化 學
（全卷滿分100分，考試時間75分鐘）
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。第1～16小題答案用2B填涂在答題卷選擇題方框內(nèi)，第17～20小題用0.5mm黑色簽字筆寫在答題卷上各題的答題區(qū)域內(nèi)?？荚嚂r間75分鐘。在試題卷上作答無效。
第Ⅰ卷（選擇題）
一、單選題（本題共16小題，1～10題每題2分，11～16題每題4分，共44分）
1．下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是（ ）
A．鐵、干冰、氯化氫 B．白磷、冰、冰與水的“混合物”
C．液態(tài)氧、燒堿、碘酒 D．氫氣、空氣、膽礬
2．下圖用交叉分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，錯誤的是（ ）
3．下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是（ ）
A．復分解反應一定沒有單質參加 B．生成物只有一種的反應一定是化合反應
C．分解反應的生成物中一定有單質 D．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應
4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．鋁片和溶液反應：
B．鹽酸與氫氧化鈉反應：
C．氧化銅與鹽酸反應：
D．溶液中加入稀鹽酸：
6．當光束通過下列物質時，能出現(xiàn)丁達爾效應的是（ ）
A．食鹽水 B．膠體 C．泥沙水 D．蔗糖溶液
7．在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠實現(xiàn)的是（ ）
A． B． C． D．
9．硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素，如硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)等都涉及到國計民生，又是主要的大氣污染元素，如，都是大氣中主要的污染氣體。隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。汽車尾氣在催化劑的作用下可發(fā)生如催化劑下反應，下列說法正確的是（ ）
A．CO是酸性氧化物 B．該反應屬于置換反應
C．該反應是離子反應 D．該反應中CO是還原劑，是氧化產(chǎn)物
10．下列物質中屬于同素異形體的一組（ ）
A．紅磷和白磷 B．鋼和鐵 C．氯氣和液氯 D．和
11．化學反應前后肯定沒有變化的是（ ）
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質的總質量 ⑤物質的種類
A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤
12．下列指定反應的化學或離子方程式正確的是（ ）
A．金屬鈉在加熱時與氧氣反應：
B．溶液中通入少量：
C．小蘇打中滴入鹽酸：
D．向溶液中滴入溶液至恰好中性：
13．配制某植物用營養(yǎng)液中含、、和M共4種離子，它們的微粒數(shù)之比為4：3：1（提示：溶液中陰陽離子電荷代數(shù)和為零），則M有可能為以下四種的哪一種（ ）
A． B． C． D．
14．已知反應，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比為（ ）
A．1：5 B．5：1 C．1：6 D．6：1
15．某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應，并觀察到以下現(xiàn)象：
下列說法中錯誤的是（ ）
A．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的
B．⑤中的主要作用是作催化劑
C．②中的反應生成了
D．③④中的現(xiàn)象，說明NaOH有漂白性
16．下列敘述正確的是（ ）
①與都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②與發(fā)生化合生成，與發(fā)生置換生成
③是淡黃色物質，是白色物質
④可作供氫劑，而不行
⑤和焰色反應均為黃色
A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、填空題（共56分）
17．（14分）
在下列反應中：
（1）氧化劑： ； 元素被氧化；還原產(chǎn)物： ；
（2）把上化學方程式改成離子方程式 ；
（3）沒有參加氧化還原反應Cl元素與參加氧化還原反應的Cl元素質量比為 ；
（4）酸性高錳酸鉀溶液能夠把亞鐵離子變成正三價鐵離子；寫出該反應離子反應方程式 ； 的氧化性比的氧化性強。
18．（16分）
現(xiàn)有以下物質：①Fe ②澄清石灰水 ③液氨 ④晶體 ⑤液態(tài)HCl ⑥膠體 ⑦醫(yī)用酒精 ⑧ ⑨碳酸鋇 ⑩。
回答下列問題（用相應物質的序號填寫）：
（1）屬于電解質的有 ，屬于非電解質的有 。
（2）寫出向⑨中加入⑤的水溶液發(fā)生反應的化學方程式 。
（3）寫出往⑥中投射一條光束，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
（4）向②中不斷通入⑩至過量，先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分別是 、 （以離子方程式回答）。
（5）⑧可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫出⑧與水反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移情況 。
19．（14分）
綠水青山就是金山銀山已成為全社會的共識，保護生態(tài)社會才能持續(xù)發(fā)展。某地的河道兩側附近分別有甲、乙兩個化工廠，它們排放的工業(yè)廢水各、、、、、、、中的四種離子，單獨排放時，污染很大，且乙廠排放的廢水有顏色，若將兩廠污水相互混合則幾乎不會造成污染。
（1）甲廠污水中含有的四種離子分別是 。
（2）乙廠污水中含有的四種離子分別是 。
（3）丙廠污水相互混合則幾乎不會造成污染是因為分別生成了 、 、 沉淀。最終溶液中只含一種溶質，可用于作物的肥料，其化學式為 。
（4）寫出把有顏色離子除去的離子方程式為 。
20．（12分）
碳酸鈉和碳酸氫鈉是廚房里常見的兩種物質，某實驗小組的同學為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，進行了如下實驗。請按照要求回答下列問題：
（1）取少量粉末配成溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，現(xiàn)象是 。
（2）利用如圖所示裝置進行的受熱分解實驗。
①安裝好儀器后首先應該進行的操作是 ；
②試管a中盛放的試劑是 ；
③受熱分解的化學方程式是 ；
（3）請利用下列所給試劑，設計一種能快速簡便的鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的最佳方法。
實驗試劑如下：
主要試劑：碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體，
可選試劑：蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈣溶液。
簡述實驗的方案： ，寫出所涉及的化學方程式或離子方程式 。
梧州市高中系統(tǒng)化備考聯(lián)盟
2022～2023學年度高一上學期10月聯(lián)考
化學參考答案
1．C
氯化氫不屬于混合物，A錯誤；冰與水的混合物屬于純凈物不是混合物—B錯誤；液態(tài)氧是氧氣的單質，燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物．碘酒是碘溶解于酒精中所形成的混合物，C正確；空氣屬于混合物，不屬于化合物，膽礬屬于化合物，不屬于混合物，D錯誤．
2．A
由圖可知，概念的范疇為2包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據(jù)錯誤；混合物分為三大分散系：溶液、濁液和膠體，膠體屬于分散系，符合圖中的包含關系，B正確；液氯屬于單質，單質屬于純凈物，符合圖中的包含關系，C正確：堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合物，因此物質分類符合圖中的包含關系，D正確。
3．A
兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應為復分解反應，一定沒有單質參加，A正確；由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應為化合反應，生成物只有一種的反應不一定是化合反應，如氧氣轉化為臭氧的反應中，生成物只有1種，但不是化合反應，B錯誤；由一種物質轉化為兩種或兩種以上物質的反應為分解反應，分解反應的生成物中不一定有單質，如碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，該反應是應為置換反應，生成一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應，如與CO在高溫條件下反應生成Fe和，有單質和化合物生成，但該反應不屬于置換反應，D錯誤.
4．D
NaOH水溶液中電離出鈉離子和氫氧根離子即，故A錯誤；，水溶液中由離出鋁離子和硫酸根離子即，故B錯誤；NaCl在水的作用下就能電離出鈉離子和氧離子，不需要通電故C錯誤；水溶液中電離出銨根、氫離子和硫酸根離子即，故D正確。
5．B
電荷不守恒，A項錯誤，正確的離子方程式為；鹽酸和氫氧化鈉分別是強酸、強堿，應該拆成離子形式，B正確；CuO是堿性氧化物，應寫成化學式，C錯誤，正確的離子方程式為；硫酸氫根離子不能拆寫為碳酸根離子，D錯誤，正確的離子方程式為。
6．B
食鹽水是氯化鈉溶液，不是膠體，不能出現(xiàn)丁達爾效應，A錯誤；膠體能出現(xiàn)丁達爾效應，B正確；泥沙水屬于懸濁液，不是膠體，不能出現(xiàn)丁達爾效應，C錯誤；蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能出現(xiàn)丁達爾效應，D錯誤。
8．B
，O元素化合價降低，需加入還原劑，A不符合題意；，S元素化合價升高，需加入氧化劑，B符合題意；，沒有發(fā)生化合價的改變，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；，N元素化合價降低，需加入還原劑，D不符合題意。
9．D
酸性氧化物是指能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物，CO與NaOH不反應，不是酸性氧化物，屬于不應，該反應的反應物均為化合物，因此該反應不屬于置換反應，故B錯誤；反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應，該反應不屬于離子反應，故C錯誤：該反應中，C元素從CO中的＋2價升高到中的＋4價，被氧化，則CO為還原劑，是氧化產(chǎn)物，故D正確。
11．B
一切化學反應都遵守質量守恒定律，所以物質總質量、元素種類、元素質量、原子種類、原子質量，原子數(shù)目均不發(fā)生改變；而化學變化又是有新物質生成的過程，所以物質種類一定發(fā)生改變；分子數(shù)目是否發(fā)生改變得看具體反應而定；而化學反應前后分子數(shù)目，有的反應不會變化，有的反應會改變。
12．C
鈉與氧氣在加熱時反應，應生成過氧化鈉，A錯誤：不與溶液發(fā)生反應，B錯誤；由于雙氧水少量，故沒有氧氣生成，C正確；反應至中性時，離子方程式應為，D錯誤。
13．B
根據(jù)電荷守恒，溶液呈電中性，按照、、和M四種離子的順序可列式，可得到，所以為1個一價的陰離子，而營養(yǎng)液不可能為強堿性的，故選。
14．A
反應中，中Cl元素的化合價由＋5價降低為0價，單個Cl降5價，為氧化劑；而HCl中Cl元素的化合價由－1份升高為0價，單個Cl升1價，為還原劑，故得失電子守恒時，最小公倍數(shù)為5，即每6個HC中有5個HCl中的Cl化合價由－1升高到0價，則得電子和失電子的原子個數(shù)比為1：5。
15．D
④中紅色褪去，應該是溶液中含有漂白性物質造成的，故A正確；⑤中加入產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在雙氧水，的主要作用是作催化劑，加快過氧化氫分解，故B正確；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，故C正確；酚酞遇堿顯紅色，說明有堿性物質生成，故D錯誤。
17．（每空2分，共14分）
（1） Cl
（2）
（3）3：5
（4） （）
18．（每空2分，共16分）
（1）④⑤⑧⑨ ③⑩
（2）
（3）⑥中會出現(xiàn)一條光亮的通路
（4）溶液中先出現(xiàn)白色渾濁，后又重新恢復澄清。
、。
（5）
19．（每空2分，共14分）
（1）、、、
（2）、、、
（3）、、AgCl（以上三空答案順序不作要求）、
（4）
20．（每空2分·共12分）
（1）溶液變紅
（2）檢驗裝置的氣密性澄清石灰水
（3）碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別取少量樣品裝到試管中，加適量水充分溶解，再分別往試管中滴加溶液，迅速生成白色沉淀的試管中，即裝有。（原理正確，意思完整給2分，只答選溶液即可得1分），離子方程式2分。X
Y
Z
A
氯水
單質
混合物
B
膠體
分散系
混合物
C
液氯
單質
純凈物
D
堿性氧化物
氧化物
化合物
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
A
D
B
B
C
B
D
A
B
C
B
A
D
D

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