人教版九年級下冊第八單元 金屬和金屬材料課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課文內(nèi)容ppt課件

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第八單元  金屬和金屬材料課題2  金屬的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計說明本課題分三部分，第一部分為金屬與氧氣的反應(yīng)。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中了解了鎂條、鐵絲等在空氣（或氧氣）中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，可以通過歸納實驗事實的方法，得出大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可以在一定意義上反映金屬的活潑程度，如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。[來源:Zxxk.Com][第二部分為金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。該部分知識可以通過探究活動，采用“實驗—討論”的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，讓學(xué)生自己找出哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，哪些金屬不能反應(yīng)，從而歸納得出鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強。另外，學(xué)生自己歸納置換反應(yīng)的特點，得出置換反應(yīng)的概念。第三部分為金屬活動性順序。對于該部分內(nèi)容，可以設(shè)計一個探究活動，同樣采用“實驗—討論”的探究模式，并通過對某些金屬的活動性的比較，引出金屬活動性順序。同時，教師通過精講點撥，指出金屬活動性順序有許多重要的應(yīng)用，并介紹基于金屬活動性順序的一些判斷，教學(xué)中可以通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。能用金屬和酸反應(yīng)的規(guī)律解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.初步認(rèn)識常見金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。4.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。【過程與方法】1.通過金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，學(xué)習(xí)利用控制變量法進行科學(xué)探究。2.能根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性順序。3.通過探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性順序。【情感、態(tài)度與價值觀】在實驗操作中，體驗獲得科學(xué)方法的過程，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。  重點難點教學(xué)重點1.金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。2.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，金屬活動性順序及其應(yīng)用。教學(xué)難點金屬活動性順序的應(yīng)用。教學(xué)方法探究法：通過學(xué)生的探究實驗，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會正確推理以及能概括出金屬活動性順序。歸納法：通過金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的比較，歸納出置換反應(yīng)的特點，理解并掌握置換反應(yīng)。控制變量法：在做金屬與酸反應(yīng)的實驗中，要注意控制酸的濃稀、金屬的表面積、溫度、酸的種類及酸溶液的質(zhì)量等因素。教具、學(xué)具1.計算機多媒體教學(xué)系統(tǒng)、CAI課件等。2.儀器：藥匙、鑷子、試管、試管架等。3.藥品：稀鹽酸、稀硫酸、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、鋁片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液等。授課時數(shù)2課時第2課時  金屬活動性順序教學(xué)過程回顧思考1.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種       反應(yīng)，生成另一種       與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的通式可表示為A+BCAC+B。答案：化合物　單質(zhì)2.寫出鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)，鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：Mg+2HClMgCl2+H2↑　Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】根據(jù)金屬與氧氣、金屬與酸之間發(fā)生的反應(yīng)，可知有些金屬化學(xué)性質(zhì)比較活潑、有些金屬化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，根據(jù)不同金屬與酸反應(yīng)不同的現(xiàn)象得出金屬活潑性的強弱存在一定的差異。講授新課【教師提問】鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？【實驗探究】四、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。  【學(xué)生回答】實驗實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍色變淺，直至無色2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附著銀白色（黑色）固體，溶液由無色慢慢變成藍色Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無變化 【總結(jié)歸納】金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。五、常見金屬的活動性順序【教師講解】1.金屬活動性順序經(jīng)過大量的實驗證明，可以得出常見金屬的活動性順序。金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。【教師點撥】（1）排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是置換出氫氣。（2）強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。（3）對于鉀、鈣、鈉等活動性較強的金屬，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。【教師講解】2.金屬活動性順序的應(yīng)用（1）判斷金屬活動性強弱。（2）判斷金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)。（3）判斷金屬與金屬化合物溶液能否反應(yīng)。【教師提問】判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？【學(xué)生回答】學(xué)生思考，討論后回答：（1）利用金屬與氧氣的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法：金屬越容易與氧氣反應(yīng)，金屬活動性越強。（2）通過金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法：金屬若能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，則排在氫的前面，反之則排在氫的后面。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，則金屬活動性越強。（3）通過金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性順序的方法：若一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則該金屬的活動性比另一種金屬的活動性強。課堂小結(jié)今天我們學(xué)習(xí)了金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，金屬活動性順序及其應(yīng)用。當(dāng)堂達標(biāo)1.金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4Cu+RSO4，從該化學(xué)方程式你能獲得的正確信息是（　?。?/span>A.該金屬可以是金屬鋁 B.金屬R的活潑性比Cu要強 C.該反應(yīng)不是置換反應(yīng) D.該金屬一定是鋅答案：B2.有甲、乙、丙三種金屬，三種情況的現(xiàn)象如下表：條件甲乙丙暴露空氣中會變質(zhì)光亮金屬光澤有一層氧化膜空氣中點燃劇烈燃燒表面變黑表面變黑放入稀硫酸中快速放出氣體無氣體放出有氣體放出根據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（　?。?/span>A.甲、乙、丙     B.甲、丙、乙 C.乙、丙、甲     D.丙、乙、甲答案：B3.某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（　?。?/span>A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中 B.將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中 C.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中 D.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中答案：B4.下列關(guān)于金屬及其性質(zhì)的歸納不正確的是（　?。?/span>A.鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁的氧化B.“真金不怕火煉”，說明了金的熔點高 C.將鋁粉、銅粉混合物投入一定量硝酸銀溶液中，溶液呈藍色，溶質(zhì)一定有硝酸鋁、硝酸銅D.生鐵和鋼都是鐵的合金，它們性能的差異主要是因為含碳量不同答案：B5.小明按照如圖所示的實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，下列說法不正確的是（　?。?/span>A.銅片表面有銀白色（黑色）固體生成B.一段時間后，溶液由無色變?yōu)樗{色 C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，一定沒有硝酸銀 D.根據(jù)該實驗現(xiàn)象可以得出銅的活動性比銀強答案：C6.某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的鐵粉加入硝酸銀和硝酸鎂的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該小組同學(xué)的下列判斷中，正確的是（　?。?/span>A.濾液中可能含有硝酸銀 B.濾渣中一定含有鎂和銀 C.濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸亞鐵 D.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變答案：C7.我們學(xué)過金屬和金屬化合物可以發(fā)生反應(yīng)，小明和小華兩位同學(xué)很好奇，于是小明從實驗室找到銅絲，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，可觀察到的現(xiàn)象是　                                    ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                 　；小華找到鋁絲，將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是　              　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                                         。答案：銅絲的表面覆蓋一層銀白色（黑色）物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色　Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　鋁絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色　2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)38.將一定質(zhì)量的鐵粉加入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋁的混合溶液中。（1）向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則濾渣中一定含有　   　，可能含有      　。（2）若濾液為藍色，則濾液中一定含有的陽離子是                　。答案：（1）銀　銅?。?）銅離子、亞鐵離子、鋁離子板書設(shè)計第八單元　金屬和金屬材料課題2  金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時  金屬活動性順序四、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。五、常見金屬的活動性順序1.金屬活動性順序2.金屬活動性順序的應(yīng)用