一、金屬與氧氣的反應
4Al + 3O2 == 2 Al2O3
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
+2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
+2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
[探究]金屬活動性順序
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會取出,觀察,有什么現(xiàn)象?2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會取出,觀察,有什么現(xiàn)象發(fā)生?3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會取出,觀察,有什么現(xiàn)象發(fā)生?
鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中
金屬與金屬化合物溶液的反應
鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)
銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn),溶液由無色變成藍色。
2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag
1.上述能反應的化學方程式的特點是什么?它們屬于那種反應類型?2.通過上述實驗,你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎?
1.上述能反應的化學方程式的特點是什么?它們屬于那種反應類型?
Al Cu
2.通過上述實驗,你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎?
單質+化合物 單質 + 化合物
1.與氧氣反應的難易程度,金屬活動性越強與氧氣越容易反應;
總結:判斷金屬活動性依據(jù)
2.與酸反應的劇烈程度,金屬活動性越強與酸越劇烈;
3.活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛(氫)銅 汞 銀 鉑 金
金屬活動性由強逐漸減弱
1.在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中,只有位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序中,只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
金屬活動性順序的應用: 1、活動性強弱的判斷:K Na , Fe Al , Cu Ag (填“>”、“

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初中化學人教版九年級下冊電子課本 舊教材

課題 2 金屬的化學性質

版本: 人教版

年級: 九年級下冊

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