深圳市鹽田高級中學2023屆高三10月月考化學試題  本試卷共7頁，20題，全卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1    C 12   O 16    Na 23    Cl 35.5 一、    選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．廣東文化歷史悠久，下列廣東文化內(nèi)容中蘊含的化學知識描述不正確的是選項文化類別文化內(nèi)容化學知識A飲食文化早茶文化中的叉燒包叉燒包中含糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)B嫁娶文化婚禮中“敬茶”環(huán)節(jié)所用陶瓷茶具陶瓷茶具的主要成分為硅酸鹽C節(jié)日文化煙花舞龍煙花利用了“焰色試驗”原理，屬于化學變化D服飾文化“絲中貴族”香云紗鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法2．氫能將成為低碳時代的“新能源寵兒”，下列有關(guān)含氫的元素或物質(zhì)的說法正確的是A．H、H、H互稱為同素異形體 B．D2O的摩爾質(zhì)量是20C．2 g 氚變?yōu)?/span>氚離子時失去的電子數(shù)為NA   D．已知+→+，則Y的中子數(shù)為83．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路      B．MgO熔點很高，可用作耐高溫材料C．Al(OH)3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑    D．NaClO溶液能與CO2反應(yīng)，可用作漂白劑4．下列化學用語使用正確的是A．Mg(OH)2的電子式：   B．CH3CH3中C為sp3雜化C．丙炔的鍵線式：                      D．SiO2是二氧化硅的分子式5．下列關(guān)于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是A．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等      B．煤的氣化、液化和煤的干餾都是化學變化C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液     D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6．下列無色溶液中，離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　?。?/span>A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、MnO4－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－7．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．分子式為C16H14O4 B．該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有8種C．該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)D．1 mol 該物質(zhì)與足量NaOH 溶液反應(yīng)時消耗2 mol NaOH8．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是A．綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，可用作補血劑B．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁C．向溶液中先通入，再滴加幾滴KSCN，溶液變成紅色，可以證明原溶液中含有D．用Na2S作還原劑，除去水中的Cu2+和Hg2+9．下列離子方程式書寫正確的是A．向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．向溶液中通入氣體：Cu2++ S2- = CuS ↓  C．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2 MnO4- +3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3 SO32-+Cl2 +H2O = SO42- +2Cl- +2HSO10．利用下列裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>A．制備并收集NO2B．檢驗溴乙烷的消去產(chǎn)物C．洗滌燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．制備Fe(OH)2沉淀11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．三硫化磷（）分子結(jié)構(gòu)如圖：，1 mol分子中含有共價鍵數(shù)為9 NAB．1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中離子數(shù)為0.1 NA C．標況下，11.2 L CH2Cl2中所含有的C—Cl鍵的數(shù)目為NAD．50 mL 12 mol·L－1 鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA   12．有CO與H2的混合氣體共10g在足量的氧氣中完全燃燒，在200 ℃時將完全燃燒后的混合氣體通過足量的Na2O2，則Na2O2增重的質(zhì)量為A．5 g B．15 g C．10 g   D．無法計算13．過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)，實驗室模擬工業(yè)制過氧化鈣的流程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是   A．“副產(chǎn)品”可用來生產(chǎn)化肥B．“乙醇洗”的目的是除去晶體表面的水分，加快干燥C．為加快速率，“溶解”和“沉淀”均可在高溫下進行D．過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)，利用的是過氧化鈣的強氧化性14．用CuCl2·2H2O晶體制取無水CuCl2的實驗裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是(    )      A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解        B．先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈C．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧        D．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液15．一種鋰離子電池的正極材料中含鈷酸鋰(LiCoO2)。某離子反應(yīng)涉及到H2O、H2O2、O2、、H+、Co2+等微粒，溶液中、O2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)中的還原劑是H2O2B．氧化性：LiCoO2大于O2C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．若生成2.24 L (標準狀況)O2，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol16．元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是      A．氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B．反應(yīng)②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．發(fā)生④ ⑤ 的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生二、非選擇題，共56分17．（16分）某學習小組對粗鹽進行了提純，用提純后的精鹽幫助另一個小組配置了其所需的氯化鈉溶液，并模擬了侯氏制堿法。I. 粗鹽的提純：(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三種雜質(zhì)離子。精制提純時，備用的除雜試劑有： Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。請選擇正確的試劑填加順序選項_______。A．NaOH、、       B．、、NaOH            C．、、NaOHII. 480 mL 1 mol/L的NaCl溶液的配置根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：(2)需稱量氯化鈉晶體的質(zhì)量是________g.(3)實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有：___________________(4)定容搖勻后，有少量液體外流，對所配制溶液的濃度有怎樣的影響？ _______（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。III. “侯氏制堿法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，該小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置如下：
請回答下列問題：(5)各儀器口的連接順序為a接___________________________________接b，實驗時先向NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。A．使CO2更易被吸收         B．NH3比CO2更易制取         C．CO2的密度比NH3大(6)該小組利用制得的“NaHCO3固體樣品”制備Na2CO3的過程中，加熱很不充分，使得Na2CO3中混有了較多的NaHCO3固體，為了測定Na2CO3純度，該小組將其溶解，向混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。則加入鹽酸的體積在25mL之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為_______mL，所制得的碳酸鈉的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。 18．（14分）FeCl3(易升華)是常見的化學試劑。某學習小組開展了與FeCl3相關(guān)的系列實驗，回答下列問題： Ⅰ.鐵粉制備FeCl3(實驗裝置如圖所示)(1)儀器a盛裝的物質(zhì)是為_______（填試劑的名稱）；裝置中F的作用：_________________________。(2)硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點是_______________________________________________________。Ⅱ.探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)(3)配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸的原因是_______。(4)向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，再加入過量Cu粉，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去。用離子方程式解釋紅色褪去的原因：_____________________________________________________________。(5)已知(4)中除了紅色褪去，還產(chǎn)生了白色沉淀。小組成員查閱得知CuCl和CuSCN均為白色沉淀。為探究白色沉淀的主要成分，小組成員完成了以下實驗：向4 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入過量Cu粉，靜置，取上層清液于試管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此現(xiàn)象可知此白色沉淀為_______ (填化學式)。小組成員進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，Cu2+與SCN-可發(fā)生如下兩種反應(yīng)。反應(yīng)i：Cu2++ 4SCN- =[ Cu(SCN)4]2 -(淡黃色)           反應(yīng)ii：2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN↓+ (SCN)2設(shè)計實驗如下：操作現(xiàn)象在盛有2 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液的試管中滴加KSCN溶液溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀由此現(xiàn)象可知，反應(yīng)速率較快的為_______(填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”)。 小組成員得出結(jié)論，反應(yīng)ii不是CuSCN產(chǎn)生的主要原因。(6)根據(jù)上述分析可知，Cu2+、Fe2+和SCN-可直接發(fā)生反應(yīng)，生成CuSCN和Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________________________________________________。 19．（12分）黃鈉鐵礬[NaFe3 (SO4)2(OH)6]是一種高效凈水劑，Ni(OH)2可作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備黃鈉鐵礬和Ni (OH)2，工藝流程如圖所示。   已知：①次亞磷酸鈉(NaH2PO2)具有還原性；②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸。回答下列問題：(1) “研磨”的目的是_______________________________________________________；(2) 為了提高“酸浸”的速率，最好使用“濃硫酸”代替“稀硫酸”，該做法        正確（填“是”或“否”）；(3) “濾渣I”的主要成分為           ；(4) “氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________；為了證明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______來檢驗(填標號)。a． KSCN 溶液             b． K3[Fe(CN)6]溶液           c．酸性KMnO4溶液  (5) “沉鐵”過程，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)，若控制pH=2，沉鐵的最佳溫度范圍為____________；若反應(yīng)在低于40℃時進行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是_____________。 (6) 化學鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2為原料，在90℃的酸性溶液中鍍鎳，同時生成H3PO3。寫出化學鍍鎳反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 20．（14分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：香料甲已知：① (R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物；在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。(1)C的名稱是_______，G中含氧官能團的名稱是_______。(2)②的反應(yīng)類型是_______，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑：_______；C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有_______種。(4)寫出反應(yīng)①的化學方程式：_______。(5) 是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G很相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選) _________________________________________________________________________________________。
 

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