蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練4非金屬及其化合物第11講氯溴碘及其化合物含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第11講氯、溴、碘及其化合物1．(2021·陽(yáng)江模擬)鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸銀溶液來(lái)鑒別純凈水和自來(lái)水D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀答案：B2．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是(　　)A．NaOH　　　　　　　 B．KIC．NH3 D．Na2CO3答案：D3．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成(　　)A．氯氣 B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氫解析：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；ClO－＋H2O?HClO＋OH－。答案：B4．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是 (　　)A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO。向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，消耗H＋使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；向新制氯水中加入稀硫酸，溶液中的H＋濃度增大，使平衡逆向移動(dòng)，HClO濃度減小，漂白能力減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向新制氯水中加入CaCl2溶液，溶液中的Cl－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，漂白能力減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，降低氯水的漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)A．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH＝4C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：A項(xiàng)反應(yīng)生成FeCl3，與Fe的多少無(wú)關(guān)；B項(xiàng)試紙被漂白；D項(xiàng)CaSO3會(huì)被HClO氧化為CaSO4。答案：C6．如圖是驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。若先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C處紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　)A.濃硫酸 B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液 D．Ca(OH)2懸濁液答案：B7．(2021·江西宜春聯(lián)考)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2O?HClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式正確，A正確；次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解溶液的pH為11，而現(xiàn)在pH＝12，是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c，氫氧化鈉電離出氫氧根離子造成的，B不正確；氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，C正確；醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以醋酸能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，漂白性增強(qiáng)，D正確。答案：B8．常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．曲線③④段有離子反應(yīng)方程式：HClO＋OH－===ClO－＋H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n (Cl2)C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍解析：A.曲線從②到③，溶液pH增大，說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，離子反應(yīng)分別為：H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③點(diǎn)此時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡，從圖中③到④分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過(guò)量pH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)方程式為HClO＋OH－===H2O＋ClO－，選項(xiàng)A正確；B.②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全時(shí)的溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.①到②是氯氣的溶解平衡：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：A9．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．圖Ⅰ中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可被全部消耗B．圖Ⅱ中：量筒中能發(fā)生取代反應(yīng)C．圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D．圖Ⅳ中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣有漂白性解析：濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以圖Ⅰ中，如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸也不可能全部被消耗，A錯(cuò)誤；圖Ⅱ中，量筒內(nèi)能發(fā)生甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，B正確；圖Ⅲ中，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，C正確；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因此圖Ⅳ中濕潤(rùn)的有色布條褪色，D正確。答案：A10．(雙選)砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)有(　　)A．HAt很穩(wěn)定B．At2易溶于某些有機(jī)溶劑C．AgAt溶于水D．At2是有色固體解析：A.由HF到HI穩(wěn)定性依次降低，還原性依次增強(qiáng)，所以HAt是不穩(wěn)定的強(qiáng)還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有機(jī)溶劑，因此，At2應(yīng)易溶于某些有機(jī)溶劑，選項(xiàng)B正確；C.由于AgCl、AgBr、AgI均不溶于水且溶度積依次減小，所以AgAt應(yīng)不溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律，F2到I2顏色逐漸加深且從氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，可知At2的顏色比I2的顏色深，應(yīng)該為有色固體，選項(xiàng)D正確。答案：AC11．(雙選)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；②將鎂粉投入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述正確的是(　　)A．鎂粉不會(huì)直接與溴水中的溴反應(yīng)B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)解析：A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象知：鎂粉不會(huì)直接與溴水中的溴反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，說(shuō)明鎂粉只與溴水中的部分酸反應(yīng)，但是溴水的顏色褪去，說(shuō)明溴單質(zhì)參與了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象可知：鎂粉與冷水不能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可以知道：鎂粉和溴單質(zhì)的反應(yīng)需要在水的催化下進(jìn)行，D正確。答案：AD 12.(雙選)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是 (　　)A．步驟a的操作包括洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2＋H2O2===2ClO＋O2＋2H＋C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收解析：A項(xiàng)，步驟a用于得到NaClO2，操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，吸收器中反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，固體較為穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，故D正確。答案：AB13．(2021·福建省福清月考)下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。(2)反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(3)請(qǐng)將反應(yīng)③配平：________KMnO4＋________HCl(濃)===________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O。(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為_(kāi)_______。(5)已知反應(yīng)④：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________________________________________________________________。解析：(1)反應(yīng)②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O的離子方程式為ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O。(2)反應(yīng)②中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由＋5價(jià)、－1價(jià)變化為0價(jià)。氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中6 mol HCl中有5 mol HCl被氧化，1 mol KClO3被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5∶1。(3)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)不變，根據(jù)得失電子守恒確定KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(4)制得氯氣的質(zhì)量相等，即物質(zhì)的量相等，假設(shè)制得的氯氣都是1 mol，反應(yīng)①中生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol×2＝2 mol；反應(yīng)②中生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol；反應(yīng)③中生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol×2＝2 mol，則三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為2 mol∶ mol∶2 mol＝6∶5∶6。(5)反應(yīng)③不需要特定的反應(yīng)條件，反應(yīng)①的反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)④的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，根據(jù)反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性越強(qiáng)可知，氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣。答案：(1)ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O(2)5∶1(3)2　16　2　2　5　8(4)6∶5∶6(5)KMnO4>MnO2>O214．(2021·福建省莆田月考)某市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50 mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)及所缺物質(zhì)填于空白處)________KIO3＋________KI＋________H2SO4===________K2SO4＋________I2＋________(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。解析：(1)該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為KIO3→I2，I元素由＋5價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KIO3得5個(gè)電子；KI→I2，I元素由－1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KI失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO3的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其他元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。(2)Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)，Na2SO3被氧化為硫酸鈉，I2被還原為I－，反應(yīng)的離子方程式是：I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。(3)①淀粉遇碘變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2＋2S2O===2I－＋S4O的進(jìn)行，溶液中I2轉(zhuǎn)化為I－，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)；②由I2＋2S2O===2I－＋S4O得，I2　　～　　2S2O1 mol　　　2 moln　　　1×10－3 mol/L×10×10－3 L解得：n(I2)＝5.0×10－6 mol。答案：(1)1　5　3　3　3　3H2O(2)I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)?、?.0×10－6

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