
t℃時(shí),某物質(zhì)的溶解度為S,則t℃,該物質(zhì)飽和溶液中:
有一杯 90g 20% 氯化鈉溶液,則其中NaCl質(zhì)量為 ,水的質(zhì)量為 .
90g× 20%=18g
90g-90g × 20%=72g
溶質(zhì)質(zhì)量 ;溶液質(zhì)量 。
m(溶質(zhì))=m(溶液) × ω
m(溶液)=m(溶液) ÷ ω
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度相結(jié)合
已知:20℃時(shí),S(NaCl)=36g
分別計(jì)算出,20℃時(shí)下列幾種情況所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
將32gNaCl溶于100g水
將36gNaCl溶于100g水
將38gNaCl溶于100g水
將20gNaCl溶于50g水
例題:A、B、C三種物質(zhì)的溶解度下圖
t2 ℃時(shí),A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(2) t2 ℃時(shí),把15g A物質(zhì)放到50g水中,充
分溶解后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
50 g水中最多溶解12.5 g
(3)t2 ℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開_______.
飽和溶液,S越大,ω(溶質(zhì))越大
100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為多少?若與100g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量為多少?求混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
100 g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:
100 g × 98%=98 g
與100 g 水混合后溶質(zhì)質(zhì)量不變,依然為98 g
100 g ×98%
100 g +100g
m(加水) = m(稀溶液) – m(濃溶液)
m濃ω濃 = m稀ω稀
依據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變
50 g 98%濃硫酸
50g98%的濃硫酸加水稀釋成20%的稀硫酸,求稀硫酸的質(zhì)量為多少?需要加水多少克?
m(稀硫酸)20%濃硫酸
50g × 98% = m稀× 20%
答:稀硫酸的質(zhì)量為245g, 需要加水的質(zhì)量為195g
10 ml 98%濃硫酸
用 98% 的濃硫酸10 mL( 密度 1.84 g·mL-1) 配制 10% 的硫酸溶液,需要水多少毫升?
m(稀硫酸)10%濃硫酸
10ml × 1.84g/ml × 98% = m稀× 10%
m加水 = 180.32g - 10ml × 1.84g/ml
m稀= 180.32g
答:需要加水的體積為161.92 ml
有一瓶未開封的濃鹽酸,部分標(biāo)簽如右表所示,則溶液的質(zhì)量是 g,溶質(zhì)的質(zhì)量是 g,溶劑的質(zhì)量是
g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .
這是一份人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度精品教學(xué)ppt課件,共17頁(yè)。PPT課件主要包含了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,特別提醒,x=336g,學(xué)以致用,必須指明,可以不指明,不一定飽和,是一個(gè)比值沒(méi)有單位等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份人教版課題3 溶液的濃度完整版課件ppt,文件包含93-2溶液的濃度第2課時(shí)pptx、93-2教學(xué)設(shè)計(jì)溶液的濃度第2課時(shí)docx、93-2練習(xí)·能力提升溶液的濃度第2課時(shí)docx、93-2練習(xí)·基礎(chǔ)鞏固溶液的濃度第2課時(shí)docx、93-2練習(xí)·素能拓展溶液的濃度第2課時(shí)docx、93-2預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)溶液的濃度第2課時(shí)docx等6份課件配套教學(xué)資源,其中PPT共17頁(yè), 歡迎下載使用。
這是一份初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度教學(xué)演示ppt課件,共15頁(yè)。PPT課件主要包含了比較兩杯糖水的甜度,精確表示,粗略表示,溶質(zhì)的多少表示方法,溶液的濃稀,溶液的濃度,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),A燒杯,練一練,m溶劑等內(nèi)容,歡迎下載使用。
微信掃碼,快速注冊(cè)
注冊(cè)成功