（時間：60分鐘 滿分100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 Cu—64
第I卷（選擇題，共50分）
一、單項選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分，每題只有一個選項符合題意）
1．古典詩詞源遠流長，包羅萬象，是中華文化的瑰寶，下列詩句隱含化學變化的是
A．綠蟻新醅酒，紅泥小火爐 B．遙見尋沙岸，春風動草衣
C．荷風送香氣，竹露滴清響 D．日落山水靜，為君起松聲
2. 下列說法正確的是
A. NO2與NaOH反應生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物
B. Na2O2與鹽酸反應生成鹽、水和氧氣，所以Na2O2是堿性氧化物
C. FeO、Fe2O3與硫酸反應只生成對應的鹽和水，所以都是堿性氧化物
D. NaHSO3能電離出氫離子溶液顯酸性，所以NaHSO3是酸
3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是
A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)
B．NaCl晶體不能導電，所以NaCl是非電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)
D．BaSO4在熔融下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)
4. 美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是
A．C60是一種新型的化合物
B．C60與石墨互為同素異形體
C．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動
D．用激光筆照射該物質(zhì)，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路
5. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、NH4+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
6. 必需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（）
A．KMnO4→O2 B． HNO3→NO
C．MnO2→MnSO4 D． KI→KIO3
7.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A．CuSO4+SO2↑+2H2O B．
C． D．
8. 對于反應3Cl2＋6NaOH(熱)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數(shù)之比為1∶5
C. H2O 是還原產(chǎn)物
D氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5∶1
9. 根據(jù)反應:①;②;③,推斷、、、的還原能力由強到弱的順序是
A. B.
C. D.
10. 在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應方程式為。實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是
A．反應Ⅰ的離子方程式為
B．反應Ⅱ的氧化劑是
C．反應Ⅲ的離子方程式為，該反應是氧化還原反應
D．催化氧化反應后，該溶液的酸性增強
二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有1~2個選項符合題意。有兩個答案的選對一個得2分，有錯和全錯的得0分）
11. 某化學興趣小組欲研究、NaCl、KCl、、、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設計了兩種實驗方案。
方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；
方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
下列說法不正確的是
A．常溫時，將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的是稀硫酸溶液
B．取某種溶液，向其中加入上述方案②中的鉀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中含有Ag+
C．按照方案①的分類，屬于堿的有NaOH
D．按照方案②的分類，屬于鈉鹽的有NaCl、、NaOH
12.下列離子方程式正確的是
A．大理石與醋酸反應：CO23-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳:CO2+OH-===HCO3-
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
D．氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應:OH-+Ca2+ +HCO3-===CaCO3↓+H2O
13.已知某含氯元素的粒子M與SO32-發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為M+4SO32-=N+4 SO42-(已配平)。則物質(zhì)M、N中的氯元素的化合價分別為
A.+1價、-1價 B. +5價、0價 C. +7價、-1價 D. 0價、-1價
14.已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列說法正確的是
A．參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為4∶1
B．上述反應中消耗3個銅原子時，轉(zhuǎn)移3個電子
C．Cu(NO3)2是還原產(chǎn)物，NO是氧化產(chǎn)物
D．若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是42 g
15. 工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為。下列說法中錯誤的是
A．該反應中SnO2被還原 B．a(chǎn)的值為3
C．反應后有兩種氧化產(chǎn)物 D．每生成1個CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8

第II卷（非選擇題，共50分）
三、填空題(本題包括4小題，共50分)
16.（10分）化學基本概念是學習化學的基石,請正確回答下列問題。
(1)今有7種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水 ⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液
屬于電解質(zhì)的有 ；屬于非電解質(zhì)的有 。
(2)寫出⑥在水溶液中的電離方程式___________________________。
(3)寫出⑧在水溶液中的電離方程式___________________________。
(4)在⑨溶液中緩緩通入過量的CO2可生成酸式鹽，寫出反應的化學方程式 。
17. （12分）將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
（1）當液體呈____________色時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
（2）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的微觀本質(zhì)區(qū)別是____________________________。
（3）下列敘述錯誤的是____________（填標號）。
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應
B．用鹽鹵點豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)
C．無法從顏色上區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D．工業(yè)靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的性質(zhì)設計的
（4）某實驗小組用如下實驗探究Fe(OH)3膠體的制備方法。
①實驗1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學式)。
②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是_________________________________________(寫出1條即可)。
③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH－的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應條件即可制得。
18. （14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))現(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為A________；B________；C________；D________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A＋D：________________________________________________；
②B＋D：________________________________________________；
③C＋HCl→氣體：_________________________________________。
19. (14分)在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀，酸性條件下發(fā)生的反應如下：
Ag ＋＋ H3PO2＋ H2O → Ag↓＋ H3PO4＋
請回答下列問題：
（1）H3PO2中，P元素的化合價為 ；該反應中，H3PO2被 (填“氧化”或“還原”)；反應每消耗1個H2O，轉(zhuǎn)移 個電子。
（2）配平該離子方程式：
Ag＋＋ H3PO2＋ H2O → Ag↓＋ H3PO4＋ 。
（3）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2屬于 （填“酸式鹽”、“正鹽”或者“堿式鹽”）。寫出H3PO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式： 。
實驗
實驗操作
丁達爾效應
1
向40 mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)
迅速出現(xiàn)
2
向40 mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌
迅速出現(xiàn)
3
加熱40 mL飽和FeCl3溶液
一段時間后出現(xiàn)

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