酸鈉溶液逐滴滴加到稀鹽酸中，由于開始鹽酸過量，故出現(xiàn)的現(xiàn)象是立刻有氣體生成。
(2)取一定量碳酸鈉溶液加入到稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明第一步反應(yīng)已經(jīng)完成，不存在碳酸鈉，第二步反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生但是不確定碳酸氫鈉的反應(yīng)情況；
如果碳酸氫鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)組成情況：氯化鈉、碳酸氫鈉；
如果鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)組成情況：氯化鈉、氯化氫；
如果第二步反應(yīng)恰好進(jìn)行，所得溶液中的溶質(zhì)組成情況：氯化鈉。
故答案為：【實(shí)驗(yàn)步驟】氣密性；
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】(1)吸收空氣中二氧化碳和水；
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
(3)偏大；
(4)78.8%；裝置B中水蒸氣隨氣體進(jìn)入裝置C被吸收，導(dǎo)致測得二氧化碳質(zhì)量偏大出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差；
【反思與評價(jià)】a；在裝置B、C之間增加濃硫酸干燥裝置；
(5)等于；
【提出問題】
(1)開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后生成氣體；
(2)①氯化鈉、碳酸氫鈉；②氯化鈉、氯化氫；③氯化鈉。
【實(shí)驗(yàn)步驟】按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性。
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】
(1)堿石灰可以吸收空氣中二氧化碳和水。
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式。
(3)根據(jù)不鼓入空氣，會(huì)有部分二氧化碳?xì)怏w滯留在裝置中分析。
(4)根據(jù)題干數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)求出碳酸鈉質(zhì)量，再求氫氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)一步求氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)裝置B中水蒸氣隨氣體進(jìn)入裝置C被吸收，導(dǎo)致測得二氧化碳質(zhì)量偏大出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差分析。
【反思與評價(jià)】根據(jù)濃硫酸有吸水性分析。
(5)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析。
【提出問題】根據(jù)題干信息進(jìn)行分析。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

18.【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl氯化鈉?
【解析】解：(1)AB段的pH不變，所以該段的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
(2)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，B點(diǎn)后溶液的pH大于7，說明碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣完全反應(yīng)，所以B點(diǎn)含有的溶質(zhì)是氯化鈉；
(3)設(shè)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
26.5%×20gxy
106117=26.5%×20gx
? x=5.85g
10644=26.5%×20gy
y=2.2g
設(shè)與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為a，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為b。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
26.5%×40gba
?106117=26.5%×40ga
? a=11.7g
106100=26.5%×40gb
? b=10g
所以B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.7g+5.85g152.2g+60g?2.2g?10g×100%=8.775%。
故答案為：(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
(2)氯化鈉；
(3)8.775%。
根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，結(jié)合提供的信息和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。
本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．