k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂　鋁　鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅　汞　銀　鉑　金
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，只有位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序中，只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
二、掌握金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用：
一、掌握金屬與酸溶液的反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑
2Al+6HCl ＝2AlCl3+3H2↑
一、金屬與酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化：
金屬與酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定增加。
二、根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，判斷金屬混合物的成分
例：鋁、鋅組成的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.2g ，則混合物的質(zhì)量可能為（ ）A. 1.2g B. 2.7g C. 6.5g
6.5g 0.2g
18 2
1.8g 0.2g
極值法或平均值法，生成0.2g氫氣，混合金屬的質(zhì)量介于1.8g—6.5g之間。
三、金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線
1、橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量
例1.等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe與足量的HCl充分反應(yīng)，畫出產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖像。
活動(dòng)性：Mg>Al>Zn>Fe
等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe與足量的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量關(guān)系：Al > Mg > Fe > Zn 。
例2.過量的Mg、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量的HCl充分反應(yīng)，畫出產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖像。
0 反應(yīng)時(shí)間
分析：1、酸不足時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定；2、先出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明反應(yīng)速率越快，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；
等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe與少量的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量關(guān)系：Al = Mg = Fe = Zn 。
2、橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量
例：向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中分別加人等濃度的稀鹽酸時(shí)，酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系。
0 酸的質(zhì)量
易錯(cuò)點(diǎn)：該圖像拐點(diǎn)不能表示金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系有： ①Fe=Mg=Al ② Fe?Mg=Al ③ Fe?Mg ? Al
3、橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量
0 金屬質(zhì)量/g
例：向足量的等濃度的稀鹽酸中分別加入鎂、鋁、鋅、鐵的質(zhì)量和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系。
二、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：
一、優(yōu)先反應(yīng)原則：活動(dòng)性相差最大的優(yōu)先反應(yīng)；若有金屬氧化物，金屬氧化物優(yōu)先。
1、將一定質(zhì)量的Zn粉加入到Cu(NO3)2 、AgNO3的混合溶液中。
先：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
后：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
2、將Zn和Cu的混合物加入到 AgNO3的溶液中。
后：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
1、涉及金屬按照活動(dòng)性強(qiáng)弱排序；
2、判斷反應(yīng)的先后順序，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
3、讀取題干中隱含信息（1）溶液的特殊顏色：藍(lán)色→ Cu2+ ，淺綠色→ Fe2+ （2）向?yàn)V渣中加入稀酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有氫前金屬；（3）向?yàn)V液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有AgNO3 。
例：將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。(1)所得濾液呈藍(lán)色，則溶液中一定有 ，可能有 ；固體中一定有 ，可能有 。(2)向所得固體中加入稀鹽酸有氣泡生成，推測濾渣成分 ，濾液成分 。(3)向所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 ，則所得固體中一定沒有 金屬；溶液中成分 。
Mg > Zn > Cu > Ag
Zn(NO3)2 、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
Zn 、Cu 、 Ag
Zn(NO3)2 、Mg(NO3)2
Mg 、 Zn 、Cu
4、規(guī)律總結(jié)（1）濾液中一定存在活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬離子，濾液中的金屬離子按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次存在；（2）濾渣中一定存在活動(dòng)性最弱的金屬單質(zhì)，濾渣中金屬單質(zhì)按照金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)一次存在。
三、所得溶液質(zhì)量分析。
方法：對比反應(yīng)前后進(jìn)入溶液和從溶液中出來的固體和氣體的質(zhì)量大小得出結(jié)論。
例：分析下列化學(xué)變化后溶液質(zhì)量變化。A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣B.鐵和硝酸銅反應(yīng)C.鎂和鹽酸反應(yīng)放出大量熱D.銅置換出硝酸銀中的銀
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl＝MgCl2+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 ↑
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲乙丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間如圖所示（已知甲乙丙在生成物中均顯示+2價(jià)），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
0 反應(yīng)時(shí)間/s
1.練習(xí)與應(yīng)用題。2.完成配套練習(xí)題

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課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

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