?廣東省深圳市龍崗區(qū)龍城高級中學(xué)、深圳市第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷
學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1、中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是( )
衣
食
住
行




A嶺南非遺服飾（粵繡）
B廣東小吃（白斬雞）
C著名建筑（光孝寺）
D出行馬車（車輦）
A.A B.B C.C D.D
2、《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是( )
A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國大力發(fā)展核能、太陽能、風(fēng)能、電能等一次能源
B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（碳化硅）是金屬材料
C.用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在
D.碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管和石墨烯等
3、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是( )
A.和反應(yīng) B.和反應(yīng)
C.和反應(yīng) D.還原的反應(yīng)
4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是( )
A.工業(yè)合成氨時使用鐵觸媒作催化劑 B.使用加酶洗衣粉洗衣服
C.將食物放入冰箱中 D.乘坐公共交通工具時需佩戴口罩
5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.、和氮氧化物是酸雨的主要的大氣污染物
B.常用的鋅錳干電池和鋰離子電池都屬于二次電池
C.在醫(yī)療上，碳酸鋇可用作消化系統(tǒng)射線檢查的內(nèi)服劑
D.在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用
6、室溫下，下列各組離子能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
7、粗鹽中常含有、等雜質(zhì)。制取精鹽時，可用下列試劑除去其中的雜質(zhì)：①溶液、②溶液、③溶液、④稀鹽酸。這些試劑的正確添加順序是( )
A.③①④② B.②③④① C.③②①④ D.②①③④
8、下列四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是( )
A. B.
C. D.
9、如圖是將轉(zhuǎn)化為重要化工原料的原理示意圖，下列說法不正確的是( )

A.口通入的是，發(fā)生還原反應(yīng)
B.溶液中遷移方向是由
C.當(dāng)正極消耗氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為
D.催化劑表面的電極反應(yīng)式為：
10、在一定條件下，向密閉容器中進行一定量C和的反應(yīng)：，反應(yīng)時間與殘留固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.末時，
C.增加的質(zhì)量時，正反應(yīng)速率將增大
D.隨著反應(yīng)的進行，達到平衡狀態(tài)前，混合氣體的壓強一直增大
11、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為
B.與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.的溶液中，含有的數(shù)目為
D.某密閉容器中盛有和，在一定條件下充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為
12、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.實驗室盛放溶液的試劑瓶用磨砂玻璃塞，可能發(fā)生：
B.與足量的溶液反應(yīng)：
C.與水的反應(yīng)：
D.過量的和稀硝酸反應(yīng)：
13、海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)①中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 B.反應(yīng)③、⑤屬于氮的固定
C.反應(yīng)③可能有氧氣參與 D.生物死亡后，氮不再參與海洋中的氮循環(huán)
14、信息技術(shù)離不開芯片，現(xiàn)代芯片離不開高純度硅，工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的工藝流程如下：

則下列說法正確的是( )
A.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制硅的反應(yīng)為：
B.高純硅可以用于制備光導(dǎo)纖維
C.上述流程②、③反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
D.上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和
15、下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是( )
選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
濃硝酸見光易分解
B
濃硫酸具有強氧化性和吸水性
濃硫酸可干燥和，不可干燥和
C
常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化
常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)
D
用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣變紅
氨氣是堿性氣體
A.A B.B C.C D.D
16、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是( )
A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程
B.該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成
C.圖示顯示：起始時只有1個參與了反應(yīng)
D.一定條件下，當(dāng)和反應(yīng)未達到限度時，
17、部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.常溫下，的水溶液
B.一定條件下，可以直接轉(zhuǎn)化為或，液態(tài)可用作制冷劑
C.一定條件下，之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：
D.將分別蘸有、濃溶液的兩根玻璃棒靠近時，可觀察到白煙產(chǎn)生
18、利用下列圖示裝置進行實驗，能達到相應(yīng)目的的是( )

A.用甲比較氯、碳、硅的非金屬性強弱
B.用乙制備
C.根據(jù)丙裝置在反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動確定該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.用丁研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
19、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是( )

A.該電池在高溫條件下效率更高
B.電子從流出，經(jīng)外電路流向
C.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是
D.若該電池電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為
20、在容積為的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入和的總物質(zhì)的量為，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
B.時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，的分解速率等于其生成速率
C.時，的物質(zhì)的量為
D.通入氣，容器內(nèi)壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
二、填空題
21、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源。人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。
（1）知識源于實踐。學(xué)習(xí)原電池知識后，某學(xué)習(xí)小組以和為電極材料，制作了如圖所示的水果電池（水果果汁中含游離的）。該組電池放電時，下列說法正確的是_______（填字母）。

A.每個水果果汁中的移向正極
B.鋅a、b發(fā)生的電極反應(yīng)式為
C.四個水果電池串聯(lián)，則電極d為銅片
D.銅a為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
（2）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，下列有關(guān)電池的敘述正確的是_______（填字母）。
A.鋅錳電池工作一段時間后碳棒會變細(xì)
B.氫氧燃料電池具有高效的特點，能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D.鉛蓄電池負(fù)極是，正極是
（3）將設(shè)計成燃料電池，共利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

實驗測得電子定向移向A電極，則_______（填“A”或“B”）電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_______。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：，請回答下列問題：
①放電時，正極反應(yīng)式為_______。
②放電時，負(fù)極附近溶液的堿性_______。（填“增強”或“減弱”）
（5）與反應(yīng)還可制備，可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為，則電極反應(yīng)式為_______，若線路中轉(zhuǎn)移電子，則上述燃料電池，消耗的的質(zhì)量為_______。
22、低碳轉(zhuǎn)化是當(dāng)今世界重要科研課題之一，科學(xué)家們提出了多種途徑來實現(xiàn)低碳轉(zhuǎn)化。是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
（1）在下圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

寫出鈣化作用的離子方程式_______。
（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將和轉(zhuǎn)化為甲醇（），該反應(yīng)化學(xué)方程式為。一定條件下，在密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得隨時間的變化如表所示：
時間/
0
1
2
3
4
5

0
0.4
0.5
0.6
0.8
0.8
①用濃度變化表示內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。
②達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。
③該反應(yīng)達平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強比為_______。
④下列選項中能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。
A.相同時間內(nèi)，消耗的同時，生成
B.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
C.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
⑤為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取下列措施中的_______。
A保持容器體積不變，通入氫氣使壓強增大
B.保持容器壓強不變，通入氫氣
C.適當(dāng)升溫
D.增大濃度
三、實驗題
23、二氧化硫（）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。某研究小組設(shè)計了制備及檢驗部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：
Ⅰ.【二氧化硫制備】：
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置，其最佳連接順序為：_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

Ⅱ.【二氧化硫性質(zhì)探究】：
用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備，并將足量通入試劑b中。

（2）A裝置中制備發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。
（3）B裝置中試劑a選用溶液探究與溶液的反應(yīng)。
①實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒_______。
②該小組同學(xué)向溶液中通入足量的，檢驗該反應(yīng)中產(chǎn)物含有的方法是_______。
（4）裝置中試劑選用少量酸性溶液，酸性溶液褪色，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有_______性。請寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。
Ⅲ.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中最大使用量為。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中，并對其含量進行定性測定。

（5）B中加入葡萄酒和適量鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），加熱使全部逸出并與C中完全反應(yīng)，除去C中過量的，然后用溶液進行反應(yīng)，恰好反應(yīng)時，消耗溶液，該葡萄酒中含量為_______。
參考答案
1、答案：C
解析：A．古代服飾是由天然高分子化合物制成，A錯誤；
B．白斬雞的主要成分為油脂、蛋白質(zhì)等有機物，B錯誤；
C．光孝寺的墻、瓦是以砫酸鹽為主要成分的傳統(tǒng)無機非金屬材料，C正確；
D．出行車輦與砫酸鹽無關(guān)，D錯誤；
故選C。
2、答案：D
解析：A．電能是二次能源，故A錯誤；
B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（碳化硅）是新型無機非金屬材料，故B錯誤；
C．硅是親氧元素，硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯誤；
D．碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管和石墨烯等它們都是碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確。
綜上所述，答案為D。
3、答案：B
解析：A．酸堿發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但由于反應(yīng)過程中元素化合價都不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生時放出熱量，因此同時屬于放熱反應(yīng)，B正確；
C．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，同時發(fā)生反應(yīng)時吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，C錯誤；
D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；發(fā)生該反應(yīng)時吸收了熱量，因此又同時還屬于吸熱反應(yīng)，D錯誤；
答案選B。
4、答案：D
解析：A．工業(yè)合成氨時使用鐵觸媒作催化劑，提高反應(yīng)速率，故A不符合題意；
B．使用加酶洗衣粉洗衣服，提高反應(yīng)速率，故B不符合題意；
C．將食物放入冰箱中，降低反應(yīng)速率，避免食品變質(zhì)，故C不符合題意；
D．乘坐公共交通工具時需佩戴口罩，口罩將病毒擋在口罩外，避免病菌被人體呼入，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D符合題意；
綜上所述，答案為D。
5、答案：D
解析：A．、氮氧化物是酸雨的主要的大氣污染物，是空氣成分之一，不導(dǎo)致酸雨，A錯誤；
B．常用的鋅錳干電池不能二次使用，不屬于二次電池，B錯誤；
C．碳酸鋇能為胃酸反應(yīng)不能內(nèi)服，硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)射線檢查的內(nèi)服劑，C錯誤；
D．二氧化硫能滅菌且具有一定還原性，故在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，D正確；
故選D。
6、答案：B
解析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)而減少，所以不能大量共存，A項不符合題意；
B．該組離子不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能發(fā)生分解，所以這組離子能大量共存，B項符合題意；
C．與會產(chǎn)生沉淀而使離子減少，這些離子不能大量共存，C項不符合題意；
D．與會形成弱電解質(zhì)，致使離子濃度降低，所以該組離子不能大量共存，D項不符合題意；
故選B。
7、答案：D
解析：除雜試劑應(yīng)該過量，過量試劑應(yīng)該除去，所以③溶液在①溶液之后加入，可以除去過量的鋇離子，④稀鹽酸最后加入可以除去過量的碳酸根和氫氧根離子，綜上答案為：D。
8、答案：D
解析：根據(jù)速率與計量系數(shù)之比，比值越大，則速率越大，，則的速率最大，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
9、答案：C
解析：根據(jù)原理圖中電子的移動方向可知，催化劑a電極為負(fù)極，故c口通入的是，d口通入的是，b是正極；
A．由上述可知，d口通入的是，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．原電池當(dāng)中陽離子向正極移動，故溶液中的遷移方向是由a→b，B正確；
C．未知外界的溫度和壓強，故無法計算氣體的物質(zhì)的量，C錯誤；
D．由分析可知，催化劑a作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，故表面的電極反應(yīng)式為：，D正確；
故選C。
10、答案：D
解析：A．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故A錯誤；
B．10min末為瞬時速率，無法計算，故B錯誤；
C．C是固體，增加C的質(zhì)量時，濃度不改變，正反應(yīng)速率將不變，故C錯誤；
D．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強不斷增大，隨著反應(yīng)的進行，達到平衡狀態(tài)前，混合氣體的壓強一直增大，故D正確。
綜上所述，答案為D。
11、答案：B
解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A項錯誤；
B．銅和硫生成硫化亞銅，為1mol，與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子1mol，數(shù)目為，B項正確；
C．不確定溶液體積，不能計算氫離子的物質(zhì)的量，C項錯誤；
D．氮氣和氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行不完全，生成分子的數(shù)目小于，D項錯誤；
答案選B。
12、答案：B
解析：A．二氧化硅和氫氧化鈉生成硅酸鈉和水，反應(yīng)為，A項正確；
B．與足量的溶液反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉、水：，B項錯誤；
C．與水的反應(yīng)生成硝酸和NO：，C項正確；
D．過量的和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮：，D項正確；
答案選B。
13、答案：C
解析：A．反應(yīng)①中化合價未發(fā)生變化，則沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；
B．氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，因此反應(yīng)③、⑤不屬于氮的固定，故B錯誤；
C．反應(yīng)③N2H4中N化合價升高，失去電子，作還原劑，需要氧化劑參與反應(yīng)，因此可能有氧氣參與，故C正確；
D．根據(jù)圖中信息得到生物死亡后，氮也參與海洋中的氮循環(huán)，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
14、答案：D
解析：A．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制硅的反應(yīng)為：，故A錯誤；
B．制備光導(dǎo)纖維是二氧化硅，故B錯誤；
C．②、③反應(yīng)溫度不相同，因此上述流程②、③反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，故C錯誤；
D．粗硅和氯化氫反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，因此上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和，故D正確。
綜上所述，答案為D。
15、答案：A
解析：A．濃硝酸見光易分解，故需要濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，A符合題意；
B．濃硫酸具有酸性和吸水性，可做干燥劑，且不和一氧化碳、氫氣、二氧化硫反應(yīng)，能干燥氫氣、一氧化碳和二氧化硫；能和堿性物質(zhì)氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B不符合題意；
C．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化也是鐵和濃硝酸的反應(yīng)，C不符合題意；
D．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，D不符合題意；
答案選A。
16、答案：B
解析：A．根據(jù)反應(yīng)過程，過程Ⅰ和過程Ⅱ都有H-O鍵的斷裂，斷鍵要吸收熱量，故A錯誤；
B．結(jié)合分析可知催化過程中存在氫氧鍵極性斷裂，碳氧極性鍵、氫氫非極性鍵的生成，故有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成，故B正確；
C．由分析可知起始時的2個在反應(yīng)過程中H-O鍵都發(fā)生了斷裂，因此起始時的2個在反應(yīng)過程中都參與了反應(yīng)，故C錯誤；
D．未達到限度時，反應(yīng)總體表現(xiàn)為正向進行，，故D錯誤；
答案為B。
17、答案：B
解析：由圖可知，abcde均為含氮化合物，故a為、b為、c為NO，d為，e為硝酸；
A．由上述可知a為NH3，氨水顯堿性，故a的水溶液pH>7，A項正確；
B．由上述可知b為N2，氮氣和氧氣生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；a氨氣沸點很低，液態(tài)可用作制冷劑，B項錯誤；
C．由上述可知，c為NO，d為，e為硝酸，，故c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，C項正確；
D．濃氨水和濃硝酸均易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和氯化氫生成氯化銨固體顆粒，故將分別蘸有、濃溶液的兩根玻璃棒靠近時，可觀察到白煙產(chǎn)生，D項正確；
答案選B。
18、答案：D
解析：A．比較氯、碳、硅的非金屬性強弱，應(yīng)該比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而甲中使用稀鹽酸，不能比較Cl和C的非金屬性強弱，故A不符合題意；
B．與溶液不反應(yīng)，因此不能用乙制備，故B不符合題意；
C．稀硫酸和鋅反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強增大活塞會向右移動，故C不符合題意；
D．丁中兩支，右邊試管加入氯化鐵溶液，左邊未加，因此可以用丁研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D符合題意。
故選D。
19、答案：C
解析：A．該電池是微生物燃料電池，高溫下會失去活性，因此在高溫條件下電池將不再進行，故A錯誤；
B．根據(jù)圖中信息，氫離子向右邊移動，則b為正極，因此電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，故B錯誤；
C．根據(jù)圖中信息在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為和氫離子，其反應(yīng)是，故C正確；
D．若該電池電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)，則參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
20、答案：A
解析：和反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)為；由圖可知，初始氮氣和氫氣分?jǐn)?shù)均為50%，則均為0.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮氣為x：

某時刻總的物質(zhì)的量為（1-2x）mol，氮氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，故a為氮氣，則b為氨氣、c為氫氣；
A．由上述可知，a表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．后反應(yīng)繼續(xù)生成氨氣，故時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．時，與氨氣物質(zhì)的量相等，則，，則的物質(zhì)的量為0.2mol，故C錯誤；
D．在容積為的恒溫密閉容器中通入氣，容器內(nèi)壓強增大但是不影響反應(yīng)物的分壓，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
答案為A。
21、答案：（1）A
（2）D
（3）B；
（4）；減弱
（5）；16
解析：（1）A．原電池個“同性相吸”，則每個水果果汁中的移向正極，故A正確；B．鋅a、b是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．四個水果電池串聯(lián)，可知正極連接負(fù)極，負(fù)極連接正極，則電極d為鋅片，故C錯誤；D．銅a為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，答案為：A。
（2）A．鋅錳電池工作一段時間后鋅皮變薄，可能會穿孔，而碳棒不會變細(xì)，故A錯誤；B．氫氧燃料電池具有高效的特點，但能量轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故B錯誤；C．太陽能電池的主要材料是高純度的硅，故C錯誤；D．鉛蓄電池Pb化合價升高，失去電子，因此負(fù)極是，正極是，故D正確；綜上所述，答案為：D。
（3）實驗測得電子定向移向A電極，A為正極，燃料電池，燃料為負(fù)極，氧化劑氧氣為正極，則B電極入口通甲烷，其電解質(zhì)為堿性環(huán)境，其電極反應(yīng)式為；故答案為：B；。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：，請回答下列問題：
①放電時，高鐵酸鉀中鐵化合價降低，為正極，其正極反應(yīng)式為；故答案為： 。
②放電時，鋅為負(fù)極，其電解反應(yīng)式為，則負(fù)極附近溶液的堿性減弱；故答案為：減弱。
（5）電池總反應(yīng)為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向，電極c為負(fù)極，電極d為正極，氫離子向右移動，則電極反應(yīng)式為，若線路中轉(zhuǎn)移電子，則上述燃料電池，根據(jù)，則消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×32＝16；故答案為：；16。
22、答案：（1）太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能
（2）
（3）；80%；；AD；CD
解析：（1）由圖可知，物質(zhì)和能量循環(huán)中存在的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為燃料燃燒放出熱能，反應(yīng)得到的燃燒產(chǎn)物在太陽能的作用下重新轉(zhuǎn)化為燃料，則循環(huán)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）由圖可知，鈣化作用發(fā)生的反應(yīng)為海水中的鈣離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式，故答案為：；
（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，3min時甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol，由方程式可知， 0~3min內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為=0.15mol/（L?min），故答案為：0.15mol/（L?min）；
②由表格數(shù)據(jù)可知，4min反應(yīng)達到平衡時，甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.8mol，由方程式可知，水的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故答案為：80%；
③由表格數(shù)據(jù)可知，4min反應(yīng)達到平衡時，甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.8mol，由方程式可知，反應(yīng)達平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol-0.8mol×==2.6mol，則反應(yīng)前后的氣體壓強比為3mol：2.6mol=15：13，故答案為：15：13；
④A．相同時間內(nèi)，消耗2mol水蒸氣的同時，生成1mol二氧化碳說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；
B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；
D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；
故選AD；
⑤A．保持容器體積不變，通入不能與反應(yīng)體系中各物質(zhì)反應(yīng)的氫氣使壓強增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，故錯誤；
B．保持容器壓強不變，通入不能與反應(yīng)體系中各物質(zhì)反應(yīng)的氫氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，故錯誤；
C．適當(dāng)升溫，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故正確；
D．增大反應(yīng)物二氧化碳濃度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故正確；
故選CD。
23、答案：（1）或
（2）
（3）膠頭滴管、容量瓶；取少量B裝置中上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明存在硫酸根離子
（4）還原性；
（5）0.288
解析：亞硫酸鈉易溶于水，亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，注意防倒吸，也可用濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水制備二氧化硫。二氧化硫通入氯化鐵中探究是否有硫酸根生成，通入酸性高錳酸鉀溶液中驗證二氧化硫還原性。
（1）亞硫酸鈉易溶于水，亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，注意防倒吸，因此其最佳連接順序：或；故答案為：或。
（2）裝置中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。
（3）①實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管和100mL容量瓶。
②該小組同學(xué)向溶液中通入足量的，檢驗該反應(yīng)中產(chǎn)物含有的方法是取少量裝置中上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明存在硫酸根離子；故答案為：取少量裝置中上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明存在硫酸根離子。
（4）高錳酸鉀具有強氧化性，酸性溶液褪色，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，則該現(xiàn)象說明二氧化硫具有還原性，則該反應(yīng)的離子方程式：；故答案為：還原性；。
（5）B中加入葡萄酒和適量鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），加熱使全部逸出并與中完全反應(yīng)，除去中過量的，然后用溶液進行反應(yīng)，恰好反應(yīng)時，消耗溶液，根據(jù)，則該葡萄酒中含量為；故答案為：0.288。


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